8.2第1课时金属与氧气稀酸的反应课件九年级化学人教版下册　

课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀酸的反应【常考用语训练】写出下列反应的化学方程式。(1)点燃镁条：_____________________。(2)铁丝在氧气中燃烧：_____________________。(3)加热铜丝：_____________________。2Mg＋O22MgO3Fe＋2O2Fe3O42Cu＋O22CuO知识点1金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的________和_________是不同的。(1)镁、铝在常温下就能与氧气反应生成氧化物薄膜；铁、铜等在常温、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在_______能与氧气反应；金即使在高温时也_____(填“能”或“不能”)与氧气反应。由此可知：_______比较活泼，_______次之，____最不活泼。难易程度剧烈程度高温时不能镁、铝铁、铜金(2)铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示为____________________。4Al＋3O2===2Al2O3黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福人类。常言道：“真金不怕火炼。”主要是指金()A．熔点高B．延展性好C．有金属光泽D．化学性质稳定D下列关于金属与氧气反应的说法，正确的是()A.红热的铁丝在空气中能燃烧B.各种金属在常温下都能与氧气反应C.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性D.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应C1．很多金属不仅能与氧气反应，还能与盐酸或稀硫酸反应生成_____。2．根据铁、镁、锌、铜与酸能否发生反应，以及与等质量、等浓度的酸的反应剧烈程度或产生气泡的快慢不同，可以判断它们的活动性由强到弱依次为：____________________(用元素符号表示)。知识点2金属与盐酸、稀硫酸的反应氢气Mg、Zn、Fe、Cu3．金属与盐酸、稀硫酸的反应规律：金属＋酸―→化合物＋_____。4． 置换反应：(1)由一种_____和一种_______反应，生成另一种_____和另一种_______的反应。(2)通式：A＋BC→AC＋B，属于基本反应类型之一。氢气单质化合物单质化合物下列物质中，能用金属和盐酸直接反应制得的是()a.FeCl3b.ZnCl2c.CuCl2d.AlCl3A．a、bB．b、dC．c、dD．a、cB(2022·海珠区校级月考)下列反应中不属于置换反应的是()A.碳与氧化铜反应得到铜和二氧化碳B.铁与稀硫酸反应得到氢气C.一氧化碳和氧化铁反应得到铁D.铜与硝酸银溶液反应得到银C1．下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是()A．细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到其着火点B．镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为Mg＋O2===MgO2C．“真金不怕火炼”说明即使在高温条件下金也不与氧气反应D．金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生C2．30g的下列金属分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气最多的是()A.MgB.AlC.FeD.ZnB3．取一定量打磨好的铝片于烧杯中，逐渐加入一定浓度的稀盐酸至过量。以下图象不能正确表示其对应变化关系的是()C4．右图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与稀盐酸反应的比较示意图。以下说法错误的是()A.由现象可判断四种金属的活动性强弱顺序为：甲>乙>丙>丁B.金属甲、乙、丙与稀盐酸反应属于置换反应C.若乙是金属铁球，则乙周围溶液颜色变为浅绿色D.若乙是金属铁球，则乙与盐酸反应的化学方程式为2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑D5．小华想测定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。(1)你认为能测出其中铜的质量分数的是________合金。(2)小华取该合金的粉末32.5g，与足量稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数(写出详细过程)。Cu—Zn解：(2)设合金中锌的质量为x。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑6