2022-2023学年安徽省阜阳市公桥高级职业中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年安徽省阜阳市公桥高级职业中学高三化

学模拟试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2\Mg2\H\OH，

C「、HCO3,SO42一中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别

与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H

+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（）

A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SCU?

C.丙溶液含有C「D.丁溶液含有Mg?+

参考答案：

D

略

2.下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是

ABCD

YCO2SiO2FcCl,H：O

WMgOCOCuCl,Fe,O<

参考答案：

C

略

3.下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）

①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高镒酸钾溶液⑤氯化钢溶液⑥品红溶液

A.①④⑤⑥B.②③④⑤C.①②③⑥D.②③④⑥

参考答案：

答案：D

4.下列说法中正确的是

A.HF、H。、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

B.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

C.全部由极性键构成的分子一定是极性分子

D.分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

参考答案：

D

略

5.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈

中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b）,如图所示。导致该现

象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（）

铁锈环（b）

腐蚀区（a）

A.液滴中的C厂由a区向b区迁移

-

B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e===4OH

C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b

区的OH-形成Fe(0H)2,进一步氧化、脱水形成铁锈

D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的

电极反应为：Cu-2e===Cu2

参考答案：

B

略

6.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的

直观形象的效果。下列表达不正确的是

A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

______!彳一”(cuo)

c

cococoa«()

co2

B.Fe在C”中的燃烧产物：

!is,

FeClaFeClaFeCl3小)

FeClj

C.AICI3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

彳1_MNaOH)

Al(0H)3Al(OHhAlOj'"(AlCh)

Al3*AlOa'

D.氨水与SO2反应后溶液中的钱盐:

115n(N玛吗O)

I--------------------1A-------------------

NH4HSO3NH4Hs。3(NHiJjSOa”(SR

(NHOjSCh

参考答案:

BD

略

7.设”为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.2moi/LNa2s溶液中含有十数目为0.2A；

B.含ImolHSO,的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2M

C.某密闭容器盛有0.ImolN”0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移的电子数为

0.6及

D.常温常压下5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为0.4小

参考答案：

D

8.工业上用含FezCh杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下:

试剂X厂|沉淀C」

船上矿反应①、、L^r~]

逋入过FRY

11►

反应②、过浊

一|溶jftn

下列叙述正确的是

A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液

B.试剂Y是HCI,它与[Al(OH)&-反应生成氢氧化铝

C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应

D.将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果

参考答案：

A

9.醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程

中，溶液的导电能力变化如下图所示，有关说法正确的是

A.a、b、c三点溶液的pH:a>b>c

B.用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小

C.a、b、c三点溶液用lmol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积:a>b>

c

D.若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：

0•••H-O-C-CH3/导电的力

IIII|X

CHrC-O-H-0W\

o

加水的体积

参考答案：

D

略

10.下列说法正确的

是

A.上0是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致

B.具有相同电子层结构的四种离子A：B2\C，D2-,它们的半径由大到小的顺

序是D2->L>A*>B2+

C.在同一条件下，不同物质有不同的燧值，其体系的混乱度越大，燧值越小

D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

参考答案：

B

略

11.下列反应的离子方程式中错误的是

A.氯化铝溶液中加入过量的氨水A1"+3NH3•H20=Al(0H)31+3NH；

2t

B.用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaC03+2H==Ca+H20+C02t

C.将铜屑加入Fe"溶液中：Fe3'+Cu=Fe2t+Cu2t

D.将铝片放入过量NaOH溶液中2A1+20H+2HQ=2A102+34t

参考答案：

c

略

12.下列各族离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.由水电离出的c(OH-)=10"3mol-L”的溶液中:Na*、Ba2+,Cl>Br

23

B.c(H+)/c(0H-)=l()i2的溶液中：Fe\Al\NO3->Cl-

2

C.含大量AF+的溶液中:K+、Na+、C10\SO4"

D.无色溶液中：K+、Na+、SO4"、Mn04

参考答案：

A

13.已知C2H50H(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△a=-QikJ/mol

C2H50H(g)=C2H50H⑴；△%=-Q2kJ/molH2O(g)=H2O(l)；△丛=-。3kJ/mol

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量

为

A.Q+Q,+QB.0.501—0.5Q+

1.5ft

C.0.5(a+Q+Q)D.0.52—1.5。

+0.

参考答案：

B

14.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子是所有原子

中半径最小的，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C是第三周期最活泼的金属，D

与B是同主族元素。下列说法正确的是

A.原子半径r(E)>r(D)>r(B)

B.A分别与C、E形成的化合物中化学键类型相同

C.熔沸点：A2B<A2D

D.化合物DB2的排放是形成酸雨的原因

参考答案：

D

根据题意，A、B、C、D、E五种元素分别是H、0、Na,S、CU原子半径4S）>,（C1）,A

错误；H与Na形成的化合物中的化学键为离子键，H与C1形成的化合物中的化学键为共

价键，B错误；熔沸点：H2O>H2S,C错误；化合物DB2为SCh，是形成酸雨的原因，D

正确。

15.下列说法正确的是

A.常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应

B.常温常压下，pH=1的盐酸中约含有6.02X1（）23个氢离子

C.常温常压下，0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于IL2L

D.原电池装置的正、负极可以是同一种金属

参考答案：

CD

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（17分）某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。

（1）如图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，

烧瓶中产生气体的颜色是,试管中收集的气体颜色是,用化学方程式

表示其原因_________________________;

(2)反应结束后，夹住橡胶管，取出导管。若要使试管中的气体尽可能多地转化

为硝酸，则应该进行的操作为：；

(3)将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色—(填“变深”、“不变”或“变浅”)，使

用化学用语和必要的文字说明颜色变化

的原因；

(4)在80C时;将0.40molN2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器

中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(S)02040608()100

n(N2O4)/mol0.40a0.20cde

n(NO2)/mol0.000.24b0.520.600.60

①计算a=—,此温度时该反应的平衡常数K=；

②改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有(填序

号)___O

A.增大N2O4的起始浓度B.升高温度

C.使用高效催化剂D.向混合气体中通入稀有气体

参考答案：

(17分)

(1)红棕色...........................................................1

分

无色..........................................................1分

Cu+4HNO3（浓）====CU（NO3）2+2N02T+2H2O................2分

3NO2+H2O====2HNO3+N0....................................2分

（2）方法1：向试管中缓慢通入氧气,轻轻振动试管直到液面不再上升为止。

方法2：用塞子塞住试管口，取出试管。打开塞子，待气体变红棕色,塞好塞子，

放入水槽中,打开塞子，反复多次上述操作。

（方法合理给分）.................................................2分

（3）变浅...........................................................1

分

2NO?=_悖4△，＜（）,温度降低，平衡向正反应方向移动,C（NO?）浓度降

低

......................................................3分

(4)①a=0.28_2分1.8—2分②A—2分

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中

溶质足量），当闭合该装置的电键长时・，观察到电流计的指针发生了偏转。

KOH溶液Cu（NOJ,溶液CuSO,溶液

甲储乙泊内池

请回答下列问题:

(1)甲池为(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极

反应式

为_________________________________________________________________________________

(2)丙池中F电极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳

极”)，该池的总反应

方程式

为_________________________________________________________________________________

_________________________________________O

(3)当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗的体积

为mL(标准状况)。

(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的

是(填选项字母)。

A.CuB.CuO

C.Cu(OH)2D.CU2(0H)2C03

参考答案：

(1)原电池CH3OH+80H--6e-=清一+6H20

(2)阴极2CuSO4+2H2O==2H2so4+2Cu+O2T

(3)560(4)A

略

18.(10分)中学常见化学反应方程式为：A+BfX+Y+FhO(未配平，反应条件略去)，

其中，A、B的物质的量之比为1：4.请回答：

(1)若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为,B体现出的化学性质

有.

(2)若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方

程式为

(3)若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，该反应中

氧化剂与还原剂的物质的量之比为

(4)若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中"钝化"，且A可溶于X溶液

中.写出A与X的溶液反应的离子方程式.

参考答案：

(1)MnO2+4H++2CrAMn2++C12/T+2H2O；还原性和酸性；

(2)C+4HN03(浓)2c02个+4NO2个+2H2O；

(3)2：1；

(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+.

考点：无机物的推断.

分析：(1)若Y是黄绿色气体，在Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：4,该反应为

二氧化镐与浓盐酸制备氯气；

(2)若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，A、B的物质的量之比为1：4,该

反应为碳与浓硝酸反应，氧化产物为二氧化碳；

(3)若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，可判断为

铜和浓硝酸加热反应生成二氧化氮气体；

(4)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中"钝化"，且A可溶于X溶液中，可知该

反应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、N0与水，铁和硝酸铁反应生成硝酸亚铁.

解答：解：(1)若Y是黄绿色气体，在Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：4,该反

应为二氧化镒与浓盐酸制备氯气，反应离子方程式为：MnO2+4H++2C「

△

Mn2++C12个+2H2O,氯化氢在反应中做还原剂和酸，显示了还原性和酸性；

△

+

故答案为：MnO2+4H+2ClMn2++C12个+2H2O；还原性和酸性;

（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，A、B的物质的量之比为1：4,该

反应为碳与浓硝酸反应，氧化产物为二氧化碳，C+4HNO3（浓）

△

CO2个+4NO2个+2H2O;

△

故答案为：C+4HNO3（浓）CO2个+4NO2个+2H2O;

（3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，可判断为

铜和浓硝酸加热反应生成二氧化氮气体，CU+4HNO3=CU（NO3）2+2NO2+H2O；

反应中生成的二氧化氮的硝酸作氧化剂，ImolCu和4摸硝酸反应，有2moi硝酸被还原，

故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2；1；

故答案为：2：I；

（4）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中"钝化"，且A可溶于X溶液中，可知该

反应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水，铁和硝酸铁反应生成硝酸亚铁，反应方程

式为Fe+2Fe3+=3Fe2+.

故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+.

点评：本题考查无机物推断、离子方程式和结构式书写、根据方程式的计算等，需要学生

熟练掌握元素化合物性质，难度中等.

19.（14分）工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3,CuO、CnCh及部分难溶杂质）回收

铜和铭等金属，回收流程如图1：

府

解

虐

x

-

O

L

m

o

v

x

g

H

o

)

图2

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：

Fe3+Cu2+Cr3+

开始沉淀pH2.14.74.3

完全沉淀pH3.26.7a

(1)在浸出过程中除了生成Fez(S04)3、Cr2(SO4)3外，主要还有

(2)在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH

到一；②将浊液加热到80℃,.

(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程

式,此步骤中加入NaHSCh得到Cu2O的产率为95%,若NaHSO.,

过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是.

(4)当离子浓度Wlxio5mo1?1/|认为沉淀完全，若要使C产完全沉淀则要保持c(0H

)>