2024年高一化学暑假培优练（人教版必修第二册）暑假作业03 化学反应的速率和限度（原卷版）

限时练习：45min完成时间：月日天气：作业03化学反应的速率和限度1．在同一化学反应里，用不同物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故在描述反应速率时必须指明是何物质。2．固体或纯液体的浓度视为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。3．化学反应速率是指一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。4．比较反应速率大小时，若将反应速率用同一种物质表示，要做到“两统一”：统一用同一种物质表示化学反应速率；统一单位。5．固体的用量对反应速率无影响，但固体颗粒的大小会影响反应速率。6．压强对反应速率的影响：有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变；改变压强必须引起反应物或生成物的浓度改变才能改变化学反应速率，否则，化学反应速率不变。注意——充入非反应气体对化学反应速率的影响：①恒容时：充入非反应气体→压强增大，但各物质浓度不变→反应速率不变。②恒压时：充入非反应气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减慢。7．对于可逆反应，正向反应和逆向反应的条件相同，且反应同时进行。8．v(正)＝v(逆)的理解：一是对同一物质而言，其生成速率等于其消耗速率；二是对不同物质而言，两种物质的反应方向不同，且反应速率之比等于其化学计量数之比。9．判断可逆反应是否达到平衡时，防止犯以下错误：①若反应前后气体体积不变，则混合气体总体积、总压强、总物质的量、混合气体平均相对分子质量保持定值不能说明反应达到平衡状态；②若反应物和生成物的物质的量之比等于化学计算数之比，不能说明达到平衡状态；③若反应前后气体的密度一定，不能说明一定达到平衡状态。10．根据题给的图像计算化学反应速率时，一是注意容器的体积是多少，二是关注坐标的含义：是物质的量还是物质的量浓度等。1．在铁粉与过量的稀硫酸反应中，为了减缓此反应速率而不改变H2的总量，下列方法错误的是A．加NaCl溶液 B．加蒸馏水C．加入少量硫酸铜固体 D．滴入少量醋酸钠溶液2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是A． B．C． D．3．下列措施对增大反应速率明显有效的是①Al在氧气中燃烧生成，将Al片改成Al粉②Fe与稀硫酸反应制取时，改用98%浓硫酸③Zn与稀硫酸反应制取时，滴加几滴溶液④与溶液反应时，增大压强⑤，升高温度⑥钠与水反应时，增大水的用量A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③⑤ D．①⑤4．下列有关化学反应速率或限度的说法中正确的是A．常温下，Al片分别与浓硝酸和稀硝酸接触2min，与浓硝酸接触收集的气体更多B．铝片与过量的稀硫酸反应，加入溶液可减缓速率且不影响的产量C．用双氧水制氧气时，加入少量粉末可显著加快反应速率D．工业合成氨时，使用过量的氮气、有可能使的转化率达到100%5．一定温度下，反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是A．①② B．②④ C．③④ D．①④6．X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%7．实验室模拟工业合成氨，，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。恒温恒容密闭容器中能说明该反应达到平衡状态的是A．B．容器内压强保持不变C．体系内气体的密度保持不变D．、和的体积分数之比为8．工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。

下列说法正确的是A．该反应的化学方程式是B．反应到2min时，达到了化学平衡状态C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是D．通过调控反应条件，可以使转化率高于80%9．请按要求完成下列问题。（1）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物后的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是。②时，正反应速率逆反应速率(填“>”“<”或“=")。（2）一定条件下，在5L密闭容器内，反应的物质的量随时间变化如表：时间/s①用表示内该反应的平均速率为，在第5s时，NO2转化率为。在第2s时的体积分数为。②为加快反应速率，可以采取的措施是。a．升高温度b．恒容时充入He(g)（3）反应，在一定温度下密闭容器内，在该反应已经达到平衡状态的是。a．b．容器内压强保持不变c．d．容器内的密度保持不变e．容器内混合气体平均相对分子质量不变f．g.容器内气体颜色不变10．NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。（1）该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“>”、“<”或“=”)生成物的化学键形成要放出的能量。（2）下列可以说明该反应达到平衡的是_______。A． B．C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的压强不再变化（3）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，随时间的变化曲线如图所示：i.在图中画出0～16min时间段内，随时间的变化曲线__________。ii.1~4四个点中，的点有_______。iii.反应进行到16min时，N2O4的转化率是_______%。11．一定温度下，将足量的固体置于恒容密闭容器中，发生反应(不考虑转化为)，下列不能判断该反应达到平衡状态的是A．气体的颜色不再改变 B．有消耗，同时有生成C．气体的平均相对分子质量不再变化 D．固体混合物中铜元素的质量分数不再变化12．以反应为例，通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下。实验序号实验温度/℃酸性溶液溶液溶液褪至无色所需时间/s①2020.0240.10②2020.0220.12③4520.0220.12下列说法错误的是A．溶液褪至无色所需时间：B．实验①③的目的是探究温度对化学反应速率的影响C．实验①②③均应先将酸性溶液置于相应温度的水浴中D．将更换为溶液，对实验结果无影响13．还原钼矿(主要成分为)制备单质钼，能防止污染，该反应原理为。向盛有一定比例、混合物的恒容密闭容器中通入使其起始浓度为，在一定条件下发生上述反应，测得容器中反应达到平衡状态时的浓度为。下列说法正确的是A．若达到平衡所需时间为ts，则0~ts内用CO表示的平均反应速率B．达到平衡状态时，C．升高温度、使用催化剂均能加快该反应的反应速率D．平衡后，再充入，反应速率不会改变14．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。在2L密闭容器中充入反应物，其中n(CO)随时间的变化如下表所示：时间/s012345n(CO)/mol321.51.251.1251.125下列说法中正确的是A．4s时，该反应恰好达到平衡状态B．前2s，CO的平均反应速率为0.375mol·L-1·s-1C．当v(CO)=2v(CH3CH2OH)，反应达到平衡状态D．达到平衡时，CO的转化率为37.5%15．向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的和的混合气体，发生反应：

，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是已知：为红棕色气体，为无色气体

A．64s时，反应达到化学平衡状态B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅C．平衡时的转化率约为67%D．前100s内，用浓度的变化表示的化学反应速率是16．燃煤烟气的脱硫技术是环境科学研究的热点，利用反应可实现从燃煤烟气中回收硫。向两个体积相同的恒容密闭容器中通入2molCO(g)和1mol(g)发生上述反应，体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A．实验a平衡时CO的物质的量为1.5molB．实验b中，40min内CO的平均反应速率C．与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂D．实验b中的转化率是75%17．在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是

A．a点：正反应速率大于逆反应速率B．b点：净反应速率等于零，反应处于停正状态C．上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为D．该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为18．一定条件下的密闭容器中，发生反应，和的物质的量浓度变化如图，下列说法正确的是

A．0~时间段的平均速率B．平衡时：C．时间段内，生成HI的物质的量为0.8molD．时刻时，的正反应速率大于逆反应速率19．、等大气污染物的妥善处理对保护环境具有重要意义。(1)某日8时，大连市空气质量监测数据如下：主要污染物数值()1075759466主要污染物中会使雨水小于5.6的是。(2)汽车中的三元催化器能使尾气中的和发生反应转化为无污染的气体，主要反应的化学方程式为。①下图为相同时间内不同温度下汽车尾气中的转化率的变化情况。该反应最佳的催化剂与温度为。

②若在恒容密闭容器中，充入和，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是。A．和的物质的量之比不变

B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的压强保持不变

D．(3)为研究如何增大和催化反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。编号催化剂的比表面积I28080.0II280120.0III36080.0

回答下列问题：①第I组实验中，达到平衡时的浓度为。②由曲线I、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，该化学反应速率将(“增大”、“减小”或“无影响”)。③由实验I和Ⅲ可得出的结论是。(4)柴油发动机在工作中会产生更多的，需要加尿素去除。其工作原理：尿素水溶液热解产生的与尾气中的在和催化剂的条件下发生反应生成无污染气体，写出还原的化学方程式。20．反应经历两步：①；②。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．a为随t的变化曲线 B．时，C．时，Y的消耗速率小于生成速率 D．后，21．NH3是一种重要的化工产品，可用于生产尿素[CO(NH2)2]、处理烟气等。I.工业上合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH（1）已知合成尿素的反应分两步进行：2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)ΔH1NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH2其能量变化曲线如图所示，则∆H、∆H1和∆H2由小到大的顺序为。（2）某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(g)，反应过程中混合气体中NH3的体积分数如图所示。①A点的逆反应速率v逆(CO2)B点的正反应速率v正(CO2)(填“>”、“<”或“=”)。②下列能说明该反应达到平衡状态的是(填代号)。a.NH3、CO2、H2O的分子数之比为2：1：1

b.体系的压强保持不变c.