2022届河南省濮阳市范县第一中学高一下学期期中检测化学试题

学校________________________班级__________________姓名___________________考号_____________________密封线学校________________________班级__________________姓名___________________考号_____________________密封线内不要答题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目，在规定位置粘贴好条形码。2.答题要求：选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题使用黑色签字笔在答题卡上对应的答题区域内作答。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共16小题，共48分。每小题3分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1．下列分析正确的是A．“木与木相摩则然（燃）”的“然”是热能转变为化学能B．为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品2．下列有关化学用语表示不正确的是A．氯离子的结构示意图：B．质子数为6、中子数为8的核素：C．的分子结构模型： D．的电子式：3．下列各组材料中，不能组成原电池的是A．Zn片、Cu片、蔗糖溶液B．Cu片、Ag片、AgNO3溶液C．Fe片、Cu片、稀盐酸D．Zn片、石墨、H2SO4溶液4．在一定温度下的恒容密闭容器中，加入少量A发生反应：A(s)B(g)+2C(g)。当下列物理量不再发生变化，可以判断该反应达到化学平衡状态的是①B的体积分数②混合气体的压强③混合气体的总质量④混合气体的平均相对分子质量A．①②③B．②③C．①④D．①②③④5．在密闭的锥形瓶里发生下列变化：①硝酸铵溶于水，②酸碱溶液混合，③铝粉加入稀硫酸溶液，④固体NaOH溶于水，⑤生石灰溶于水；其中能使如下图所示U形管内的滴有红墨水的水面左低右高，且发生了化学反应的是A．②③④B．①②③C．②③⑤D．①③⑤6．页岩气是指赋存于富有机质泥页岩及其夹层中，以吸附和游离状态为主要存在方式的非常规天然气，成分以甲烷为主，是一种清洁、高效的能源资源和化工原料。世界能源研究所的最新研究表明，中国页岩气储量高达30万亿立方米以上，居世界第一，几乎是美国的两倍。下列关于页岩气主要成分甲烷的描述不正确的是A．甲烷完全燃烧只生成CO2和H2O，可推测出甲烷仅由碳、氢两种元素组成B．甲烷分子中，碳元素的质量分数为75%C．甲烷分子和氨气分子所含的电子总数相等D．鉴别H2、CO和CH4三种无色气体的方法是比较三种气体燃烧后的产物7．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中滴入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是A．B．C．D．8．金属镁和铝设计成如图所示的原电池。下列说法正确的是A．铝作该原电池的负极B．溶液中向极移动C．电极的电极反应式为D．电流方向为A9．根据能量变化示意图，a、b、c均大于0。下列说法正确的是A．1mol和1mol反应生成2mol放出ckJ的热量B．断开1mol中的键需要吸收bkJ能量C．反应，反应物的总能量小于生成物的总能量D．2mol分解成lmol和1mol需要吸收ckJ热量10．已知25℃、101kPa下，含1mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51kJ；含1mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定B．由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石稳定D．由石墨制备金刚石是放热反应；金刚石比石墨稳定11．下列叙述错误的是A．由甲烷分子呈正四面体结构可推知一氯甲烷分子也呈正四面体形结构B．由CH2Cl2只有一种空间结构这一事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构C．实验室可用向下排空气法收集甲烷D．甲烷的球棍模型12．2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是A．a处通入氧气B．电池每消耗11.2L氢气，电路中通过的电子数目为NAC．右侧的电极反应式为：D．右侧电极为电池的负极13．N2和H2在催化剂表面合成氢的微观历程及能量变化的示意图如图，用、、分别表示N2，H2，NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应，下列说法不正确的是A．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量B．②一③过程，是吸热过程C．③一④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量14．对如图所示装置实验现象的描述正确的是a电极b电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a极质量增加，b极放出无色气体B石墨Fe乙醇a极质量增加，b极放出无色气体CCuFeCuSO4a极质量增加，b极质量减少D石墨石墨HCla、b极都放出无色气体15．把锌片、铜片用导线连接后插入硫酸铜溶液中，当电路中有0.4mol电子通过时，负极的质量变化是A．减少13gB．增加6.5gC．增加13gD．减少11.2g16．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是A．OE段的平均反应速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．F点收集到的CO2的量最多第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题：本题共5小题，共52分。17．回答下列问题：（1）氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量___________（填“多”“少”或“相等”）。（2）拆开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所释放的能量称为键能。已知H-H键能为436kJ/mol，H─N键能为391kJ/mol，N≡N键能为946kJ/mol。根据键能计算工业合成氨时消耗1molN2能___________（填“吸收”或“放出”）___________kJ热量。（3）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g。（4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH请回答下列问题：①放电时，正极发生___________（填“氧化”或“还原”）反应，已知负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，则正极反应为___________。②放电时，___________（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强。18．按要求回答下列问题（1）下列变化中满足如图图示的是_______（填选项字母）。A．镁和稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．NaOH固体加入水中D．乙醇燃烧（2）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______（填选项字母）。A．铝片、铜片

B．铜片、铝片

C．铝片、铝片（3）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_______g。（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：①氢氧燃料电池的正极反应化学方程式是：_______；②电池工作一段时间后硫酸溶液的pH_______。19．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。（2）下列措施能加快反应速率的是_______（用字母填空，下同）。A．恒压时充入He

B．恒容时充入He

C．恒容时充入XD．及时分离出Z

E．升高温度

F．选择高效的催化剂（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。A．v(X)=v(Y)

B．2v正(Y)=v逆(Z)

C．容器内压强保持不变D．容器内混合气体的密度保持不变

E．X、Y、Z的浓度相等（4）反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=_______。（5）将5molX与3molY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体X的转化率=______。20．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________。（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________，说明该反应属于___________（填“吸热”或“放热”）反应。（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在甲中进行）。①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是___________；②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水___________（填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是___________。（4）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO2+2H2O===4KOH+3O2↑）是放热反应。方法①：选择上述装置___________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）进行实验。方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到___________，则说明该反应是放热反应。21．具有广泛的用途。I．实验室常用如图所示装置制取并收集。（1）实验室用和制取的化学方程式为_______。（2）干燥应选用的干燥剂是_______。（3）图1中方框内收集的装置可选用图2中的_______（填序号）。理由是_______。（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是_______。II．合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。反应为。一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。（5）表示变化的曲线是_______（填“A”“B”或“C”）。（6）0~时用表示的化学反应速率：_______。（7）下列能说明该反应达到平衡状态的是_______（填序号，可多选）。a．容器中的压强不随时间变化b．c．容器中混合气体的密度不随时间变化d．断裂3molH—H键的同时断裂6molN—H键（8）人们曾认为化学反应速率小，请写出两条能增大正反应速率的措施_______。2022年高一下学期期中检测·化学试卷参考答案1.【答案】D【解析】A．“木与木相摩则然（燃）”的“然”是摩擦过程中产生的热量使木材燃烧，是化学能转变为热能，故A错误；B．电能不是一次能源，属于二次能源，故B错误；C．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C错误；D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是瓷器，属于硅酸盐产品，故D正确；故选D。2.【答案】D【解析】A．氯元素是17号元素，氯离子核外有18个电子，其离子的结构示意图：，故A正确；B．质子数为6、中子数为8的核素，其质量数为14，其符号为：，故B正确；C．分子中一个碳原子与四个氢原子形成4个极性共价键，其分子结构模型：，故C正确；D．是碳原子分别和氧原子形成2对共用电子对，其电子式：，故D错误。综上所述，答案为D。3.【答案】A【解析】构成原电池的条件：有两种性质不同的金属或是金属与非金属，且有电解质溶液以及能自发进行的氧化还原反应，必须形成闭合回路。A．蔗糖溶液不是电解质溶液，不导电不能形成闭合回路，不能形成原电池，故A符合题意；B．铜为负极，银为正极，电解质溶液：AgNO3溶液，Cu和AgNO3自发发生氧化还原反应，可形成原电池，故B不符合题意；C．铁为负极，铜为正极，电解质溶液：稀盐酸，Fe和HCl自发发生氧化还原反应，可形成原电池，故C不符合题意；D．锌为负极，石墨为正极，电解质溶液：H2SO4溶液，Zn和H2SO4自发发生氧化还原反应，可形成原电池，故D不符合题意。答案选A。4.【答案】B【解析】①A是反应物为固体，B、C是生成物且为气体，任何时刻生成1molB的同时会生成2molC，B的体积分数任何时刻都不变，①错误；②这是一个反应前后气体分子数改变的反应，只有达到平衡时，混合气体总压强才不变，②正确；③混合气体的总质量不变，代表A的质量不变，说明反应已经达到平衡状态，③正确；④不论反应达没达到平衡状态，B和C的物质的量之比都是1∶2，则任何时刻混合气体的平均相对分子质量都不变，④错误；综上分析，正确的为②③，答案选B。5.【答案】C【解析】U形管（如图所示）内的滴有红墨水的水面左低右高，则表明锥形瓶内温度升高，气体的体积发生了膨胀。①硝酸铵溶于水吸热，锥形瓶内气体的温度降低，会造成U形管内的滴有红墨水的水面右低左高，故①不符合题意；②酸碱溶液混合发生中和反应，放出热量，使锥形瓶内气体的温度升高，导致U形管内的滴有红墨水的水面左低右高，故②符合题意；③铝粉加入稀硫酸溶液发生置换反应，放出热量，使锥形瓶内气体的温度升高，且发生了化学反应，导致U形管内的滴有红墨水的水面左低右高，故③符合题意；④固体NaOH溶于水虽然放出热量，但未发生化学反应，故④不符合题意；⑤生石灰溶于水时，与水发生化合反应，反应放出热量，使锥形瓶内气体的温度升高，导致U形管内的滴有红墨水的水面左低右高，故⑤符合题意；综上所述，C符合题意；故答案为C。6.【答案】A【解析】A．甲烷完全燃烧只生成CO2和H2O，O元素可以来自于O2，C和H元素只能来自于甲烷，因此甲烷中一定含有C、H两种元素，但是也可能存在O元素，A错误；B．甲烷分子中，碳元素的质量分数为=75%，B正确；C．每个CH4分子和每个NH3分子均含有10个电子，C正确；D．H2燃烧后只生成H2O，CO燃烧后只生成CO2，CH4燃烧后生成H2O和CO2，因此可以通过燃烧后的产物鉴别三种物质，D正确；故选A。7.【答案】A【解析】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中滴入少量的CuSO4溶液，a中先是锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，再是形成铜锌稀硫酸原电池，加快反应速率，由于硫酸铜消耗了锌，产生氢气的量小于b中产生氢气的量，故选A。8.【答案】D【解析】根据原电池构成条件，Mg比Al活泼，因此Mg为负极，Al为正极。A．Mg比Al活泼，且Mg能与硫酸反应，因此Mg为负极，Al为正极，故A错误；B．根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即向Mg极移动，故B错误；C．根据上述分析，Mg为负极，电极反应式为Mg－2e－=Mg2+，故C错误；D．电流方向是正电荷定向移动方向，从正极流出，因此电流方向是Al→A→Mg，故D正确；答案为D。9.【答案】A【解析】A．氢气在氯气里能燃烧生成氯化氢，该反应是个放热反应，由图知：1mol和1mol反应生成2mol放出ckJ的热量，A正确；B．断开2mol中的键共需要吸收bkJ能量，B错误；C．反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，C错误；D．氯化氢气体的能量比等量的液态氯化氢能量高，2mol分解成lmol和1mol需要吸收的热量大于ckJ，D错误；答案选A。10.【答案】A【解析】含1mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51kJ；含1mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41kJ的热量，石墨的能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，由石墨制备金刚石是吸热反应，综上所述故选A。11.【答案】A【解析】A．甲烷为正四面体结构，但是一氯甲烷分子中C-Cl键不同于C-H键，所以只是四面体不是正四面体，A错误；B．由CH2Cl2只有一种空间结构这一事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，含有2个C-Cl键和2个C-H键，B正确；C．由于甲烷密度小于空气，实验室可用向下排空气法收集甲烷，C正确；D．甲烷的球棍模型，D正确；答案选A。12.【答案】C【解析】A．根据图示可知左侧失去电子，发生氧化反应，作原电池的负极，故a处应该通入的气体是H2，b处应该通入O2，A错误；B．未指明消耗的H2所处的外界是否是标准状况，因此不能确定其物质的量的多少，也就不能计算反应过程中电子转移数目，B错误；C．在右侧通入O2，O2得到电子，与溶液中的H+结合形成H2O，故右侧正极的电极反应式是，C正确；D．右侧通入O2，得到电子发生还原反应，因此该电极为电池的正极，D错误；故选C。13.【答案】A【解析】A．合成氨为放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，A错误；B．②→③过程，断裂为、，H-H键断裂为两个H原子，均为吸热过程，B正确；C．③→④过程，N原子和H原子通过共用电子对形成NH3，N-H是极性键，C正确；D．合成氨为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D正确。答案选A。14.【答案】C【解析】A．电极材料相同，没有自发的氧化还原反应，不能构成原电池，没有反应发生，A错误；B．乙醇属于非电解质，不符合构成原电池的条件，a极质量不增加，B错误；C．符合原电池构成条件，且Fe（b）为负极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+，电极质量减小，Cu（a）为正极，发生反应：Cu2++2e-=Cu，电极质量增加，C正确；D．电极材料相同，没有自发的氧化还原反应，不能构成原电池，没有反应发生，D错误；故选C。15.【答案】A【解析】锌片、铜片和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌片作负极，铜片作正极，负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加。设负极上质量减少x，负极上的电极反应式为：x==13g，所以负极质量减少13g。故选A。16.【答案】B【解析】A．OE、EF、FG三段对应所用时间相同，生成的CO2体积分别为224mL、(672-224)mL=448mL、(784-672)mL=112mL，故EF段表示的平均速率最快，A错误；B．EF段，n(CO2)==0.02mol，根据关系式CaCO3～2HCl～CO2，则n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol，用盐酸表示该反应的平均反应速率为=0.4mol/(L·min)，B正确；C．OE、EF、FG三段中，时间相同，生成的气体的体积比等于反应速率之比，则用CO2表示的平均反应速率之比为224mL∶448mL∶112mL=2∶4∶1，C错误；D．由图可知，F点之后仍然在产生CO2，直至G点产生CO2量达最多，故G点表示收集的CO2的量最多，D错误；故答案选B。17.【答案】（1）多（2）放出

92（3）Cu

12.8（4）还原

FeO+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-

正【解析】（1）液态水变为气态水要吸收热量，因此等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量多。（2）工业合成氨的方程式为：N2+3H2⇌2NH3，1molN2参与反应消耗3molH2生成2molNH3，则消耗1molN2的能量变化为：EN≡N+3EH-H-6EN-H=946kJ+3436kJ-6391kJ=-92kJ，即消耗1molN2能放出92kJ的热量。（3）反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中铁元素化合价降低，氯化铁得电子，铜元素化合价升高，铜失电子，原电池中负极失电子，因此若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu；负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol64g/mol=12.8g。（4）①放电时，正极得电子，发生还原反应，放电时总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，负极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，则正极反应式为：FeO+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-。②放电时，正极反应式为：FeO+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-，生成氢氧根离子，负极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，消耗氢氧根离子，因此放电时，正极附近溶液的碱性增强。18.【答案】（1）AD（2）B（3）6.4g（4）O2+4H++4e-＝2H2O

增大【解析】（1）由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应；A．镁和稀盐酸的反应为放热反应，故符合题意；B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故不符合题意；C．NaOH固体加入水中的过程为放热过程，不是放热反应，故不符合题意；D．乙醇燃烧的反应为放热反应，故符合题意；故选AD；（2）将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，铝片在浓硝酸中钝化，阻碍反应的继续进行，铜能与浓硝酸剧烈反应，铝铜在浓硝酸中形成的原电池中，铜作原电池的负极，铝作正极；将铝片和铜片用导线相连，插入烧碱溶液中，铝能与氢氧化钠溶液反应，铜不能与氢氧化钠溶液反应，铜铝在氢氧化钠溶液中形成的原电池中，铝作原电池的负极，铜作正极，则两个原电池中，负极分别为铜和铝，故选B；（3）由题意可知，铜与氯化铁溶液反应构成的原电池中，当线路中转移0.2mol电子时，负极上被腐蚀铜的质量为0.2mol××64g/mol=6.4g，故答案为6.4g；（4）①氢氧燃料电池的正极为通入氧气的b电极，酸性条件下氧气在正极上得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e-＝2H2O，故答案为O2+4H++4e-＝2H2O；②电池的总反应方程式为O2+2H2=2H2O，工作一段时间后，反应生成的水使溶液体积增大，硫酸的物质的量不变，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故答案为增大。19.【答案】（1）3X+Y2Z

（2）CEF

（3）BC

（4）0.075mol/(L·min)

（5）60%【解析】（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且0~2min内Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2，在2min后各种物质都存在，且浓度不再发生变化，说明反应达到平衡，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z；（2）A．恒压时充入He，导致体系的容积扩大，物质的浓度减小，化学反应速率减小，A不符合题意；B．恒容时充入He，各物质的浓度不变，反应速率不变，B不符合题意；C．恒容时充入X，X的浓度增大，化学反应速率加快，C符合题意；D．及时分离出Z，Z的浓度减小，反应速率减小，D不符合题意；E．升高温度，物质的内能增加，活化分子百分数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，反应速率加快，E符合题意；F．选择高效的催化剂可以使反应速率大大加快，F符合题意；故合理选项是CEF；（3）A．v(X)=v(Y)中未指明反应速率的正、逆，因此不能判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意；B．当2v正(Y)=v逆(Z)时，同一物质的消耗速率与产生速率相等，任何物质的浓度不变，反应达到平衡状态，B符合题意；C．该反应是反应前后气体物质的量不等的反应，反应在恒容密闭容器中进行，若容器内压强保持不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，C符合题意；D．反应在恒容密闭容器中进行，反应混合物都是气体，则气体的密度始终保持不变，因此不能根据容器内混合气体的密度不变判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意；E．X、Y、Z的浓度相等时，反应可能处于平衡状态，也可能不处于平衡状态，这与外加各种物质的多少及反应条件有关，不能据此判断反应是否达到平衡状态，E不符合题意；故合理选项是BC；（4）从反应开始至2min，v(X)==0.075mol/(L·min)；（5）假设反应消耗的Y的物质的量为amol，根据物质转化关系可知：反应消耗X物质的量是3amol，反应产生2amol的Z，由于某时刻n(X)=n(Y)=n(Z)，则(5-3a)mol=(3-a)mol=2amol，解得a=1，因此反应消耗X的物质的量是3mol，故X的平衡转化率为。20.【答案】（1）III（2）左端液柱降低，右端液柱升高

放热（3）

产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱

可能是放热反应

有热量放出不一定为化学变化，所以不一定属于放