2022-2023学年福建省莆田市芹林初级中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年福建省莆田市芹林初级中学高一化学期

末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列有关溶液组成的描述合理的是（）

A.酸性溶液中可能大量存在SO4）、Q—、A1O2;Na+

B.无色溶液中可能大量存在Mg2+、NH4\Q—、SO?"

-2

C.强碱性溶液中可能大量存在NH，、K+、Cl,SO4

2

D.酸性溶液中可能大量存在Fe"、K+、1一、SO4-

参考答案：

B

【解析】

述A分析IA.港看中M不Q：■共存，A错误tB.无邑濡看中可能大量存在NH八CT、

SOt>>B正*1C.■够性番木卬NH4不1?大量共存，C错谓，D.is性淳清中Fd*化「，不18大量共存.

Dig误，答案选B.

【名师点晴】明确常见离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题

目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是

否有大量的H+或OH-：（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2\Fe2\Fe3\MnOf等

有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢

气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

2.在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度

为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为（）mol/L

1000wdw1000wd

A.1000）B.Afw+1000C.MD.w例+1000

参考答案：

A

略

3.下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（）

A.Ca->CaO->CaC12B.NaOH—Na2cO3-NaCl

C.O2-CuO-CU（OH）2D.C—CO2-Na2cO3

参考答案：

c

略

4.在核电荷数为1〜20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有

A.3种B.4种C.5

种D.6种

参考答案：

A

略

5.有关下列能量转化的认识不正确的是

A.植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能

B.人类使用照明设备是将电能转化为了光能

C.生物体内的化学变化在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、

有效

D.燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能

参考答案：

D

略

6.下列关于化学平衡的说法中不正确的

是（）

A、当一个可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零

B、当可逆反应达到平衡时・，正、逆反应速率一定相等

C、可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏

D、当反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变

参考答案：

A

略

7.下列叙述不正确的是

A.用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病

B.醐不属于蛋白质

C.在植物油中滴入溟水，溟水褪色

D.在鸡蛋白溶液中滴入浓HN03,微热会产生黄色物质

参考答案：

B

8.用人表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.ImolCk与足量Fe反应，转移的电子数为3尽

B.在常温常压下，1.7gNFh含有的原子数为0.4出

C.标准状况下，11.2L水中含有的原子数是1.5血

D.0.2201?「的Na2soi溶液中含Na,数目为0.4M

参考答案：

B

9.一定温度下，可逆反应12(g)+H2(g)02HI(g)达到平衡的标志是

A.12、H2、HI的物质的量浓度之比为1:1:2B.混合气体的压强不再改变

C.容器内各物质的浓度不随时间变化D.单位时间内减少xmol12，同时生成2%

molHI

参考答案:

c

略

10.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是

①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④

单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强

A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤

参考答案：

C

略

11.通过电泳实验能使硫化碑的胶粒移向阳极，由此可推断硫化碑胶粒

A.带负电荷B.带正电荷C.不带

电荷D.无法确定

参考答案:

A

12.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）

ABCD

参考答案：

D

A、装置是蒸储，可用于物质的分离与提纯，A错误；B、装置是渗析，可用于物质的分

离与提纯，例如胶体的提纯等，B错误；C、装置是过滤，可用于物质的分离与提纯，C

错误；D、装置属于向容量瓶中转移液体，不能用于物质的分离与提纯，D正确，答案选

Do

13.在4°C时向100mL水中溶解了22.4L氯化氢气体（标准状况下测得）后形成

的溶液。下列说法中正确的是

A.该溶液物质的量浓度为10mol/L

B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C.该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D.所得溶液的体积为22.5L

参考答案：

B

略

14.下列说法正确的是

A.氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验

B.用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生

工业制硝酸过程中有下列反应：4+（反应中氨气

C.NHJ5O3***>4NH6HaO?

表现氧化性

D.加热盛NH4cl的试管底部，NH4cl受热升华

参考答案：

A

15.下列实验结论错误的是

A.镀锌铁皮破损后与盐酸反应时的现象有：锌完全溶解后，产生氢气的速率会显

著减慢

B.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，加入足量NaOH后溶液褪

色

C.制备硫酸亚铁镂晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶

液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。

D.提取海带中碘元素时，为将「完全氧化为12,用HN03作氧化剂比用出。2效果

好。

参考答案：

D

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：o

(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

一这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编

号)：—————。—

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液

的作用是，B瓶溶液的作用是—，C瓶溶液的作用是一。

(4)装置②中所加固体药品是,可验证的产物是,确定装置②

在整套装置中位置的理由是0

(5)装置③中所盛溶液是,可验证的产物是o

参考答案：

⑴2H2so4(浓)+C=====CO2t+2H20T+2so2T(2)④—②—①一③⑶验证产物气

流中有SO2将产物气流中SO2全部氧化吸收确认产物气流中SO2已被B瓶溶液

全部吸收

(4)无水硫酸铜(或变色硅胶)水蒸气由于产物气流通过①、③时会带出水蒸

气，所以②必须在①、③之前(5)澄清石灰水(或其他合理答案)CO2(二氧化碳)

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(1)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g,体积为22.4L,贝CO

所占的体积为

L,质量为g,混合气体中CO2的分子数为o

(2)3.01x1()23个OH—的物质的量为mol,质量为g,这些OH的物

质的量与标准状况下体积为—L的NH3的物质的量相等，与一gNa上含有的离子

数相同。

参考答案：

(1)11.2143.01X1023

(2)0.58.511.211.5

略

18.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素原子的最外层电

子数是次外层电子数的2倍，E的最高化合价和最低化合价的代数和为4,C与E同主

族，D单质可用于焊接钢轨。请回答下列问题：

(DC,D、E的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)。

(2)元素A在元素周期表中的位置是o

(3)C和E分别对应的氢化物的沸点较高的是(填分子式)。

(4)元素E与元素F相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证

明这一事实的是(填选项序号)。

a.常温下E的单质和F的单质状态不同

b.F的氢化物比E的氢化物稳定

c.一定条件下E和F的单质都能与钠反应

d.E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸

(5)E元素和F元素以原子个数比1:1形成化合物G,G的结构式为。己知G是一

种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生的气体与E单质完全燃烧的产物相同，且溶液

出现浑浊。请写G与水反应的化学方程式o

参考答案：

(1)Al>S>0(2)第二周期第WA族(3)H2O(4)Clbd(5)Cl-S-S-

Cl2s2CI2+2H2O=SO2T+3SJ+4HC1

分析：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素原子的最外层

电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，则A是C；E的最高化合价和

最低化合价的代数和为4,E位于第VIA,则E是S,因此F是Cl；C与E同主族C是

O,所以B是N；D单质可用于焊接钢轨，即铝热反应，则D是A1,结合元素周期律、物

质的性质解答。

详解：根据以上分析可知A、B、C、D、E、F分别是C、N、0、Al、S、C1。则

(1)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则C、D、E

的原子半径由大到小的顺序为Al>S>0»

(2)元素A是碳，在元素周期表中的位置是第二周期第WA族。

(3)C和E分别对应的氢化物是水和硫化氢，水分子间存在氢键，则C和E分别对应的氢

化物的沸点较高的是HzO。

(4)同周期自左向右非金属性逐渐增强，则元素E与元素F相比，非金属性较强的是Cl.a.非金属性强

弱与单质的状态没有关系.a错误；b.非金属性越强,氧化物越稳定,则F的氯化物比E的氢化物稳定

说明氯元素的非金属性强于硫元素，b正确；c.一定条件下S和CI的单质都能与钠反应不能说明二者

的非金属性强弱，c错误；d.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。因此E的最高价含轲酸酸性弱

于F的最高价含氧酸说明鼠元素非金属性强于硫元素，d正确，答案选bd；

(5)E元素和F元素以原子个数比1:1形成化合物G,根据8电子稳定结构可知G的化学式

是S2CI2，结构式为C1-S-S-C1。己知G是一种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生的

气体与E单质完全燃烧的产物相同，应该是SO2,且溶液出现浑浊，说明还有单质硫生

成。根据原子守恒可知还有氯化氢生成，则G与水反应的化学方程式为2s2cl2+2H?O=

SO2T+3SJ+4HC1。

19.配平下列反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目

Zn+HNO：!(极稀)_Zn(N0:i)2+N，0t+

HO

参考答案:

失Se-

4Zm-L0HNO3^=4Zn(NO3)j+LN2Ot+5H2O

I_________f

4；10；4；1；5；iSSe-.

考点：氧化还原反应方程式的配平.

分析：反应中锌从0价升高为硝酸锌中+2价，失去