2022化学3年高考2年模拟分类汇编化学实验常用仪器和基本操作

化学实验常用仪器和基本操作三年高考题1.（2010山东卷）下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸解析：稀释硫酸的操作是“酸入水”，故A错；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结构偏高，C正确；D操作中，若溶液中含有Ag，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，故D错。答案：C（2010安徽卷）8.下列实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00mLNaOH溶液 B.定容 C.电解制Cl2和H2 D.高温燃烧石灰石答案：A解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。（2010上海卷）6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是答案：D解析：此题考查了化学实验知识。分析所给操作，ABC均正确；但是除去氯气中的氯化氢时，选取饱和食盐水可以达到目的，但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出，否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来，D错。知识归纳：实验室制得的氯气中往往含有水蒸气和氯化氢的杂质，除去水蒸气一般选用浓硫酸，除去氯化氢一般选用饱和食盐水，在装置连接时一定要注意洗气瓶中长进短出。（2010上海卷）8．下列实验目的可以达到的是A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢答案：A解析：此题考查了化学实验中的物质制备和物质提纯知识。制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，A对；制取甲烷时，是用无水醋酸钠和碱石灰共热，B错；制取溴化氢时，由于溴化氢的还原性较强，能被浓硫酸氧化，故一般选取浓磷酸制取，C错；饱和碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应，D错。知识归纳：物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。其常用的方法包括：过滤、分液、蒸馏、结晶、萃取、洗气、渗析、盐析等，在学习过程中要注意通过比较掌握这些方法并能熟练应用。（2010上海卷）12．下列实验操作或实验事故处理正确的是A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热答案：A解析：此题考查了化学实验中的基本操作和实验事故处理知识。实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，B错；手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，C错；制取乙酸丁酯时，不需要水浴加热，直接加热即可，D错。技巧点拨：化学一门实验科学，在实验操作中尤其需要注意安全，其实安全就是在实验操作中要保证人、物、事的安全，实验中的错误操作引起人、物的损伤和实验的误差。要求我们能够识别化学品安全使用标识，实验操作的安全意识，一般事故的预防和事故处理能力。（2010重庆卷）7．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是7.答案A【解析】本题考查实验装置图的分析。A项，CCl4与水分层，故可以用分液操作，正确。B项，NaOH应放在碱式滴定管中，错误。C项，倒置的漏斗中应置于液面上，否则起不了防倒吸的作用，错误。D项，温度计应测小烧杯中的温度，错误。（2010上海卷）18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体答案：B解析：此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。（2010上海卷）13．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案：B解析：此题考查了常见元素化合物知识。NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A；CO2和CaCl2不反应，无明显现象，符合，选B；NH3通入后转化为氨水，其和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，排除C；SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D。易错警示：解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，两者不能发生反应生成溶于盐酸的碳酸钙沉淀。（2010浙江卷）11.下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B.可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C.纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法试题解析：本题是一组实验操作或原理的正误判断问题。实验操作的正误，实际根源还是实验原理。A、乙醇和碘与水均互溶，不能作为萃取剂使用。考查萃取原理。B、新制Cu（OH）2悬浊液用来检验醛基而不是羟基。C、纸层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中，否则式样会溶解在展开剂中。D、除乙酸用碱性氧化物，氧化钙还能吸水，过滤后利用乙醇沸点低的原理进行蒸馏最好。本题答案：C教与学提示：本题涉及的化学实验都是重要的经典的。化学实验的教学中要重视重点实验的操作与原理，更要重视正确与错误的操作存在的与原理的矛盾。符合高中生理解记忆的特点，多想想为什么，才能顺利又高效掌握化学实验。实验教学还有：仪器链接、实验改进、数据处理、药品与仪器选择、药品添加顺序与药品用量、实验创新等内容。（2010广东理综卷）22.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是A实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体解析：的密度比水大，下层呈紫红色，故A错；沉淀不能溶解于弱碱氨水中，故B错；实验Ⅲ生产的血红色的溶液，故C正确；有一定的吸水性，能使饱和溶液中的水减少，有晶体析出，故D正确。答案：CD（2010江苏卷）7．下列有关实验原理或操作正确的是A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用广泛试纸测得0.10mol·LNH4Cl溶液的【答案】B【解析】本题主要考查的是实验的基本知识。A项，不能用图1装置收集;B项，实验室制备乙酸乙酯时，先在试管中放入乙醇，在慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加入乙酸；C项，洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不用玻璃棒搅拌；D项，pH试纸只能测定溶液酸碱度的数值范围，但不能测得溶液具体的pH值。总是分析可知，本题选B项。（2010江苏卷）10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是B向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤除去溶液中少量C常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下D与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性溶液检验制得气体是否为乙烯【答案】B【解析】本题主要考查的是实验基本操作。A项，与盐酸反应产生CO2气体的不一定是CO32-，也有可能是HCO3-；B项，加入Mg(OH)2、MgO等物质能促使Fe3+的水解转化为沉淀而除去FeCl3，同时也不会引进新杂质；C项，根据现象，说明沉淀中有BaCO3，说明Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)；D项，在此实验中，还有可能有副反应产生的SO2也能是高锰酸钾溶液褪色。综上分析可知，本题选B项。【备考提示】溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同的物质来讲，Ksp的数值越小说明相应离子在水中越容易生成沉淀。（2010山东卷）30．（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O）过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_____。（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为af装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。解析：(1)检验SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。(2)收集干燥的SO2，应先干燥，再收集(SO2密度比空气的大，要从b口进气)，最后进行尾气处理；因为SO2易与NaOH反应，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。(3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。(4)用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。Fe(OH)3的含铁量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中OH-的含量减少，SO42-的含量增多，使铁的含量减少。答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。(2)debc；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染（3）铁粉过滤（4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。低2009年高考题一、选择题1．（09江苏卷6）下列有关试验操作的叙述正确的是()A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL溶液 C．用量筒取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1盐酸 D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出答案B解析A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯；B项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。C项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。D项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。2．（09广东理科基础36）下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是()A．NO和O2B．HCI和NH3C．H2和COD．SO2和CO2答案D解析NO与O2反应生成NO2，不能共存，A项错；HCl与NH3反应生成NH4Cl,故不能共存，B项错；H2和CO可以用排水法收集，C项错；SO2和CO2的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D项正确。3．（09广东化学3）下列有关实验操作的说法正确的是()A．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlKmnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全答案C解析A项中的KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取因此A错；B项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。测出值不准确，故B错；D金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反应，故D错。4．（09安徽卷9）下列选用的相关仪器符合实验要求的是()答案B解析浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170℃，该温度计的量程不足，D选项错误。5．(09重庆卷7)有关实验的叙述，正确的是()A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小答案D解析A项容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；B项pH不能润湿，润湿后会改变待测夜的浓度，从而测定不准，B项错误；C项进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；D项正确。二、非选择题6．（09全国卷Ⅰ27）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用答案C浓硫硫和木炭产生反应物B无水硫酸铜检验是否有水A品红检验SO2A酸性KMnO4除去SO2A澄清石灰水检验CO2的存在。解析成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。7．（09江苏卷15）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量等杂志）生产医药级二水合氯化钙（的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：滤渣滤渣（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的为8.0~8.5，以出去溶液中的少量。检验是否沉淀完全的试验操作是。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量；②防止在蒸发时水解；③。（3）测定样品中含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为20.39mL。①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有。②计算上述样品中的质量分数为。③若用上述办法测定的样品中的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；。答案（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。（2）防止溶液吸收空气中CO2（3）①酸式滴定管②99.9%③样品中存在少量的NaCl少量的CaCl2.2H2O失水解析（1）实质是检验Fe3＋是否存在的，选用KSCN溶液。这问比较简单（2）此问学生比较难回答出来，如果吸收了少量的CO2会导致最终质量分数偏低（3）①标准液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管。在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗。②根据到达滴定终点生成氯化银的物质的量等于消耗硝酸银溶液的物质的量这一关系求出消耗硝酸银的物质的量，然后n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O)据此可以算出实际上的CaCl2.2H2O的物质的量，进而求出质量。注意的是我们是从250mol中取25ml,所以在计算时要注意这一点，就不会错了。③样品中存在少量的NaCl据n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O)，CaCl2.2H2O的物质的量增大。同样若CaCl2.2H2O失水导致分母变小，值偏大。8．（09上海卷26）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。a．稀硫酸与硫化亚铁b．稀硝酸与硫化亚铁c．稀硫酸与硫化钠d．稀盐酸与硫化亚铁（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；______________（填编号）。（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是___________________________________。（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：_______________________________________，反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是__________________。答案（1）ad（2）②③④（3）品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴（4）变大（5）b（6）SH2O9．（09广东化学24）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式。（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体g；②将上述固体置于烧杯中。（3）在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有。②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。答案（1）2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑（2）①4.5g②再向烧杯中加入100mL蒸馏水，充分搅拌至固体溶解（3）①H＋+OH－=H2ONH4++OH—=NH3·H2OAl3++3OH—=Al(OH)3↓；②解析（1）根据NH4AlO(OH)HCO3组成联系到碳酸氢铵盐的分解可知：2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑；（2）由物质的量浓度的定义公式可计算：m(NH4Al(SO4)2·12H2O)=n·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=c·V·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故为4.5g；（3）①由图像可知，开始阶段c(Al3+)没变化；而后c(Al3+)降低，生成Al(OH)3沉淀；当pH>8，Al(OH)3沉淀开始溶解。调节pH至7，OH—先跟NH4+反应，然后与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀。10．（09宁夏卷26）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式；②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为g，化学式为；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。。答案（1）①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l③1.8CuCO3·Cu(OH)2·H2O（2）可行根据反应xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。解析（1）本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为CuCO3和Cu(OH)2受热分解后产物CuO再与氢气反应，第①问题便可以解决；对于②要能分析出测定反应后CO2和H2O质量，因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰是固定的。（2）其实在分析（1）①方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑，稍加分析可知，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。2008年高考题一、选择题1.(’08广东理基21)下列实验能达到目的的是 ()A.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质答案B解析容量瓶是不能受热的仪器，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸；用稀硫酸与锌反应制取H2加入少许硫酸铜时在锌表面形成若干个原电池反应，反应速率加快；玻璃棒不能搅拌漏斗内液体，因为玻璃棒易使滤纸破裂；加入盐酸能除去Na2SO4中的Na2CO3，但却引入NaCl无法达到除杂的目的.因此只有B正确。2.(’08广东理基31)从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是 ()A.不同浓度的硝酸与铜反应 B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 D.H2O2在不同催化剂作用下分解答案A解析绿色化学理念是不产生污染环境的物质，原子利用率高，消耗原料少，产量大，反应易进行，实验设计合理为宜，A不符合。3.(’08江苏6)下列装置或操作能达到实验目的的是 ()答案C解析A项中集气瓶口密封，错误；B项中Cu和Zn两电极放错位置（应该互换）；D项中应该从长导气管通入CO2，从短气管排出空气；C项合理。4.(’08江苏9)以下实验或操作不能达到目的的是 ()A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B.准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L-1的溶液C.为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象答案BC解析A项中乙醇和溴水互溶不分层，和苯混合可以出现上层橙红，而与CCl4则是下层橙红，故可以鉴别；B项中无法准确称取0.4000gNaOH固体；C项中因为苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯中而无沉淀不可过滤。D项正确。5.(’08重庆理综8)下列实验装置图正确的是 ()答案B解析A项中温度计的液泡没有插入反应物液面以下，错误；C项中无加热仪器，错误；D项中导管插入了饱和Na2CO3溶液中，错误。6.(’08山东理综10)下列由事实得出的结论错误的是 ()A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C.C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科答案D解析理论化学与实践应相辅相成，而不是以谁为副的问题，因此D选项是错误的。二、非选择题20.(’08江苏21B)醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①R—OH+HBrR—Br+H2O ②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-30.78931.46040.80981.2758沸点/℃78.538.4117.2101.6请回答下列问题：（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是。（填字母）a.圆底烧瓶 b.量筒 c.锥形瓶 d.布氏漏斗（2）溴代烃的水溶性（填“大于”“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是。（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层”“下层”或“不分层”）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是。（填字母）a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是。（填字母）a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl(6)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。答案（1）d(2)小于醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键（3）下层（4）abc(5)c(6)平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出解析（1）圆底烧瓶可作反应器，量筒加入试剂，锥形瓶作尾气吸收装置，不需要布氏漏斗。（2）小于，因为溴代烃无法与H2O形成氢键而乙醇能与水分子形成氢键。（3）1-溴丁烷密度大于水，因而在下层。（4）由学过的知识可知生成烯和醚、氧化Br-到Br2都是浓H2SO4作用的结果，冲稀后以上副反应都不易发生；加水有利于HBr的溶解而减少挥发，所以选a、b、c。H2O很明显不是催化剂。（5）a会生成I2而引入新杂质；b会使C2H5Br水解；d无法除去Br2，只有c可以还原Br2生成Br-溶于水溶液中除去且不引入杂质。（6）由沸点分析知，制溴乙烷时边反应边蒸出产物有利于溴乙烷蒸出而使平衡向生成溴乙烷的方向移动；而制备1-溴丁烷时却不能，是因为正丁醇和1-溴丁烷的沸点比较接近，采用边加热边蒸馏会把大量正丁醇蒸出而降低产率。21.(’08山东理综30)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。（3）电解饱和食盐水的装置如右图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2(填“>”\,“=”或“<”)2L,原因是。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为。（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）。可选用制备气体的装置：答案(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分）②75%乙醇（2）天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管（3）<电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定（4）ed解析（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO应在除Mg2+和Fe3+之前除SO，Ca2+必须最后除去，因为除去SO时引入Ba2+，因此除Ca2+时应将引入的过量Ba2+和Ca2+一起除去，应先加BaCl2，后加NaOH，最后加Na2CO3；洗涤NaCl晶体应用蒸馏水，无蒸馏水可以用75%乙醇，因为乙醇与水互溶。（2）配制500mL4.00mol/L的NaCl溶液，应选择500mL容量瓶、天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（3）由电解饱和食盐水的电解反应方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。但是由于Cl2的溶解度大于H2的溶解度，主要因为生成的Cl2与生成的NaOH发生反应，使得Cl2的体积减少，测定酸（或碱）物质的量浓度的常用方法是酸碱中和滴定方法。（4）由Zn+H2SO4ZnSO4+H2个MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可见氢气的反应装置应是固体和液体不用加热生成气体，而Cl2是固体和液体加热制取气体，但是Cl2要干燥、纯净，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用浓H2SO4除去水蒸气，应选d。

第二部分四年联考题汇编2010年联考题题组一一、选择题1.（重庆五中2010届高三考前二模）下列现象不是因为发生化学变化而产生的是 A．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色 B．久置的KI溶液呈黄色 C．盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 D．食盐撒在燃着的液化气的火焰上，火焰呈黄色答案D2.（重庆五中2010届高三考前二模）下列实验报告记录的实验现象正确的是现象记录A．溶液分层；上层无色下层橙色溶液分层；上层橙色下层无色溶液分层；上层无色下层橙色B．溶液分层；上层无色下层无色溶液分层；上层无色下层橙色溶液褪色C．溶液分层；上层无色下层橙色溶液分层；上层无色下层无色溶液褪色D．溶液分层；上层无色下层无色溶液分层；上层橙色下层无色溶液颜色加深答案C3.（陕西省留坝县中学2010届高三总结测试）下列现象或反应原理的解释正确的是（）现象或反应解释A常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P>NBKI淀粉溶液中通人Cl2，溶液为蓝淀粉能与Cl2发生显色反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2CO＝C+O2在任何条件下均不能自发进行该反应的△H>0、ΔS<0答案D4.（重庆一中2010届高三考前模拟）下列错误操作一定会导致实验结果偏高的是A．用天平称量某物质时，右盘放物质，左盘放砝码，测得物质质量B．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液浓度C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，在空气中冷却后称量，测得结晶水含量D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入盐酸进行滴定，测得碱液浓度答案D5.（陕西省留坝县中学2010届高三总结测试）关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A.装置①常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCI气体，并防止倒吸C．以NH4CI为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④中从B口进气可用排水法收集NO2、CO等气体答案A6.(湖南省长沙一中雅礼中学2010届高三三月月考)在实验室中，下列叙述的保存方法正确的是（）①白磷保存在冷水中 ②Na保存在CC14中③HF溶液保存在塑料瓶中 ④AgNO3溶液保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内A．①③④ B．③④C．①②③④ D．①②③④⑤答案A7.(广东省华南师大附中2010届高三三模)下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．①②B．③④C．②③④D．①②③④8.（北京市东城区2010届高三联考）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-B向CaSO3中加入硝酸有刺激性气味的气体生成CaSO3与硝酸反应生成SO2C同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠溶液发生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应答案C9.（河北省唐山市2010届高三三模）在化学实验操作中，往往由于不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所测定结果偏大的是(其他操作均正确)A.配制500mL1mol/L稀硫酸实验中，没有洗涤烧杯和玻璃棒B.胆矾晶体结晶水含量测定实验中，坩埚没放在干燥器中冷却，冷却后用天平称量C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用酸式滴定管开始平视，后来俯视读数D.在中和热测定实验中，用稀氢氧化钠溶液与浓硫酸反应获得的中和热数值答案D10.（福建省莆田四中2010届高三三模）下列操作后，溶液pH减小的是A．适当升高Na2CO3溶液的温度B．往氨水中加入NH4Cl固体C．往氯水中加入CaCO3固体D．NaCl溶液中插入两根炭棒后通直流电答案B11.（安徽省安庆一中2010届高三三模）下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（）CC．SO2气体通入溴水中pH70n(SO2)B．0n(H2O)pH71盐酸醋酸D．氨气通入醋酸溶液中0n(NH3)导电能力A．向盐酸中加入NaAlO2溶液沉淀质量0n(NaAlO2)答案答案A12.（江苏省扬州中学2010四模）下列实验装置设计正确，且能达到目的的是测定乙醇结构式滴定法测定硫酸合成氨并检验氨的生成碘的CCl4溶液中分离I2的物质的量浓度并回收CCl4ABCD答案A下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是（）选项操作现象结论A在蔗糖中加入几滴水搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质只体现了浓硫酸的脱水性B淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应答案C 13.(安徽省安庆市2010届高三模拟题)根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是目的实验室制O2配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜止水夹H止水夹H2O装置或操作选项ABCD答案D14.(2010年福建省泉州市高三5月质检)如图把气体通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B可以观察到明显现象的是选项气体试剂瓶A气体A气体ABASO2、CO2KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DC2H4、CH4KMnO4溶液溴的CCl4溶液答案B15.(2010上海市十三校高三下学期联考)制备气体，下列方法中，可行的是 ①（固）加强热②浓浓共热 ③浓（固）共热④浓（固）共热A．①② B．①②③C．①③④D．全部答案B二、非选择题16.（江西省上高二中2010年高三热身）无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系试回答：⑴加热过程中，试管A中发生的实验现象为。⑵装置E和F的作用是；⑶该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？⑷该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解，最后测得氧气的体积偏小，其原因可能是（填序号）A.无水硫酸铜未完全分解B.实验结束时装置A中残留有气体C.被溶液吸收时产生了气体D.最后读量筒中的读数时，E中的液面低于F中的液面⑸另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为224mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为mol，三氧化硫为mol。⑹由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为：___________________________________________________________________答案⑴白色固体变黑（2分，未写“白色”或答“有气体放出”不给分）⑵测出产生O2的体积（2分）⑶不正确（1分）；O2能被NaHSO3溶液吸收（2分，答其它理由不给分）⑷AD（2分）⑸0.010.02（各2分）⑹3CuSO4===3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑（2分）17.（重庆五中2010届高三考前二模）人体呼出气体中含有N2、O2、CO2、水蒸气等多种成分。某课外学习小组利用下图装置测定N2、O2、CO2的百分含量（忽略水蒸气等微量成分）。其中B是带刻度的量气装置。（足量）（足量）实验步骤：①先检验装置的气密性。再向装置中装入药品（如图所示），其中C瓶溶液上方为100ml已除尽CO2的空气（N2和O2的体积比为4/1）。②打开止水夹b、c、d，关闭止水夹e，向B瓶吹气后关闭d，并冷却到室温，收集到V1ml气体。③关闭b，打开止水夹a、c、e、f，用打气筒向A瓶中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出，此时量筒D中液面读数为V2ml。④关闭e、f，降低燃烧匙的高度，用电火花引燃红磷。⑤等C瓶冷却到室温，打开f最终量筒D液面读数为V3ml。回答下列问题：⑴A、B中装饱和NaHCO3而不能装饱和Na２CO3溶液的原因是⑵C装置中红磷要过量的目的是。⑶反应结束后，C瓶溶液中含有溶质的化学式为⑷利用上述数据计算人体呼出气体中氧气所占体积百分数为CO2所占体积百分数为⑸步骤⑤中C瓶还未冷却到室温就打开止水夹读数，这样会使所测氧气体积分数（填“偏大”或“偏小”）。答案）⑴CO2在Na2CO3中会被吸收⑵消耗完C中的O2⑶Na3PO4和NaOH⑷⑸偏小18.（浙江省嘉兴市2010届高三教学测试）七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。可利用化工厂生产硼砂的废渣M（主要成分是MgCO3，还含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等杂质）来制取七水硫酸镁。已知：表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2pH5.23.29.711.2表2盐的溶解度(单位为g／100g水)温度103040506CaSO40.190.210.210.200.19MgSO4·7H2O30.935.540.845.6——由废渣M制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）过滤I的滤液中加入NaClO溶液的目的是▲，写出反应的离子方程式▲，需要加热煮沸的目的是▲。（2）操作Ⅳ的名称是▲。（3）与常压过滤相比，抽滤的优点是▲。（4）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+，其实验方法是▲。（5）沉淀C的化学式是▲，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是▲。答案（1）将Fe2+氧化为Fe3+；6Fe2+＋3ClO－＋3H2O＝2Fe(OH)3↓+4Fe3+＋3Cl－或2Fe2+＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－+H2O；促进Al3＋、Fe3＋的水解。（2）结晶（重结晶）（3）加快过滤速度、得到较干燥沉淀。（4）取滤液1～2ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3（5）CaSO4·2H2O或CaSO4；防止MgSO4在温度降低时结晶析出。19.(广东省华南师大附中2010届高三三模)甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体，苯酚常温下能溶于水，易溶于酒精。酸性强弱为：盐酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氢钠。现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，设计一个简单的实验方案，把这三种物质分离为各自的纯净物。按分离的先后顺序的多种可能方案： 方案一：按酸性由弱到强顺序分离 方案二：按酸性由强到弱顺序分离； …… 供选择试剂：①10%氢氧化钠溶液②37%盐酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4甲同学按实验方案一进行，请填写相关内容。实验步骤写出相应的离子方程式①取试样加入足量，充分振荡后再将反应混合物倒入蒸馏烧瓶中蒸馏得到乙醇、水的混合物和产品A②向步骤①的馏分中加入足量的生石灰，再次蒸馏浓缩，蒸气冷凝后得乙醇。CaO+H2O=Ca(OH)2③向产品A中通入足量CO2，静置后分液得和溶液B。④再向溶液B中。 （2）方案一中需要蒸馏操作，该操作需要的仪器除了铁架台、酒精灯、石棉网、接液管、锥形瓶和连接导管、橡胶塞外还要有。 （3）方案一需要制取CO2应选用下述哪种装置（填符号），该装置检验气密性的方法是。 （4）方案一的步骤④得到的产品不纯，往往含有少量的步骤③中的产品，一般采用下列哪种方法进行再分离提纯。 A．蒸发B．重结晶C．盐析D．用苯萃取后再分液E．渗析答案7分（离子方程式与各空均为1分）（1）方案一： 3分（2）蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计 4分（3）A；将导管连接上A中的玻璃管，再将导气管的末端置于水中，用酒精灯对A中的试管微热，如果看到有气泡冒出，说明A装置气密性良好。 2分（4）B20.（江西省重点中学协作体2010第二次联考）己知Zn跟一定量的浓H2SO4反应生成的气体产物有2种；请从下图中选用所需的仪器组成一套进行该反应并检出气体产物的装置(装置可重复选用，假设每步反应都进行的完全，且无需干燥)。现提供Zn、浓H2SO4、其它试剂自选（固定仪器用的铁夹、铁架台及加热装置等均略去）。将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加的试剂、作用及现象。(可不填满，也可加行)选用的仪器（填字母）加入的试剂作用现象Zn、浓H2SO4、产生2种气体/除SO2/答案21.（江苏省扬州中学2010四模）某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。 请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的化学方程式

。（2）装置A中的分液漏斗内液体a宜选用

（选填以下选项的代号） A．盐酸

B．浓硫酸

C．稀硫酸

D．稀硝酸（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。B__________、D__________、E__________（填编号）（4）打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，再关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由（用简要文字并配备化学方程式描述）：。（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是。17、(共11分，每空1分)选用的仪器（填字母）加入的试剂作用现象B/C品红溶液检验SO2品红褪色CNaOH溶液/ACuO检验H2加热后由黑变红答案（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）AC（2分，对一个给1分，全对满分）（3）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（3分，每空1分）（4）C中反应H2S+Cl2＝2S↓+2HCl的发生，使得烧瓶内的气体体积没有变化，不能产生压强差，故无喷泉现象。（2分，答到不能产生压强差则给分）（5）方法①用手（或热毛巾）将烧瓶捂热或稍微加热，HCl受热膨胀（即增大压强），赶走玻璃导管中的空气，使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉； 方法②用冰水或其它制冷剂给烧瓶降温，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉（2分）22.(2010年福建省泉州市高三5月质检)MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是。A、把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红B、把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红C、把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成D、把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。实验酸或碱现象A1滴0.2mol/LNaOH溶液不变色B1滴水缓慢变浅棕褐色C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速变棕褐色该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是。写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式。（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取mL30%H2O2溶液放入（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI＋H2O2＝KOH＋I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。。（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是

（填序号）。ABCD（6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，则其正极的电极反应式为

。答案（1）A（2分）（2）酸性越强，MnO2氧化性越强（2分）MnO2+2I－+4H+＝Mn2－＋I2+2H2O（3分）（3）10.0烧杯（各1分，共2分）（4）取5mL3%的H2O2溶液于试管中，滴入1滴碘水，观察是否有大量气泡产生，若有说明假设正确；反之假设不正确。（2分）（5）AD（1分）（6）2MnO2＋2NH4＋+2e—=Mn2O3＋2NH3＋H2O（3分）

题组二一、选择题1.（吉林省通化一中2010届高三月考）下列实验中，溶液颜色有明显变化的是Ａ．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中Ｂ．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液Ｃ．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO4溶液中Ｄ．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液答案B2.(四川省成都石室中学2010届高三二诊模拟)下列有关实验操作的说法不正确的是 ①用25ml碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液②用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低③油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离④将固体加入容量瓶中的溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液⑤除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏⑥测定中和热时，每组实验需测定温度3次⑦向盛有少量苯酚浓溶液的试管里，滴入过量稀溴水有白色沉淀产生A．①②④⑦ B．②④⑥⑦ C．①②③④ D．③⑤⑥⑦答案A3.（北京市东城区2010届高三综合练习）关于下列各实验装置的叙述中，正确的是 （） A．装置①常用于分离互不相溶的液体 B．装置②可用于吸收NH3 C．装置③可用于制备乙酸乙酯 D．装置④可用于收集NO、CO2等气体答案C4.（河南省郑州四中2010届高三第六次调考）有关右图装置中的叙述正确的是A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2答案C5.（河南省内乡一高2010届高三第一次月考）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况会导致结果偏低的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解后的烧杯未洗涤C．定容时仰视观察液面D定容时俯视观察液面答案D6.（河南省郑州四中2010届高三第六次调考）下列实验说法正确的是 （） A．实验室保存少量液溴和白磷常用水封 B．不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2（SO4）3、NaC1、NaHSO4 C．可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水；油酸和乙酸；乙酸和乙酯和醇 D．CO2中混有少量HC1杂质可以通入饱和Na2CO3溶液中除去答案A7.（吉林省通化一中2010届高三月考）用NaOH固体配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚A．①②③④⑥⑨⑩B．①③④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨答案C8.（河南省郑州四中2010届高三第六次调考）化学反应常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色不正确的是 （） A．部分蛋白质遇浓硝酸——黄色B．溴化银见光分解——白色 C．淀粉溶液遇单质碘——蓝色D．氢气在氯气中燃烧时的火焰——苍白色答案B9.（贵州省云峰中学2010届高三3月月考）能用分液漏斗分离的一组物质是（）A.苯和乙醇B.醋酸和饱和Na2CO3溶液C.酒精和醋酸D.溴苯和水答案D10.（山西省山大附中2010届高三3月月考）下列贮存药品的方法错误的是A氨水可贮存在无色试剂瓶中B氢氟酸可盛放在密封的瓷瓶中C硝酸银必须盛放在棕色瓶中D少量白磷可保存于水中答案D11.（河南省郑州四中2010届高三第六次调考）下列有关实验操作的叙述不正确的是 （） A．用干燥、洁净的玻璃棒醮取待测液滴在

pH试纸（置于表面皿内）上测溶液的pH B．烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都要垫石棉网 C．制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液，并继续加热至溶液呈现红褐色为止 D．在中学“硫酸铜晶体里结晶中含量的测定”的实验中，至少需要进行四次称量操作答案B12.（江苏省栟茶高级中学2010届高三统考）下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有Ca2＋C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸答案D13.（广西省桂林河池百色防城港四市2010届高三联考）下列实验能达到预期目的的是A.

用加热的方法除去MnO2中混有的少量碘单质B.

用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C.

将溴水滴加入乙酸中振荡，证明乙酸分子中有碳氧双键D.用pH试纸测定新制氯水的pH值答案A14.（贵州省云峰中学2010届高三3月月考）用下列装置能达到有关实验目的的是（）CO2气体NaOH溶液木条氯酸钾CO2气体NaOH溶液木条氯酸钾二氧化锰和铝粉的甲乙丙丁A．用甲图进行中和热的测定B．用乙图进行CO2的喷泉试验C．丙图装置可制得金属锰D．用丁图进行石油的分馏答案B二、非选择题15.（江苏省栟茶高级中学2010届高三统考）下列实验操作或对实验事实的叙述错误的是（填序号）。①用氨水清洗做过银镜反应的试管；②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；③配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85gNaCl固体；④用酸式滴定管量取25.00mL1mol/L的酸性高锰酸钾溶液；⑤在实验室中，烧碱、胆矾等固体的熔化或分解实验通常在陶瓷坩埚中进行；⑥配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；⑦鉴别失去标签的烧碱、石灰石、硝酸铵和食盐四种固体，只需水一种试剂；答案①③⑤（选对一个得2分，选错一个扣2分，扣完为止）16.（山东省聊城一中2010届高三期末考试）化学是一门以实验为基础的自然学科，进化化学实验时要采取正确的实验操作，注意实验安全。（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如图所示的警示标志，说明浓硫酸是一种。（2）下列实验能达到目的的是。 A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸 B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜加快反应速率 C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸杂质 E．制取Fe（OH）2时，吸取除去氧气NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO4溶液中，再注入NaOH溶液（3）某化学小组设计如图装置完成一组实验：A中装硝酸，B中装石灰石，C中装漂白粉溶液，现象是装置II中产生白色沉淀。他得出酸性：HNO3>H2CO3>HClO。由此得出元素非金属：N>C>Cl。你认为他得出的结论是否正确？答：（填“正确”或“不正确”）。理由是。（4）有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O）①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。 a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）答案（1）腐蚀性液体（或腐蚀品）（1分）（2）BE（2分）（3）不正确（1分）次氯酸中显+1价，不是氯的最高化合价（2分）（4）①250mL容量瓶（1分）②b（1分）③b（2分）硬质塑料杆AB硬质塑料杆AB①配制浓度均为1.00mol·L—1的盐酸和醋酸溶液各250mL； ②在量气管中装水并记录A的液面位置，按图示连接好装置，检查装置的气密性； ③分别量取10.00mL1.00mol·L—1的盐酸和醋酸溶液加入两套装置的大试管中； ④称取两份质量均为ag的镁带（已除去表面氧化膜且表面积相同），并固定于塑料杆末端； ⑤将塑料杆向下移动，使镁带同时浸入酸中至反应完全。 ⑥反应结束后待温度恢复到室温，记录A的液面位置。请根据上述步骤回答下列问题： （1）下图所示仪器中，配制盐酸和醋酸溶液时必须用到的仪器是G和（填序号）。aabcdefg（2）量取10.00mL1.00mol·L—1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是（填下列各项序号字母）A．50mL量筒 B．10mL量筒C．25mL酸式滴定管 D．25mL碱式滴定管（3）步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于g。（4）步骤⑤中需记录的数据是。（5）步骤②、⑥中记录A的液面位置时，除视线平视外，还应_________________________。若测得氢气体积为VmL（已换算为标准状况，水蒸气的挥发影响忽略不计），则在该温度和压强下，气体摩尔体积为L·mol—1。答案：（1）bcde（2）C（3）0.12（4）反应的起止时间；（5）使A和B的液面相平（6）0.2V18.（浙江省绍兴一中2010届高三上学期期末调研）在化学实验中分液漏斗有诸多刚途，请按要求回答： I、用分液漏斗进行分液，从所示的分液漏斗中将下层液体 放出的操作步骤为： ①； ②旋开活塞，使下层液体流出到一个烧杯里，当下层液体 全部流出活塞的细孔时，