2022届河南省豫东名校高一下学期期中考试化学试题（含解析）

高一化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章、第六章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16A127S32Fe56Cu64一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。下列说法错误的是A.是无色、有毒的气体B.在燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放C.由氮氧化物到硝酸盐的变化，属于氮的固定D.雾霾天，汽车车灯照出“通路”的现象属于丁达尔效应【答案】C【解析】【详解】A．根据二氧化硫的性质可知，SO2是无色、有毒的气体，A正确；B．氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，故在燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放，B正确；C．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，C错误；D．雾霾是胶体，具有丁达尔效应，D正确；故选C。2.下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱HNO3FeSO4CaOCO2B纯碱HClNH4ClMgOP2O5C熟石灰NaHSO4NaHCO3CaOSO2D氢氧化铁CH3COOHCaCO3K2OCOA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．烧碱是氢氧化钠，属于碱；硝酸电离出的阳离子全是氢离子，硝酸属于酸；FeSO4由金属阳离子和酸根阴离子构成，FeSO4属于盐；CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO属于碱性氧化物；CO2能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO2属于酸性氧化物，故选A；B．纯碱是碳酸钠，碳酸钠是盐不是碱，故B错误；C．NaHSO4电离出的阳离子不全是氢离子，NaHSO4属于盐，故C错误；D．CO和酸、碱都不能反应，所以CO既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故D错误；选A。3.酸雨被称为“天堂的眼泪”，它会造成水土酸性化，加速建筑物腐蚀。下列说法错误的是A.酸雨指的是pH小于5.6的雨水B.酸雨不会对动植物产生任何影响C.和的过度排放是形成酸雨的主要原因D.工业废气排放前必须进行适当处理，防止有害物质污染大气【答案】B【解析】【详解】A．pH小于5.6的雨水称为酸雨，A正确；B．酸雨会对动植物有腐蚀作用，B错误；C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故NO2和SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因，C正确；D．工业废气污染大气，故排放前必须进行处理，D正确；故选B。4.根据能量变化示意图，下列说法正确的是A.状态1既可能是气态也可能是液态或固态B.状态3是液态，则状态4一定是气态C相同条件下，C(状态3)比C(状态4)更稳定D.A(状态2)与反应生成C(状态3)与的过程为吸热反应【答案】D【解析】【详解】A．由图分析可知，状态2的能量比状态1的能量低，状态1不能是固态，A错误；B．状态4的能量比状态3的能量低，状态3为液态，则状态4为固态，B错误；C．C(状态4)的能量比C(状态3)的能量低，能量越低越稳定，相同条件下，C(状态4)比C(状态3)更稳定，C错误；D．由图分析可知，A(状态2)与的能量比C(状态3)与的能量低，则A(状态2)与反应生成C(状态3)与的过程为吸热反应，D正确；答案选D。5.反应在恒容密闭容器中进行，末，测得的物质的量增加了，则内此反应的平均反应速率为A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】3min末，一氧化氮的反应速率v(NO)====，答案选D。6.氨气是一种重要的化工试剂。下列装置和操作不能达到实验目的的是

A．制备氨气，X是碱石灰B．收集氨气C．检查装置的气密性D．验证易溶于水A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．浓氨水与碱石灰中CaO发生反应生成NH3，装置和操作正确，A正确；B．氨气的密度比空气小，收集时候应该短进长出，B错误；C．将止水夹关闭，打开分液漏斗下端开关，如果液面不变，则证明装置气密性良好，装置和操作正确，C正确；D．氨气易溶于水，导致装置内气体减少，压强减小小于外界大气压，故可以根据气球的变化验证氨气是否易溶于水，装置和操作正确，D正确；故选B。7.贵州省曾在1931年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损耗严重。锑(Sb)的原子结构示意图如图所示，下列有关121Sb的说法错误的是A.与123Sb互为同位素 B.原子核内的中子数为70C.相对原子质量约为51 D.位于元素周期表的第五周期【答案】C【解析】【详解】A．121Sb与123Sb的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，A正确；B．121Sb的质子数为51，质量数为121，所以其中子数=质量数-质子数=121-51=70，B正确；C．根据图示原子结构示意图可知，121Sb的质子数为51，相对原子质量在数值上与质量数有关，不等于其质子数，C错误；D．根据图示原子结构示意图可知，核外电子层数等于其周期数，所以该核素位于元素周期表的第五周期，D正确；故选C。8.在1L的恒容密闭容器中，发生反应：，末B的浓度减少了。对该反应反应速率的正确表示是A.用A表示的反应速率是B.用B、C、D分别表示的反应速率，其比值是3∶2∶1C.在末用B表示的反应速率为D.内，用B表示的反应速率的值逐渐减小，用C表示的反应速率的值逐渐增大【答案】B【解析】【详解】A．A为固体物质，浓度视为常数，不能利用固体的浓度变化计算反应速率，A错误；B．同一反应、同一时间段内不同物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1，B正确；C．用B表示的2min内平均速率为v(B)=mol•L-1•min-1=0.3mol•L-1•min-1，2min末的反应速率为即瞬时速率，随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，在2min末用B表示的反应速率小于0.3mol·(L·min)-1，但具体多少未知，C错误；D．随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化逐渐减小，则在这2min内用B表示的反应速率的值和用C表示的反应速率的值都逐渐减小，D错误；答案选B。9.质量均为的铁片、铜片和溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是A.a和b用导线连接时，电子通过电解质溶液转移到铜片上B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色D.a和b用导线连接后，当电路中有个电子通过时，理论上铁片与铜片的质量差为【答案】D【解析】【详解】A．原电池中，电子不能通过电解质溶液，A错误；B．a和b用导线连接时，形成原电池，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu，B错误；C．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色变成浅绿色，C错误；D．a和b用导线连接后，总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，当电路中有0.2NA个电子通过时，转移电子0.2mol，消耗Fe0.1mol，质量为，生成Cu0.1mol，质量为，故理论上铁片与铜片的质量差为12g，D正确；故选D。10.下列有关氮及其化合物的说法正确的是A.光化学烟雾的形成与氮氧化物有关B.浓硝酸氧化性强，不能用铁质或铝质容器贮运C.镁、锌等活泼金属可与稀硝酸反应，生成氢气D.氮的固定只有在高温、高压、催化剂存在的条件下才能实现【答案】A【解析】【详解】A．氮氧化物能引起光化学烟雾，故A正确；B．浓硝酸氧化性强，常温下，铁、铝遇浓硝酸钝化，所以能用铁质或铝质容器贮运浓硝酸，故B错误；C．浓硝酸具有强氧化性，镁、锌等活泼金属与稀硝酸反应不生成氢气，故C错误；D．自然界中的生物固氮在常温下能实现，故D错误；选A。11.部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A.物质a是一种有臭鸡蛋气味的气体B.气体a、c均可用e的浓溶液干燥C.盐g与盐f之间也可能发生反应D.溶液d久置于空气中会生成e【答案】B【解析】【详解】A．由图示可知a为H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，A正确；B．H2S与浓硫酸发生氧化还原反应，故H2S不能用浓硫酸干燥，B错误；C．NaHSO4显酸性，可以与Na2SO3可以发生反应生成硫酸、二氧化硫和水，C正确；D．H2SO3溶液久置于空气中被氧气氧化，生成H2SO4，D正确；故选B。12.已知某反应的各物质的浓度数据如下表：物质XYZ起始浓度(mol/L)3.01.002s末浓度(mol/L)1.80.60.8据此可推算出上述化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比是A.3：1：2 B.3：2：1 C.2：1：3 D.9：3：4【答案】A【解析】【详解】在2s内X浓度减少1.2mol/L，Y浓度减少0.4mol/L，Z浓度增加0.8mol/L，由于在相同时间内，物质变化物质的量的浓度比等于化学方程式中的化学计量数的比，则a：b：c=1.2mol/L：0.4mol/L：0.8mol/L=3：1：2，因此该反应方程式可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)，合理选项是A。13.化学的特征是从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写错误的是A.向硫酸镁溶液中滴加NaOH溶液：B.将稀硝酸滴加到锌粒上：C.将少量通入NaBr溶液中：D.向溶液中通入：【答案】B【解析】【详解】A．硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，离子方程式正确，A正确；B．锌与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，离子方程式为3Zn+8H++2NO=3Zn2++2NO↑+4H2O，B错误；C．氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，离子方程式正确，C正确；D．硫酸铁与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸，离子方程式正确，D正确；故选B。14.下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是A.已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大B.实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C.2SO2＋O2⇌2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快【答案】A【解析】【分析】【详解】A．升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，A错误；B．二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，能加快反应速率，B正确；C．可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到100%，C正确；D．相同质量的碳酸钙粉末比块状的表面积大，反应物和液体的接触面积更大，反应速率更快，D正确；故选A。15.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为B.常温下，与足量的反应，生成的分子数为C.常温下，将铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为D.与反应时，转移电子的数目为【答案】D【解析】【详解】A．铁与硫反应生成硫化亚铁，1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子2mol，电子数为，A错误；B．常温下，气体摩尔体积未知，的物质的量无法计算，与氧气反应生成的分子数无法计算，B错误；C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，C错误；D．碘离子的还原性比亚铁离子强，碘离子先与氯气反应，0.1molFeI2中含0.2molI-，0.2molI-与0.1molCl2恰好完全反应生成0.2molCl-和0.1molI2，转移电子0.2mol，电子数为，D正确；答案选D。16.酸性环境中，纳米Fe除去的过程中含氮微粒的变化如图所示，溶液中铁以形式存在。下列有关说法错误的是A.反应②的离子方程式为B.增大单位体积水体中纳米Fe的投入量，可提高的除去效果C.amol完全转化为至少需要4amol铁D.假设反应都能彻底进行，反应①②消耗的铁的物质的量之比为3：1【答案】D【解析】【详解】A．反应②中NO被Fe还原成NH，Fe变成Fe2+，离子方程式为NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2++2H2O，A正确；B．增大单位体积水体中纳米Fe的投入量，可增大纳米Fe与NO的接触面积，提高NO的除去效果，B正确；C．结合①②反应可知，amolNO完全转化为NH至少需要Fe的物质的量为amol+3amol=4amol，C正确；D．反应①为NO+Fe+2H+=NO+Fe2++H2O，反应②为NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2++2H2O，故消耗铁物质的量之比为1：3，D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：Ⅰ.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。有甲、乙两位同学设计了如图所示的原电池。（1）写出甲中正极上的电极反应式：_______。（2）乙中负极为_______(填名称)，总反应的离子方程式为_______。Ⅱ.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是和，电解液为稀硫酸。工作时，该电池总反应式为。（3）铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池，该蓄电池放电时，负极材料是_______(填化学式)，放电时被_______(填“氧化”或“还原”)。（4）该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_______(填“正”或“负”)极。（5）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式：_______。（6）充电时，以氢氧燃料电池(溶液为电解质溶液)为电源，则该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为_______。【答案】（1）（2）①.铝片②.（3）①.二次②.③.还原（4）负（5）（6）【解析】【分析】I．甲装置中由于Mg、Al均能与稀硫酸反应，且Mg比Al活泼，故Mg为负极，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+，Al为正极，2H++2e-=H2↑，乙池由于Al与NaOH溶液反应，而Mg不反应，则此时Al为负极，电极反应为：，Mg为正极，电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，II．由铅蓄电池工作原理可知，放电时，Pb为负极，PbO2作正极，氢氧燃料电池中通H2的为负极，负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，通O2为正极，正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。【小问1详解】由分析可知，甲中正极上的电极反应式：2H++2e-=H2↑；【小问2详解】由分析可知，乙中负极为铝片，电极反应为：，Mg为正极，电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，则总反应的离子方程式为：；【小问3详解】铅蓄电池是一种可充电电池，则属于二次电池；放电时，铅失电子被氧化，故负极材料为Pb；正极氧化铅得电子化合价降低，被还原；【小问4详解】该蓄电池放电时，阴离子移向负极；【小问5详解】已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上，根据题干信息中铅蓄电池的工作原理可知，该电池放电时，正极发生还原反应，则正极上的电极反应式为：；【小问6详解】氢氧燃料电池中通H2的为负极，负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O。18.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）和反应生成过程中的能量变化示意图如图。已知化学键的键能是形成或断开化学键放出或吸收的能量，单位为。若已知下列数据：化学键键能/()435943试根据表中及图中数据计算的键能为_______。（2）汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一，如何降低汽车尾气污染已成为环保领域的热点。使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：。在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生上述反应，测得和的物质的量随时间变化如表所示。01.531.952.162.1610.490.350.280.28①内，_______；第时，_______。②能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。A.反应中与的物质的量之和为1molB.的物质的量浓度不再改变C.单位时间内生成同时生成D.与的物质的量之比为1∶1③在上述反应条件下，反应到末时，气体的总物质的量为_______。④末时，混合气体中和的质量之比是_______。⑤若要缩短达到平衡所需的时间，可采取的措施有_______(任答两点)。【答案】（1）390（2）①.0.0175②.1.08③.BC④.3.3⑤.44∶7⑥.升高温度、使用高效催化剂【解析】【小问1详解】由图可知，和反应生成放出的热量为300kJ-254kJ=46kJ，则有，，则，解得，故答案为：390；【小问2详解】①3～9min内，，根据可知，；根据表中数据可知，反应在第9min时达到平衡，则第10min时，，，故答案为：0.0175；1.08；②A．反应中与的物质的量之和为1mol，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；B．的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B符合题意；C．单位时间内生成的同时生成，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C符合题意；D．与的物质的量之比恒为1∶1，当与的物质的量之比为1：1，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意；答案选BC，故答案为：BC；③反应到6min末时，，，，气体的总物质的量为1.95mol+0.35mol+0.35mol+0.65mol=3.3mol，故答案为：3.3；④12min末时，，，混合气体中和的质量之比为0.72mol×44g/mol：0.28mol×18g/mol=44∶7，故答案为：44∶7；⑤升高温度、使用高效催化剂均能提高反应速率，缩短达到平衡所需的时间，故答案为：升高温度、使用高效催化剂。19.某实验小组以含铁污泥(主要成分为、、及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如下两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾和柠檬酸铁铵。

根据所学知识，回答下列问题：（1）有多种同位素，其中核素中中子数与质子数之差为_______。（2）写出“酸浸”时，与硫酸反应的离子方程式：_______。（3）“滤液X”中一定含有的阳离子为_______。（4）路线Ⅰ中，加入溶液的目的是_______。（5）写出加入氨水“沉淀”时的离子方程式：_______。（6）写出加入过量铁粉时发生反应的离子方程式：_______。（7）“酸浸”时加入硫酸(硫酸过量)，若仅按照路线Ⅱ发生反应，则理论上制得的绿矾的质量为_______g。【答案】（1）6（2）（3）、（4）将氧化为（5）（6）（7）166.8【解析】【分析】含铁污泥(主要成分为、、及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)加入过量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁会先和生成的硫酸铁反应生成硫酸亚铁，若铁剩余，则继续与硫酸反应生成硫酸亚铁，杂质变为滤渣，滤液X中一定含硫酸亚铁和硫酸，可能含硫酸铁，路线I中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子全部氧化为铁离子，加氨水进行沉淀得到氢氧化铁沉淀，再向氢氧化铁沉淀中加柠檬酸，经过一系列步骤得到柠檬酸铁氨，路线II中加过量铁粉，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，若有铁离子，也与铁反应转化为亚铁离子，过滤得到硫酸亚铁溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。【小问1详解】核素中质量数为58，质子数为26，中子数为58-26=32，则中子数与质子数之差为32-26=6。【小问2详解】氧化铁为碱性氧化物，与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：。【小问3详解】由分析可知，“滤液X”中一定含有的阳离子为：、。【小问4详解】过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，因此路线Ⅰ中，加入溶液的目的是：将亚铁离子氧化为铁离子。【小问5详解】加入氨水“沉淀”，是氨水与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子的过程，反应的离子方程式为：。【小问6详解】加入过量铁粉，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：。【小问7详解】“酸浸”时硫酸过量，但路线II中又加了过量的铁将稀硫酸转化为硫酸亚铁，即最终稀硫酸中的硫酸根离子全在绿矾中，且铁泥中的铁和后续加入的铁粉全转化为了绿矾中的亚铁，且亚铁离子的物质的量与硫酸根离子的物质的量相等，因此绿矾的物质的量为：0.4L1.5mol/L=0.6mol，绿矾(FeSO4·7H2O)的质量为：0.6mol278g/mol=166.8g。20.离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。（1）是一种酸性氧化物。工业上，可用足量的稀氨水吸收少量，写出发生反应的离子方程式：___________。（2）具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。（3）某硫酸厂每天排放(标准状况)尾气，其中含0.2