九上第1次月考复习题2（酸碱盐实验探究）原卷

九上第1次月考复习题2（酸碱盐实验探究）姓名：___________1．某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。先用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。接着：（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是，证明两者发生了反应。（2）能否再设计一个实验证明盐酸中参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；②，加入等量的镁片。（3）证明原混合液的盐酸中参加了反应的现象是。2．小江在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡胶塞上出现了白色粉末，便和小南共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验：（1）小南取少量白色粉末溶于水，并向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色。由此小南认为白色粉末是NaOH。请判断小南所得的结论是否正确，并简述理由：。（2）为了验证猜想③，小江去少量白色粉末溶于水，然后滴加，有白色沉淀产生，滴加此药瓶的目的是。你认为她接下来还应进行的实验操作是。3．一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。(1)写出步骤c中发生反应的化学方程式:；(2)x=；(3)上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是。①盐酸②氯化钙③氨水④硫酸镁4．某同学猜测木炭和浓硫酸在加热条件下反应会生成二氧化碳、二氧化硫与水，为验证自己的猜测，他设计了如图所示的实验装置(资料：二氧化硫可使一种叫做品红的红色试剂褪色，也可以使澄清的石灰水变浑浊)。下列问题：

A．B．

C．

D．(1)为证明反应有水、二氧化碳、二氧化硫生成，请将实验装置用字母排序(装置可重复使用)。(2)若猜测正确，请写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式。(3)若实验中只提供一瓶品红溶液，对实验结论的影响是。二、探究题5．废物利用既可节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用浓盐酸和废旧干电池中的锌以及下图A至F所示装有药品的仪器来制取氢气，试回答下列问题(1)写出图A中仪器①的名称：。(2)用锌和浓盐酸反应制取的氢气中会混有水和氯化氢气体，为了证明其存在，我们常用图(填图的符号)中的试剂来验证水，用图(填图的符号)来验证氯化氢气体。(3)为了制取一瓶干燥、纯净的氢气，图中仪器的连接顺序是A→→F。6．Ca（OH）2变质得到Ca（OH）2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如图的实验装置来测定CaCO3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示：碱石灰（可以吸收CO2和H2O）浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。（1）浓硫酸的作用是。（2）测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。①另一个物理量为（填字母）。A、滴下的稀盐酸质量B、反应前后乙装置增加的质量C、反应前后丙装置增加的质量D、反应前后丁装置增加的质量②若去掉丁装置，测得CaCO3含量（填“偏高”、“偏低”或“不变"）。7．某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如下实验：（1）无色气体的化学式。（2）按该加入试剂的顺序，不能验证的物质是，改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为（填写序号），加入过量盐酸时一定能观察到的实验现象为。8．化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3。【查阅资料】①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。④向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。（1）实验记录序号实验操作主要实验现象实验结论及解释①打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸A中产生大量气泡E中出现浑浊②当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体G中产生黑色沉淀反应产物一定有和③取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入C石灰水产生白色沉淀反应产物还有（2）实验反思①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是。②检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，。9．一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：样品质量反应前总质量反应后总质量10．6克148．5克146．3克①可能部分变质，固体是与的混合物；②可能全部变质，固体是。（1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是。（2）称取该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表，请计算该样品中的质量分数。（要求列式计算）（3）上述反应中产生的氯化钠的质量为。（只要求写出数据）10．小徐和小金同学想“探究酸碱中和反应是否放热”，分别设计实验方案并进行了如下实验操作：①小徐的实验：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃，然后向其中加入一定量的NaOH固体，一段时间后再用温度计测出溶液温度为22℃。由此，小明同学得出“NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应”的结论。②小金的实验：用如图所示的实验装置(夹持等固定装置省略)。向烧瓶内的氢氧化钠溶液中滴入一定量的稀硫酸，观察到红墨水在实验过程中向右移动了一段距离。由此，小天同学得出“NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应”的结论。请回答：(1)小徐的实验所得出的结论是否可靠？请说明理由。(2)小金的实验中采用的科学研究方法是法，他的实验能得出正确结论的关键是在装置中增加了导管a，导管a在本实验中的作用是。(3)实验结束后，小金同学取了少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色。于是他认为他的实验中NaOH与稀硫酸两者已恰好完全反应。小滨同学认为小明的实验结论是不可靠的，于是他另取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入不变色，说明溶液呈中性。11．牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。实验原理：测定下图C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。查阅资料：CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。实验装置如下图：根据探究过程回答下列问题：（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C中的反应物，使其充分反应；②；（2）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、和玻璃棒；（3）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g。则样品中CaCO3的质量分数为；（4）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）12．一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁．使用时需向加热包加水，课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图1实验：（1）实验A中，将样品加入水里，触摸烧杯外壁发烫，其原因是．（用化学方程式表示）（2）实验B中，将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大量气体，学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究．Ⅰ、对气体成分进行探究．【作出假设】假设一：只有H2，假设二：只有CO2，假设三：H2和CO2．【实验验证】小明同学设计如图2实验，对气体成分进行探究．①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设不成立．②丁中出现的现象时，证明假设三成立．③乙的作用是．Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究．实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在．．【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：a．加热包应密封防潮保存b．向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭c．能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料你认为其中不正确的是（填字母）13．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）。已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O↑。部分实验步骤如下：Ⅰ．将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；Ⅱ．待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；Ⅲ．实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2；Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数．请回答下列问题：（1）装置C中所装药品为。（2）装置D中发生反应的化学方程式为。（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为。（4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”）。14．小金用三个方案对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。已知：①氯化钠溶液显中性②氯化铜易溶于水。请回答：（1）方案一：先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。从微观的角度分析，该反应的实质是；在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，产生气泡的原因可能是。（2）方案二：取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，则NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。你认为方案二可以证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应吗？理由是。15．小金同学在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与H＋浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应。他发现：铝片与稀盐酸反应时放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应时放出气泡的速度。究竟是什么原因致使反应现象出现了差异呢？（1）小金从微观的角度加以分析，得出的结论是H＋浓度相同的稀盐酸与稀硫酸的差异是不同。他提出了如下猜想，并进行了实验探究：①Cl－能促进铝片和稀酸反应，SO42－对反应无影响。②Cl－对反应无影响，SO42－能抑制铝片和稀酸反应。③Cl－能促进铝片和稀酸的反应，SO42－能抑制铝片和稀酸的反应。组别12相同的铝片1克铝片1克铝片H＋浓度相同的酸5毫升盐酸5毫升硫酸反应片刻后添加少量某试剂Na2SO4NaCl添加试剂后的反应现象无明显变化明显加快结论和对反应无影响对反应有促进作用（2）根据上述探究过程，请回答下列问题：将表格中的空白处补充完整。（3）上述猜想①是正确的，将第2组实验添加的试剂由NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明理由：。16．我们已经知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。请你回答其中的有关问题：（1）做出假设；（2）设计方案，实验装置和药品如图：（3）查阅资料：该实验小组查阅到：①二氧化硫易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2不与浓硫酸反应，④二氧化硫有毒，能与氢氧化钠溶液反应。（4）实验：①在二氧化硫气体生成之前，装置D中胶头滴管中的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，这说明

。②实验过程中当有二氧化硫气体通过时，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，此现象说明；装置D内滴入蒸馏水的石蕊试纸变红，此现象说明。③装置E的作用是（5）结论。17．某兴趣小组对氢氧化钡溶液与稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。【实验操作】用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，平均分为两等份。【实验证明】往其中一份混合液加入几滴酚酞试液，溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是，证明两者发生了反应。写出该反应的方程式。【继续探究】（1）能否再设计一个实验证明盐酸中的H+参加了反应？于是往混合液中滴入了石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的实验方案，将步骤补充完整：①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；②另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合，加入等量的镁片。（2）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是。【微观解释】从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸发生反应的实质是。18．某化学兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液时，发现溶液变成红色，可是过了一会儿红色消失，重新恢复为无色。于是该小组在老师指导下对这一现象进行了探究。（提出问题）溶液的红色为什么会变成无色呢?（猜想与假设）猜想一：可能是NaOH与空气中的CO2反应了。猜想二：可能是酚酞与空气中的O2反应了。猜想三：可能是与NaOH溶液浓度大小有关。（讨论交流）小组同学集体讨论后认为猜想一不合理，原因是。（设计并实验）（1）为了验证猜想二，小组同学进行了如下实验：先向如图装有氢氧化钠溶液的试管中，从（选填a或b）处通入密度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽，然后通过注射器滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，过了一会儿红色仍然消失。所以猜想二错误。（2）为了验证猜想三，小组同学继续进行实验探究，并得出了实验结论，请你帮助该小组完成下表。实验操作实验现象1号试管0．1分红色褪去2号试管5分红色褪去3号试管30分红色明显变浅4号试管120分红色无明显变化由此得出结论。（拓展延伸）小组同学百度“酚酞”得知，酚酞（以H2In表示）其实是一种极弱的酸，遇碱溶液变红的变化可表示为：H2In（无色）In2（红色），据此信息写出H2In与NaOH溶液反应的化学反应方程式。19．小金在学习复分解反应时，对复分解反应的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动．实验药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、酚酞溶液用上述物质做了下列几组实验。组合序号①②③④⑤⑥组合物质H2SO4NaOHH2SO4NaClH2SO4Na2CO3H2SO4Ba（NO3）2NaOHBa（NO3）2Na2CO3Ba（NO3）2【记录和解释】（1）组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合与另外两组的实质不同．为证明该不同之处，小科在实验过程中使用了酚酞溶液。【实验结论】（2）他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。【交流与反思】（3）根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐（写化学式）。20．学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色．【提出猜想】猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH【实验验证】实验操作实验现象结论①用试管取少量蒸馏水，滴入12滴无色酚酞试液，振荡试管内溶液仍为无色水分子不能使无色酚酞试液变红色②用试管取少量氯化钠溶液，滴入12滴无色酚酞试液试管内溶液仍为无色③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入12滴无色酚酞试液，振荡【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是。21．已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验．主要步骤如下，请填空：①按图组装仪器，并检查装置气密性；②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300g；④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；（已知碱石灰能吸收水分和二氧化碳）⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303．3g．回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式，装置中浓硫酸的作用。（2）步骤⑤的目的是，若去掉此步骤，实验结果会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（3）试样中纯碱的质量分数为（4）分液漏斗中的稀硫酸不能换成浓盐酸，理由是22．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是（填化学式，不考虑酚酞）。（2）取乙反应后的溶液，滴加质量分数26．5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液PH的变化如图丁，则据图判断，乙反应后的溶液中的溶质有，bc段发生的化学反应的化学方程式是，C点溶液中的溶质有。23．为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验：（1）能产生气泡的是（填字母）。（2）写出试管A中发生反应的化学方程式。（3）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：方案一：滤液加入锌粒验证滤液中含有HCl和H2SO4。方案二：滤液加入Na2CO3溶液验证滤液中含有HCl和BaCl2。其中方案（填“一”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为（填字母）。a．AgNO3溶液

b．BaCl2溶液

c．Na2CO3固体

d．金属铝24．如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析：（1）图一用滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，滴管中的试剂是。继续滴加该试剂，得到完整的图二、图三。根据图二、图三的变化分析，判定此反应发生的依据分别是；（2）图三C点溶液中含有的溶质是；25．(绍兴34)三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。(1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有(选填序号）。A．酒精灯、漏斗、玻璃棒B．漏斗、玻璃棒、烧杯C．酒精灯、试管、玻璃棒(2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是＿。(3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。(4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。26．测定BaCl2•xH2O中结晶水数目的过程如图所示：(1)写出此过程中生成沉淀的化学方程式。(2)在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测定结果(选填“偏低”、“偏高”或“不变”)。27．某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。【提出猜想】猜想1：Na2SO4、NaCl；猜想2：Na2SO4、NaCl和；猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。【交流讨论】小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是（用化学方程式表示）。【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案：实验步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液①猜想3正确方案二取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉②请写出方案二中有关反应的化学方程式：③。【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。28．请利用下图给定的仪器组装成一套测定镁的相对原子质量的实验装置(每种仪器只允许使用一次)，用排水法测量化学反应产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁的相对原子质量，回答问题：(1)假设气流方向由左向右,则各导管连接的先后顺序为(填字母)；书写装置A中发生的化学方程式。(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器A中的物质恢复至室温时，测量量筒B中水的体积。②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量后，立即将其投入试管A中。③检查装置的气密性。④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作中的先后顺序是.(3)分析下列其中一实验步骤中出现的状况(其他操作均正确),将会使所测镁的相对原子质量数据偏低的是(填字母).A．装置的气密性不够好

B．装置A的试管中剩余部分产生的氢气C．若试管A尚未冷却至室温就测量量筒B中水的体积D．若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验(4)假设在0℃、101kPa条件下,氢气的密度为0.0899g/L的条件下进行实验,将质量为M克的镁与足量稀盐酸反应产生氢气,收集并测量产生氢气体积为V毫升,计算镁的相对原子质量为(填表达式)。29．海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1。②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2。（1）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到，说明装置气密性良好。（2）该反应生成的CO2质量为（用题中所给字母表示，下同），海螺蛸中碳酸钙的质量分数为。（3）下列情况会致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是。（可多选）A．海螵蛸中滴加盐酸过量B．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中出（4）请从实验装置的角度出发，提出该实验的一个改进建议：。30．化学小组用如图所示装置研究酸碱盐的性质（夹持仪器已省略）。（1）关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。（2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。一段时间后C中的现象为；充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是。（3）当实验结束后，将装置A、B、C上层清液全部倒入同一烧杯中，滴加无色酚酞溶液，发现酚酞溶液无色，请选用一种试剂确定溶质成分几种可能情况，写出所加试剂，预期现象和结论：。31．某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2[Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么?②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?【查阅资料】(1)Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；(2)Na2SO3能与酸反应产生SO2气体；(3)SO32、SO42均能与Ba反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。【作出猜想】猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；猜想2：完全变质，成分是Na2SO4；你认为还可能有的猜想3：。【实验探究I】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：小组实验操作现象结论甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸；产生气泡没有变质，还是Na2SO3乙组取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。已部分变质【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是；【实验探究II】甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。（注：空气中二氧化碳的影响忽略不计）(1)连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品；(2)实验前称量C装置的质量；(3)关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；(4)打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；(5)再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g；由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为；【解释】若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的（填“偏小”或“偏大”）。32．小华在做实验时，不小心将镁条掉到碳酸钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇，和同学们一起进行了如下的探究。[问题一]镁条与碳酸钠溶液反应产生的气体是什么？[作出猜想]猜想1：可能是二氧化碳；猜想2：可能是氢气。同学们作出以上猜想的依据是。[问题二]镁条与碳酸钠溶液反应产生的白色不溶物是什么？[查阅资料]①Mg（OH）2难溶于水，MgCO3微溶于水，它们受热都会分解成两种氧化物；②白色的无水硫酸铜遇水变蓝色。[作出猜想]甲同学猜想：是Mg（OH）2；乙同学猜想：是MgCO3；丙同学猜想：是Mg（OH）2和MgCO3的混合物。[进行实验]取白色不溶物放入试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，得出甲同学的猜想不正确。小明通过进一步的实验得出丙同学的猜想正确。他的实验操作及现象是。[问题三]镁条与碳酸钠溶液反应快速产生大量气泡的原因是什么？[查阅资料]Na2CO3溶液中除Na+、CO32﹣外，还有OH﹣，镁条与水能缓慢反应生成H2。[作出猜想]可能是Na+、CO32﹣、OH﹣中的某一种离子促进了镁与水的反应。[进行实验]按如图所示方案进行实验。发现只有A中产生气泡较快，而B、C中产生气泡很缓慢。（1）该实验说明是促进了镁与水的反应。（2）C实验的作用是。（3）试剂X是。33．欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组装成一套实验装置(每种仪器只允许使用一次)，用排水法测量反应中产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁的相对原子质量。回答下列问题：(1)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量后，立即将其投入试管中。②待仪器的物质恢复至室温时，测量量筒中水的体积。③检查装置的气密性。④旋开仪器上分液漏斗的活塞，逐滴滴加稀盐酸，当镁条完全消失时再关闭活塞。上述操作的合理顺序是。(2)分析下列其中一实验步骤出现的状况(其他操作均正确)，将会使所测镁的相对原子质量偏高的是(填字母)。A．装置C的气密性不够好B．装置A的试管中残留了部分氢气C．装置C中的水未装满D．装置A的试管尚未冷却至室温就测量量筒中水的体积34．某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。【观察与问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？【交流与讨论】(1)根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是。A．酸B．碱C．盐【猜想与假设】根据实际情况猜想溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g36109常温下其稀溶液的pH713119【探究过程】(2)如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是。(3)在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的。【得出结论】(4)通过以上活动，小刚认为不能确定试剂中的成分，小芳认为能确定试剂中的成分，那么小芳的判断依据是。(5)小科认为如果实验室药品存放规范，则不需要进行操作①就可以确定溶质不是NaCl，他的理由是。35．现用含二氧化碳和水蒸气杂质的某还原性气体来测定