专题12 酸碱中和与pH【考点精讲】-【中考高分导航】中考化学考点总复习（解析版）

专题12酸碱中和与pH备考指导备考指导（1）主要考查根据pH判断溶液酸碱性的强弱，稀释溶液或中和反应的过程中pH的变化曲线，测定溶液pH的方法（2）中和反应的探究：探究中和反应是否恰好反应、探究反应后溶液的成分等一、中和反应1．定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。2．实质：其实质是H+和OH结合生成H2O。3．温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：①、置换反应；②复分解反应③分解反应④化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。4．应用：（1）用于医药卫生①胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O。②因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O。（2）改变土壤的酸碱性如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。（3）处理工厂的废水如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O。调节溶液的酸碱性二、溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液的pH与酸碱性关系①pH＝7，溶液呈中性；②pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；③pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。pH值：1234567891011121314酸性增强中性碱性增强2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读）（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。3．酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色考点1：中和反应及其用途【例1】（中和反应的分辨）下列化学反应中属于中和反应的是（）A.Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OB.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑C.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OD.CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓【答案】C【解析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。【例2】（中和反应的微观图）（2021·河南）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有______，从微观角度看，该化学反应的实质是______。【答案】Na+、C1-氢离子与氢氧根离子结合生成水（或）【解析】氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HC1=NaC1+H2O，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子Na+、C1-，从微观角度看，该化学反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或者H++OH-=H2O。【例3】（中和反应的用途）下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（）A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症【答案】D【解析】A、用食醋腌木瓜放入食盐进行调味，没有发生酸与碱生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是利用了酸能与金属氧化物反应生成盐和水，没有运用中和反应原理，故选项错误；C、焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松，主要是利用了碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，没有运用中和反应原理，故选项错误；D、Al（OH）3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项正确。故选D。中和反应是一个常考点，考查有关反应的pH变化图象、中和反应的应用、中和实验的探究等，特别注意酸溶液加入碱溶液中与碱溶液加入酸溶液中的pH图象的区别；酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如某些非金属氧化物与碱溶液的反应也生成盐和水，但不属于中和反应。1．下列药物可用于冶疗胃酸过多，且原理属于中和反应的是（）A.氧化镁粉B.Al(OH)3C.VC泡腾片D.苏打水（主要成分为NaHCO3）【答案】B【解析】胃酸主要成分为盐酸，用于冶疗胃酸过多需要能与盐酸反应，氧化镁和Al(OH)3可以，但是氧化镁是金属氧化物，与盐酸反应不是中和反应。2．下列关于中和反应的说法，正确的是（）A.纯碱（Na2CO3)和稀盐酸混合后发生中和反应B.有盐和水生成的反应一定是中和反应C.进行中和反应时，可用玻璃棒搅拌使反应充分进行并帮助反应散热D.中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断【答案】C【解析】A.中和反应是指酸和碱反应，纯碱是盐不是碱，不符合题意；B.有盐和水生成的反应还可以是金属氧化物与酸的反应，例如氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意；C.中和反应是放热反应，，可用玻璃棒搅拌使反应充分进行并帮助反应散热，符合题意；D.有颜色的碱不需要指示剂，不符合题意。3．将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，右图所反映的是（）A.反应后的溶液显碱性B.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-C.反应的实质是H+和OH-结合生成水D.反应前后各元素的化合价均发生变化【答案】C【解析】A.反应后生成氯化钠溶液，溶液显中性，不符合题意；B.反应后溶液中还有水分子，不符合题意；C.反应的实质是H+和OH-结合生成水，符合题意；D.反应前后各元素的化合价均没有车发生变化，不符合题意。4．蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂下列物质中的（）A.硼酸B.食用醋C.氢氧化钠溶液D.稀氨水或肥皂水【答案】D【解析】蚁酸（甲酸）显酸性，应涂抹显碱性的物质并且应该对人无害。5．（2021·山东）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：（1）当pH＝13时，溶液中所含的溶质是______（填化学式）。（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为______。（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）Na2SO4、NaOH（2）50g（3）解：设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为x解得x＝4g该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。考点2：常见酸碱指示剂与pH【例4】（酸碱指示剂）下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（）A．澄清石灰水 B．NaCl溶液 C．稀硫酸 D．KNO3溶液【答案】A【解析】A、澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项正确。B、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。C、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。D、硝酸钾溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。故选：A。【例5】（PH认识）（2021·浙江衢州市·中考真题）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（）A．西瓜pH＝6.6 B．葡萄pH＝5.1C．猕猴桃pH＝3.3 D．桔子pH＝3.6【答案】C【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。【解析】由题干中四种物质的pH可知，猕猴桃的pH最小，因此其酸性最强。故选C。【例6】（酸雨的分辨）下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（）A.pH=7的溶液呈中性B.pH>7的溶液一定呈碱性C.pH<7的雨水一定是酸雨D.酸溶液的pH越小酸性越强【答案】C【解析】pH<5.6的雨水一定是酸雨【例7】（中和稀释PH变化）在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，如图中能正确表示溶液的pH变化的是（横坐标表示加入稀盐酸的质量，纵坐标表示溶液的pH）（）ABCD【答案】B【解析】NaOH溶液显碱性，PH值大于7，排除A选项，加入稀盐酸后发生中和反应，PH值减小，稀盐酸溶液显酸性，最后稀盐酸过量PH值小于7。1．碱性溶液能使酚酞变红，但使酚酞变红的不一定是碱，如碳酸钠溶液。2．不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是酸溶液，也可能是中性溶液。3．不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。1．（2021·湖南株洲市·中考真题）下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（）物质厕所清洁剂橘子西瓜鸡蛋清肥皂炉具清洁剂pH1~23~46-77-89-1012~13A．所有的食物均呈酸性B．pH<7的雨水称为酸雨C．向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色D．清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳【答案】C【详解】A、pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，故鸡蛋清呈碱性，A错误。B、pH<5.6的雨水称为酸雨，B错误。C、肥皂水pH大于7，呈碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C正确。D、厕所清洁剂pH小于7呈酸性，炉具清洁剂pH大于7呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，会发生反应，效果降低，D错误。故选：C。2．（2022年江苏省连云港市中考）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（）A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1～7.3C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9～1.5【答案】D【详解】酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，胰液和胆汁以及血浆的pH>7显碱性，胃液pH<7显酸性，故选D。3．（2022年四川省成都市中考）部分水果及饮料的pH如下：下列说法正确的是（）A．西瓜汁显碱性 B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红C．苏打水显酸性 D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水【答案】D【解析】A、西瓜汁的pH小于7，显酸性，A错误；B、橘子汁pH小于7，显酸性，滴入酚酞，溶液不变红，B错误；C、苏打水pH大于7，显碱性，C错误；D、柠檬水pH小于7，显酸性，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸显酸性，故胃酸过多的人应该少饮柠檬水，D正确。故选D。4．下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）A.Fe和CuSO4溶液B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4C.澄清石灰水和CO2D.Ca(OH)2溶液和稀盐酸【答案】D【解析】A.铁表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，就可知道反应发生，不符合题意；B.溶液有白色沉淀产生就可知道反应发生，不符合题意；C.溶液有白色沉淀产生就可知道反应发生，不符合题意；D.Ca(OH)2溶液和稀盐酸都是无色溶液，生成的氯化钙溶液也是无色的液体，需要加入酸碱指示剂才能判断反应发生，符合题意。5．（2022河北中考）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（）A.N点时的溶液一定呈红色

B.P点时的溶液能与纯碱发生反应

C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强

D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加

【答案】B【解析】A、N点时溶液的pH等于7，显中性，N点时的溶液一定呈无色，故选项说法错误。

B、P点时溶液的pH小于7，显酸性，溶质是硫酸和氯化钠，硫酸能与纯碱发生反应，故选项说法正确。

C、M→N过程中pH大于7，但pH逐渐减小，碱性逐渐变弱，故选项说法错误。

D、M→P过程中pH小于7，且pH逐渐减小，是因为完全反应后继续滴加稀硫酸，M→P过程中硫酸钠的质量不变，故选项说法错误。

故选：B。考点3：中和反应的实验探究1.探究过程实验装置示意图实验步骤实验现象实验结论（1）向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液溶液溶液变红色碱能使酚酞变红色（2）向上述烧杯中边滴加稀盐酸边搅拌，直至溶液恰好变无色为止溶液红色逐渐变浅直至消失氢氧化钠与盐酸发生了反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O（3）取上述溶液约3mL放入蒸发皿中加热液体蒸干后出现白色固体氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠2.实验分析（1）反应的实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成了水（H++OH-══H2O）。（2）酸、碱是否发生反应以及反应的程度的判断①借助酸碱指示剂（酚酞溶液）的颜色变化：向碱溶液中滴入最后一滴酸，溶液由红色变无色，则反应完全；向酸溶液中滴入最后一滴碱，溶液由无色变红色，则反应完全②借助溶液的温度的变化：酸碱反应时会发生放热现象，温度会上升，当温度上升到最高时，表示反应完全（注意：若是酸溶液中直接加入氢氧化钠固体，温度上升，则不能判断两者一定发生反应，因为氢氧化钠固体溶于水会放热）③借助溶液的pH变化：若溶液的pH=7时，表示反应完全【例6】（2022年山东省泰安市中考）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。（1）测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中

b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中（2）测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。（3）借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末_______溶液中有H2SO4猜想二正确方案二取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液②产生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正确【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】（4）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。（5）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。A．MgB．CuOC．KClD．Na2CO3（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。【答案】

a

放热KOH和H2SO4恰好完全反应

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

固体粉末减少(或消失)

溶液变成黄色

K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在

ABD

反应物是不过量(或反应物是否有剩余)【详解】实验探究：（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选a；（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应；（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；进行实验：方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色，故填：固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色；评价与反思：（4）方案二是不合理的；氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，故填：K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；（5）A.Mg和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；

B.CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，可以证明硫酸过量；

C.KCl和稀硫酸不反应，不可以证明硫酸过量；

D.Na2CO3和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；故选ABD；（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余，故填：反应物是否过量或反应物是否有剩余。1.（2021·黑龙江绥化市）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。（1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是______。②丙同学取少量反应后