云南省曲靖市麒麟区2023-2024学年高一下学期教学质量监测化学试卷(无答案)

2023—2024学年度下学期教学质量监测高一年级化学试题卷（考试时间：90分钟；满分：100分）注意事项：1．本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答，答案书写在答题卡相应位置，在试题卷、草稿纸上作答无效。选择题作答必须用2B铅笔填涂。2．考试结束后，请将答题卡交给监考教师。可能用到的相对原子质量：Al-27第Ⅰ卷选择题一、选择题（共18小题，每小题3分，共计54分。注意每小题只有一个选项符合题意）1．《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是（）A．耐高温、耐腐蚀的合金材料，科学家们是从元素周期表中过渡元素去寻找的B．我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤主要成分是二氧化硅C．我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素D．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化2．下列化学用语表达正确的是（）A．的结构式：O-C-O B．HClO的电子式：C．的电子式为： D．中子数为8的氮原子：3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．（胶体）B．C．D．4．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标况下，22.4L、、均含有个分子B．1mol和的混合物中含有的阴、阳离子总数是C．1mol所含的质子数和电子数都为D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为5．硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用．下列有关离子方程式书写错误的是（）A．Fe溶于足量稀硝酸：B．用足量NaOH溶液吸收尾气：C．使溴水褪色：D．向溶液中滴加NaOH溶液并加热：6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X和Z为同主族元素，由X、Z两种元素形成的化合物是形成酸雨的主要物质。下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构C．Z与Y属于同一周期D．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为207．只用一种试剂，将、、、NaCl四种物质的溶液区分开，这种试剂是（）A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液8．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（）选项ABCD装置或操作预期目的实验室制取检验二氧化硫的漂白性比较和的稳定性制备氢氧化铁胶体A．A B．B C．C D．D9．根据下列各实验的操作和现象所得出的结论错误的是（）选项实验操作实验现象结论A向某待测溶液中滴加溶液有白色沉淀产生该溶液中含有B向蔗糖中滴入浓硫酸蔗糖变黑后膨胀，同时有刺激性气味的气体产生浓硫酸具有脱水性和强氧化性C将分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色使品红褪色的不是，而是与水反应后的产物D向溶液中通入有淡黄色沉淀产生氧化性：A．A B．B C．C D．D10．下列反应既是吸热反应又是氧化还原反应的是（）A．葡萄糖在人体内氧化分解 B．二氧化碳与赤热的碳反应C．柠檬酸与碳酸氢钠的反应 D．锌粒与稀反应制取11．下列措施中，不能增大化学反应速率的是（）A．与稀盐酸反应生成，适当升高温度B．Al在中燃烧生成，用铝粉代替铝片C．Zn与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水D．分解制取时，添加少量12．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是（）A．正反应和逆反应的速率相等B．的物质的量保持不变C．、和的物质的量之比为2∶1∶3D．的质量保持不变13．反应已经达到平衡状态时，下列关系成立的是（）A． B．C． D．14．某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是（）A． B． C． D．15．下列叙述中错误的是（）A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 B．在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 D．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱16．反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A． B． C． D．17．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜。下列叙述不正确的是（）A．电解时以可溶性铜盐溶液作电解液B．粗铜作阳极，只发生电极反应C．精铜与电源负极相连，发生还原反应D．电解后Ag、Pt等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥18．某同学依据锌与稀硫酸的反应设计成如图Ⅰ的装置；该反应的能量变化如图Ⅱ。下列说法不正确的是（）A．运用该反应设计电池，负极为锌B．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成C．该反应为放热反应D．图Ⅰ装置可以将化学能转变为电能第Ⅱ卷非选择题二、填空题（共4个题，每空2分，共计46分）19．元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。图为元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种元素。（共10分）回答下列问题：（1）比较e、f、g三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，按从大到小的顺序：______（用化学式表达）。（2）这7种元素中，原子半径最大的元素与c能形成阴、阳离子比为1∶2的淡黄色固体，此化合物中所含化学键的类型有______。请写出该物质用于呼吸面具供氧剂时与反应的化学方程式：____________。（3）汽车尾气中常含有上述元素中的某种氧化物，常温下为红棕色气体且能形成光化学烟雾，为了消除该氧化物，常在汽车尾气系统安装催化转化器，将其与CO反应，形成无色无污染的气体排出，试写出该转化反应方程式：____________。（4）上述元素f的单质残留在试管上时，可以用a和f组成的物质除去，试写出该化合物的电子式：______。20．我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题：（共12分）（1）下列气体中，可用碱石灰进行干燥的是（）______（填字母）。A． B． C． D．（2）实验室用金属铜与浓硫酸混合加热制取二氧化硫，所选制备装置是______，尾气处理装置是______。（填字母）（3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，检验氨气的常用方法是______（任写一种）。（4）将和等物质的量混合后通入品红溶液中，现象为______，反应的化学方程式为______。21．我国近代化学工业英基人侯德榜先生设计出“侯氏制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染。一中学化学实验社团模拟“侯氏制碱法”开展如下实践学习，工艺流程如图所示：（共12分）（1）上述制备纯碱（）的实验过程中，可以循环使用的物质是______（填化学式）；（2）氨化和碳酸化过程在如图所示装置中进行，a导管应通入的气体是______（填“”或“”），仪器c的作用是____________。（3）写出煅烧固体时发生的化学方程式：____________。（4）工业上可以用氨生产尿素，其方程式为，一定温度下，将1mol和2mol充入体积为1L的密闭容器中，5min后测得的物质的量为0.6mol，则：①对上述反应，若适当升高温度，化学反应速率会______（填“增大”或“减小”）；②用的浓度变化表示该反应的平均速率为______mol/（L·min）。22．研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。请回答：（共12分）（1）的反应过程如图所示：该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。（2）甲醇（）可作为燃料电池的原料。以和为原料，通过下列反应来制备甲醇Ⅰ：kJ⋅mol⁻¹Ⅱ：kJ⋅mol⁻¹与反应生成和的热化学方程式为____________。（3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：______。（4）有甲、乙两