高考化学一轮复习第4章金属及其化合物第12讲钠及其氧化物课件

第4章金属及其化合物第12讲钠及其氧化物1.了解钠的单质和氧化物的性质及用途。2.掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。3.了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律。01考点梳理高效演练考点一活泼的金属单质——钠

1.物理性质钠是一种具有________色金属光泽的固体，质地________，熔点低(小于100℃)，密度比水的________，但比煤油的________，导电性、导热性良好。银白柔软小大4Na＋O2===2Na2O

2Na＋S===Na2S

(2)与水、酸、盐和醇反应。物质化学(或离子)方程式水(滴有酚酞溶液)离子方程式：_______________________________(浮、熔、游、响、红)酸(如盐酸)离子方程式：_____________________________2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

物质化学(或离子)方程式盐如CuSO4溶液化学方程式：____________________________________________________如熔融TiCl4化学方程式：___________________________________醇(如乙醇)化学方程式：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑3.制取、保存与用途制取化学方程式：______________________________保存通常保存在________或________中用途(1)钠钾合金(液态)用作核反应堆的________________。(2)作为强还原剂，熔融状态下冶炼某些金属(如钛)。(3)作为电光源，制作高压钠灯石蜡油煤油传热介质答案：(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×一、钠的性质的实验探究1.某同学对钠与水的反应进行了如下探究，下述实验操作或现象分别体现了钠的什么性质？实验操作或现象钠的性质(1)用镊子从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油_____________________________(2)用小刀切取两小块钠，新切开的截面呈银白色，很快变暗______________________________________________________________答案：(1)钠的密度比煤油的大(2)钠很软，为银白色固体，易被O2氧化实验操作或现象钠的性质(3)将其中一小块钠投入盛有水的烧杯中，盖上玻璃片。发现钠浮于水面并四处游动，滴有酚酞的水变为红色____________________________(4)将另一小块钠投入盛有水和苯各10mL的试管中。观察到钠在苯和水的交界面处上下跳动，并有大量气泡产生______________________________________________________________答案：(3)钠的密度比水的小，与水剧烈反应，生成碱(4)钠的密度比苯的大，但比水的小，与水剧烈反应产生气体二、钠与水溶液反应的分析2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体放出又有白色沉淀产生的是_________(填序号)。①MgSO4溶液

②BaCl2溶液③饱和澄清石灰水

④Ca(HCO3)2溶液⑤CuCl2溶液

⑥NH4NO3溶液答案：①③④物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)电子式______________________________氧元素价态____________价____________价颜色、状态____________________________阴、阳离子个数比____________________________类别____________________________考点二氧化钠和过氧化钠

1.氧化钠和过氧化钠的比较

－2

－1

白色固体淡黄色固体

1∶21∶2

碱性氧化物过氧化物物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)与水反应_____________________(填化学方程式，下同)____________________________与CO2反应____________________________________________________与盐酸反应_________________________________________________________用途用于制取少量Na2O2、烧碱强氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂

Na2O＋H2O===2NaOH

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO3

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑2.过氧化钠的强氧化性[注意]

(1)遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。(2)遇H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应。3.Na2O2与CO2、H2O的反应规律固体质量变化关系当CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量分别为28g·mol－1×n(CO2)、2g·mol－1×n(H2O)

答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√

(7)√一、过氧化钠的性质的实验探究1.Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。(1)Na2O2中的化学键类型为_____________，氧元素的化合价为________。(2)根据实验分析：使酚酞溶液变红的原因是________________________(用化学方程式解释)；除了上述反应外，还存在另一反应，该反应的化学方程式是____________________；轻轻振荡后，酚酞溶液红色褪去的原因是_____________________。(3)用离子方程式解释酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：__________________。二、Na2O2与CO2、H2O反应的分析与计算2.在200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，原混合气体的总物质的量是________。答案：0.5mol3.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，原混合气体中O2的质量分数是________(保留1位小数)。答案：54.5%4.密闭容器中盛有1molNaHCO3和0.8molNa2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体及其物质的量是___________________。答案：1.0molNa2CO3和0.6mol

NaOH02真题研做高考通关√B.H2O中氧原子的成键电子对数是2，孤电子对数是2，价层电子对数为4，根据价层电子对互斥模型，H2O的空间结构为V形，B错误；C.H2O2

中H元素的化合价为＋1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可计算出O元素的化合价为－1价，C正确；D.NaOH中O和H之间是共价键，D错误。√2.(2023·新高考北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是(

)A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B．反应①中H2O发生氧化反应，反应②中H2O发生还原反应C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同解析：Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，CaH2中只有离子键，A错误；反应①中H2O中氢、氧元素的化合价均未发生变化，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，反应②中H2O发生还原反应，B错误；反应①中每生成1mol

氧气转移2mol电子，反应②中每生成1mol氢气转移1mol电子，故反应①和②中转移的电子数相同时，产生的氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误。3.(2022·新高考天津卷)金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为______________________。(2)NaCl的熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下：加入CaCl2的目的是____________________________________。(3)Na2O2的电子式为__________________。在25℃和101kPa时，Na与O2反应生成1molNa2O2放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：____________。(4)采用空气