2022-2023学年安徽省合肥市双凤某中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年安徽省合肥市双凤高级中学高三化学下

学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是

A.一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物

B.酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水

C.酸根离子中不可能含有金属元素D.氧化物只能做氧化剂，不能

做还原剂

参考答案：

B

2.Al,Fe,Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C.制备A1C13、FeCh、CuC12均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D.电解A1C13、FeCh、C11CI2的混合溶液时阴极上依次析出Cu,Fe,Al

参考答案：

C

略

3.已知25c时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式CH,COOHHCNH：CO,

Ki=4.3X10-'

电离平衡常数(25C)1.8X1074.9X10-1。

K,=5.6Xl(ru

则下列有关说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH(Na2cO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c

(Na+)>

c(CN),则a一定小于b

C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后

减小

D.NaHCCh和Na2cCh混合溶液中，一定有

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+cM。')+c()

参考答案：

A

略

4..科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃型电池。该电池包括两个涂覆

着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻瑁槽中。由于气体可以混合从而省去了昂

贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()

A.左边为该电池的负极B.该电池可在高温环境下使用

C.该电池负极反应为：H—2e=2H1

D.该电池正极反应为02+43=2()2—

参考答案:

C

5.

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC12在酸性条件下可以

产生C12。下列关于混盐CaOCb的有关判断丕逊的是

A.该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2N,\个电子

B.该混盐的水溶液呈碱性

C.该混盐具有较强的氧化性

D.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1

参考答案：

A

6.向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是

A.氯气：NaJkrJ,1IS()B.二氧化碳：IC.、/、Si(＞。

C.氨气：K、，D.氯化氢：Ca.K,C1

参考答案：

C

略

7.下列各组物质或溶液溶质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是（）

A.大理石、钢餐、石膏

B.小苏打、苏打、水玻璃

C.芒硝、胆帆、明矶

D.黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿

参考答案：

C

解：A.大理石、领餐、石膏的主要成分分别为CaC。,、BaSO“、CaSO,•2HO对应的酸分

别为碳酸、硫酸、硫酸，故A错误；

B.小苏打、苏打、水玻璃的主要成分分别为NaHCOs、Na2cCLNa2SiO3,对应的酸为碳酸、

碳酸和硅酸，不完全相同，故B错误；

C.芒硝、胆研、明矶的主要成分分别为NazSOi•I0H2、CuSO4•5Hz0,KAI（SO.）2•12H20

对应的酸均为硫酸，故C正确；

D.黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿的主要成分分别为CuFeSz、FeSz、Fe:）0„其中Fe。不是盐，

故D错误.

故选C.

8.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；

Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子

最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是

A.离子半径：Y>XB.气态氢化物的稳定性：Z>X

C.Y的氧化物中含有离子键D.Z的氧化物对应的水化物是

弱碱

参考答案：

C

略

9.按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（）

①c(Ag+)②c(AgN03)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH

A.①③B.③④C.①②④D.①②⑤

参考答案：

BD

略

10.下列表述不正确的是()

A.AI2O3熔点很高，可用作耐火材料

B.清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的硅

C.在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D.电解MgC”饱和溶液，可制得金属镁

参考答案：

D

略

11.用价层电子对互斥理论(VSEPR模型)预测H2s和C0CL的立体结构，两个

结论都正确的是

A.直线形；三角锥形B.V形；三

角锥形

C.直线形；平面三角形D.V形；平面

三角形

参考答案：

D

略

12.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量

差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn50io

+2AgCL下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是：

A.、负极反应式：Ag+Cl—e=AgClB.每生成1molNazMnsOio转移2moi

电子

C.Na，不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是氧化产物

参考答案：

C

略

13.下列过程中，需要通电后才能进行的是

①电离②电解③电镀④电

泳⑤电化腐蚀

A.①②③B.②③④C.②④

⑤D.全部

参考答案：

B

14.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()

+

A.碳酸钙和盐酸反应：C03+2H^H2()+CO2t

B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu"+Ag

C.向稀硫酸溶液中加铁：3Fe+6H+=3Fe"+3H2t

+9

D.氧化镁与稀硝酸混合：MgO+2H=Mg++比0

参考答案：

D

15.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下

的探究肯定没有意义的选项是

A.探究S02和Na2O2反应可能有Na2soi生成

B.探究Na与水的反应可能有。2生成

C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO

D.探究向滴有酚配试液的NaOH溶液中通以CI2,酚配红色褪去的现象是溶液的酸

碱性改变所致，还是HC10的漂白性所致

参考答案：

B

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（15分）某化学课外活动小组通过实验研究N02的性质。

已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H20

任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（Ki、七为止水夹，夹持固

定装

置略去）。

(1)E装置中制取N02反应的化学方程式是o

(2)若N02能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是。

(3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角

度分

析了原因，认为可能是：

①NH3还原性较弱，不能将N02还原；②在此条件下，NS的转化率极低；

③。

(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是。

任务2：探究N02能否与Na2()2发生氧化还原反应。

(5)实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：二者不反应；

假设2：NO2能被Na2O2氧化；

假设3：o

（6）为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品

更换为Na2O2,另选F装置（如下图所示），重新组装，进行实验。

NaOH溶液

F

①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）。

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物,

且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为。

参考答案：

（15分）

（1）Cu+4HNO3（浓）===CU（NO3）2+2NO2T+2H2O

（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）

（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。

（4）缺少尾气吸收装置

（5）N02能被Na2O2还原（其他合理答案酌情给分）

（6）①EDBDF或EDBF

②2NO2+Na2O2===2NaNO3（3分，不配平扣1分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其

研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烧、硫或氮杂环杯芳烧等有关。回答下列

问题：

（1）对叔丁基杯芳燃（如图所示）可用于II1B族元素对应的离子萃取，如La?+、Sc2+»写

出基态二价铳离子（Sc2+）核外电子排布式：。其中电子占据的轨道数为

__________个。

（2）对叔丁基杯芳煌由4个煌基构成杯底，其中条件氧原子的杂化方式为。

燃基间的相互作用力为。

（3）不同大小的杯芳煌能识别某些离子，如：N"SCN-等。根据等电子体原料判断N3-

空间构型为;一定条件下，SCN-与MnC>2反应可得到（SCN%。试写出（SCN）?的结构

式：。

（4）已知eg分子结构和eg晶胞示意图（如图n,图in所示）：

C8分子结构Cs晶胞示意图

则一个C"）分子中含有◎键个数为,与每个C60分子距离最近且相等的C60分子

有个，C60晶体的密度为（计算结果保留两位小数）。

参考答案：

(1)Is22s22P63s23P63dl或3d110

(2)sp3氢键

(3)直线型N三C-S-S-ON

(4)90121.67g/cm3

【解析】本题考查选修三《物质结构与性质》，从基础知识入手，(DSc是21号元素，核外电子排布式

为[闻刈短，则Sd+的电子排布式为l*2^2V3,3p«3di或,s能级有1个轨道，p假有3个

轨道，d|gg只有1个电子，占有1个轨道，因此电子占据的轨道有1。个，(2)羟基申的氧原子，

有2个。键，2个孤电子对，因此杂化类型是用，羟基键通过氮钺联系到一起；(3)与C6互

为等电子体，因此N广的空间构型为直线型1(SCN))的结构式为N-CS-S-6N,(4)根据Go分子

结构，G。分子中1个碳原子有2个C-C键、I个OC-,根据均摊法，一个碳原子M正含有的。钺

的个数为3/2,即一个Go分子中含有。键的个数为60x32=90j根据CM晶胞结构，离最近的Go

上面有4个，中间有4个，下面有4个，即有12个jGo的个数为8xl『8+6xh2-4,晶胞的质量为

4*72网店，晶胞的体积为(L42xl0r)3cm3根据密度的定义，晶胞的密度等于为4/7加％*1.42x10

■?)J]g/cmi=1.67g/an3«

【点睛】易错点是(1)N3-空间构型的判断，对此可以采用等电子体进行判断，因为等电

子体空间构型相似，用熟悉的知识解决问题，因此推出N3-的等电子体是CO2,从而推出

空间构型为直线型；易错点(2)求晶胞的密度，先计算晶胞的质量，采用n=N/NAmol,

然后利用0!=!!\1进行计算，再计算晶胞的体积，从而计算密度。

18.(12分)础化线属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，碎化像灯泡

寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%,推广碎化线等发光二极管(LED)

照明，是节能减排的有效举措，已知碑化像的晶胞结构如右图。试回答下列问题

(选填序号)。

A.神化线晶胞结构与NaCl相同B.第一电离能：As>Ga

C.电负性:As>GaD.神和钱都属于p区元素

E.半导体GaP、SiC与碑化钱为等电子体

（2）神化像是将（CH3）3Ga和ASH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进

行，反应的方程式为：▲.

AsH3空间形状为：▲（CH3）3Ga中钱原子杂化方式为:▲。

（3）Ga的核外价电子排布式为：A

（4）AsH3沸点比NH3低，其原因是：A

参考答案：

（每空2分共12分）（1）BCDE（多选少选均不给分）（2）（CH3）3Ga+AsH3

J^_-GaAs+3cH4

单甲A斗

CH,-Ga+As-H---►GaAs+3H-C-H

3।।700=（'।

（或：C*HH）o三角锥，sp2

⑶4s24Pl

（4）NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键。

略

19.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

方法I用碳粉在高温条件下还原CuO

方法n用胧（N汨4）还原新制Cu（OH）2

方法in电解法，反应为2C11+H2O里量CsO+H2T

1

(1)已知：2Cu(s)+2O2(g)=012。(s)AH=-akJ?mol'1

1

C(s)+20,(g)=CO(g)△H=-bkJ?mor1

1

Cu(s)+2O2(g)=CuO(s)AH=-ckJ?mol'1

则方法【发生的反应：2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+C0(g)；

△H=kJ?mol1.

(2)工业上很少用方法I制取C112O,是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会

降低CsO产率，请分析原因：.

(3)方法n为加热条件下用液态脱(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级CU2O,

同时放出N2.

该制法的化学方程式为.

(4)方法HI采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度而制备纳米CU2O,装置如图所

示，写出电极反应式

并说明该装置制备Cu2O的原理.

(5)在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的CsO分别进行催化分解水的实验：

光照

Cu

2H2。(g)202H2(g)+O2(g)AH>0,水蒸气的浓度(mol/L)随时间t(min)

变化如下表所示.

序号Cu?Oa克温度01020304050

①方法n口0.0500.04920.04860.04820.04800.0480

②方法in口0.0500.04880.04840.04800.04800.0480

0.094

③方法HIT20.100.0900.0900.0900.090

下列叙述正确的是(填字母代号).

a.实验的温度：T2<T]

51

b.实验①前20min的平均反应速率v(O2)=7x10mol?L^min-

c.实验②比实验①所用的CU2O催化效率高

d.实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3.

阴离手交换膜

参考答案:

(1)2c-a-b；

(2)若温度不当，会生成Cu；

(3)4Cu(OH)2+N2H4-22批2C112O+6H2O+N2T；

(4)阴极电极反应：2H++2e=H23c(OH)增大，通过阴离子交换膜进入阳极室，阳

极电极反应：2Cu-2e+20H=CU2O+H2。，获得CSO；

(5)cd.

【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算；电

解原理.

【专题】几种重要的金属及其化合物.

【分析】(1)根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热

化学方程式，反应热也乘以相应的系数作相应的加减；

(2)在加热条件下，C与CuO也能生成Cu；

(3)液态肺(N2HQ还原新制Cu(OH)2来制备纳米级C112O,同时放出N2,根据得失

电子守恒分析；

(4)阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上Cu失电子生成Cu?O；

(5)a.根据温度对化学平衡移动的影响知识来回答；

△c

b.根据反应速率v=W来计算；

c.催化剂不会引起化学平衡状态的改变，会使反应速率加快，活性越高，速率越快；

d.k只与温度有关，温度越高，k越大.

【解答】解：(1)已知：①2Cu(s)+2。2(g)=Cu2。(s)；AH=-akJ?mol'\

1

②C(s)+2O2(g)=CO(g)；AH=-bkJ?mol

1

@Cu(s)+202(g)=CuO(s)；AH=