2022届河南省南阳市新野县联考高一下学期阶段性测试（四）化学试题（含解析）

河南省南阳市新野县联考2021-2022学年高一下学期阶段性测试(四)化学试题考生注意：1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铣笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动；用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，特本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24S32Fe56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生活中处处有化学。下列说法错误的是A.太阳能电池将化学能转变成电能B.天然气可用作生活燃料C.5G通信网络所用光纤的基本原料为SiO2D.某些放射性同位素可用于肿瘤治疗【答案】A【解析】【详解】A．太阳能电池是将太阳能转化成电能，故A说法错误；B．天然气既是重要的化工原料，也是重要的能源物质，天然气燃烧放出热量高，且产物无污染，天然气可用作生活燃料，故B说法正确；C．光导纤维的主要原料是二氧化硅，故C说法正确；D．某些放射性同位素可用于肿瘤治疗，如125I，故D说法正确；答案为A。2.Cl2可用于自来水的消毒杀菊，其反应原理为Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO有强氧化性，能起到消毒作用。下列有关说法正确的是A.HCl是离子化合物 B.HClO的电子式：C.Cl-的结构示意图： D.中子数为20的氯原子：Cl【答案】D【解析】【详解】A．HCl分子中H原子和Cl原子形成共价键，是共价化合物，A错误；B．HClO的中心原子为O，正确的电子式为，B错误；C．Cl原子的核电荷数为17，核外有17个电子，得到1个电子形成Cl-，则Cl-的结构示意图为，C错误；D．质量数=质子数+中子数，则中子数为20的氯原子的质量数为37，表示为Cl，D正确；答案选D。3.下列说法正确的是A.浓硫酸稀释时温度升高，是放热反应B.灼热的焦炭与H2O的反应既是吸热反应，也是氧化还原反应C.如图可以表示Zn与盐酸反应的能量变化D.化学反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关【答案】B【解析】【详解】A．浓硫酸遇水放出热量，温度升高，没有产生新物质，属于物理变化，不属于化学变化，浓硫酸稀释应是放热过程，故A错误；B．灼热的焦炭与H2O反应C+H2OCO+H2，该反应为吸热反应，且也属于氧化还原反应，故B正确；C．根据图像，生成物总能量大于反应物总能量，该反应为吸热反应，而锌与盐酸反应式放热反应，故C错误；D．化学反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关，故D错误；答案为B。4.2022年我国科学家成功开发出CO2加氢制汽油(含碳原子数为5~11的烃)的装置，C8H18是汽油的成分之一，下列有关说法正确的是A.汽油含有C、H、O三种元素B.C8H18一定是纯净物C.C8H18在光照条件下能与Cl2发生取代反应D.C8H18分子中含有碳碳双键官能团【答案】C【解析】【详解】A．汽油的主要成分为含碳原子数为5~11的烃，仅含有C、H两种元素，A错误；B．C8H18存在多种同分异构体，所以C8H18可能是混合物，B错误；C．C8H18与CH4是同系物，性质相似，在光照条件下能与Cl2发生取代反应，C正确；D．C8H18是饱和烃，不存在碳碳双键，D错误；答案选C。5.一定条件下，在某密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列有关说法错误的是A.使用催化剂，可以实现SO2的完全转化B.升高反应温度，可以增大反应速率C.SO3的质量保持不变，说明反应已达到平衡D.通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度【答案】A【解析】【详解】A．催化剂只能改变反应速率不能改变平衡，而且可逆反应中反应物不能完全转化，故A错误；B．升高温度，反应速率加快，故B正确；C．SO3的质量保持不变，即其浓度保持不变，说明反应已达到平衡，故C正确；D．通过调控反应条件，可以提高反应物的平衡转化率，提高反应进行的程度，故D正确；故答案为：A。6.用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A.用装置甲验证得电子能力：Cl＞SB.用装置乙比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响C.用装置丙验证原电池的构成条件D.用装置丁探究Cl2与CH4在光照条件下能发生反应【答案】B【解析】【详解】A．Cl2通入Na2S溶液在，溶液变浑浊，说明Cl2的氧化性强于S，Cl的得电子能量强于S，A正确；B．H2O2的浓度不相等，所以无法比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，B错误；C．两个活性不同的电极，Zn在电解质溶液为CuSO4中能够发生自发的氧化还原反应，且构成闭合回路，能够构成原电池，C正确；D．通过光照，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾，说明发生反应生成了HCl，D正确；答案选B。7.M、N、Q三个容器中分别发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经过相同时间后，测得的平均反应速率如下表：MNQ反应速率v(SO2)=0.5mol/(L·min)v(O2)=0.2mol/(L·min)v(SO3)=0.5mol/(L·s)则三个容器中的反应速率由大到小的顺序为A.v(M)>v(N)>v(Q) B.v(M)=v(Q)>v(N)C.v(Q)>v(M)>v(N) D.v(Q)>v(N)>v(M)【答案】C【解析】【分析】将速率单位转化成统一，然后利用反应速率之比等于其系数之比，据此分析；【详解】将单位换成一致，即Q中v(SO3)=3mol/(L·min)，利用反应速率之比等于其系数之比，N：转化成SO2，其化学反应速率可表示为v(SO2)=2v(O2)=0.4mol/(L·min)，因此化学反应速率大小顺序是v(Q)＞v(M)＞c(N)，故C正确；答案为C。8.X、Y、Z是同周期的三种相邻非金属元素，其原子的得电子能力：X>Y>Z，X的最外层电子数比次外层少1，下列说法错误的是A.简单离子半径：X>Y>ZB.简单气态氢化物的稳定性：X>Y>ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y>ZD.元素的最高正价：X>Y>Z【答案】A【解析】【分析】X的最外层电子数比次外层少1，推出X可能为Li，也可能为Cl，因为X、Y、Z是同周期相邻非金属元素，则X为Cl，得电子能力X＞Y＞Z，推出Y为S，Z为P，据此分析；【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径大小顺序是r(P3-)＞r(S2-)＞r(Cl-)，故A说法错误；B．元素原子得电子能力越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，因此简单气态氢化物的稳定性HCl＞H2S＞PH3，故B说法正确；C．元素原子得电子能力越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C说法正确；D．三种元素最高正价分别为+5、+6、+7，故D说法正确；答案为A。9.下列关于化学键的叙述正确的是A.物质间发生化学反应时，化学键一定发生变化B.冰融化时破坏水分子内的H-O共价键C.NaOH固体溶于水时同时破坏离子键和共价键D.Na2O2和H2O2中所含化学键类型完全相同【答案】A【解析】【详解】A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以发生化学反应时化学键一定发生变化，故A正确；B．冰融化时只是破坏水分子间的氢键，没有破坏共价键，故B错误；C．NaOH溶于水时，电离方程式为NaOH=Na++OH-，只破坏离子键，故C错误；D．过氧化钠属于离子化合物，含有离子键和共价键，过氧化氢属于共价化合物，结构式为H-O-O-H，含有极性共价键和非极性共价键，故D错误；答案为A。10.燃料电池的能量转化率高，具有安全、高效的特点。NH3燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作过程中，下列说法错误的是A.将化学能转化为电能 B.电极a为负极，发生氧化反应C.电子由电极a通过外电路流向电极b D.OH-向b极区迁移【答案】D【解析】【详解】A．燃料电池工作时是化学能转化为电能，故A正确；B．燃料电池中氨气在负极失电子，发生氧化反应生成氮气，故B正确；C．电极a是负极，电极b是正极，外电路电子由负极a流向正极b，故C正确；D．原电池中阴离子移向负极，OH-向a极区迁移，故D错误；故答案为：D11.门捷列夫预言的“类铝“，多年后被发现是同族的镓(31Ca)，其氧化物和氢氧化物均与铝的化合物性质相似。氮化镓(GaN)是重要的半导体材料，可由Ga与NH3共热制得。下列说法错误的是A.Ga位于第四周期第ⅢA族B.Ga与NH3共热发生置换反应，同时生成一种燃料C.Ga3+与过量氨水反应的离子方程式为Ga3++4NH3·H2O=[Ca(OH)4]-+4NHD.碱性：Al(OH)3<Ga(OH)3【答案】C【解析】【详解】A．Ga与Al属于同主族，原子序数为31，比Al多18，处于第四周期第ⅢA族，故A说法正确；B．根据题中所给信息以及元素守恒可知，该反应为2Ga+2NH32GaN+3H2，该反应属于置换反应，氢气是可燃性气体，可做燃料，故B说法正确；C．Ga与Al属于同一主族，性质具有相似性，氢氧化铝不溶于氨水，因此Ga3+与过量氨水反应应生成Ga(OH)3，故C说法错误；D．Ga、Al为金属元素，同一主族从上到下金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，因此Al(OH)3碱性弱于Ga(OH)3，故D说法正确；答案为C。12.下列图示所对应的叙述正确的是A.甲中纵坐标轴可以表示第二周期元素的最高正价B.乙可以表示Mg与酸反应的速率变化，说明该反应为放热反应C.丙可以表示烷烃分子中H百分含量随碳原子数的变化D.丁可以表示煅烧石灰石反应中的能量变化【答案】B【解析】【详解】A．主族元素最高正价等于所在族序数，但第二周期的O、F在高中阶段没有最高正价，故A错误；B．Mg与酸的反应速率受温度、浓度两方面的因素的影响，随着反应的进行酸的浓度降低，反应速率下降，但前段时间内反应速率是加快的，说明反应的温度升高，则反应为放热，故B正确；C．根据烷烃的组成通式CnH2n+2可知，随n值增大，氢原子百分含量逐渐降低，故C错误；D．石灰石煅烧发生CaCO3CaO+CO2↑，该反应为吸热反应，而图丁表示的是放热反应中的能量变化，故D错误；答案为B。13.某温度下，在2L恒容密闭容器中发生X、Y两种气体的转化反应，X、Y的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.反应的化学方程式为2Y=XB.t2min时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态C.0-t2min内，X的平均反应速率为()mol/(L·min)D.a点的正反应速率比b点的大【答案】D【解析】【分析】相同时间段内，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，根据图像可知，该反应为2YX，据此分析；【详解】A．根据图像可知，Y的物质的量随着反应进行逐渐减少，Y为反应物，同理，X为生成物，达到平衡时，Y、X物质变化物质的量分别为6mol、3mol，利用变化的物质的量之比等于化学计量数之比，同时该反应存在平衡，属于可逆反应，因此反应方程式为2YX，故A错误；B．t2min时，X、Y的物质的量相等，起始是两种物质得物质的量不等，则它们速率不相等，根据图像，t2min后，反应还在进行，没有达到平衡，故B错误；C．根据化学反应速率的数学表达式，0-t2min内，X的平均反应速率为mol/(L·min)，故C错误；D．随着反应进行，Y物质的量浓度减小，化学反应速率逐渐减小，即a点正反应速率比b点的大，故D正确；答案为D。14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.3molNO2与H2O完全反应时转移电子的数目为3NAB.标准状况下，2.24LCH4和C2H4的混合气体完全燃烈，生成水分子的数目为0.2NAC.标准状况下，2.24LCH4中所含共用电子对的数目为0.5NAD.1molN2和是量的H2混合后在一定条件下充分反应，生成NH3分子的数目为2NA【答案】B【解析】【详解】A．NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素自身发生歧化反应，3molNO2完全反应时转移电子的数目为2NA，A错误；B．标准状况下，2.24L混合气体的物质的量为，CH4和C2H4具有相同的氢原子数，所以0.1mol混合气体完全燃烧生成0.2molH2O，B正确；C．标准状况下，2.24LCH4的物质的量为，含共用电子对的数目为0.1×4=0.4NA，C错误；D．N2和H2的反应是可逆反应，不可能完全转化，所以1mol氮气反应生成NH3分子的数目小于2NA，D错误；故选：B。15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z分属不同周期，W、Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同，它们组成的一种物质的结构如图所示。下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>YB.ZX溶于水形成的溶液呈碱性C.X、Y、Z形成的化合物是弱碱D.W的单质不能溶于Z的最高价氯化物对应的水化物中【答案】B【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z分属不同周期，则X为H元素，Y能形成两个共价键，则Y是O元素，W、Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同，且Z形成Z+，则Z为Na，阴离子结构中含有4个“OH”，则W为Al，据此回答。详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na>Al，即Z>W，故A错误；B．ZX即NaH溶于水会和水反应生成氢氧化钠，形成溶液呈碱性，故B正确；C．X、Y、Z形成的化合物是NaOH是强碱，故C错误；D．Al可以和氢氧化钠溶液反应，故D错误；故答案为：B。16.恒温条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和2molB，发生反应：A(s)+2B(g)C(g)，测得不同时刻容器中的n(B)如图所示。下列说法正确的是A.增加A的物质的量，可以提高反应速率B.从开始到平衡时，用C表示的平均反应速率为0.16mol/(L·s)C.平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为5：3D.其他条件不变，若换成恒压容器，则达到平衡的时间比恒容时短【答案】D【解析】【详解】A．A是固体，固体的多少不能改变反应速率，A错误；B．由图可知，5s时反应达到平衡，达到平衡时，△n(B)=2mol-0.4mol=1.6mol，则△n(C)=0.8mol，所以用C表示的平均反应速率v(C)=，B错误；C．平衡时n(B)=0.4mol，n(C)=0.8mol，恒温恒容，物质的量与压强呈正比，A为固体，则p平衡：p起始=(0.4+0.8)mol：2mol=3：5，C错误；D．该反应为气体体积减小的反应，改成恒压容器时，随着反应的进行，容器体积减小，相当于对恒容容器压缩，反应速率加快，所以反应速率比恒容时块，D正确；答案选D。二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.氧化还原反应广泛存在于生产，生活中，利用氧化还原反应不仅可以实现物质的转化，也是人们获得能量的重要途径。一种H2S废气资源化利用的反应原理为8H2S(g)+4O2(g)=S8(s)+8H2O(l)。（1）该反应是_______(填“放热反应”或“吸热反应”)（2）根据该反应可知，O2与S8中氧化性较强的是_______。若有2molH2S气体被吸收利用，则该反应中转移电子的物质的量是_______mol（3）S8分子可形成单斜疏和斜方硫，单斜硫和斜方硫固体转化过程中的能量变化如图所示，则S(单斜)、S(斜方)中较稳定的是_______。（4）将该反应设计成原电池，则通入正极的气体是_______(填化学式)，该电池工作时电解质溶液中H+向_______极(填“正”或“负”)移动。【答案】（1）放热反应（2）①.O2②.4（3）S(斜方)（4）①.O2②.正【解析】【小问1详解】该反应相当于H2S的燃烧反应，所以是放热反应；【小问2详解】该反应中O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，所以O2是氧化剂，S8是氧化产物，氧化性O2＞S8，根据化合价的变化，H2S转化为S单质，S元素的化合价升高2，所以2molH2S反应转移4mol电子；【小问3详解】由能量变化示意图可知，S(斜方)具有的能量比S(单斜)低，能量越低越稳定，故较稳定的是S(斜方)；【小问4详解】原电池中正极得到电子，发生还原反应，故通入正极的气体为O2，阳离子向原电池正极移动，故电池工作时电解质溶液中H+向正极移动。18.根据要求回答下列问题：（1）元素C和H可形成多种化合物。下列模型表示的分子中，不可能由C和H形成的是_______(填序号)（2）下列各组物质中互为同位素的是_______(填序号，下同)，互为同分异构体的是_______，互为同素异形体的是_______。a．O和Ob．C60和碳纳米管c．C2H6和C4H10d．和（3）氢原子数为14的烷烃的分子式为_______，其同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。（4）莽草酸是从八角茄香中提取的中药，具有抗炎、镇痛作用，其结构简式如图所示。莽草酸中含氧官能团的名称为_______，下列有关它的类别的说法正确的是_______(填序号)。A．属于不饱和链烃B．属于环烃C．属于烃的衍生物D．属于饱和烃【答案】（1）乙（2）①.a②.d③.b（3）①.C6H14②.5（4）①.羟基、羧基②.C【解析】【小问1详解】C原子能形成4个共价键，H原子形成1个共价键。甲为甲烷，丙为乙烯，丁为丁炔，均由C、H组成；但乙分子的中心原子形成3条键，不符合碳的四价键原子，故不是由C、H元素形成的，故答案选乙；【小问2详解】质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，故互为同位素的是a；分子式相同，结构不同，互为同分异构体，和的分子式均为C5H12，结构不同，故互为同分异构体的是d；由同种元素组成的不同种单质互为同素异形体，C60和碳纳米管均是由C元素组成的碳单质，故互为同素异形体的是b；【小问3详解】烷烃的通式为CnH12n+2，氢原子数为14的烷烃，2n+2=14，n=6，分子式为C6H14，其同分异构体有①CH3CH2CH2CH2CH2CH3，②，③，④，⑤共5种；【小问4详解】由结构简式可知，莽草酸中含有的官能团有碳碳双键、羟基、羧基，其中含氧官能团为羟基、羧基，该分子为不饱和环状化合物，含有O元素，属与烃的衍生物，故说法正确的只有C。19.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0990.1430.1060.0700.066主要化合价最高正价+1+7+3+6+5－最低负价－-1－-2-3-2用上述元素回答下列问题：（1）原子半径最大的元素的原子结构示意图为_______；Q元素在元素周期表中的位置是_______。（2）元素R与Q相比，得电子能力较强的是_______(填元素符号)，从原子结构角度解释原因_______。（3）元素R的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应能生成盐，该盐中含有的化学键类型有_______。（4）X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物发生反应的离子方程式为_______。（5）Y与M可形成化合物M2Y2，其分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则其电子式为_______。【答案】（1）①.②.第二周期ⅥA族（2）①.O②.O与N的电子层数相同，氧原子半径小，原子核吸引电子能力强（3）离子键、(极性)共价键（4）Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－（5）【解析】【分析】X最高价为＋1价，X位于ⅠA，Y最高价为＋7，Y为ⅦA，因为F没有正价，因此推出Y为Cl，Z元素最高价为＋3价，则Z位于ⅢA族，M、Q最低价为－2价，它们位于ⅥA族，根据原子半径大小，推出M为S，Q为O，R最高正价为＋5价，R位于ⅤA族，根据同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下，原子半径依次增大，推出X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为S，R为N，Q为O，据此分析；【小问1详解】根据上述分析，原子半径最大的元素是Na，其原子结构示意图为；Q为O，位于第二周期ⅥA族；故答案为；第二周期ⅥA族；【小问2详解】R为N，Q为O，同周期从左向右非金属性增强，因此两者得电子能力强的是O；O与N的电子层数相同，氧原子半径小，原子核吸引电子能力强；故答案为O；O与N的电子层数相同，氧原子半径小，原子核吸引电子能力强；【小问3详解】R为N，其最高价氧化物对应的水化物是HNO3，N的简单氢化物为NH3，两者反应生成NH4NO3，NH4NO3属于离子化合物，含有化学键类型为离子键、(极性)共价键；故答案为离子键、(极性)共价键；【小问4详解】X的最高价氧化物对应水化物是NaOH，Z的最高价氧化物为Al2O3，氧化铝为两性氧化物，与NaOH反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－；故答案为Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－；【小问5详解】M2Y2为S2Cl2，各原子最外层均满足8电子稳定结构，则该化合物的电子式为；故答案为。20.氢能是一种杜具发展港力清流能源。（1）可采用太阳能光催化分解水法制备氢气：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)①该反应中能量转化的主要形式是_______。②该反应中2molH2O(l)具有的能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)2molH2(g)和1molO2(g)具有的总能量。（2）金属氢化物是一类储氢材料，如MgH2，该物质能与水反应：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。上述反应中涉及的物质属于共价化合物的是_______(填化学式，下同)，含有离子键的是MgH2、_______。（3）CO2与CH4在一定条件下反应转化为H2和CO，其反应为CO2(g)+CH4(g)2H2(g)+2CO(g)①下列措施能加快其反应速率的是_______(填字母)。a降低温度b.增加CH4浓度c.使用催化剂②反应过程中体系中各物质的量随时间变化的关系如图1由此可得出平衡时n(CO2)消耗>n(CH4)消耗的原因可能是_______。（4）氧氧燃料电池以NaOH溶液为电解质溶波，其工作原理如图2所示。①外电路中电子移动方向为_______(填“a→b”或“b→a”)。②a电极的电极反应式为_______。【答案】（1）①.太阳能转化成化学能②.小于（2）①.H2O②.Mg(OH)2（3）①.bc②.CO2与H2发生了反应（4）①.a→b②.H2－2e－＋2OH－=2H2O【解析】【小问1详解】①该反应采用太阳能光催化分解水，能量转化主要形式为太阳能转化成化学能；故答案为太阳能转化成化学能；②氢气在氧气中燃烧为放热反应，则水分解成氢气和氧气属于吸热反应，即2molH2O(l)具有能量小于2molH2(g)和1molO2(g)具有的总能量；故答案为小于；【小问2详解】H2O为共价化合物，MgH2、Mg(OH)2均是离子化合物，含有离子键；故答案为H2O；Mg(OH)2；【小问3详解】①a．降低温度，反应速率减缓，故a不符合题意；b．增加甲烷浓度，增加反应物浓度，反应速率加快，故b符合题意；c．使用催化剂，反应速率加快，故c符合题意；答案为bc；②根据图像可知，起始时通入CH4和CO2物质的量相等，如果不发生其他反应，根据反应方程式可知，则有n(CO2)=n(CH4)、n(H2)=n(CO)，根据图中信息，平衡时n(CO2)＜n(CH4)，n(H2)＜n(CO)，说明一部分CO2与H2发生了反应导致n(CO2)消耗＞n(CH4)消耗；故答案为CO2与H2发生了反应；【小问4详解】①该装置为燃料电池，通氢气一极为负极，通氧气一极为正极，根据原电池工作原理，外电路中电子移动方向为a→b；故答案为a→b；②电解质溶液为NaOH，H2失电子结合OH－生成H2O，电极反应式为H2－2e－＋2OH－=2H2O；故答案为H2－2e－＋2OH－=2H2O。21.研究氮的氧化物\碳的氧化物等大气污染物的处理责有重要意义。（1）汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。生成1molNO(g)_______(填“吸收"或“放出")_______kJ的热量。（2）汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)。A.反应速率v(NO)=v(CO) B.混合气体中NO的物质的量分数保持不变C.混合气体的密度不再改变 D.混合气体的压强不再改变（3）用CO2和H2合成甲醇有利于减少碳排放，其反应原理