2022届河南省许平汝漯高一下学期5月大联考化学试题（含解析）

试卷第=page1818页，共=sectionpages1919页河南省许平汝漯2021-2022学年高一下学期5月大联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．自然资源是人类社会发展不可或缺的物质基础。下列有关说法正确的是A．从海水中获得的潮沙能、波浪能属于新型能源B．通过电解熔融氯化铝可以得到铝单质C．煤的干馏、石油的分馏都是化学变化D．金、铂、银、钠等少数金属是以单质形式存在于自然界中【答案】A【解析】【分析】【详解】A．从海水中获得的潮沙能、波浪能属于新型能源，故A正确；B．氯化铝为共价化合物，熔融时不导电，工业上是通过电解熔融氧化铝得到铝单质，故B错误；C．煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化，石油的分馏是物理变化，故C错误；D．钠为非常活泼的金属，所以在自然界中不能以单质形态存在，故D错误。故选A。2．下列各图中，能表示碳酸钙分解制CO2反应的能量变化的是A． B．C． D．【答案】D【解析】【详解】碳酸钙受热分解是吸热反应，所以反应物总能量低于生成物总能量，故D正确。故选D选项。3．下列化学用语表示正确的是A．乙烯的球棍模型： B．醛基的结构简式：C．核内有33个中子的： D．羟基的电子式：【答案】A【解析】【详解】A．乙烯分子中2个C原子之间形成共价双键，每个C原子再与2个H原子形成2个共价单键，图示表示为乙烯的球棍模型，A正确；B．醛基的结构简式：，B错误；C．Fe是26号元素，原子核内质子数为26，核内有33个中子的Fe原子质量数为26+33=59，该原子可表示为：，C错误；D．O原子最外层有6个电子，其中一个成单电子与H原子形成1个共价键，就形成羟基，其电子式为：，D错误；故合理选项是A。4．下列说法正确的是A．用碘酒可以检验淀粉是否发生了水解反应B．葡萄糖、蔗糖、淀粉在稀酸的催化下均能发生水解反应C．工业上可利用油脂的碱性水解反应获得高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂的制造D．所有的酶都是蛋白质，都是生物体内重要的催化剂，在医药等领域中有重要的应用价值【答案】C【解析】【详解】A．若淀粉部分水解或不水解，加入淀粉都会变蓝色；应加入新制氢氧化铜检验淀粉是否水解，A错误；B．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，B错误；C．油脂在碱性条件水解反应叫皂化反应。油脂在碱性条件下水解可以获得高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，因此油脂可用于制取肥皂，C正确；D．绝大多数酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂，在医药等领域中有重要的应用价值，D错误；故合理选项是C。5．我国本土药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法不正确的是A．能与乙醇发生酯化反应B．不能发生加成反应，但能发生取代反应C．能与氢氧化钠发生反应D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L【答案】D【解析】【分析】【详解】A．含-COOH，能与乙醇发生酯化反应，故A正确；B．含-COOH、-OH，均可发生取代反应，不能发生加成反应，故B正确；C．含-COOH具有酸性，能与氢氧化钠生成钠盐和水，故C正确；D．含-COOH、-OH，均与Na反应生成氢气，1mol该有机物可以与足量金属钠反应生成1.5mol气体，则标准状况下氢气的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故D错误；故选：D。6．下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是选项生活应用或生产活动化学知识A用SO2漂白纸张SO2具有氧化性B用铝槽车运输浓硝酸Al在冷的浓硝酸中发生钝化C用生石灰作食品干燥剂CaO易与水反应D用Si制作芯片Si是良好的半导体材料A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【详解】A．SO2可用于漂白纸浆，是因为二氧化硫具有漂白性，与氧化性无关，故A错误；B．常温下铝与浓硝酸发生了钝化，在金属的表面生成一层致密的金属氧化物，阻止了金属和酸继续反应，所以可用铝槽车运输浓硝酸，故B正确；C．生石灰作食品干燥剂是因为氧化钙易与水反应生成氢氧化钙，故C正确；D．硅位于金属与非金属的交界处，具有金属与非金属的性质，硅是一种良好的半导体材料，可用Si作计算机芯片，故D正确；故选：A。7．从海水所得的粗盐中含有杂质、、，除去粗盐中的杂质加入药品顺序正确的是A．溶液溶液溶液过滤后加盐酸B．溶液溶液溶液过滤后加盐酸C．溶液溶液溶液过滤后加硫酸D．溶液溶液溶液过滤后加盐酸【答案】B【解析】【详解】粗盐中含有杂质常用溶液除掉，常用溶液除掉、常用溶液除掉，除杂时要将杂质离子尽量除尽，则加入的试剂要过量，由于过量会引入新的杂质，因此后面加入的试剂要将前面的过量杂质也要除尽即钡离子要用碳酸根除掉，因此溶液要加在溶液前面，碳酸钠不仅除掉钙离子，还除掉多余的钡离子，沉淀完离子后先过滤，多余的碳酸钠、氢氧化钠加入盐酸来除掉，因此加入顺序为溶液溶液溶液过滤后加盐酸，故B正确。综上所述，答案为B。8．向等体积不同浓度的两份稀盐酸中分别加入等量的锌粉，反应至无固体剩余，反应过程产生气体的体积随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A．反应过程中，反应速率呈先增大后减小的趋势B．稀盐酸浓度：①＞②C．向②中加入少量的固体，最终产生气体的体积不变D．若①用等浓度的稀硫酸代替，则反应至无固体剩余所需时间变短【答案】C【解析】【详解】A．反应过程中放出热量，反应速率先增大，随着反应物浓度减小，反应速率又逐渐减小，所以呈先增大后减小的趋势，A正确；B．曲线①的斜率大，反应速率快，浓度越大，反应速率越快，因此稀盐酸浓度：①＞②，B正确；C．向②中加入少量的固体，锌置换出铜，消耗了部分锌，所以最终产生气体的体积减小，C错误；D．等浓度的稀硫酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，浓度越大，反应速率越快，所以若①用等浓度的稀硫酸代替，则反应至无固体剩余所需时间变短，D正确；答案选C。9．设是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A．中含有的离子总数为B．和在一定条件下充分反应生成乙酸甲酯分子的数目为C．标准状况下，22.4L硬脂酸甘油酯在碱中水解生成的甘油中含有的羟基数为D．常温常压下，11.2g纯铁溶于足量稀硝酸时转移的电子数为【答案】D【解析】【详解】A．的物质的量是0.1mol，含有阳离子Na+和阴离子O，故含有离子总数为0.3NA，A错误；B．酯化反应是可逆反应，1molCH3COOH和2molCH3OH在一定条件下充分反应生成的酯基数小于NA，B错误；C．标准状况下，22.4L硬脂酸甘油酯的物质的量不是1mol，不能计算在碱中水解生成的甘油中含羟基数，C错误；D．常温常压下，11.2g纯铁（物质的量是0.2mol）溶于足量稀硝酸时生成硝酸铁，转移的电子数为0.6NA，D正确；答案选D。10．下列实验对应的结论正确的是A．装置甲组成Zn—Cu原电池B．装置乙证明非金属性：Cl>C>SiC．装置丙可以除去SO2中混有的HCl气体D．装置丁证明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3【答案】C【解析】【详解】A．装置甲中缺少盐桥不能构成原电池，故A错误；B．氯元素最高价氧化物对应的水化物为HClO4，另外盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，无法判断碳酸的酸性比硅酸强，故由装置乙无法证明非金属性：Cl>C>Si，故B错误；C．装置丙中盛放的是饱和亚硫酸氢钠的溶液，SO2不与其反应，但HCl气体可以与饱和亚硫酸氢钠反应，故C正确；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠不分解，比较稳定性时，碳酸氢钠应放在套装内，故D错误；故选C选项。11．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法不正确的是A．图中表示CH4，其空间构型是正四面体形B．步骤ⅲ、ⅳ的总反应方程式是CH3OH＋H2O2HCHO＋2H2OC．步骤ⅰ到ⅳ中消耗的CH4与H2O2的物质的量之比为1:1D．根据以上原理，步骤ⅵ生成HCOOH和H2O【答案】C【解析】【分析】【详解】A．结构中含1个碳原子4个氢原子，代表CH4，其空间构型是正四面体形，故A正确；B．步骤ⅲ、ⅳ是甲醇和过氧化氢反应得到甲醛和水，总反应方程式是CH3OH＋H2O2HCHO＋2H2O，故B正确；C．步骤ⅰ到ⅳ总反应为CH4和H2O2反应生成HCHO和H2O总反应方程式是CH4＋2H2O2HCHO＋3H2O，消耗的CH4与H2O2的物质的量之比为1:2，故C错误；D．图示i、ii在催化剂作用下，CH4被H2O2氧化生成了CH3OH，图示ivCH3OH被H2O2氧化生成了HCHO，故图示viHCHO被H2O2氧化生成HCOOH，故D正确；故选：C。12．正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为下图，下列有关说法正确的是A．正己烷的分子式为C6H12B．正己烷的一氯代物有3种C．正己烷能与溴发生取代反应而使溴水褪色D．主链上含有4个碳原子的正己烷的同分异构体只有1种【答案】B【解析】【详解】A．根据球棍模型得到正己烷的分子式为C6H14，故A错误；B．正己烷有三种位置的氢，因此正己烷的一氯代物有3种，故B正确；C．正己烷能与溴水不会发生取代反应，只在光照条件下和溴蒸气反应，故C错误；D．主链上含有4个碳原子的正己烷的同分异构体只有2种，碳架结构分别为、，故D错误。综上所述，答案为B。13．一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。0～2min内该反应共吸收了a(a＞0)kJ能量。下列说法正确的是已知：键能指每断裂或形成1mol某化学键时吸收或放出的能量。A．该条件下，0.8mol的总能量小于0.4mol和1.2mol的总能量B．反应的化学方程式为C．由图可知，2min后，B的正反应速率D．该条件下，2mol的键能小于1mol和3mol的键能总和【答案】A【解析】【详解】A．0～2min内A减少了0.8mol，B增加了0.4mol，C增加了1.2mol，变化量之比是2：1：3，反应的化学方程式为，反应吸热，所以该条件下，0.8mol的总能量小于0.4mol和1.2mol的总能量，A正确；B．反应的化学方程式为，B错误；C．由图可知，2min后反应达到平衡状态，B的正反应速率不等于0，C错误；D．反应吸热，所以该条件下，2mol的键能大于1mol和3mol的键能总和，D错误；答案选A。14．镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程。下列说法不正确的是A．电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑B．“反应池’→……→‘中和’”过程的主要作用：①除去海水中的其他杂质；②提高镁的含量C．“中和”时，Mg(OH)2与盐酸发生反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD．在上述流程中，可循环使用的物质是氯化氢气体【答案】D【解析】【分析】【详解】A．电解熔融MgCl2制金属镁时，Mg2+在阴极得到电子被还原产生Mg单质，Cl-在阳极失去电子变为Cl2，故制取Mg的化学方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，A正确；B．“反应池”“中和”过程的主要作用为：贝壳煅烧产生CaO与H2O反应产生的Ca(OH)2，Ca(OH)2使MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，从而可除去海水中的其他杂质。“中和”时，Mg(OH)2与盐酸反应生成氯化镁和水，从而提高镁的含量，B正确；C．“中和”时，Mg(OH)2与盐酸发生中和反应产生MgCl2、H2O，根据物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式是：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，C正确；D．在上述流程中，电解熔融MgCl2制金属镁时反应产生Cl2，Cl2与H2反应产生HCl，HCl用于溶解Mg(OH)2固体，故可循环使用的物质是氯气，D正确；故合理选项是D。15．下列各组粒子在溶液中可以大量共存且在加入(或通入)相应试剂后，发生反应的离子方程式也正确的是选项微粒组试剂发生反应的离子方程式A、、、足量醋酸溶液B、、、足量氯气C、、、过量D、、、适量稀盐酸A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A．、、、可以大量共存，加入足量醋酸溶液，碳酸根离子和醋酸会发生反应，醋酸不能直接用氢离子代替，离子方程式为，A项错误；B．氯气可以氧化亚硫酸根离子，生成硫酸根，而氯气本身被还原为氯离子，离子方程式为，B项正确；C．、、、可以大量共存，加入过量，次氯酸根离子和亚硫酸根离子会发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，离子反应方程式不符，C项错误；D．与可以反应生成硫化铜沉淀，离子方程式为，不能大量共存，D项错误；故答案选B。16．现有a、b、c、d四个金属电极，用导线两两相连组成原电池。①a、b相连插入硫酸铜溶液中后，b极变粗；②a、d相连插入稀硫酸中后，外电路电流从a流向d；③b、c相连插入稀硫酸中后，c极上有气泡产生；④c、d相连插入稀硫酸中后，d极溶解。则下列说法正确的是A．由①和④可推出金属活动性：Cu＞cB．由②和③可推出金属活动性：d＞cC．由①②③可推出金属活动性：d＞a＞b＞cD．由①②④可推出金属活动性：a＞b＞d＞c【答案】C【解析】【分析】①a、b相连插入硫酸铜溶液中后，b极变粗，说明b电极是正极，铜离子放电，析出铜，金属性a＞Cu，且a＞b；②a、d相连插入稀硫酸中后，外电路电流从a流向d，a是正极，d是负极，金属性d＞a；③b、c相连插入稀硫酸中后，c极上有气泡产生，c电极是正极，b电极是负极，金属性b＞c；④c、d相连插入稀硫酸中后，d极溶解，d电极是负极，c电极是正极，金属性d＞c。据此判断。【详解】A．根据以上分析可知由①和④无法推出金属活动性：Cu＞c，A错误；B．由②和③可推出金属活动性：d＞a、b＞c，无法判断d与c的金属性强弱，B错误；C．由①②③可推出金属活动性：d＞a＞b＞c，C正确；D．由①②④可推出金属活动性：d＞a＞b、d＞c，b和c的金属性无法判断，D错误；答案选C。二、实验题17．酒文化渗透在中华五千年的文明史中，酒的主要成分是有机物——乙醇。Ⅰ.工业制备乙醇(1)工业上用乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，该反应的反应类型为_______。下列属于乙醇的同分异构体的是_______(填标号).a.

b.甲醇

c.

d.Ⅱ.酿制米酒参照传统方法用糯米酿制米酒，收集的米酒pH随时间变化的曲线如图所示。(2)在酿制米酒的过程中，随着时间的推移，米酒pH的数值呈逐渐减小的趋势，其原因可能是_______(3)用粮食酿得的米酒中，乙醇的浓度通常较低，为制得高度酒可采用的方法是_______Ⅲ.乙醇的催化氧化实验查阅资料：室温下，在强碱性条件下，1%的亚硝基铁氰化钠[Na2Fe(CN)5NO]溶液与乙醛反应，溶液呈血红色。此方法检验乙醛具有灵敏度高，选择性强的优点。实验用品：酒精灯、试管、量筒、纸巾、胶头滴管、火柴、直径约1mm的铜丝、无水乙醇、1%的Na2Fe(CN)5NO溶液、2mol·L-1的NaOH溶液实验步骤：①制作缠绕纸巾柱的铜丝(如图1)，并向纸巾柱侧面均匀滴加1%Na2Fe(CN)5NO溶液10~20滴，使其润湿。②将铜丝螺旋状部分在酒精灯上加热至红热后，插入试管中(如图2)(4)实验中，酒精逐渐受热汽化，铜丝表面可观察到的现象为_______。取出铜丝和纸巾柱，_______(填实验步骤)，可以观察到纸巾柱表面出现血红色斑块，说明乙醇催化氧化生成乙醛蒸汽。上述实验中乙醇发生反应的化学方程式为_______(5)本实验中铜丝作催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是_______(填标号)a.本实验中催化剂的催化作用需要一定的温度b.本实验中铜丝不可重复使用c.甲醇也能在铜丝的催化作用下发生催化氧化反应【答案】(1)

加成反应

c(2)葡萄糖分解生成乙醇的过程中，产生的CO2溶于水会形成碳酸，少量乙醇会被氧化成乙酸，另外还会有少量乳酸形成(3)蒸馏(4)

由黑变红

向纸巾柱侧面均匀地滴加10~20滴2mol·L-1的NaOH溶液

(5)ac【解析】(1)乙烯水化法是工业上以烯烃中碳碳双键与水发生加成反应而引入羟基制取醇类的常用方法；乙醇的分子式为C2H6O，与之互为同分异构体的是c选项二甲醚；(2)由图像可知，随着时间的推移，米酒中产生较多酸性较强的物质而使得pH减小，可能的变化有葡萄糖分解生成乙醇的过程中，产生的CO2溶于水会形成碳酸，少量乙醇会被氧化成乙酸，另外还会有少量乳酸形成等；(3)获取高度酒就是增大米酒中乙醇的浓度，可采用蒸馏方式提高其纯度；(4)挥发出的乙醇蒸汽将CuO还原为Cu，铜丝由黑变红；据资料可知在强碱性条件下，亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应，所以取出并向纸巾柱侧面均匀地滴加10~20滴2mol·L-1的NaOH溶液观察现象；乙醇在Cu的催化作用下发生氧化反应；(5)醇的催化氧化需要热的铜丝起到催化作用，a选项正确；Cu作为催化剂可以重复使用，b选项错误；反应过程中醇脱去羟基上的H和羟基所连C上的H形成碳氧双键，因此甲醇CH3OH可以发生催化氧化反应，c选项正确；故答案选ac。三、有机推断题18．丙烯酸甲酯(G)是一种重要的有机合成中间体，可用于合成纤维、黏合剂等。制备G的主要物质间的转化关系如图(已略去部分反应条件)：请回答下列问题：(1)F中的含氧官能团的名称为_______(2)A的结构简式为_______；中能与钠反应放出H2的有_______(填字母)(3)反应的化学方程式为_______，反应类型为_______(4)某小组用如图装置模拟反应①试管a中发生反应的化学方程式为_______；该反应的反应类型为_______②实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_______③试管b中的溶液为_______【答案】(1)羧基(2)

BCEF(3)

加成反应(4)

酯化反应

防倒吸

饱和Na2CO3溶液【解析】【分析】丙烯发生取代反应生成A，根据A水解后生成物B的结构简式可判断A是CH2=CHCH2Br，B和HBr发生加成反应生成C，C发生催化氧化生成D，D继续被氧化生成E，E在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成F，F和甲醇发生酯化反应生成G为CH2=CHCOOCH3，据此解答。(1)F为CH2=CHCOOH，其中的含氧官能团的名称为羧基；(2)A的结构简式为CH2=CHCH2Br；能与钠反应放出H2，说明含有羟基和羧基，则B～G中能与钠反应放出H2的有BCEF；(3)反应B→C为B和溴化氢的加成反应，化学方程式为CH2=CHCH2OH+HBr→CH3CHBrCH2OH；反应类型为：加成反应；(4)①由图可知反应F→G属于酯化反应，故反应a的化学方程式为；反应类型为：酯化反应；②反应过程中，有乙醇挥发出来，乙醇易溶于水，容易倒吸，故实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是：防倒吸；③类比乙酸乙酯的制备实验，为了消耗丙烯酸，溶解乙醇，降低产品的溶解度，试管b中的试剂应该是饱和Na2CO3溶液。四、填空题19．在一定温度下，将与的混合气体置于绝热(不与外界进行热交换)恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：，的正反应速率、体系的温度随反应时间的变化分别如图1、2所示。请回答下列问题：(1)结合图像，可知为_______(填“放热”或“吸热”)反应，由此可说明：断裂和中的化学键所吸收的能量_______(填“大于”或“小于”，下同)形成中的化学键所释放的能量；和的总能量_______的总能量。(2)a、b、c、d点对应的体系中，的浓度最小的点为_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)点。(3)段反应速率减慢的原因是_______。(4)由图2可知，时刻反应_______(填“达到”或“未达到”)平衡状态；下列能说明该条件下反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。①容器内氨气的物质的量保持不变②容器内气体的总质量保持不变③(5)若反应达到平衡，分离出催化剂，则此时的正反应速率将_______(填“加快”、“减慢”或“无变化”)。【答案】(1)

放热

小于

大于(2)d(3)随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢(4)

未达到

①③(5)减慢【解析】(1)根据图可知，该反应在绝热条件下进行，反应速率受温度和浓度的因素影响，反应速率先增大后减小，说明该反应为放热反应，先由于温度升高反应速率增大，后浓度下降,反应速率下降，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应；故断裂和中的化学键所吸收的能量小于形成中的化学键所释放的能量；和的总能量大于的总能量；(2)反应为放热反应，且在绝热(不与外界进行热交换)恒容密闭容器中进行，故a-c段随着温度的升高正反应速率增大，c-d点反应继续正向进行，浓度降低反应速率降低，且还没达平衡状态，故a、b、c、d点对应的体系中，的浓度最小的点为d点；(3)因随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故段反应速率减慢；(4)反应在达到平衡状态时，反应速率应保持不变，故时刻反应未达到平衡状态；①容器内氨气的物质的量保持不变，反应物各组分浓度保持不变说明反应达平衡状态，故正确；②反应物均为气体，气体的总质量始终保持不变，故容器内气体的总质量保持不变无法说明反应达平衡状态，故错误；③，则正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；答案选①③；(5)若反应达到平衡，分离出催化剂，催化剂能加快反应速率，没有催化剂则此时的正反应速率将减慢。五、元素或物质推断题20．A、B、C、D、E、F、G为中学化学常见物质，它们之间有如图转化关系(反应条件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同种非金属元素M，A为气态氢化物；G是一种紫红色的金属单质；B是空气的组成成分，在空气中占比约为21%。根据学知识，按要求回答下列问题：Ⅰ.若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，反应①为非氧化还原反应，反应②为E的浓溶液与G反应，则：(1)M元素在元素周期表中的位置为_______。(2)写出反应②的化学方程式：_______，该反应中体现了E的浓溶液的强氧化性和_______性。(3)将C通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为_______；将C通入少量品红溶液中可观察到的现象为_______。Ⅱ.若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B、D、F3种物质；大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，已知：反应②为E的稀溶液与G反应。(4)写出A+B→C+F的化学方程式：_______。(5)常温