化学必修1导学案2017

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全

【学习目标】

1.能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。

【预学任务单】

要求①回顾九年级化学知识，阅读高中必修1教材p2-4,思考完成下列问题或在书上画出(或写出)答案

②经讨论后形成书面的质疑问题，准备上课时展示交流合作学习。

1.必修1的P4上显示为了化学实验安全，应注意哪些问题？

2.实验室药品的取用原则是什么？

3.固体药品一般如何保存，如何取用，取用时注意些什么？

4.认识体会了解p4上的常见危险化学品的标志与资料卡片上的化学品的分类。

【导学方案】

环节一、展示交流合作学习预学任务单上的问题。

环节二、重点探究：

(-)避免实验事故，进行实验应注意的问题

1.遵守o当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。

2.了解。了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼

伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警

电话等的位置和使用方法等。

3.掌握。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

(二)基本实验操作及应注意问题

1.药品的取用

(1)固体药品

粉末状或小颗粒状药品：用取用；块状药品：用取用。

(2)液体药品

少量液体：用吸取；一定量液体：用________量取；

较多量液体可O

2.加热

(1)给液体加热时，可使用、、、0

(2)给固体加热时，可使用或o

(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能立即用冷

水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。

3.收集气体的方法

根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有、

4.意外事故的紧急处理

'(1)酒精及有疝物燃烧，小面积着火，应迅速用______________盖灭。

(2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。

(3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用，边洗边眨眼睛。

(4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用(或)中和，然后用水冲洗。

(5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用后，涂上3%〜

5%的o

环节三、拓展延伸

【典例】1.请你完成下列各实验操作。

⑴点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）之前，要

（2）加热法制取气体且用排水法收集时，实验结束时的操作为

（3）稀释浓硫酸时，将沿器壁缓缓加入中，边加边,冷却。

【典例】2.下列实验操作中都正确的选项是（）

①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动③称

取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水

润洗后靠近气体，观察试纸颜色的变化

A.②③B.②③④C.②④D.①②③④

【当堂检测题】

1.下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是（）

A.酒精灯不使用时，必须盖上灯帽

B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热

C.给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜（约45。角），外壁干燥后再预热

D.用H2还原CuO时，应先通一会儿H2,再加热CuO

2.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）

A.烧碱——1B.甲烷——2C.酒精——3D.白磷——4

3.进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）

①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤

上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓

氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢

加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.全部

4.下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是（）

5.下列实验操作中正确的是（）

A.手持试管给试管里的物质加热B.将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味

C.酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D.一般用药匙或镜子取用固体药品

6.遇到下列情况，采用的措施有误的是（）

A.将煤气中毒者转移到通风处抢救

B.被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎

C.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

D.发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法第2课时过滤和蒸发

【学习目标】

1.通过粗盐的提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。

2.通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。

3.掌握硫酸根的检验方法。

【预学任务单】要求①回顾教材p5-7,思考完成下列问题或在书上画出（或写出）答案②经

讨论后形成书面的质疑问题，准备上课时展示交流合作学习。

1.完成教材p5上的【思考与交流】。

2.阅读教材p5体会混合物的分离和提纯的意义、概念与差异、分离提纯的原则。

3.结合教材p6的图1-2和原有知识体会过滤和蒸发分别的适用范围、所用仪器、装置及相

应操作。

4.结合p6实验1-2和课文，掌握样品中硫酸根离子的检验方法。

【导学方案】

环节一、展示交流合作学习预学任务单上的问题。

环节二、重点探究：

（-）粗盐中难溶性杂质（如泥沙）的除去:溶解、过滤、蒸发。

1.过滤——适于固液混合物的分离

1.过滤适用于的分离O

2.所用的仪器和用品有、、、、

3.装置图

2.蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质

1.概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。

2.主要仪器及用品:

3.装置图

（二）粗盐中可溶性杂质的除去

1.☆☆粗盐中SCV-离子的检验

提示：在检验试样或配置好的试样溶液中是否含有某种物质时，每次应取少量进行实验，

不能将检测试剂一次加入全部待检试样或配置好的试样溶液中，以下待检测的原溶液均指从

待检溶液中取出的少量溶液。结合p7的资料卡片和原有知识经验思考：下列检测流程可以证

明原溶液中含有硫酸根吗？

BaCl?稀盐酸

原溶液——>白色沉淀---->沉淀不消失还可能是

BaCh稀硝酸

原溶液---->白色沉淀---->沉淀不消失还可能是

Ba(NO3)2稀盐物硝酸

原溶液---->白色沉淀--->沉淀不消失还可能是

稀硝酸

Ba(NO3)2

原溶液---->无明显现象——>白色沉淀还可能是

稀硝酸BaCh

原溶液——>无明显现象---->白色沉淀还可能是

稀盐酸

Ba(NO3)2

原溶液---->无明显现象——>白色沉淀还可能是

稀盐酸BaCh

原溶液---->无明显现象---->白色沉淀

请总结硫酸根离子的检验方法以及所加试剂的作用。

2.粗盐中可溶性杂质的除去

实验表明经过溶解，过滤和蒸发操作得到的盐中仍含有可溶性的硫酸盐。实际上，除了

硫酸盐外还含有氯化钙(CaCb),氯化镁(MgCb)等其他可溶性杂质。

讨论:除去粗盐中可溶性杂质：

(1)粗盐的成分：主要为NaCl,并有CaC12,MgCb以及Na2sCU等

(2)除杂试剂及反应原理：完成教材p7的思考与交流

①除硫酸根离子能否改用硝酸冷贝溶液？除MgCb时能否用KOH?除CaCb时能否用K2c。3

溶液？

②为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钢是怎样除去的？

③过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。

④过滤操作是在哪一个环节进行？

【当堂检测题】

1.进行过滤操作应选用的一组仪器是()

A滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒

B烧杯、酒精灯、试管、漏斗

C漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸

D玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台

2.下列混合物能用过滤法分离的是()

A.汽油和水B,食盐和蔗糖C.泥沙和食盐D.铜粉和铝粉

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法第3课时蒸储和萃取

【学习目标】

1.掌握蒸储和萃取的实验操作，进一步认识分离和提纯的方法。

2.能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告，主动进行交流。

【预学任务单】

要求①阅读教材p7-9,思考完成下列问题或在书上画出（或写出）答案②经讨论后形成书面

的质疑问题，准备上课时展示交流合作学习。

1.什么是蒸储？利用的原理是什么？蒸储是化学变化吗？

2.如何检验溶液中的氯离子？

3.结合实验1-3思考为什么要制取蒸储水？实验的目的是什么？该实验需要用哪些仪器？

4.如何通过实验来证明蒸储能除去水中的氯离子？

5.什么是萃取？萃取的条件？萃取实验的步骤有哪些？萃取实验中所用的主要仪器有哪些？

6.用四氯化碳萃取碘水中的碘的实验过程中为了保证实验的成功，除了要注意安全问题以还

要注意哪些细节问题？

【导学方案】

环节一、展示交流合作学习预学任务单上的问题。

环节二、重点探究：混合物的分离和提纯—蒸储和萃取

（-）蒸储

1.原理

利用混合物中各组分的不同，除去液态混合物中、或

的杂质的方法。

2.制取蒸储水

在100mL烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒（或沸石），按上

图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馀出的部分液体。

（1）仪器及装置图

②蒸储

③再次检验cr

取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入,试管内

。说明制得的蒸僧水不含C1,

（二）萃取和分液

1.原理

(1)萃取：利用物质在________的溶剂里___________的不同，用一种溶剂把物质从它与另

一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

(2)分液：将的液体分开的操作。

2.主要仪器：、、o

用四氯化碳萃取碘水中的碘

滨水和cci4

的混合物

(1)加萃取剂(2)振荡萃取

(1)加萃取剂

用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入,然后再注入4mL四氯化碳，盖好

玻璃塞，发现溶液分层。____________在下层。

(2)振荡萃取

用右手压住分液漏斗,左手握住_______部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使

两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

(3)静置分层

将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为一，无色；下层为，显______

色。

(4)分液

待液体分层后，将分液漏斗上的打开(或使塞上的对准)，再将

分液漏斗下面的拧开，使下层液体沿流下。上层液体从分液漏斗

倒出。

环节三、拓展延伸：常见的分离提纯方法

分离和提纯方法过程应用实例

过滤

溶解和过滤

结晶法

分液

萃取

蒸储

分偏

升华

【当堂检测题】在盛有等体积水的三支试管中，①加入的是苯(密度比水小、不溶于水)，②

加入的是CC14,③加入的是酒精，振荡后静置，出现不同现象，请画出三支试管中的现象。

第一章从实验学化学

第二节化学计量在实验中的应用

第1课时物质的量的单位一摩尔

【学习目标】

1.认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系。

2.了解摩尔质量的概念，了解阿伏加德罗常数的含义。

3.了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

4.能进行简单的化学计算。

【预学任务单】

要求①阅读教材pU-12,完成下列问题并在书上画出（或写出）答案②经讨论后形成书面的质疑问题，准

备上课时展示交流合作学习。

1.什么是物质的量？符号是什么？适用的范围？

2.什么是摩尔？符号是什么？

3.什么是阿伏伽德罗常数？符号是什么？

4.Imol粒子所含的数目为多少个？与阿伏伽德罗常数什么关系？

5.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系是？

6.什么是摩尔质量？符号？单位？

7.摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量存在什么关系？

8.物质的量、质量与摩尔质量之间的关系是？

9.完成课本pl3【学与问工会进行简单的计算。

【导学方案】

环节一、展示交流合作学习预学任务单上的问题。

理解物质的量、摩尔概念以及它们的关系；理解物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数的关

系；理解物质的量、质量与摩尔质量之间的关系。

环节二、重点探究：

（一）物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数的理解

L【提出问题】物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数的概念以及它们的关系。如何理解？

2.【深入理解】

①“物质的量''是一个基本,四个字是一个整体，不能拆开。

②任何一个物理量都是有相应的单位以及计量对象。物质的量的单位是，其计量

对象是或某些微观粒子的特定组合（如NaCl等）。不能说“Imol

铁钉”、“Imol汽车”等。

③阿伏伽德罗常数的概念、精确值、近似值、符号、单位。

④使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。举例说明。

⑤Imol任何粒子所含有的粒子数o举例说明。

⑥物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的换算关系是，举例说明。

（二）物质的量、质量与摩尔质量之间的关系。

1.根据课本上数据可知Imol水分子与Imol铝原子的数目相同，但质量不同，说明什么？

2.根据数据计算1个水分子和一个铝原子的质量各是多少？

3.根据课本上数据可知水与铝的摩尔质量分别为多少？与它们的相对分子质量或相对原子质

量有何关系？

4.物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的有什么区别和联系呢？

5.物质的量、质量与摩尔质量之间换算的关系是，举例说明。

6.微观粒子和可称量的宏观物质通过物质的量联系起来，写出它们之间的转化关系：

环节三、拓展延伸

【典例】

1.下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）

A.1mol任何物质都含有NA个分子

B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C.ImolfhO含有的H2O分子数目为NA

D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

2.填空题

1molO2中有个氧原子。

2molO2中有个氧原子。

3molO2中有个氧原子。

2molH2O中与ImolH2s。4中所含氧原子数之比为___,含H的物质的量之比为。

ImolHzO中含水分子，个氢原子，mol氢原子

0.5mol碳酸根中含个碳酸根，所带电荷数为mol

1.204x1（）23二氧化碳分子的物质的量为mol0

【当堂检测题】

1.下列说法正确的是（）

A.物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子

C.1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和

D.摩尔表示物质的量的数量单位

2.在0.6molBa（0H）2中，含有OH」的数目是（）

A.约为1.2B.约为7.22X1023

C.约为6.02X1（）23D.约为3.01X1（）23

3.下列说法不正确的是（）

A.H2的摩尔质量是2g

B.1molHzO的质量是18g

C.氧气的摩尔质量是32g/mol

D.2gH2含2molH

第一章从实验学化学

第二节化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积

【学习目标】

1.了解气体摩尔体积的含义。

2.理解阿伏加德罗定律及其重要推论。

3.学会有关气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算。

【预学任务单】

要求①阅读教材P13-14,完成下列问题并在书上画出（或写出）答案②经讨论后形成书面的质疑问题，准

备上课时展示交流合作学习。

1.完成课本P13【科学探究】。

2.影响物质体积的因素有哪些？

3.粒子数相同的情况下，物质体积的大小取决于什么（固体、液体、气体分别讨论）？

4.相同物质的量的不同固体或液体的体积相同吗？

5.相同的温度和压强下，相同物质的量的不同气体的体积相同吗？

6.相同的温度和压强下，相同体积的不同气体的物质的量相同吗？

7.什么是气体摩尔体积？如何理解？符号？单位？

8.气体摩尔体积的数值是固定不变的吗？

9.标准状况下，气体摩尔体积的数值为多少？

10.气体摩尔体积与物质的量之间的换算关系？

【导学方案】

环节一、展示交流合作学习预学任务单上的问题。

深入理解气体摩尔体积的含义，会进行气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算。

环节二、重点探究:

（一）气体摩尔体积

1.电解水产生的气体的体积与物质的量之间的关系

产生气体体积产生气体的物

实验装置实验结论

的关系质的量的关系

1.8gH2O电

解，产生02的质量

为_______,物质

阳极产生

H-GC一5的量为_______在相同温度和

2________，阴极产

mol；产生H2的质压强下，气体的体

生_______，两极

瓯超二量为___________积之比等于

<.产生气体的体积比

物质的量为____________之比

为______g,

_______mol,二

者物质的量之比为

2.决定物质体积的因素

（1）影响物质体积的因素

①构成物质的粒子；②粒子的；③

（2）决定固体或液体体积的主要因素

构成物质的粒子和粒子的o

（3）决定气体体积的主要因素

构成气体的和o

3.阿伏加德罗定律

同温同压下，相同体积的任何气体都含有数目的粒子（即阿伏加德罗定律）。

（二）阿伏伽德罗定律及其推论

1.内容：______________________________________________

2.适用范围：____________________________________________

3.“三同定一同"定律：____________________________________________

4.利用PV=nRT得到以下结论：

（1）同温、同压下，气体的体积之比等于;V|:V2=

（2）同温、同体积下，气体的压强之比等于;P1：P2=

（3）同温、同压下，气体的密度之比等于；pi：P2=

（4）同温、同压、同体积下，气体的质量之比等于；mi：m2=

环节三、拓展延伸

【典例】

1.当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是（）

A.分子直径的大小B.分子间距离的大小

C.分子间引力的大小D.分子数目的多少

2.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）

A.相同物质的量的气体摩尔体积也相同

B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol

D.一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

【当堂检测题】

1.3.在标准状况下，由0.5gH2、11gCCh和4g02组成的混合气体，

其体积约为（）

A.8.4LB.11.2LC.14.0LD.16.8L

2.在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2（）

A.质量为12gB.物质的量为6moi

C.体积约为22.4LD.分子数约为6.02X1023

3.下列两种气体的分子数一定相等的是（）

A.质量相等的N2和COB.体积相等的CO和C2H4

C.等温、等体积的02和N2D.等压、等体积的N2和CO2

4.相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足（）

A.体积均为22.4LB.具有相同的体积

C.是双原子组成的分子D.所含原子数目相同

5.下列说法正确的是（）

A.2gH2所占的体积为22.4L

B.11.2LO2的质量为16g

C.标准状况下，22.4LCC14含6.02x1（）23个ccL分子

D.常温常压下32gs02与标准状况下11.2LN2含有相同的分子数

第一章从实验学化学

第二节化学计量在实验中的应用

第3课时物质的量在化学实验中的应用

【学习目标】

1.了解物质的量浓度的含义；掌握物质的量浓度及有关计算。

2.掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制；掌握容量瓶的使用方法。

【预学任务单】

要求①阅读教材P15-17,完成下列问题并在书上画出(或写出)答案②经讨论后膨成书面的质疑问题，准

备上课时展示交流合作学习。

1.回忆九年级所学的溶液浓度的表示方法一溶质的质量分数及其公式。

2.什么是物质的量浓度？如何理解？其单位、符号及其表达式分别是什么？

3.通过课本pl5例题，会进行物施的量浓度的简单计算。

4.一定物质的量浓度的溶液的配制所需要的仪器？实验步骤？实验细节？

5.完成pl6【学与问］，会进行简单的误差分析，完成pl7【思考与交流】。

【导学方案】

环节一、展示交流合作学习预学任务单上的问题。

环节二、重点探究：

(-)物质的量浓度概念、公式

1.通过下列问题加深对物质的量浓度的理解。

(1)将40gNaOH溶解在1L水中所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1moll"?原因？

(2)Imol/LNaOH溶液的含义是什么？

(3)lOOmLlmol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL,此

20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是lmol/L吗？为什么？

2.计算物质的量浓度时需要注意的问题：

(1)含有结晶水的物质溶于水。例如：agCuSO#5H2O溶于水，溶质“物质的量”的求法

(2)氧化钙、氧化钠溶于水后溶质是什么？

3.关于物质的量浓度的计算

(1)由一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液。

例：将250mL18moi/L的浓硫酸稀释到600mL,此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？

(2)溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。

例：市售浓硫酸溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm\计算该浓硫酸物质的量浓度。

(3)气体溶解的计算

例：标准状况下，将448LHC1气体完全溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少?

若所得溶液密度为l.lg/ml,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

解：448LHC1气体的物质的量为,质量为,1L水的质量为,

所以溶液中溶质的质量分数为；所得溶液的体积根据密度计算得L,故

所得溶液中溶质的物质的量浓度为o

(二)一定物质的量浓度溶液的配制(配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液为例)

(1)计算：根据〃B=CBW可知〃(NaCl)=，则相(NaCl)=go

(2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体go

(3)溶解：将称好的NaCl固体放入中，用适量蒸储水溶解，

用搅拌，并冷却至室温。

(4)移液：将烧杯中的溶液用引流转移到中。

(5)洗涤：用蒸储水洗涤烧杯内壁_______次，并将洗涤液都注入

中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸储水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下时，

改用滴加蒸储水至_____________________o

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

根据公式CB=nB/V,造成误差的原因可能由nB或V引起，

造成nB的误差可能原因为：①②③o

造成V的误差可能原因为：①②O

环节三、拓展延伸

【典例】

1.下列叙述正确的是()

A.1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/L

B.从1L2moi/L的NaCl溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol/L

C.将2.24L(标况)HC1气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L

D.配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用25g胆研

2.关于物质的量浓度的计算

(1)配制一定物质的量浓度溶液时所需固体的质量。

例：配制500mL0.1mol/LCuS04溶液，需要CuSO#5H2。的质量是多少？

(2)由一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液。

例：将250mL18mol/L的浓硫酸稀释到600mL,此时溶液中硫酸的物质的量

浓度是多少？

【当堂检测题】

1.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取

NaCl质量分别是()

A.950mL,l11.2gB.500mL,117g

C.1000mL,117gD.1000mL,111.2g

2.下列溶液中的氯离子浓度与50mL0.1mol-L-'氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是()

A.150mL0.1molL/iNaCl溶液B.75mLO.2moi【rNH4cl溶液

C.300mL0.1molL」KC1溶液D.150mL0.1mobFeCb溶液

3.实验室欲配制480mL浓度为0.1moll।的Na2co3溶液，下列操作可以实现的是()

A.称量5.3gNa2cO3固体溶于480mL水配制成溶液

B.称量5.3gNa2cO3固体溶于水配制成0.5L溶液

C.称量5.3gNa2c。3-IOH2O晶体溶于水配制成0.5L溶液

D.称量5.3gNa2co3,IOH2O晶体溶于0.5L水配制成溶液

第一章从实验学化学章末总结

【学习目标】

1.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法。

2.学会有关气体摩尔体积、物质的量、摩尔质量的相关计算。

3.了解物质的量浓度的含义，掌握物质的量浓度及有关计算。

4.掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制，掌握容量瓶的使用方法。

【预学任务单】

完成课本pl9【归纳与整理】

【导学方案】

重点探究：

（一）化学实验基本方法

1.混合物的分离和提纯

混合物的分离是指用物理或化学方法把混合物中所含有的各种物质一一分开成为纯净物，

并要求恢复物质的原来状态。物质的提纯则是用物理或化学方法除去杂质，得到我们所需

要的物质，二者要求不同，这也是两种题型在解题中的区别。

混合物的分离与提纯的常用方法：（1）过滤法（2）蒸发法（3）蒸镭法（4）萃取和分液

法。复习这几种方法各自的适用范围以及实验操作中的注意事项。

2.物质的检验

常见离子scV-、coy\cr的检验。

（二）化学计量在实验中的应用

1.物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数、物质的质量、摩尔质量和物质的量浓度之间换算

的关系。

2.配制一定物质的量浓度的溶液的实验中的误差分析：

下列的操作会使物质的量浓度发生怎样的变化？

（1）天平的祛码沾有其他物质或已生锈;

（2）调整天平零点时，游祛放在了刻度线的右端；

（3）药品、祛码左右位置颠倒,且使用了游码;

（4）称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长；

（5）用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）；

（6）溶质含有其它杂质；

（7）用量筒量取液体时，仰视读数;

（8）溶解前烧杯内有水；

（9）搅拌时部分液体溅出;

（10）未洗烧杯和玻璃棒；

（11）未冷却到室温就注入容量瓶定容;

（12）向容量瓶转移溶液时有少量液体流出;

（13）定容时，水加多了，用滴管吸出；

（14）定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水；

（15）定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降；

（16）定容时，俯视读刻度线；

（17）配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液o

环节三、拓展延伸

【典例】

1.下列叙述正确的是（）

A.1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/L

B.从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol/L

C.将2.24L（标准状况）HC1气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L

D.配制1L0.2mol/L的CuSCU溶液，需用25g胆矶

2.下列配制的溶液浓度偏高的是（）

A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C.称量4gNaOH配制0.1mol-L'NaOH溶液1000mL时，祛码错放左盘

D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

【当堂检测题】

1.如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离

2.关于0.1mol/LH2s04溶液的叙述错误的是（）

A.1L该溶液中含有H2s04的质量为9.8g

B.0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L

C.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中的物质的量浓度为0.01mol/L

D.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后H2sCU的物质的量浓度为0.01mol/L

3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2molirK2sCU溶液的说法正确的是（）

A.1000mL水中所含K\SO厂总数为0.3NA

B.500mL溶液中有O.INA个K+

C.1L溶液中K'的浓度为0.4mol-L-1

D.1L溶液中SO厂的浓度是0.4mol-L-'

4.由K2s04和A12（SO4）3形成的混合溶液，已知其中A13+的物质的量浓度为0.4mol.LSOZ

的物质的量浓度为0.7mol-L「则此溶液中K+的物质的量浓度（!!10117）为（）

A.0.1B.0.15C.0.2D.0.25

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类第1课时简单分类法及其应用

【学习目标】

1.了解物质分类的方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

【预学任务单】

要求①阅读教材P24-25,完成下列问题并在书上写出答案②经讨论后形成书面的质疑问题，准备上课时展

示交流合作学习。

1.请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。

2.请从其他方面收集一些应用分类法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。

3.常见的分类方法有哪些？

4.请选择你熟悉的化学物质，制作一张交叉分类图。

5.认真分析图2-3,通过树状分类法对物质进行分类，并举例。

6.完成课本p25【实践活动工体会分类方法可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各

类物质之间的关系。请分别以钙和碳为例，用化学方程式表示课本上的转化关系。通过分

析，用图来表示酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系。

7.什么是酸？按照不同的分类标准对酸进行分类，并举例。

8.什么是碱？按照不同的分类标准对碱进行分类，并举例。

9.什么是盐？正盐、酸式盐、碱式盐是按照什么标准来分的？

10.什么是氧化物？按照不同的分类标准对氧化物进行分类，并举例。

【导学方案】

环节一、展示交流合作学习预学任务单上的问题。

理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念；理解酸、碱、盐、氧化物的

概念及其相互联系。

环节二、重点探究：

(-)酸

1..按照酸性的强弱，对酸进行分类，并举例。

2.按照是否含有氧，对酸进行分类，并举例。

3.按照电离出氢离子的数目，对酸进行分类，请举例。

4.醋酸是几元酸？

（二）盐

1.举例说明什么是正盐？什么是酸式盐？什么是碱式盐?

（三）氧化物

1.按照组成元素，对氧化物进行分类，并举例。

2.按照与酸或碱反应情况，对氧化物进行分类，并举例。

3.举例说明酸性氧化物和非金属氧化物，碱性氧化物和金属氧化物的区别与联系。

环节三、拓展延伸

【典例】

1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（）

A.硫酸纯碱孑L雀石[CU2（OH）2CO3]

B.硝酸烧碱绿矶[FeSCk7H2O]

C.醋酸乙醇碳酸钙

D.盐酸熟石灰苛性钠

2.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（）

①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸

A.①②③B.①④⑥C.②⑤⑥D.全部

【当堂检测题】

1.对下列物质进行的分类正确的是（）

A.纯碱、烧碱均属于碱B.凡能电离出H+的化合物均属于酸

C.CuSO#5H2O属于纯净物D.盐类物质一定含有金属阳离子

2.按照物质的树状分类和交叉分类，HN03属于（）

①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物

A.①②③④⑤⑥⑦B.①④⑥⑦C.①⑧D.①④⑤⑥⑦

3.经测定一瓶气体中只含C和。两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）

A.一种化合物B.两种单质

C.两种化合物D.一种单质和一种化合物的混合物

4.现有下列10种物质：①H2O②空，气③Mg④CaO⑤H2sCU⑥Ca（OH）2⑦CuSCh•5H2O

⑧碘酒⑨C2H50H⑩NaHCO。

其中，属于混合物的是（填序号，下同）；属于氧化物的是;属于酸的是

；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是o

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类第2课时分散系及其分类

【学习目标】

1.理解胶体的概念，掌握Fe(0H)3胶体的制备方法。

2.知道丁达尔效应是溶液、胶体、浊液三种分散系中的胶体所特有的性质。

3.大致了解胶体所具有的其他性质和胶体的应用。

【预学任务单】

要求①阅读教材P25-29,完成下列问题并在书上写出答案②经讨论后形成书面的质疑问题，准备上课时展

示交流合作学习。

1.什么是分散系？什么是分散质？什么是分散剂？

2.按照分散质和分散剂所处的状态，它们之间有9种组合方式。请试着举出几种分散系的实

例，并与同学交流。

3.什么是胶体？胶体区别与其他分散系的本质特征是什么？

4.胶体、溶液和浊液哪一个更稳定？

5.简述Fe(0H)3胶体的制备方法，并总结应注意哪些问题。

6.什么是丁达尔效应？丁达尔效应有何作用？举例说明日常生活中见到的丁达尔效应。

7.如何分离浊液与溶液？如何分离胶体与溶液？

8.胶体具有介稳性的原因是什么？

9.什么是胶体的电泳现象？你知道工厂中常用的静电除尘装置的原理吗？

10.胶体聚沉的方法有哪些？

【导学方案】

环节一、展示交流合作学习预学任务单上的问题。

理解胶体的概念；掌握Fe(OH)3胶体的制备方法；了解胶体的丁达尔效应、电泳现象、

胶体的聚沉等性质。

环节二、重点探究：

(一)溶液、胶体、浊液三种分散系的特点

分散系溶液胶体浊液

分散质粒子直径

实例CuSO4溶液Fe(OH)3胶体泥水

外观

稳定性

有否丁达尔效应

透过滤纸的情况

透过半透膜情况

(二)Fe(OH)3胶体的制备方法

1.【实验操作】

2.【实验现象】

3.【实验注意事项】

4.反应的化学方程式：

环节三、拓展延伸

【典例】

1.下列事实与胶体性质无关的是（）

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

B.在河流入海处易形成沙洲

C.“尿毒症”患者做血液透析治疗

D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

2.下列关于Fe（0H）3胶体的制备，正确的操作是（）

A.将FeCh溶液滴入蒸储水中即可

B.将FeCh溶液滴入热水中，得到黄色液体即可

C.将FeCh溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可

D.将FeCh溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可

【当堂检测题】

1.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCh溶液应急止血，其主要原因可能是（）

A.FeCb溶液具有杀菌消毒作用B.FeCb溶液能使血液凝聚

C.FeCh溶液能产生Fe（0H）3沉淀堵住伤口D.FeCb溶液能使血液发生化学变化

2.下列事实与胶体性质，无关的是（）

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

B.在河流入海处易形成沙洲

C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

3.列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1〜100nm）的是（）

A.Fe（OH）3沉淀B.FeCb溶液

C.硅酸溶胶D.碘水与CC14溶液振荡后的混合液

4.“纳米材料”是粒子直径为l~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分

散到蒸储水中，所形成的物质（）

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静

置后，会析出黑色沉淀

A.①④⑥B.②③④

C.②③⑤D.①③④⑥

第二章化学物质及其变化

第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离

【学习目标】

1.了解电解质、非电解质的概念，能判断常见的电解质和非电解质。

2.能从电离角度进一步认识酸、碱、盐。

3.学会酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写。

【预学任务单】

要求①阅读教材P30-31,完成下列问题并在书上写出答案②经讨论后形成书面的质疑问题，准备上课时展

示交流合作学习。

1.初中我们做过“物质的导电性”实验，还记得哪些物质能导电吗？

2.什么是电解质？什么是非电解质？

3.电解质的水溶液为什么能导电？

4.什么是电离？

5.什么是电离方程式？书写电离方程式应该注意哪些事项？

【导学方案】

环节一、展示交流合作学习预学任务单上的问题。

了解电解质、非电解质的概念，能判断常见的电解质和非电解质；学会常见的酸、碱、盐

在水溶液中电离方程式的书写。

环节二、重点探究：

（一）电解质、非电解质的概念

1.电解质和非电解质的本质区别：

2.电解质和非电解质的判断：

【总结】

（1）电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜

能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。

（2）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。非电解质不导电，

但不导电的物质不一定是非电解质如C12o

（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食

盐水。

（4）S02、S03、CCh、N%的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2so3、

H2s04、H2co3、NH3.H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、C02、

NH3等为非电解质，而H2so3、H2so4、H2co3、NH3小2。则是电解质。

（5）从物质类别来看，酸、碱、盐和活动金属氧化物是电解质；非金属氧化物、绝大多数有

机物和NH3是非电解质；单质既不是电解质也不是非电解质。

（二）电离方程式的书写

写出下列物质在水溶液中的电离方程式

K2s04：KC103：

NaCl：HC1：

NaOH：Ca（OH）2：

NaHCO3：NaHSO4：（水溶液中）

NaHSCU：（熔融）

总结：

环节三、拓展延伸

【典例】

1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A.CH3coOHB.ChC.NH4HCO3D.SO2

2.下列常见物质中：

①Cu,②NaCl晶体，③NaHSCU晶体，@S03,⑤H2sO4溶液，⑥酒精，⑦NaOH晶体,

⑧石墨，属于电解质的是（填序号，下同）；属于非电解质的

是;能导电，但不属于电解质的是o

【当堂检测题】

1.判断下列说法是否正确，错误的给出原因。

（l）NaCl溶液是电解质。

（2）电解质都是化合物，化合物也都是电解质。

（3）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。

（4）在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物才是电解质。

（5）因为BaSCU不溶于水，所以它不是电解质。

2.下列有关电解质的叙述正确的是（）

A.电解质是在溶于水和熔融状态下均导电的化合物

B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条