2022届福建省泉州市两校高一下学期期中联考化学试题（含解析）

2021-2022学年度下学期高一年期中考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Na-23Cl-35.5K-39I-127一、选择题(本题共20小题，每题只有一个正确答案，1~15每小题2分，16~20每小题3分，共45分)1.2019年12月17日，我国国产航母——山东舰正式列装服役。下列用于制造该舰的材料属于无机非金属材料的是A.舰身无磁镍铬钛合金钢 B.甲板耐磨SiC涂层C.舰载机起飞挡焰板铝合金 D.舰底含硅有机涂层【答案】B【解析】【分析】无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。它是由硅酸盐、铝酸盐、硼酸盐、磷酸盐、锗酸盐等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、卤化物等原料经一定的工艺制备而成的材料，由此判断。【详解】A．舰身无磁镍铬钛合金钢属于金属材料中的合金，故A错误；B．甲板耐磨SiC涂层属于无机非金属材料，故B正确；C．舰载机起飞挡焰板铝合金属于金属材料中的合金，故C错误；D．有机硅，即有机硅化合物，是指含有Si-C键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物，习惯上也常把那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物，不属于无机非金属材料，属于有机材料，故D错误；答案选B。【点睛】解本题的关键是知道什么是无机非金属材料，无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。2.下列说法中正确的一组是A.H2和D2互为同位素 B.和互为同分异构体C.丁烷和甲烷是同系物 D.如图所示是同一种物质【答案】C【解析】【详解】A．H2和D2是单质，同位素指的是核素，A错误；B．甲烷是正四面体结构，和指的是同一种物质，B错误；C．丁烷(C4H10)和甲烷都(CH4)是烷烃，结构相似，组成上相差3个“CH2”，二者属于同系物，C正确；D．图示第一个是正丁烷，第二个是异丁烷，二者是同分异构体，不是同一种物质，D错误；故选C。3.下列关于化石燃料与与有机化合物的说法不正确的是A.石油是混合物，汽油也是混和物B.石油分馏可以得到乙烯，煤干馏可以得到苯C.“西气东输”的“气”指的是甲烷D.石油的分馏是物理变化，而裂化和裂解属于化学变化【答案】B【解析】【详解】A．石油是多种烃的混合物，汽油是石油的馏分，是多种液态短链烃的混合物，如辛烷、庚烷等，A正确；B．石油分馏可以得到的气态烃主要是石油气，乙烯是石油裂解的主要产品，煤干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，可以得到苯，B不正确；C．“西气东输”的“气”指的是天然气，主要成分是甲烷，C正确；D．石油的分馏利用各成分沸点的不同分离石油，属于物理变化，而裂化和裂解是将长链烃转化为短链烃，属于化学变化，D正确；故选B。4.表中用途与其性质或原理对应关系错误的是选项现象或事实解释A光导纤维的主要成分是二氧化硅二氧化硅有导电性B液氨可以作制冷剂液氨汽化大量吸热CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3可与Cu发生反应D铁制器皿用作盛放浓硫酸的容器铁能被浓硫酸钝化A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．二氧化硅不导电，二氧化硅能用于制备光导纤维，是因为二氧化硅透明度很高造价低，折射率合适，A错误；B．氨气易液化，液氨汽化会吸收大量的热，因此液氨可作制冷剂，B正确；C．FeCl3可与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板，C正确；D．常温下，铁与浓硫酸发生钝化，铁表面形成致密的氧化膜阻止铁与浓硫酸反应，因此铁制器皿可用作盛放浓硫酸的容器，D正确；答案选A。5.根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是A.该反应是吸热反应 B.该反应中△H<0C.该反应可能是碳酸钙的分解反应 D.该反应不可能是中和反应【答案】B【解析】【详解】A．据图示，反应物能量低于生成物能，该反应是吸热反应，A正确；B．该反应是吸热反应，该反应中△H>0，B不正确；C．碳酸钙的分解反应是吸热反应，该反应是吸热反应，则该反应可能是碳酸钙的分解反应，C正确；D．中和反应是放热反应，该反应是吸热反应，故该反应不可能是中和反应，D正确；故选B。6.下列金属冶炼的反应原理，不正确的是A.2MgCl22Mg+Cl2↑ B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.2HgO2Hg+O2↑ D.2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑【答案】D【解析】【详解】A．金属镁可通过电解熔融的MgCl2得到，A正确；B．高炉炼铁的主要原理即是用CO高温下还原Fe2O3得到Fe，B正确；C．Hg是较不活泼金属，其单质可通过热分解法得到，即加热分解HgO得到Hg，C正确；D．AlCl3是分子晶体，熔融状态下不会电离，不能导电，无法通过电解AlCl3得到Al，D不正确；故选D。7.下列药品不是因为被氧化而变质的是A.Na2SO3溶液 B.FeSO4溶液 C.淀粉—KI试纸 D.浓HNO3【答案】D【解析】【详解】A．Na2SO3溶液变质是由于被空气氧化生成Na2SO4，A不符合题意；B．FeSO4溶液变质是由于被空气氧化生成Fe2(SO4)3，B不符合题意；C．淀粉—KI试纸变质是由于KI被空气氧化生成I2，C不符合题意；D．浓硝酸变质是因其易挥发，同时见光分解生成H2O、NO2、O2，不是因为被氧化，D符合题意；故选D。8.下列关于有机物的性质，说法不正确的是A.苯和乙烯都能使KMnO4酸性溶液褪色 B.可以用溴水除去甲烷中的乙烯C.苯和甲烷都可以和卤素发生取代反应 D.苯和乙烯分子中所有原子都在同一平面上【答案】A【解析】【详解】A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；B．乙烯和溴水反应生成1,2-二溴乙烷，能用溴水除去甲烷中的乙烯，B项正确；C．苯和甲烷都可以在一定条件下与卤素发生取代反应，C项正确；D．苯和乙烯都为平面形结构，D项正确。故选A。9.在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D.v(D)=1mol·L-1·s-1【答案】B【解析】【分析】【详解】根据化学反应速率之比=计量数之比可将各项表示反应速率转化为B的反应速率。A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1即为v(B)=v(A)=0.25mol·L-1·s-1；C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1即为v(B)=v(C)=mol·L-1·s-1；D．v(D)=1mol·L-1·s-1即为v(B)=v(C)=0.25mol·L-1·s-1；综上所述，因此表示该反应速率最快的是v(B)=0.3mol·L-1·s-1，故答案为B。10.青矾，又名绿矾、皂矾，在中国古代被用于医药、陶瓷生产中。《金石类》中记载“青矾烧之赤色，气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”，《景德镇陶录》中记载：“矾红釉，用青矾炼红加铅粉、广胶合成”下列说法不正确的是A.青矾主要成分是FeSO4•7H2OB.“赤色”“炼红”可能指分解产生了Fe3O4C“气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”可能指产生了SO2、SO3气体D.青矾分解过程发生的是氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A．青矾，又名绿矾，显绿色，主要成分是FeSO4•7H2O，A正确；B．Fe3O4显黑色，Fe2O3显红色，“赤色”“炼红”可能指分解产生了Fe2O3，B不正确；C．SO2、SO3气体具有腐蚀性，能腐蚀衣服等物，C正确；D．青矾中的Fe元素是+2价，分解产生Fe2O3，Fe元素价态升高到+3价，该过程有元素化合价发生改变，发生的是氧化还原反应，反应方程式是：，D正确；故选B。11.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A.KOH、HNO3、(NH4)2HPO4 B.Na2O、Na2CO3、NH4HCO3C.Na2O2、Ba(OH)2、Na2SO4 D.HBr、Al2O3、CaCl2【答案】C【解析】【分析】【详解】A．HNO3内只有共价键，A错误；B．中Na2O内只有离子键，B错误；C．a2O2、Ba(OH)2、Na2SO4内既有离子键又有共价键，C正确；D．中HBr内只有共价键，Al2O3、CaCl2内只有离子键，D错误；答案选C。12.化学转化是有条件的，反应中少量的反应物并不一定都能完全反应，在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是A.向少量的稀硝酸中加入过量铁B.加热条件下，将过量铜片加入少量浓硫酸中C.用少量浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气D.5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，用少量氮气和过量氢气合成氨【答案】A【解析】【详解】A．向少量的稀硝酸中加入过量铁，稀硝酸全部反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，A符合题意；B．加热条件下，将过量铜片加入少量浓硫酸中，浓硫酸浓度下降，变为稀硫酸时反应停止，故不能完全消耗，B不符合题意；C．用少量浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气，盐酸浓度下降，变为稀盐酸时反应停止，故不能完全消耗，C不符合题意；D．氮气和氢气合成氨的反应是可逆反应，氢气过量也不能使氮气完全消耗，D不符合题意；故选A。13.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用过量氨水吸收工业尾气中的；B.溶液中加入少量溶液：C.等物质的量的、、三种溶液混合：D.溶液与少量溶液反应：【答案】C【解析】【详解】A．氨水过量，反应生成亚硫酸氨，反应的离子方程式为，A错误；B．亚铁离子结合OH-能力强于铵根离子，溶液少量应生成Fe(OH)2，反应的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，B错误；C．等物质的量的、、三种溶液混合，有一半的氢氧根和氢离子反应，另一半消耗一半的镁离子结合为氢氧化镁，反应的离子方程式为，C正确；D．溶液少量，则过量，产物不会有碳酸根离子，反应的离子方程式为，D错误；选C。14.在通常条件下，下列各组物质的性质排列错误的是A.还原性强弱：Cl-＜Br-＜I- B.热稳定性：HF>H2O>NH3C.微粒半径大小：S>Na+>O2- D.酸性：HCl>H2CO3>HClO【答案】C【解析】【分析】【详解】A．非金属性Cl＞Br＞I，对应离子的还原性为Cl－＜Br－＜I－，A项正确；B．因为非金属性F＞O＞N，所以热稳定性：HF＞H2O＞NH3，B项正确；C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2-＞Na+；电子层数多的粒子，半径越大，因此半径大小S＞O2－＞Na＋，C项错误；D．盐酸可以制得碳酸，碳酸可制得次氯酸，则酸性：HCl>H2CO3>HClO，D项正确；答案选C。15.下列装置能达到相应实验目的的是

A．制备并收集少量B．制备氢氧化铁胶体C防止金属铁被腐蚀D．验证反应产物A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢气体，并且两者遇冷又化合生成氯化铵，无法得到纯净氨气，A错误；B．加热条件下，饱和氯化铁溶液滴加到氢氧化钠溶液中得到的是氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，B错误；C．铁与外接电源的负极相连作阴极，保护铁不被腐蚀，C正确；D．加热条件下，木炭与浓硫酸反应还生成二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，无法验证二氧化碳，D错误；答案选C。16.下列微和与具有相同电子总数和质子总数是：A. B. C. D.Ne【答案】A【解析】【分析】质子数为11，核外电子数为10。【详解】A．钠离子质子数为11，核外电子数为10，故A可选；B．钾离子质子数为19，核外电子数为18，故B不选；C．氟离子质子数9，核外电子数为10，故C不选；D．氖原子质子数为10，核外电子数为10，故D不选；故选A。17.某同学为了完成相应的实验目的，所采用的实验装置不合理的是选项AB实验目的分离溴苯与水石油分馏实验装置选项CD实验目的比较Zn与Cu的活泼性用四氯化碳萃取碘水中的碘实验装置A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．溴苯与水是互不相溶的两种液体，静置分层，用分液漏斗分离，A合理；B．分馏或蒸馏时，为测定馏分的温度，温度计的水银球应置于支管口处，B不合理；C．将Zn与Cu构成以稀硫酸为电解质溶液的原电池，较活泼的Zn作负极，正极Cu较不活泼，Cu表面有气泡冒出，C合理；D．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中，故用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳与水互不相溶，可通过分液漏斗分离，D合理；故选B。18.在一个恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志①v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2；②各组分的物质的量不变；③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变；⑤2v正(N2)=v逆(NH3)；⑥3molH—H键断裂的同时有6molN—H键也断裂A.①②③⑤⑥ B.②③⑥ C.②③⑤⑥ D.②③④⑥【答案】C【解析】【分析】。【详解】①v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2，速率之比始终等于化学计量数之比，不能判断达平衡；②该反应为气体分子数减少的反应，恒容条件下随着反应的进行，气体的物质的量改变，平衡时气体的物质的量不变，各组分的物质的量不变可以判断达平衡；③该反应为气体分子数减少的反应，恒容条件下体系的压强不再发生变化可以判断达平衡；④混合气体的总质量不变，容器体积恒定，混合气体的密度始终不变，不能判断达平衡；⑤2v正(N2)=v逆(NH3)，包含正逆两个反应方向，且速率之比等于化学计量数之比，可以判断达平衡；⑥3molH—H键断裂的同时有6molN—H键也断裂，包含正逆两个反应方向，消耗3mol氢气同时生成2molNH3，可以判断达平衡，故②③⑤⑥可以判断达平衡。故选C。19.若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.1molCl2与足量的铁反应，转移电子数为3NAB.7.8gNa2O2含有的阴离子数为0.1NAC.标准状况下，2.24L丁烷分子所含的C—H键数为NAD.5.6gCO和N2组成的混合气体所含的质子数为2.8NA【答案】A【解析】【详解】A．1molCl2与足量的铁反应，生成1molFeCl2，转移电子数为2NA，A不正确；B．Na2O2含有两个Na+和一个，7.8gNa2O2物质的量是0.1mol，则含有的阴离子数为0.1NA，B正确；C．丁烷(C4H10)分子中含有10个C—H键，则标准状况下，2.24L丁烷分子，物质的量是0.1mol，所含的C—H键数为NA，C正确；D．CO和N2的摩尔质量均是28g/mol，含有的质子数均是14，则5.6gCO和N2组成的混合气体所含的质子数为=2.8NA，D正确；故选A。20.高铁酸钠(Na2FeO4)具有优异的氧化漂白、杀菌作用。工业上可以用下列四种方法制备高铁酸钠：①Fe2O3+Na2O2→Na2FeO4+Na2O②FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑③Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O④Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O下列说法正确的是A.反应①和②中Na2O2均只作氧化剂B.Na2FeO4的氧化性强于NaClO、Na2O2C.反应③中氧化产物和还原产物的物质的量比为2：3D.反应④中转移3mol电子时，消耗2molNaOH【答案】D【解析】【详解】A．反应①中Na2O2的氧元素化合价降低，作氧化剂，反应②中Na2O2的氧元素化合价有升高也有降低，既做氧化剂又做还原剂，A错误；B．反应①中Na2O2做氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，反应④中NaClO做氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，NaClO、Na2O2的氧化性均比Na2FeO4强，B错误；C．反应③中氧化产物是Na2FeO4，还原产物NaCl，根据得失电子总数相等，Fe元素升高3价，Cl元素降低1价，氧化产物和还原产物的物质的量比为1:3，C错误；D．反应④配平结果是2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O~6e-，转移3mol电子时，消耗2molNaOH，D正确；故答案选D。二、非选择题(本题6小题，共55分)21.回答下列问题：（1）已知常温常压下1g甲烷完全燃烧放出55.6kJ的热量，写出1mol甲烷完全燃烧的热化学方程式____。（2）甲酸(HCOOH)是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出H+和HCOO-，达到平衡。请写出甲酸的电离方程式____。（3）已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：实验序号反应温度Na2S2O3浓度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5实验①、②可探究____对反应速率的影响，因此V3=____。实验①、③可探究____对反应速率的影响，因此V5=___。【答案】（1）（2）（3）①.反应温度②.0③.稀硫酸浓度(或H+浓度)④.6.0【解析】【小问1详解】已知常温常压下1g甲烷完全燃烧放出55.6kJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧放出55.6kJ×16=889.6kJ热量，热化学方程式：。【小问2详解】甲酸(HCOOH)是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出H+和HCOO-，达到平衡，电离方程式：。【小问3详解】探究实验要求单一变量，从表中数据可知，实验①、②的反应温度不同，则可探究反应温度对反应速率的影响，为使其它条件均相同，应有：V1=10.0mL，V2=10.0mL，为使溶液总体积相同，因此V3=0；从表中数据可知，实验①、③稀硫酸用量不同，则可探究稀硫酸浓度(或H+浓度)对反应速率的影响，为使其它条件均相同，应有V4=10.0mL，为使溶液总体积相同，因此V5=6.0mL。22.回答下列问题：（1）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则该反应的化学方程式为____，反应进行到6s时，B的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。该装置负极反应方程式为____。（3）写出乙烷和氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：____，该反应类型为____；写出乙烯和溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：____，该反应类型为____。【答案】（1）①.3B+4C6A+2D②.0.05（2）H2-2e-+2OH-=2H2O（3）①.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl②.取代反应③.CH2=CH2+Br2→CH3BrCH3Br④.加成反应【解析】【小问1详解】从图中可知，6s时反应达到平衡，A物质增加了1.2mol，D物质增加了0.4mol，B物质减少了0.6mol，C物质减少了0.8mol，改变量之比等于系数之比，则该反应的化学方程式为：3B+4C6A+2D；反应进行到6s时，B的平均反应速率为==0.05mol·L-1·s-1。【小问2详解】该电池通入氢气的一极是负极，失去电子，发生氧化反应，以KOH溶液作电解质，则负极反应方程式为：H2-2e-+2OH-=2H2O。正极是O2通入的一极，电极反应是：O2+4e-+5H2O=4OH-。【小问3详解】乙烷和氯气发生取代反应，生成一氯乙烷，化学方程式：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反应类型是取代反应；乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH3BrCH3Br，反应类型是加成反应。23.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色。则该反应的化学反应方程式为____。（2）在100mL18.4mol·L-1浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应。①写出发生反应的化学方程式____。②生成的气体在标准状况下的实际体积为____(填序号)。原因是____。a.等于20.61Lb.大于20.61Lc.小于20.61L③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为___。【答案】（1）（2）①.②.c③.浓硫酸浓度降低到一定程度不再继续与铜反应④.【解析】【小问1详解】稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，铜顺利溶解，该反应的化学反应方程式为：；【小问2详解】铜与浓硫酸反应的化学方程式为：；浓硫酸的物质的量为：，根据化学方程式可知理论生成二氧化硫的体积为，随着反应的进行，浓硫酸浓度降低到一定程度不再继续与铜反应，故实际生成二氧化硫的体积小于20.6L，故选c；若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为：。24.已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。（1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是____(填序号)。（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。①该反应的化学方程式是____。②实验室中，检验溶液中含有NH的步骤、现象及结论是____。（3）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用NaOH溶液吸收法吸收：发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，用不同浓度的NaOH溶液吸收不同NO2含量的尾气，关系如图所示：(α表示NO、NO2中NO2的含量)①根据图得知____(填字母)。a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大②当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是____。【答案】（1）①（2）①.②.取待测液放在试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，说明该溶液中含有铵根离子。（3）①.b②.图中信息可知，氮氧化物的吸收率随着二氧化氮含量增大而增大，当混合气体中的二氧化氮含量小于50%时，加入过氧化氢能氧化一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮含量越大使氮氧化物的吸收率增大【解析】【分析】（1）由氮气变成氮的化合物为氮的固定。（2）根据实验室用氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，和氨气是碱性气体的性质进行解答。（3）根据图像分析吸收率和氮氧化物的含量以及氢氧化钠的浓度的关系，并根据过氧化氢能氧化一氧化氮使之转化为二氧化氮进行分析。【小问1详解】由氮气变成氮的化合物为氮的固定，故只有①为氮的固定。【小问2详解】实验室用氯化铵和氢氧化钙加热条件下生成氯化钙和氨气和水，方程式为：。用铵盐能和碱反应生成氨气，且氨气为碱性气体的性质进行检验，检验方法为：取待测液放在试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，说明该溶液中含有铵根离子。；【小问3详解】从图分析，氮氧化物含量越高，吸收率越高，氢氧化钠浓度越大吸收率越低。当混合气体中的二氧化氮含量小于50%时，加入过氧化氢能氧化一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮含量越大使氮氧化物的吸收率增大25.（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题。①B中溶液褪色，是因为乙烯被______________。②C中发生反应的化学方程式为_________________________。③在D处点燃时必须进行的操作是_____________。（2）实验室制取的乙烯中常混有少量的SO2，有人设计如图实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题:①图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是___(填序号)。A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液②能说明SO2存在的实验现象是_____________。③使用装置b的目的是_____________。④使用装置c的目的是_____________。⑤能证明混合气体中含有乙烯的现象是________________________________。【答案】①.酸性KMnO4溶液氧化②.CH2=CH2+Br2③.检验气体的纯度④.A、B、A、D⑤.装置a中品红溶液褪色⑥.除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验实验⑦.检验SO2气体是否除尽⑧.装置c中品红溶液不褪色，装置d中酸性高锰酸钾溶液褪色【解析】【分析】石蜡分解生成气体中含有乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。乙烯和二氧化硫都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是二氧化硫能使品红褪色，且能和氢氧化钠反应，乙烯不能，所以可以先用品红检验二氧化硫的存在，然后用氢氧化钠吸收除去二氧化硫，再次用品红检验二氧化硫已经除净，最后用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯。【详解】(1)①B中为酸性高锰酸钾溶液，乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化而