2021年全国I卷地区3月份模拟题选择五套(含有详细解析)

2021年全国I卷地区3月份模拟题选择题五套（一）湖北沙市中学2021届高三理科化学能力测试选择题部分1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是（）A.《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气B.为了更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与NH4H2PO4混合使用C.“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应D.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料【答案】C【解析】【详解】A.《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是乙烯，乙烯能够促进果实的成熟，故A错误；B.草木灰中的有效成分是碳酸钾，碳酸根离子水解显碱性，NH4H2PO4显酸性，混合施用，降低肥效，故B错误；C.“可燃冰”是由水和天然气在中高压和低温条件下混合时组成的类似冰的、非化学计量的、笼形结晶化合物，主要成分是甲烷，根据科学研究，甲烷含量的增加也是造成全球温室效应的原因之一，所以可燃冰泄漏也有可能造成温室效应，故C正确；D.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料，故D错误。答案选C。2.下列有关叙述不正确的是（）A.苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，发生取代反应B.乙醇在一定条件下可以转化为CO2、CH3CHO或CH3COOC2H5C.淀粉、纤维素和蛋白质均为高分子化合物D.煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化【答案】D【解析】【详解】A.苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，在不同的温度下可以发生取代反应生成硝基苯或间二硝基苯，故A项正确；B.乙醇在氧气中燃烧得到CO2，乙醇和氧气发生催化氧化反应时得到CH3CHO，乙醇与乙酸发生酯化反应得到CH3COOC2H5，故B项正确；C.淀粉、纤维素和蛋白质均为高分子化合物，故C项正确；D.石油的分馏属于物理变化，故D项错误；综上，本题选D。【点睛】D项中，石油的分馏属于物理变化，煤的干馏，石油的裂化、裂解、催化重整等属于化学变化。3.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A.所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验B.所示装置验证二氧化硫的漂白性C.所示装置分离四氯化碳和苯的混合物D.所示装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体【答案】D【解析】【分析】A.酸式滴定管只能盛放酸性溶液或强氧化性溶液，碱式滴定管用来盛放碱性溶液；B.二氧化硫的漂白性可用品红溶液验证；C.依据蒸馏时温度计的作用分析作答；D.氯化铵受热易分解生成氨气与氯化氢。【详解】A.玻璃中的二氧化硅成分会与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，会导致活塞打不开，所以不能用酸式滴定管盛放标准的氢氧化钠溶液，而应用碱式滴定管盛放，故A项错误；B.实验装置中生成的二氧化硫会与溴水和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使两者褪色，体现的是二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故B项错误；C.四氯化碳和苯互溶且沸点不同，可用蒸馏法分离，其温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口处，以便测量蒸汽的温度，故C项错误；D.图中氯化铵受热易分解生成氨气与氯化氢，左侧的五氧化二磷为酸性干燥剂，可干燥氯化氢气体，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，而右侧碱石灰为碱性干燥剂，可干燥氨气，使湿润的酚酞试剂变红，因此该实验能达到实验目的，故D项正确；答案选D。4.焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如下图所示，下列说法正确的是（）A.C点时达到平衡状态B.该反应的∆H>0C.增加C的量能够增大SO2的转化率D.T3时增大压强，能增大活化分子百分数【答案】A【解析】【详解】A.SO2的生成速率与S2(g)的生成速率达到平衡的时候，两者成正比，为2:1。C点时，SO2的生成速率与S2(g)的生成速率比为2:1，说明正反应速率与逆反应速率相等，达到平衡状态，A项符合题意；B.根据题意随着温度的升高，v生(SO2)超过了v生(S2)的2倍，所以反应向逆反应方向移动，升高温度向吸热反应方向移动，逆反应为吸热的，正反应为放热的，∆H<0，B项错误；C.增加C的量，没有影响C的浓度，不影响平衡的移动，SO2的转化率不变，C项错误；D.T3时增大压强,活化分子浓度增加，但是百分数不变，D项错误；本题答案选A。5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的是A.原子半径：Z＞Y＞X＞WB.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞XC.简单阴离子的还原性：W＜ZD.W、Y、Z组成的化合物只含共价键【答案】B【解析】【分析】根据化合物M的性质流程图中信息可知，M与氯化铁溶液反应得红色溶液则含有SCN-，所得溶液与氢氧化钠溶液共热后得到能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则气体为氨气，M中含有NH4+，SCN-与氢氧化钠不反应，继续加入氯化铁溶液还是会变红，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，则W、X、Y、Z分别为H、C、N、S元素，据此分析。【详解】根据化合物M的性质流程图中信息可知，M与氯化铁溶液反应得红色溶液则含有SCN-，所得溶液与氢氧化钠溶液共热后得到能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则气体为氨气，M中含有NH4+，SCN-与氢氧化钠不反应，继续加入氯化铁溶液还是会变红，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，则W、X、Y、Z分别为H、C、N、S元素。A.原子半径：Z（S）＞X（C）＞Y（N）＞W（H），选项A错误；B.元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞X，即HNO3>H2CO3，选项B正确；C.非金属性越弱，简单阴离子的还原性越强，故Z＜W，选项C错误；D.W、Y、Z组成的化合物NH4HS、(NH4)2S中既含共价键也含离子键，选项D错误；答案选B。6.根据下列图示所得出的结论正确的是()A.图甲表示1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸B.图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡC.图丙表示不同温度下水溶液中－lgc(H＋)、－lgc(OH－)变化曲线，说明T1>T2D.图丁表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8kJ·mol－1【答案】B【解析】【详解】A.图甲表示1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，当体积为100mL时，溶液体积增大100倍，pH<4，说明存在电离平衡，则该酸是弱酸，选项A错误；B、根据图中信息可知曲线Ⅱ反应速率快，温度较高，升高温度，平衡时n(CH3OH)较小，则平衡向逆反应方向移动，平衡常数KⅠ>KⅡ，选项B正确；C.升高温度促进水的电离，c(H＋)、c(OH－)增大，－lgc(H＋)、－lgc(OH－)减小，图丙表示不同温度下水溶液中－lgc(H＋)、－lgc(OH－)变化曲线，说明T1<T2，选项C错误；D、在温度为25℃，压力为101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，图中表示的是生成气态水，不是稳定氧化物，选项D错误；答案选B。某种浓差电池的装置如下图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是（）A.电子由M极经外电路流向N极B.N电极区的电极反应式为2H++2e－=H2↑C.在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3D.放电一段时间后，酸液室溶液pH增大【答案】C【解析】【分析】氢气在电极M表面失电子得到氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极。同时，酸液室中的氯离子透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此分析；【详解】A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A项正确；B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H++2e－=H2↑，故B项正确；C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C项错误；D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D项正确；综上，本题选C。（二）2021年河南郑州高考适应性测试化学部分选择题1.物质的结构性质和用途之间有着非常密切的关系。下列有关物质的性质与用途的因果对应关系错误的是选项性质用途A二氧化硅熔点很高、硬度大二氧化硅可用于制备光导纤维B氯化铁溶液能与铜反应用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板C过氧化钠能吸收二氧化碳产生氧气过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D氧化钙能与水反应氧化钙可用作食品干燥剂A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A.光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小、熔点高低无关，故A错误；B.氯化铁溶液能与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，故用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板，故B正确；C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，常用作供氧剂，可以用作呼吸面具中的氧气来源，故C正确；D.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可以做干燥剂，故D正确；故选A。2.二环[1，0，0]丁烷()是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是A.该化合物的二溴代物有4种B.生成1molC4H10需要2molH2C.该化合物与1，3-丁二烯互为同分异构体D.该化合物中4个碳原子可能处于同一平面【答案】D【解析】【详解】A.该物质结构中有两种碳原子，即2个-CH2-，2个，前者可连接两个Br，而后者不能，故同一个碳原子上连2个Br只有1种，2个-CH2-分别连1个Br为1种，2个分别连1个Br为1种，相邻的-CH2-，分别连1个Br为1种，共4种同分异构体，故A正确；B.该有机物的分子式为C4H6，所以生成1molC4H10需要2molH2，故B正确；C．1，3-丁二烯的分子式为C4H6，结构简式为：，故和二环[1，0，0]丁烷()互为同分异构体，故C正确；D.四个碳原子位于四面体的顶点，不能共面，故D错误；故选D。3.下列图示是从海带中提取碘的有关操作，其中错误的是A.灼烧碎海带 B.过滤海带灰的浸泡液C.氧化滤液中的碘离子 D.从碘的四氯化碳溶液中分离碘【答案】D【解析】【详解】A．灼烧海带在坩埚中进行，故A正确；B.过滤海带灰的浸泡液的装置正确，故B正确；C.Cl2能将碘离子氧化成碘单质，故C正确；D.从碘的四氯化碳溶液中分离碘采用的是蒸馏操作，不是蒸发，故D错误；故选D。4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NAB.标准状况下，6g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1NAC.标准状况下，铁丝在22.4L氧气中燃烧时转移的电子数为3NAD.将10mL0.1mo·L－1FeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3胶粒的个数为0.001NA【答案】B【解析】【详解】A.100g质量分数为46%的乙醇的物质的量为1mol，由于溶液中水分子中还有氢原子，故含有的氢原子数大于6NA，故A错误；B.乙酸的分子式为C2H4O2，相对分子质量为60，丙醇的分子式为C3H8O，相对分子质量为60，故6g乙酸和丙醇的混合物的物质的量为0.1mol，含有的分子数为0.1NA，故B正确；C.标准状况下，22.4L氧气为1mol，Fe→Fe3O4，转移的电子数为4NA，故C错误；D.由于Fe(OH)3胶粒为Fe(OH)3的聚集体，则无法计算制得的胶体中含有Fe(OH)3胶粒的数目，故D错误；故选B。5.工业废水中含有的Cr2O72－和CrO42－会对水体产生很大的危害，因此这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：①中反应为2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O。下列说法正确的是A.①中，酸化后废水黄色加深B.②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1C.③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3D.①中，所加酸可以是盐酸【答案】C【解析】【详解】A.①中，酸化后，平衡正向移动，废水黄色变浅，故A错误；B.依据氧化还原反应电子守恒计算，Cr2O72－→2Cr3+～6e-，Fe2+～Fe3+～e-，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰6，故B错误；C.②中有Fe3+生成，故③中所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3，故C正确；D.①中不能加盐酸，会被氧化成氯气，盐酸有还原性，易把+6价的铬元素还原，故D错误；故选C。6.X、Y、Z、W和R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知X元素的原子半径素周期表的所有元素中是最小的，Y、R同主族，且R原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列有关说法中正确的是A.R的氧化物对应的水化物均为强酸B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>ZC.Y与X、W、R三种元素均可以形成两种二元化合物D.原子半径由大到小的顺序：W>R>Z>Y>X【答案】C【解析】【分析】由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为F，W为P，R为S。【详解】A.R的最高价氧化物对应的水化物硫酸为强酸，故A错误；B.非金属性Y<Z，则简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z，故B错误；C.二元化合物指包含两种不同元素的化合物

。Y与X形成H2O和H2O2，Y与W形成P2O5和P2O3，Y与R形成SO2和SO3，故C正确；D.比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。原子半径由大到小的顺序：W>R>Y>Z>X，故D错误；故选C。【点睛】同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素，从上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。7.室温时，用0.100mol·L－1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol·L－1NaCl溶液的滴定曲如右图所示[pCl=－lg(Cl－)]。下列有关描述错误的是A.室温时Ksp(AgCl)的数量级为10－10B.室温时，各点Ksp(AgCl)的关系：a=b=cC.相同实验条件下，若改用0.0400mol·L－1NaCl溶液，反应终点b移动到d相同实验条件下，若改用0.0500ml·L－1NaBr溶液，反应终点b向e方向移动【答案】D【解析】【详解】A.选取横坐标为50mL的点，此时向50.0mL0.0500mol·L－1NaCl溶液中，加入50mL0.100mol·L－1AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025mol·L－1，由图示得到此时Cl—约为1×10-8mol·L－1，所以Ksp(AgCl)约为0.025×10-8=2.5×10-10，所以其数量级为10－10，故A正确；B.由于Ksp(AgCl)极小，因此向溶液中滴加AgNO3溶液就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，在一定温度时，，Ksp(AgCl)是个常数，故各点Ksp(AgCl)的关系：a=b=c，故B正确；C.滴定的过程是用硝酸银滴定NaCl溶液，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL0.05mol/L的NaCl溶液改为50mL0.0400mol.L-1的NaCl溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由b点的25mL变为25×0.8=20mL，而d点对应的是20mL，故C正确；D.卤化银从氯化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以Ksp(AgCl)应该大于Ksp(AgBr)，将50mL0.0500mol/L的NaCl溶液改为50mL0.0500mol/LNaBr的溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是1:1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以反应终点不可能b向e方向移动，故D错误；故选D。石家庄市2021届高中毕业班教学质量检测选择题部分一、选择题：1.中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是A.《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B.《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C.《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D.《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，“取碱浣衣”其中的碱是K2CO3，故A正确；B．湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷，则“泽中有火……上火下泽”，其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象，故B错误；C．钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧会产生紫色火焰，故C正确；D．丹砂(HgS)烧之成水银，Hg的化合价从+2价降低到0价，Hg的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；答案选B。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的CH3COOC2H3分子数目为0.1NAB.5.6gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2NAC.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NAD.25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA【答案】C【解析】【详解】A、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子数小于0.1NA个，故A错误；B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和水蒸气反应后变为+价，故0.1mol铁反应后转移NA个，故B错误；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有氧原子为=2mol，个数为2NA个，故C正确；D、25℃时，pH＝12的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为0.01mol/L，故1L此溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.01mol，故D错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为A，要注意酯化反应属于可逆反应，对于可逆反应一定存在化学反应限度，即反应物不能100%转化。3.1，2-环氧丁烷结构简式如图，通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。下列关于1，2-环氧丁烷的说法不正确的是A.化学式为C4H8OB.氧原子与所有碳原子可能处于同一平面C.能发生氧化反应和取代反应D.二溴代物的结构有9种(不考虑立体异构)【答案】B【解析】【详解】A.根据结构简式可知化学式为C4H8O，故A正确；B.该分子中所有碳原子都采用sp3杂化，所有碳原子形成的结构都是四面体结构，所以该分子中所有原子不可能位于同一平面上，故B错误；C.该物质属于烃的含氧衍生物，能够燃烧，即能发生氧化反应，甲基和亚甲基能发生取代反应，所以该物质能发生氧化反应和取代反应，故C正确；D.该分子中有4中氢原子，其二氯代物中两个溴原子可能位于同一个碳原子上也可能位于不同碳原子上，如果两个溴原子位于同一个碳原子上有3种，如果位于不同碳原子上有6种，所以二溴代物的结构有9种，故D正确。故选B。【点睛】在推断二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】侯氏制碱法是依据离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。先在饱和食盐水中通入氨气，再向其中通入二氧化碳，制得溶解度较小的NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。据此分析解答。【详解】A．实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱过程中需要加热固体碳酸氢钠分解以制得碳酸钠，装置A是固体加热灼烧的装置，涉及此操作，故A不选；B．装置B是蒸发溶液得到晶体的过程，侯德榜制碱原理中不需要蒸发溶液操作，故B选；C．该装置为过滤操作，溶液中析出碳酸氢钠晶体需要过滤得到碳酸氢钠晶体，涉及此操作，故C不选；D．工业上利用侯德榜制碱原理制备纯碱，需要向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠，涉及此操作，故D不选；答案选B。5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3︰4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是A.W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B.简单氢化物的稳定性：X>Z>YC.X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D.原子半径：Y>Z>X>W【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子，则W为H元素；X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4，则L层电子数分别为3、4或6、8，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，若X、Y的L层电子数分别为3、4，则3+3+4≠16，则X的L层电子数为6，X为O元素，Z为S元素，Y的最外层电子数为16-6-6=4，且Y的L层电子数为8，则Y为Si元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：W为H，X为O元素，Y为Si，Z为S元素。A．H、O、S形成的亚硫酸为弱酸，属于弱电解质，故A错误；B．非金属性O＞S＞Si，则简单氢化物的稳定性X＞Z＞Y，故B正确；C．O、Si形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅晶体的基本结构单元为四面体，故C正确；D．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径Y＞Z＞X＞W，故D正确；答案选A。6.新型镁-锂双离子二次电池如图，下列关于该电池的说法不正确的是A.放电时，Li+由左向右移动B.放电时，正极的电极反应式为Li1－xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4C.充电时，外加电源的正极与Y相连D.充电时，导线上每通过1mole－，左室溶液质量减轻12g【答案】D【解析】【分析】放电时，左边镁为负极失电子发生氧化反应，反应式为Mg-2e-=Mg2+，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，阳离子移向正极；充电时，外加电源的正极与正极相连，负极与负极相连，结合电子转移进行计算解答。【详解】A．放电时，为原电池，原电池中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，故A正确；B、放电时，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4，故B正确；C、充电时，外加电源的正极与正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，故C正确；D、充电时，导线上每通过1mole﹣，左室得电子发生还原反应，反应式为Mg2++2e﹣＝Mg，但右侧将有1molLi+移向左室，所以溶液质量减轻12﹣7＝5g，故D错误；答案选D。【点睛】正确判断放电和充电时的电极类型是解答本题的关键。本题的难点为D，要注意电极反应和离子的迁移对左室溶液质量的影响。7.常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示。下列说法不正确的是A.曲线L1表示与pH的变化关系B.Ka(HA)=1×10－5.5C.a点时两溶液中水的电离程度相同D.0.01mol·L－1MA溶液中存在：c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)【答案】C【解析】【详解】A．MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液pH逐渐增大，M+离子逐渐减小，MOH的浓度逐渐增大，则lg的值逐渐减小，则曲线L1表示lg与pH的变化关系，故A正确；B．曲线L2表示lg与pH的关系，lg＝0时，＝1，此时pH＝5.5，c(H+)＝1×10﹣5.5mol/L，则Ka(HA)＝＝c(H+)＝1×10﹣5.5，故B正确；C．a点溶液的pH＞7，对于曲线L2，由于A﹣离子水解导致溶液呈碱性，促进了水的电离；而对于曲线L1，MCl溶液呈酸性，a点时呈碱性，说明MOH的电离程度大于M+离水解程度，抑制了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，故C错误；D．曲线L1中，lg＝0时，＝1，Kb(MOH)＝c(OH﹣)＞1×10﹣5＞1×10﹣5.5，根据Kh＝可知，电离平衡常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度A﹣＞M+，则MA溶液呈碱性，则c(OH﹣)＞c(H+)、c(M+)＞c(A﹣)，溶液中离子浓度大小为：c(M+)＞c(A﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故D正确；答案选C。（四）2021年青岛市高三年级教学质量检测选择题部分1.下列说法正确的是（）A.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化B.秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金铜均属于有色金属C.“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃D.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维为同素异形体【答案】B【解析】【详解】A.明矾能净水，但不能使海水淡化，故错误；B.有色金属指铁、铬、锰以外其他的金属，所以金和铜都属于有色金属，故正确；C.苯乙酸含有氧元素，不属于芳香烃，故错误；D.碳纤维属于新型纤维材料，其组成元素不仅有碳，还有其他元素，故其不属于碳的同素异形体，故错误。故选B。【点睛】掌握净水和消毒的原理，净水通常是利用胶体的吸附性使水净化，消毒是利用强氧化性，可以杀菌消毒。2.试管实验操作简单，现象明显。以下试管实验操作及现象均正确的是（）A.直接向淀粉水解液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀B.向苯中滴加少量溴的四氯化碳溶液，充分振荡后静置，分层，上层无色，下层橙红色C.向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，振荡，溶液变血红色D.用一束强光照射鸡蛋白溶液，产生一条光亮的通路【答案】D【解析】【详解】A.淀粉水解时加入硫酸做催化剂，所以水解液中含有硫酸，应先加入氢氧化钠中和酸，再检验水解产物，故错误；B.苯和四氯化碳互溶，不能出现分层现象，故错误；C.向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，振荡，产生蓝色沉淀，故错误；D鸡蛋白溶液为胶体，有丁达尔效应，故正确。故选D。3.短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是（）A.X2R溶液的浓度为0.03mol·L－1B.最简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞RC.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质D.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象【答案】C【解析】【详解】短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，说明X为氢元素；Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，为碳元素；Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质，为活泼金属，可能为钠、镁、铝中的一种。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，根据溶液的pH变化分析，应为硫化氢和二氧化硫的反应，即R为硫，Z为氧。A.2H2S+SO2=2H2O+3S，根据图像分析，当二氧化硫的体积为336mL时，溶液的pH为7，说明硫化氢的物质的量为0.3mol，其浓度为0.3/0.1=3mol/L，故错误；B.非金属性越强，其最简单气态氢化物的稳定性越强，故稳定性顺序为：Z＞R＞Y，故错误；C.Q为活泼金属钠、镁、铝中的一种，工业上通常采用电解法冶炼Q的单质，故正确；D.二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中会产生硫酸钡沉淀，故错误。故选C。【点睛】掌握二氧化硫的还原性，能被硝酸氧化，当二氧化硫通入硝酸钡溶液中时，溶液为酸性，在酸性条件下硝酸根能氧化二氧化硫为硫酸根离子，继而和钡离子反应生成硫酸钡沉淀。4.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.分馏汽油和裂化汽油均可使溴水褪色，其原理相同B.可以用碳酸氢钠溶液来鉴别乙酸、乙醇和甲苯C.有机物C4H8Cl2的同分异构体有10种（不考虑立体异构）D.蛋白质在蛋白酶的作用下水解为氨基酸，高温可加速其水解【答案】B【解析】【详解】A.分馏汽油中不含不饱和烃，不能使溴水褪色。裂化汽油含有不饱和烃，可使溴水褪色，故错误；B.用碳酸氢钠溶液和乙酸反应产生气体，和乙醇不反应但能互溶，与甲苯不溶分层，故能鉴别，故正确；C.有机物C4H8Cl2的同分异构体可以采用定一议二的方法确定，，共9种，故错误；D.蛋白质在高温下变性，不能水解，故错误。故选B。5.水系锌离子电池是一种新型二次电池，工作原理如下图。该电池以粉末多孔锌电极(锌粉、活性炭及粘结剂等)为负极，V2O5为正极，三氟甲磺酸锌[Zn(CF3SO3)2]为电解液。下列叙述错误的是（）A.放电时，Zn2＋向V2O5电极移动B.充电时，阳极区电解液的浓度变大C.充电时，粉末多孔锌电极发生还原反应D.放电时，V2O5电极上的电极反应式为：V2O5＋xZn2＋＋2xe－＝ZnxV2O5【答案】B【解析】【详解】A.放电时，阳离子向正极移动，所以Zn2＋向V2O5电极移动，故正确；B.充电时，阳极区发生氧化反应，锌离子通过阳离子交换向左移动，所以阳极区电解液的浓度变小，故错误；C.充电时，粉末多孔锌电极为阴极，发生还原反应，故正确；D.放电时，V2O5电极上的电极反应式为：V2O5＋xZn2＋＋2xe－＝ZnxV2O5，故正确。故选B。【点睛】掌握原电池和电解池的工作原理和离子的移动方向，注意离子交换膜的作用。掌握原电池中负极和电解池的阳极发生氧化反应，原电池的正极或电解池的阴极发生还原反应。6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.4℃时，5.4mL水含有0.9NA个原子B.常温下，0.1mol环氧乙烷()共有0.3NA个共价键C.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后的气体分子数为0.1NAD.含有0.2NA个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4NA个电子【答案】A【解析】【详解】A.4℃时，5.4mL水的质量为5.4克，物质的量为5.4/18=0.3mol，含有0.9NA个原子，故正确；B.常温下，每个环氧乙烷含有7个共价键，所以0.1mol环氧乙烷()共有0.7NA个共价键，故错误；C.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后生成2.24L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1NA，故错误；D.含有0.2NA个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2mol，与CO2完全反应，转移0.2NA个电子，故错误。故选A。【点睛】阿伏伽德罗常数是常考题型，涉及面广，所以需要掌握常见的几种类型。如物质的结构问题，关于物质中的电子或质子数或共价键数等，熟悉常见有特征的物质。如关于气体摩尔体积的使用问题，注意标况下气体的体积才会使用22.4L/mol。如关于溶液中的微粒问题，涉及电离或水解知识。掌握特殊的氧化还原反应中的转移电子数的计算，如过氧化钠参与的反应，氯气和水或碱的反应，二氧化氮和水的反应等。掌握可逆反应的特征是不能进行完全，即不能计算平衡时的数据等。7.已知pOH＝－lgc(OH－)。向20mL0.1mol·L－1的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是（）A.稀H2SO4的物质的量浓度为0.05mol·L－1B.当溶液中pH＝pOH时，水的电离程度最大C.a点时溶液中存在[NH3·H2O]＋2[OH－]＝[NH4＋]＋2[H＋]D.a、b、c三点对应NH4＋的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)【答案】B【解析】【详解】向20mL0.1mol·L－1的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完全反应，放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为20mL时，恰好完全反应。A.20mL0.1mol·L－1的氨水中含有一水合氨的物质的量为0.1mol·L－1×0.02L=0.002mol，硫酸的体积为20mL时，恰好完全反应，则消耗硫酸的物质的量为0.001mol，该硫酸的物质的量为0.001mol/0.02L=0.05mol/L，故正确；B.当溶液中的pH=pOH时，溶液为中性，此时溶质为硫酸铵和氨水，铵根离子的水解程度与氨水的电离程度相等，水的电离几乎没有影响，当氨水与硫酸恰好反应生成硫酸铵时，即b点时，铵根离子水解，促进了水的电离，此时水的电离程度最大，故错误；C.a点加入10mL等浓度的氨水，反应后溶质为一水合氨和硫酸铵，且一水合氨为硫酸铵浓度的2倍，根据电荷守恒可得：[NH4＋]＋[H＋]=2[SO42-]＋[OH－]，根据物料守恒可得：[NH3·H2O]+[NH4＋]=4[SO42-]，二者结合可得：[NH3·H2O]＋2[OH－]＝[NH4＋]＋2[H＋]，故正确；D.升高温度促进氨水的电离，电离常数增大，由图可知，温度：b>a>c，则a、b、c三点氨水的电离常数Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)，故正确。故选B。（五）2021山东泰安高三第一轮复习质量检测化学选择题1.宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是A.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C.“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D.“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金【答案】B【解析】【详解】A.陶瓷是传统硅酸盐材料,属于无机传统非金属材料,故A正确;B.“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸钾,故B不正确;C.该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应类型为置换反应,故C正确;D.黄铜是铜锌合金,故D正确;答案：B。2.化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是A.W、M、N均能与溴水发生加成反应 B.W、M、N的一氯代物数目相等C.W、M、N分子中的碳原子均共面 D.W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】【详解】A.由结构简式可知,W不能和溴水发生加成反应，M、N均能与溴水发生加成反应，故A错误；B.W的一氯代物数目为4种，M的一氯代物数目3种，N的一氯代物数目4种，故B错误；C.根据甲烷分子的正四面体结构、乙烯分子和苯分子的共面结构可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故C错误，D.W中与苯环相连的碳原子了有氢原子，M和N均含碳碳双键，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D正确;答案：D。3.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X处于同周期，W、Y处于同主族，W、X、Z原子的最外层电子数之和为13；Y的一种同素异形体容易自燃。下列说法错误的是A.Y的最高价氧化物可用作干燥剂B.X、Z形成的化合物中只含离子键C.原子半径：Z>Y>W>XD.Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱【答案】B【解析】【分析】由题干知Y的一种同素异形体容易自燃，则Y为P，W、Y处于同主族，则W为N,W、X、Z原子的最外层电子数之和为13,则X为O,Z为Ca,或X为F,Z为K。【详解】A.由上述分析知Y的最高价氧化物为五氧化二磷，可用作干燥剂，故A正确；B.如果X、Z形成的化合物为CaO2中即含有离子键又含有共价键，故B错误；C.同周期元素越往后原子半径越小，同主族元素越往下原子半径越大，所以原子半径:Z>Y>W>X,故C正确;D.Z为钾或者钙，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钾或氢氧化钙，都是强碱，故D正确;答案：B。【点睛】从容易自燃的物质可推测该元素为P，这是解题的突破口;过氧化物中的过氧根离子中氧和氧原子之间以共价键结合。4.下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流(H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法不正确的是A.H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区B.电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化C.负极的电极反应式为：2I-－2e-==I2D.总反应为：H2S+O2H2O2+S【答案】A【解析】【分析】由电子流向可知石墨电极为正极，负极碘离子失电子被氧化，电极反应为2I--2e-=I2，生成的碘可与硫化氢反应，正极AQ得电子