浙江省绍兴市嵊州市九年级上学期化学期末试题及答案

浙江省绍兴市嵊州市九年级上学期化学期末试题及答案一、单选题(本大题共5小题，共15.0分)1.膳食纤维能促进肠道蠕动，有利于人体健康，下列食物中膳食纤维含量最高的是A.青菜 B.大米 C.鸡蛋 D.花生仁【答案】A【解析】【分析】膳食纤维主要存在于蔬菜、水果、海藻和粮食等植物性食物中。【详解】A、青菜富含膳食纤维，故A选项正确；B、大米主要富含糖类，故B选项错误；C、鸡蛋主要富含蛋白质，故C选项错误；D、花生仁主要富含蛋白质、油脂，故D选项错误。故选A。2.操作的规范性，安全性是实验成败的关键，下列实验操作正确的是A.氢气还原氧化铜B.测定空气中氧气含量C.测定溶液的pHD.稀释浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A、图中实验，试管口没有略向下倾斜，导管没有伸入试管的底部，铁夹没有夹持在试管的中上部，试管口无需塞塞子，实验操作错误；B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，实验操作错误；C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，实验操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，实验操作正确；答案：D。3.如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中B.当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性C.当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D.当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种【答案】C【解析】【详解】A、据图可知，随着不断滴入溶液，溶液的pH逐渐变小，即溶液的碱性逐渐变弱，酸性逐渐变强，故应该是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，不符合题意；B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，故烧杯内溶液呈碱性，不符合题意；C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液呈中性，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，符合题意；D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明此时溶液中的溶质除反应生成的氯化钠外，还含有过量的盐酸，故此时烧杯内溶液中的溶质有两种，微粒有水分子、氯离子、钠离子、氢离子4种，不符合题意。故选C。4.表中所示实验操作能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A除去CO中的少量CO2通过足量的NaOH和CaO固体B除去碳粉中的铁粉在空气中灼烧C除去HCl中少量H2SO4加入足量的AgNO3溶液，过滤D除去NaOH溶液中少量Na2CO3加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、碳粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、HCl能与足量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、Na2CO3能与过量的Ba(NO3)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠、硝酸钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：A。5.一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某兴趣小组设计并开展以下实验。其中，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤Ⅱ、III中均可观察到有白色沉淀生成。下列说法正确的是A.步骤Ⅰ的实验现象说明原固体中一定没有氢氧化钠B.步骤Ⅱ所得的白色固体中一定含有碳酸钡C.步骤Ⅱ所得蓝色滤液中含有的阳离子只有3种D.原固体中一定有硝酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠、氢氧化钠【答案】D【解析】【分析】步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，说明固体中含硝酸铜，铜离子显蓝色，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，无气泡产生，说明不含碳酸钠，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，说明固体中含硫酸钠，由于步骤Ⅰ中加入过量盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故不能确定固体中是否含氢氧化钠、氯化钠。【详解】A、由分析可知，固体中可能含有氯化钠，故选项不符合题意；B、由分析可知，步骤Ⅱ所得的白色固体中一定含有硫酸钡沉淀，故选项不符合题意；C、向固体中加过量稀盐酸，得到蓝色溶液，蓝色滤液中溶质一定含有硝酸铜，加过量硝酸钡，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，蓝色滤液中溶质一定含有硝酸钠，由于稀盐酸和硝酸钡过量，故步骤Ⅱ所得蓝色滤液中含有的阳离子有钠离子、氢离子、铜离子和钡离子，故选项不符合题意；D、由分析可知，原固体中一定有硝酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠、氢氧化钠，故D正确。故选D。二、填空题(本大题共2小题，共6.0分)6.纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。（1）二氧化硅化学性质极稳定，氢氟酸(HF)是唯一可以与之发生反应的酸(生成物为H2O和SiF4气体)，该反应的化学方程式为______。（2）二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙CaSiO3和二氧化碳，其中硅酸钙在物质分类上属于______(选填序号)。①单质②氧化物③酸④碱⑤盐【答案】（1）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2）⑤【解析】【小问1详解】二氧化硅和氢氟酸反应生成水和四氟化硅，根据化学方程式书写规则和质量守恒定律，化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；小问2详解】硅酸钙(CaSiO3)由钙离子和硅酸根离子构成的化合物，属于盐，故填⑤。7.在盐酸中加入过量的某种金属粉末，反应的微观模型如图所示，图中圆圈表示该反应前后溶液中存在的主要离子。（1）下列金属中能与盐酸发生类似反应的是______。A.CuB.MgC.AlDAg（2）则“”所代表的离子是______(填离子符号)。【答案】（1）BC（2）Cl-【解析】【分析】根据金属活动性可知排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来。【小问1详解】A、铜活泼性弱于氢不与盐酸反应，故该项不符合题意；B、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,和铁和稀盐酸反应一样，都属于置换反应，故该项符合题意；C、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，和铁和稀盐酸反应一样，都属于置换反应，故该项符合题意；D、银活泼性弱于氢不与盐酸反应，故该项不符合题意；故填BC。【小问2详解】在盐酸中加入过量的金属粉末充分反应，生成盐和氢气，在反应前后阳离子会发生改变，而阴离子氯离子不变，故“”所代表的离子是Cl-。三、简答题(本大题共2小题，共11.0分)8.在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水，某兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如图所示的实验探究：（1）若观察到______装置填字母中的澄清石灰水变挥浊，证明草酸分解有CO2生成。（2）有两种实验现象都能证明草酸分解的气体中含有CO；①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；②E装置中出现______的现象。（3）G装置点燃的酒精灯的作用是______。【答案】（1）A（2）黑色粉末逐渐变成红色（3）将尾气中有毒的CO转化成无毒的CO2，防止对空气造成污染【解析】【小问1详解】二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。故填：澄清石灰石变浑浊；【小问2详解】一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO，分别是：①E装置中出现黑色粉末逐渐变成红色的现象；②装置C中澄清石灰水不变浑，装置F中澄清石灰水变浑浊；故填：黑色粉末逐渐变成红色；【小问3详解】一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以装置末端酒精灯的作用是：将尾气中有毒的CO转化成无毒的CO2，防止对空气造成污染。9.实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。假设1：只含NaOH；假设2：含NaOH和Na2CO3；假设3：只含Na2CO3（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到______，说明假设1不成立，假设2或假设3成立。（2）进一步探究的过程如下：①“操作”的名称是______，其中要用到玻璃棒，其作用是______。②加入足量CaCl2溶液的作用是______。③加酚酞检验“溶液B”的现象是______。【答案】（1）有气泡产生（2）①.过滤②.引流③.将碳酸钠完全反应(除掉溶液中的碳酸钠)，防止对氢氧化钠检验的干扰④.溶液变成红色【解析】【详解】(1)氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，如果观察到有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，说明假设2或假设3成立；(2)①操作1的名称是过滤，可以把反应生成的碳酸钙分离出来，其中玻璃棒起到引流作用，防止滤液飞溅；②为了排除碳酸钠对实验结果的影响，应该加入足量CaCl2溶液把碳酸钠除去，如果向溶液B中滴加酚酞试液时，酚酞试液变红色，说明样品中含有氢氧化钠；③溶液B中含有氢氧化钠，显碱性，因此能够使酚酞试液变成红色。四、探究题(本大题共1小题，共10.0分)10.影响化学反应速率的因素有多种，如锌和稀硫酸反应的速率与锌粒的大小、硫酸溶液的溶质质量分数等有关。在实验过程中，小明发现添加少量硫酸铜溶液也能加快反应。硫酸铜溶液量的多少会影响反应速度吗？在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量的同种硫酸。按如表所示条件进行实验。并测量收集50毫升氢气所用的时间。记录如下：试管编号ABCDEF加入CuSO4稀溶液的体积/毫升00.511.524加入水的体积/毫升43.52.520收集50毫升H2所用的时间/秒348246190165230360（1）为确认反应速率的变化是由于硫酸铜溶液量的多少而引起的，C试管中所加水的体积为____毫升。（2）分析上表数据可知，CuSO4溶液量的增加对锌和稀硫酸反应速率的影响是______。（3）加入的CuSO4能与Zn发生置换反应生成铜，但无法解释CuSO4溶液的量为什么会影响反应速率。小明查阅资料发现以下观点，其中能作为支持加快反应速率的证据有______。A.CuSO4溶液和Zn发生的化学反应是放热反应B.CuSO4溶液和Zn反应生成的铜覆盖在锌粒的表面C.过量的CuSO4溶液会使硫酸溶液的质量分数变小D.反应生成的铜能使酸中的H+更容易得到电子变为H2【答案】（1）3（2）在其他实验条件不变时，增加硫酸铜溶液的量，可以加快锌和稀硫酸的反应速率（3）AD【解析】【小问1详解】为了确保加入液体体积不变，只改变硫酸铜的量，所以加入液体体积都是4mL，因此C管加入水的体积为3mL；【小问2详解】根据实验数据可以看出，随着硫酸铜的量增加，生成气体的量增加，说明反应速率加快；故填在其他实验条件不变时，增加硫酸铜溶液的量，可以加快锌和稀硫酸的反应速率。【小问3详解】A、影响反应速率的因素还可以是温度，升高温度可以加快反应速率，选项A正确；B、铜覆盖在锌粒表面，不利于酸与锌接触，不会加快反应速率，选项B错误；C、过量硫酸铜溶液加入后，硫酸溶液质量分数减小，反应物浓度减少，不会加快反应速率，选项C错误；D、反应生成的铜能使酸中的H+更容易得到电子变为H2，能使得产生氢气速率更快，使得反应速率加快，故D正确故答案为：AD。五、计算题(本大题共1小题，共10.0分)11.某化肥厂以“钾泻盐”(MgSO4∙KCl∙nH2O)为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案：方案一：如图所示：方案二：如图所示：试可答下列问题：（1）加入足量AgNO3溶液后，方案二中生成固体的质量大于方案一，原因是方案二中所得28.7克固体物质中除生成了______外，还生成了微溶的Ag2SO4。（2）方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO3)2外，一定含有的溶质是______。（3）该钾泻盐样品中KCl的质量分数为______？(精确到1%)（4）该钾泻盐化学式中n的值是_____？(要写出计算过程)【答案】（1）氯化银##AgCl（2）硝酸镁、氯化钾（3）30%（4）3【解析】【小问1详解】硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，硝酸银与硫酸镁反应生成微溶物质硫酸银；【小问2详解】方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，硫酸镁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO3)2外，一定含有的溶质是硝酸镁、氯化钾【小问3详解】解：设该样品中KCl的质量为yy=7.45g该样品中KCl的质量分数×100%≈30%答：该样品中KCl的质量分数为30%；【小问4详解】设该样品中MgSO4的质量为xx=12g结晶水的质量为24.85g-7.45g-12g=5.4g，。浙江省绍兴市嵊州市九年级上学期化学期末试题及答案一、单选题(本大题共5小题，共15.0分)1.膳食纤维能促进肠道蠕动，有利于人体健康，下列食物中膳食纤维含量最高的是A.青菜 B.大米 C.鸡蛋 D.花生仁【答案】A【解析】【分析】膳食纤维主要存在于蔬菜、水果、海藻和粮食等植物性食物中。【详解】A、青菜富含膳食纤维，故A选项正确；B、大米主要富含糖类，故B选项错误；C、鸡蛋主要富含蛋白质，故C选项错误；D、花生仁主要富含蛋白质、油脂，故D选项错误。故选A。2.操作的规范性，安全性是实验成败的关键，下列实验操作正确的是A.氢气还原氧化铜B.测定空气中氧气含量C.测定溶液的pHD.稀释浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A、图中实验，试管口没有略向下倾斜，导管没有伸入试管的底部，铁夹没有夹持在试管的中上部，试管口无需塞塞子，实验操作错误；B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，实验操作错误；C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，实验操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，实验操作正确；答案：D。3.如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中B.当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性C.当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D.当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种【答案】C【解析】【详解】A、据图可知，随着不断滴入溶液，溶液的pH逐渐变小，即溶液的碱性逐渐变弱，酸性逐渐变强，故应该是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，不符合题意；B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，故烧杯内溶液呈碱性，不符合题意；C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液呈中性，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，符合题意；D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明此时溶液中的溶质除反应生成的氯化钠外，还含有过量的盐酸，故此时烧杯内溶液中的溶质有两种，微粒有水分子、氯离子、钠离子、氢离子4种，不符合题意。故选C。4.表中所示实验操作能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A除去CO中的少量CO2通过足量的NaOH和CaO固体B除去碳粉中的铁粉在空气中灼烧C除去HCl中少量H2SO4加入足量的AgNO3溶液，过滤D除去NaOH溶液中少量Na2CO3加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、碳粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、HCl能与足量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、Na2CO3能与过量的Ba(NO3)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠、硝酸钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：A。5.一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某兴趣小组设计并开展以下实验。其中，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤Ⅱ、III中均可观察到有白色沉淀生成。下列说法正确的是A.步骤Ⅰ的实验现象说明原固体中一定没有氢氧化钠B.步骤Ⅱ所得的白色固体中一定含有碳酸钡C.步骤Ⅱ所得蓝色滤液中含有的阳离子只有3种D.原固体中一定有硝酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠、氢氧化钠【答案】D【解析】【分析】步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，说明固体中含硝酸铜，铜离子显蓝色，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，无气泡产生，说明不含碳酸钠，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，说明固体中含硫酸钠，由于步骤Ⅰ中加入过量盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故不能确定固体中是否含氢氧化钠、氯化钠。【详解】A、由分析可知，固体中可能含有氯化钠，故选项不符合题意；B、由分析可知，步骤Ⅱ所得的白色固体中一定含有硫酸钡沉淀，故选项不符合题意；C、向固体中加过量稀盐酸，得到蓝色溶液，蓝色滤液中溶质一定含有硝酸铜，加过量硝酸钡，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，蓝色滤液中溶质一定含有硝酸钠，由于稀盐酸和硝酸钡过量，故步骤Ⅱ所得蓝色滤液中含有的阳离子有钠离子、氢离子、铜离子和钡离子，故选项不符合题意；D、由分析可知，原固体中一定有硝酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠、氢氧化钠，故D正确。故选D。二、填空题(本大题共2小题，共6.0分)6.纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。（1）二氧化硅化学性质极稳定，氢氟酸(HF)是唯一可以与之发生反应的酸(生成物为H2O和SiF4气体)，该反应的化学方程式为______。（2）二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙CaSiO3和二氧化碳，其中硅酸钙在物质分类上属于______(选填序号)。①单质②氧化物③酸④碱⑤盐【答案】（1）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2）⑤【解析】【小问1详解】二氧化硅和氢氟酸反应生成水和四氟化硅，根据化学方程式书写规则和质量守恒定律，化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；小问2详解】硅酸钙(CaSiO3)由钙离子和硅酸根离子构成的化合物，属于盐，故填⑤。7.在盐酸中加入过量的某种金属粉末，反应的微观模型如图所示，图中圆圈表示该反应前后溶液中存在的主要离子。（1）下列金属中能与盐酸发生类似反应的是______。A.CuB.MgC.AlDAg（2）则“”所代表的离子是______(填离子符号)。【答案】（1）BC（2）Cl-【解析】【分析】根据金属活动性可知排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来。【小问1详解】A、铜活泼性弱于氢不与盐酸反应，故该项不符合题意；B、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,和铁和稀盐酸反应一样，都属于置换反应，故该项符合题意；C、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，和铁和稀盐酸反应一样，都属于置换反应，故该项符合题意；D、银活泼性弱于氢不与盐酸反应，故该项不符合题意；故填BC。【小问2详解】在盐酸中加入过量的金属粉末充分反应，生成盐和氢气，在反应前后阳离子会发生改变，而阴离子氯离子不变，故“”所代表的离子是Cl-。三、简答题(本大题共2小题，共11.0分)8.在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水，某兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如图所示的实验探究：（1）若观察到______装置填字母中的澄清石灰水变挥浊，证明草酸分解有CO2生成。（2）有两种实验现象都能证明草酸分解的气体中含有CO；①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；②E装置中出现______的现象。（3）G装置点燃的酒精灯的作用是______。【答案】（1）A（2）黑色粉末逐渐变成红色（3）将尾气中有毒的CO转化成无毒的CO2，防止对空气造成污染【解析】【小问1详解】二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。故填：澄清石灰石变浑浊；【小问2详解】一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO，分别是：①E装置中出现黑色粉末逐渐变成红色的现象；②装置C中澄清石灰水不变浑，装置F中澄清石灰水变浑浊；故填：黑色粉末逐渐变成红色；【小问3详解】一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以装置末端酒精灯的作用是：将尾气中有毒的CO转化成无毒的CO2，防止对空气造成污染。9.实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。假设1：只含NaOH；假设2：含NaOH和Na2CO3；假设3：只含Na2CO3（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到______，说明假设1不成立，假设2或假设3成立。（2）进一步探究的过程如下：①“操作”的名称是______，其中要用到玻璃棒，其作用是______。②加入足量CaCl2溶液的作用是______。③加酚酞检验“溶液B”的现象是______。【答案】（1）有气泡产生（2）①.过滤②.引流③.将碳酸钠完全反应(除掉溶液中的碳酸钠)，防止对氢氧化钠检验的干扰④.溶液变成红色【解析】【详解】(1)氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，如果观察到有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，说明假设2或假设3成立；(2)①操作1的名称是过滤，可以把反应生成的碳酸钙分离出来，其中玻璃棒起到引流作用，防止滤液飞溅；②为了排除碳酸钠对实验结果的影响，应该加入足量CaCl2溶液把碳酸钠除去，如果向溶液B中滴加酚酞试液时，酚酞试液变红色，说明样品中含有氢氧化钠；③溶液B中含有氢氧化钠，显碱性，因此能够使酚酞试液变成红色。四、探究题(本大题共1小题，共10.0分)10.影响化学反应速率的因素有多种，如锌和稀硫酸反应的速率与锌粒的大小、硫酸溶液的溶质质量分数等有关。在实验过程中，小明发现添加少量硫酸铜溶液也能加快反应。硫酸铜溶液量的多少会影响反应速度吗？在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量的同种硫酸。按如表所示条件进行实验。并测量收集50毫升氢气所用的时间。记录如下：试管编号ABCDEF加入CuSO4稀溶液的体积/毫升00.511.524加入水的体积/毫升43.52.520收集50毫升H2所用的时间/秒348246190165230360（1）为确认反应速率的变化是由于硫酸铜溶液量的多少而引起的，C试管中所加水的体积为____毫升。（2）分析上表数据可知，CuSO4溶液量的增加对锌和稀硫酸反应速率的影响是______。（3）加入的CuSO4能与Zn发生置换反应生成铜，但无法解释CuSO4溶液的量为什么会影响反应速率。小明查阅资料发现以下观点，其中能作为支持加快反应速率的证据有______。A.CuSO4溶液和Zn发生的化学反应是放热反应B.