2025届广东省揭阳真理中学化学九上期末检测试题含解析

2025届广东省揭阳真理中学化学九上期末检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列各组物质按化合物，混合物，单质的顺序排列的是A．天然气、空气、液氧B．碳酸钙、稀盐酸、氦气C．冰水、干冰、氨气D．石灰水、水银、酒精2．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是()A．红磷在密闭容器中燃烧，反应前后容器内物质质量与时间的变化关系B．一定量的过氧化氢溶液与二氧化锰反应，生成氧气的质量与反应时间的关系C．水电解反应前后分子个数变化与反应时间的关系D．实验室用高锰酸钾制取氧气，试管剩余固体与时间的关系3．属于化石燃料的是A．氢气 B．天然气 C．柴草 D．乙醇4．对生活中下列现象的解释错误的是

现象

解释

A

湿衣服在夏天比在冬天干得快

温度升高，分子运动速率加快

B

6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中

气体分子间间隔大，易于压缩

C

在无外力下，花粉会在平静的水面上移动

分子在不断运动

D

自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂

分子受热，体积变大

A．A B．B C．C D．D5．俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献是（）A．提出了元素周期律 B．开发了合成氨的生产工艺C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素6．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）A．研究空气中氧气的含量B．研究铁生锈的条件C．研究燃烧的条件D．研究二氧化碳与水的反应7．下列过程涉及化学变化的是A．胆矾研磨 B．品红在水中扩散C．比较金属和合金的硬度 D．火药使用8．金属镁不仅能和氧气发生反应,还能和二氧化碳发生如下反应，对于该反应下列分析不正确的是A．镁发生了氧化反应B．碳是该反应的还原剂C．燃烧不一定需要氧气D．反应生成一种白色固体和一种黑色固体9．下列图像与操作对应关系变化合理的是ABCD向pH为13的氢氧化钠溶液中加水向一定量二氧化锰固体中加入一定质量过氧化氢溶液向相同质量的锌和铁分别加足量的溶质质量分数相同的稀硫酸向一定量硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D10．下列说法正确的是（

）。A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的D．一个氯化氢分子是由两个氢元素和一个氯元素组成的二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．（1）下图是一个自制简易净水器。A、B两层需要放置细沙或活性炭，根据净化材料特性，A层放置的材料最好是_____（填“细沙”或“活性炭”）。可选用试剂_____来检验该装置净化后的水是否为硬水。（2）自然界的水中溶有一定量的Ca（HCO3）2，它们在受热时生成CaCO3、CO2和另一种氧化物。此反应的化学方程式为_____，该反应的基本类型是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）方法1:将H2S在空气中点燃，不完全燃烧后生成硫和水，完成燃烧后转化为二氧化硫和水。写出H2S不完全燃烧的化学方程式:________。（2）方法2:将H2S和空气的混合气体通入含FeCl3、FeCl2、CuCl2和HCl的混合溶液中反应，用于回收S。物质转化如下图所示:（查阅资料）反应I:4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O反应Ⅱ:2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl反应Ⅲ:CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl①将S从溶液中分离出来的操作是__________②反应中，反应前后化合价不变的元素有___________③实际操作时，欲使生成的硫单质中不含CuS，应提高混合气中空气的比例，其原因是__________④该工艺中可循环使用的物质是FeCl3、FeCl2和_________（填化学式）。（3）方法3:H2S气体在高温下会反应生成S2和H2。该反应的化学方程式为________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可以吸收水蒸气和二氧化碳）。（进行实验）（气体改变对称量质量的影响忽略不计）①称量玻璃管的质量为m1。将样品放入玻璃管中，称量玻璃管和样品的总质量为m2。②连接好装置。缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待玻璃管中固体恒重，记录玻璃管和剩余固体的总质量为m3。③再次连接好装置，继续实验。通入CO，点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至玻璃管冷却。再次记录玻璃管和剩余固体的总质量为m4。（交流讨论）（1）丙处酒精灯的作用是_____。（2）玻璃管中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为_____。（3）样品中氧化铁的质量分数为_____（用含有m1、m2、m3或m4的代数式表示）。（4）若步骤③中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测定结果将_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。14．钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。Ⅰ铁的应用（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是____________（填字母）：A铁铲B铁锅C刀具（2）“纳米a-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_____________；Ⅱ铁的冶炼工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从其氧化物中还原出来。请回答下列问题：（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：______________；（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能________________；Ⅲ实验探究炼铁原理：某化学兴趣小组的同学利用上图装置模拟工业炼铁的过程，请按要求填空：、（1）实验时装置A中的现象是_____________；（2）B中发生反应的化学方程式：_____________；（3）实验过程中，CO的作用有____________（填序号）；①CO气体作为反应物；②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；③停止加热后，防止A中生成物被氧化；④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中。Ⅳ拓展延伸利用上面的装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。实验记录数据如下：①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g；②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为26.4g；③通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为12g。根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比____________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g120162201232010420n（1）表中n的数值为。（2）样品中碳酸钙的质量分数是。（3）求生成二氧化碳的质量。16．某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。加热时间/min0t1t2t3固体质量/g29.024.219.419.4（1）共制得氧气g（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【详解】A、天然气是混合物，主要成分是甲烷；空气是含有氮气、氧气等的混合物；液氧属于单质，不符合题意；B、碳酸钙是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；氦气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；C、冰水只有水一种物质，属于纯净物中的化合物；干冰是固态的二氧化碳。属于纯净物中的化合物；氨气属于化合物，不符合题意；D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；水银属于单质；酒精属于化合物，不符合题意。故选B。【点睛】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。2、A【详解】A、少量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等；反应时间的增加，容器内物质的质量总和不变；与图示符合，故A正确；B、过氧化氢溶液与二氧化锰反应，产生的氧气的质量应该从0开始增加，因此图示错误；C、电解水实验中2个水分子分解为1个氧气分子和2个氢气分子，随着反应的进行，分子的个数增加，因此图示错误；D、实验室用高锰酸钾制取氧气，生成氧气的同时产生锰酸钾和二氧化锰，因此试管剩余固体不会变为0，图示错误；故选A。3、B【详解】A、氢气是高能、清洁燃料，不是化石燃料，故选项错误；B、煤、石油和天然气属于三大化石燃料，故选项正确；C、柴草属于一般的燃料，不是化石燃料，故选项错误；D、乙醇属于清洁燃料，不是化石燃料，故选项错误。故选B。4、D【详解】A夏天比冬天温度高，水中的水分子运动快，所以湿衣服在夏天比在冬天干得快。此项正确。B由于气体分子间的间隔比较大，所以气体被压缩成液体或固体时，其体积可以缩小很多倍。此项正确。C在无外力的情况下花粉会在平静的水面上移动是因为水分子和花粉分子在不停地做无规则运动。此项正确。D自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂是因为温度升高，气体分子间的间隔变大，气体体积膨胀。分子本身的大小并没有发生变化。此项错误。故选D。【点睛】可用分子的运动、分子间存在间隔且二者受温度影响；来解释日常生活中常见的现象。5、A【解析】A、俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故选项符合题意；

B、20世纪初，由德国化哈伯、波施等研究除了合成氨的生产工艺，故选项不符合题意；

C、揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，故选项不符合题意；

D、提取了治疟药物青蒿素的我国的科学家屠呦呦，故选项不符合题意。

故选：A。6、A【解析】A、通过白磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，测量进入集气瓶中水的体积可以测定空气中氧气的含量，不存在对比实验，没有利用对比方法，符合题意；B、铁钉锈蚀的实验是通过在不同的环境中来比较而得出其锈蚀的条件，利用对比方法，不符合题意；C、铜片上的白磷与铜片上的红磷都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能使白磷达到着火点，不能使红磷达到着火点，证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，利用对比方法，不符合题意；D、纸花都是用石蕊溶液染成，都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色，说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，利用对比方法，不符合题意。故选A。点睛：对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响，其关键是必须至少有一组作为对照。7、D【解析】A、胆矾研磨，只有物质形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化；B、品红在水中扩散，只有物质的混合，没有新的物质生成，是物理变化；C、比较金属和合金的硬度，在物质的刻画过程中只有物质形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化；D、火药的使用，有新的物质生成，是化学变化。故选D。【点睛】物理变化和化学变化的本质区别：是否有新的物质生成。有新的物质生成是化学变化，反之，为物理变化。8、B【详解】A、在反应中，镁得到了二氧化碳中的氧，属于氧化反应。故A正确；B、在反应中，镁夺去了二氧化碳中的氧，发生了氧化反应，被氧化，是还原剂。故B错误；C、镁在二氧化碳中可以燃烧发生化学反应，说明燃烧不一定需要氧气。故C正确；D、镁在二氧化碳中燃烧生成一种白色固体和黑色固体。故D正确。故选B。9、C【详解】A、加水稀释氢氧化钠溶液，会使碱性减弱pH值减小，无限接近7但不能等于或小于7，而图象小于7；故选项错误；B、反应过程中，二氧化锰作催化剂，质量始终不变，该选项错误；C、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则铁和锌全部参加反应，通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系，铁生成的氢气大于锌，故正确；D、在硫酸铜和硫酸的混合液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与硫酸反应，等硫酸消耗尽，才能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故一开始不能出现氢氧化铜沉淀，故错误；故选：C。10、A【详解】A、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，故A正确；B、氯化氢是一种物质，是纯净物，而氢气和氯气混合是混合物，故B错误；C、氯化氢是由氯化氢分子构成，故C错误；D、一个氯化氢分子由一个氢原子和一个氯原子构成，氯化氢是由元素组成，故D错误。故选A。【点睛】元素只讲种类，不讲个数。元素组成物质，分子、原子或离子构成物质，分子由原子构成。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、活性炭肥皂水Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑分解反应【详解】（1）题干中所给的鹅卵石、细沙都是起过滤作用，过滤应由粗到细，先用鹅卵石过滤掉颗粒比较大的杂质，再用细沙过滤掉颗粒比较小的杂质，所以B层应该放入细沙；A层材料是活性炭；由于硬水遇肥皂水产生的泡沫少、软水遇肥皂水产生的泡沫多，所以检验净化后的水是否为硬水可选择的试剂是肥皂水；②根据质量守恒定律，Ca（HCO3）2在受热时生成CaCO3、CO2和另一种氧化物水。反应的化学方程式为：Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑。该反应符合“一对多”特点，为分解反应。【点睛】硬水遇肥皂水产生的泡沫少、软水遇肥皂水产生的泡沫多，所以检验净化后的水是否为硬水可选择的试剂是肥皂水。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、2H2S+O22S+2H2O过滤Cl、H、Cu（或写名称）使反应I、II不断发生，不发生反应III（或将FeCl2不断转化为FeCl3，与H2S充分反应）HCl2H2SS2+2H2【解析】（1）H2S不完全燃烧生成硫和水,化学方程式为：2H2S+O22S+2H2O；（2）①S是固体，从溶液中分离出来的操作是过滤；②根据可知该反应中S元素化合价由-2价变为0价、O元素化合价由0价变为-2价，Fe2+与Fe3+发生相互转化；反应前后化合价不变的元素有Cu、H、Cl；③实际操作时，欲使生成的硫单质中不含CuS，应提高混合气中空气的比例，其原因是：增大氧气的量，使反应I、II不断发生，不发生反应III（或将FeCl2不断转化为FeCl3，与H2S充分反应）④由图可以看到循环使用的物质是FeCl3、FeCl2和HCl。（3）H2S在高温下会反应生成S2和H2。化学方程式为:2H2SS2+2H2\【点睛】四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、点燃一氧化碳，减少尾气污染3CO+Fe2O32Fe+3CO2不变【详解】（1）由于实验过程中通入了一氧化碳，故丙处酒精灯的作用是点燃一氧化碳，减少尾气污染；（2）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）设样品中氧化铁的质量分数为x，，解得x=；（4）步骤③中氧化铁反应与水无关，故如果氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测定结果将不变。14、B氧气和水反应生成还原剂一氧化碳红色粉末逐渐变成黑色①②③④7:3【详解】Ⅰ、铁的应用（1）A、铁铲利用的是金属的延展性，A选项不正确，不符合题意；B、铁锅用来加工食物，利用的是金属的导热性，B选项正确，符合题意；C、铁制成刀具，利用的是金属的延展性，C选项不正确，不符合题意。故选B。（2）“纳米a-Fe粉”在空气中易与水和氧气反应而生锈，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的水和氧气；Ⅱ、铁的冶炼工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从其氧化物中还原出来。请回答下列问题：（1）赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的的原理是三氧化二铁和一氧化碳在高温下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为；（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以提供热量外，碳与氧气在加热条件下生成二氧化碳，碳与二氧化碳在高温下生成一氧化碳，因此焦炭的作用还有反应生成还原剂一氧化碳。Ⅲ、实验探究炼铁原理：A装置为发生装置一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳；B装置