沪教版初中九年级化学上册第6章金属资源综合利用素养提优测试卷课件

第6章素养提优测试卷(时间：45分钟

满分：100分)可能用到的相对原子质量:H—1O—16Cl—35.5Mg—24Al—27Ti—48Fe—56Cu—64一、选择题(共10小题,每小题4分,计40分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.(2023海南中考改编,8,★☆☆)2023年5月28日,国产大型客机C919成功完成首次商业飞行。下列C919应用的材料中,不属于金属材料的是

(

)A.钢化玻璃B.第三代铝锂合金C.钛合金D.钢材料解析

玻璃不属于金属材料。A2.(2022江苏常州中考,12,★☆☆)合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是(

)A.合金属于纯净物B.合金中只含金属元素C.合金的硬度比其成分金属小D.废旧合金需回收利用对应目标编号：

C9106002D易错警示正确认识合金(1)合金中至少含有一种金属。合金可以由金属与金属熔合而成,也可以由金属

与非金属熔合而成,例如生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。(2)合金的优点:熔点低于组成金属,易加工成型;硬度高于组成金属;抗腐蚀性能

好。3.(2023四川内江中考改编,9,★☆☆)金属材料在人类活动中有着广泛的应用。

下列有关说法正确的是

(

)A.常温下金属都是固体B.金能压成很薄的片,说明金的熔点高C.在钢铁表面涂油漆,可减缓钢铁的锈蚀D.金属元素在地壳中的含量十分丰富,因此废旧金属不需回收利用解析

金属汞常温下是液体,A错误;金能压成很薄的片,说明金具有良好的

延展性,B错误;在钢铁表面涂油漆,能隔绝氧气和水,可减缓钢铁的锈蚀,C正确;金

属矿物不可再生,因此要节约金属资源,废旧金属需回收利用,D错误。C4.(2024浙江杭州月考,3,★☆☆)科学家发现一种新金属,根据下表信息推测该金属不适合的用途是

(

)熔点密度强度导电性导热性抗腐蚀性2500℃3g/cm3与钢相似良好良好优异A.焊接金属B.用于通信设备C.制造外科手术刀D.制造航天飞机解析

该金属的熔点很高,不能用于焊接金属。A5.(2023山东滨州中考,9,★☆☆)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法中,正确的是(

)A.金属在常温下都是固体B.工业炼铁的原理是3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2,该反应属于置换反应C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈D.铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应解析

常温下金属汞是液体,A错误;一氧化碳还原氧化铁的反应中,反应物

均为化合物,不属于置换反应,B错误;铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧

气、水共同作用的结果,所以铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈,

C正确;铝制品不易被锈蚀是因为铝在空气中能与氧气反应,在其表面生成一层

致密的氧化铝薄膜,阻止内部的铝进一步被氧化,D错误。C6.(2024山西运城期末改编,10,★★☆)青铜时代是人类文明发展历程的一个重要阶段。化学兴趣小组的同学们在实验室设计并完成了如图实验,以探究铜的性质。下列有关分析不合理的是(

)

①

②

③A.实验①中,铜上出现划痕B.实验②中,铜片表面变黑C.实验③中,反应后溶液质量增加D.实验③中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4

FeSO4+Cu对应目标编号：

C9106001C解析

一般合金的硬度大于组成它的纯金属,所以铜上出现划痕,A合理;铜

在加热时能与氧气反应生成氧化铜,铜片表面变为黑色,B合理;铁与硫酸铜反应

生成铜和硫酸亚铁,每56份质量的铁能置换出64份质量的铜,所以反应后溶液质

量减小,C不合理,D合理。7.(2024福建泉州期末,6,★★☆)利用如图所示实验装置模

拟工业炼铁。下列说法不正确的是

(

)

A.充分加热,a处固体由红色变为黑色B.b处可用澄清石灰水检验生成的气体C.该反应属于置换反应中考微型实验D.实验结束待装置冷却后再停止通入COC解析

充分加热,a处一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,固

体由红色变为黑色,A正确;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,b处可用澄清石灰

水检验生成的气体,B正确;一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,

该反应的生成物均为化合物,不属于置换反应,C错误;应待装置冷却后再停止通

入CO,以防止生成的铁再次被氧化,D正确。8.(★★☆)我国发明的新型钛合金为“奋斗者”号下潜万

米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应的化学

方程式如下:①2FeTiO3+6C+7Cl2

2FeCl3+2TiCl4+6CO;②2Mg+TiCl4

2MgCl2+Ti。下列说法合理的是

(

)A.FeTiO3属于氧化物B.钛合金是一种金属单质C.反应②属于置换反应D.TiCl4中钛元素和氯元素的质量比为96∶71特色科技创新C解析

FeTiO3是由铁、钛、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物,A错

误;钛合金是混合物,不是金属单质,B错误;反应②是一种单质与一种化合物反应

生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,C正确;TiCl4中钛元素、

氯元素的质量比为48∶(35.5×4)=24∶71,D错误。9.(2024河北唐山路北期末,20,★★☆)某工厂先用孔雀石制

取硫酸铜[Cu2(OH)2CO3+2H2SO4

2CuSO4+3H2O+CO2↑],再用“湿法炼铜”获得铜,其主要工艺流程如图所示。下列分析错误的是(

)A.用粉末状孔雀石可以使反应更快B.两处滤液中都只含有硫酸铁C.固体A中含有铁和铜特色工艺流程对应目标编号：

C9106001D.干燥铜时不能采取高温的方法B解析

使用粉末状孔雀石可以增大反应物间的接触面积,使反应更快、更充

分,A正确。向孔雀石粉末中加入适量稀硫酸,碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫

酸铜,再加入过量铁粉,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,过滤得到的滤液中只

含有硫酸亚铁;得到的固体A中含有铜和过量的铁,加入适量的稀硫酸,铁和硫酸

反应生成硫酸亚铁和氢气,铜与硫酸不反应,过滤得到的滤液中只含有硫酸亚铁,

B错误。由分析可知,固体A中含有铜和过量的铁,C正确。干燥铜时不能采取高

温的方法,以防高温时铜被氧化,D正确。10.(2024陕西咸阳期末,9,★★☆)下列图像能正确反映对应

变化关系的是

(

)

A

B

C

DA.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B.向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸C.镁在氧气中燃烧D.向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液课标科学思维B解析

向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液,二氧化锰可作过氧化氢

分解的催化剂,反应前后二氧化锰的质量不变,不断加入过氧化氢溶液,氧气的质

量不断增加,曲线是一直上升的,没有拐点,A错误;向等质量的镁粉和铝粉中分别

加入等浓度的稀盐酸,若稀盐酸未过量,消耗稀盐酸的质量相同,则生成氢气的质

量相同,故开始时两斜线重合,后因稀盐酸过量,铝消耗的稀盐酸多,生成的氢气

多,拐点高些,B正确;根据反应的化学方程式2Mg+O2

2MgO可知,参加反应的镁和氧气的质量比为(24×2)∶32=3∶2,反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量,最终镁完全反应,氧气有剩余,C错误;根据铁和硫酸铜反应的化学方程式可知,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜,随着反应的进行,固体的质量逐渐增加,至完全反应不再发生改变,但反应开始前,铁粉和铜粉是固体,曲线不能从0点开始,D错误。二、填空及简答题(共3小题,计36分)11.(2023辽宁丹东中考,15,★☆☆)(14分)金属广泛应用于生活、生产中,其应用

推动了社会发展。(1)铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的

性;铁锅用于烹饪食物是利用铁

具有良好的

性;使用后的铁锅最好洗净后

,再涂上食用油以防

生锈。(2)世界上每年因腐蚀而报废的铁,50%以上得到了回收利用。回收利用废旧金

属的意义是

(答一点即可)。(3)早在春秋战国时期,我国就利用铁矿石与木炭为原料冶炼生铁,在冶炼过程中

将铁矿石粉碎,其目的是

。现代工业用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁,该反应的化学方程式是

。延展导热擦干节约资源(合理即可)增大反应物间的接触面积,使反应更充分3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2(4)我国高铁技术在世界处于领先地位。铁轨材料用钢而不用纯铁,原因是钢的强度和硬度比纯铁

(填“大”或“小”)。解析

(1)铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的延展性;铁锅用于烹饪食物是利用

铁具有良好的导热性;铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触,使用后的铁锅洗

净后擦干,再涂上食用油,可以防止铁锅生锈。(2)回收利用废旧金属的意义是节

约资源。(3)在冶炼过程中将铁矿石粉碎,其目的是增大铁矿石与木炭的接触面

积,使反应更充分;赤铁矿的主要成分氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成

铁和二氧化碳,据此书写化学方程式。(4)合金的强度和硬度一般比组成它的纯

金属高,铁轨材料用钢而不用纯铁,原因是钢的强度和硬度比纯铁大。大12.(2024山西临汾月考,17,★☆☆)(10分)以典型物质为核心,

进行问题的设置与整合,是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同

学在小组合作学习过程中,对金属铁的相关问题以结构图的形式进行了如下梳

理。联系实际,解决问题:

(1)做铁在氧气中燃烧的实验时,集气瓶炸裂了,可能的原因是

。(2)为防止铁栏杆生锈,常采取的措施是

。中考归纳法集气瓶底部没有放少量水或细沙刷漆(合理即可)(3)写出铁与稀盐酸反应的化学方程式:

。(4)写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式:

。(5)铁锭能制成铁锅,利用了铁的

性。Fe+2HCl

FeCl2+H2↑Fe+CuSO4

Cu+FeSO4延展解析

(1)做铁在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底部要放一些水或细沙,防止高温

生成物溅落炸裂瓶底。(2)铁与水和氧气同时接触会生锈,可以通过刷漆的方法

隔绝水和氧气,从而防止铁栏杆生锈。(3)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,

据此书写化学方程式。(4)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,据此书写化学方

程式。13.(2023广东广州中考节选,16,★★☆)(12分)我国古代科技璀璨夺目,金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。(1)日常生活中,适合制作电缆的金属是

(填字母)。A.金B.铜C.汞D.钨(2)明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法,如图a。①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳,化学方程式为

。②炼锡时混入少许铅形成合金,产物更易熔化流出,原因是

。特色文化遗产对应目标编号：

C9106003BC+SnO2

Sn+CO2↑形成合金,熔点降低

图a

图b(3)图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3,高温易分解生成

ZnO。①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量,泥罐内煤粉的主要作用是

。作还原剂②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃,上部约为600℃,该工艺

从反应混合物中收集液态锌的方法属于

(填字母)。A.结晶B.蒸发C.蒸馏D.升华③必须冷却后才能取锌,是为了防止发生反应

(写化学方程

式)。C2Zn+O2

2ZnO解析

(1)铜具有良好的导电性,且价格低廉,适合制作电缆。(2)①SnO2和木炭在

高温下反应得到锡和二氧化碳,化学方程式为C+SnO2

Sn+CO2↑。②合金的熔点一般低于其组分金属的熔点,炼锡时混入少许铅形成合金,能使产物更易熔化流出。(3)①碳能夺取氧化锌中的氧将其还原为锌,所以泥罐内煤粉的主要作用是作还原剂。②锌的沸点为907℃,泥罐下部温度可达1200℃,上部约为600℃,在泥罐下部锌呈气态,且不断上升,到达泥罐上部后,锌由气态转化为液态,

因此从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸馏。③必须冷却后才能取锌,是

为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。三、实验及探究题(共1小题,计14分)14.

(2023安徽中考,16,★★☆)(14分)某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。【知识回顾】铁是一种化学性质较活泼的金属,常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。(1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是

。(2)铁锈的颜色是

。【实验探究】该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究,一段时间后,在A和B中没有观察到明显现象,C和D中铁钉有锈蚀。

A

B

C

D

课标科学探究与实践Fe+2HCl

FeCl2+H2↑红色(或红棕色)(3)B中将蒸馏水煮沸的目的是

。(4)A、B、D对比,说明铁钉锈蚀需要的物质是

;C中的铁钉比D中的

锈蚀更严重,原因是

。【拓展探究】(5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化,该小组按示意图E所示装置

完成以下实验。恒温下,向锥形瓶中加入少量稀盐酸,同时测量锥形瓶内气体压

强随时间的变化,直至反应完全。

E除去水中溶解的氧气,防止干扰实验水和氧气C中铁钉可接触的氧气比D中的多①测量过程中要保持恒温,理由是

。②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势。

F减小温度变化对气体压强的影响解析

(2)铁锈的颜色一般为红色或者红棕色。(3)蒸馏水中可能溶解有少量的

氧气,煮沸可以将氧气除去,防止对实验产生干扰。(4)A和D实验均在有氧气的

环境中进行,其中A实验为干燥环境,D实验为湿润环境,探究的是铁生锈是否需

要水;B和D实验均在湿润的环境中进行,其中B实验为无氧环境,D实验为有氧环

境,探究铁生锈是否需要氧气。C、D实验均在有氧气和湿润的环境中进行,但是

C实验铁钉接触到的氧气更多,生锈得更严重。(5)①气体的压强受温度影响较

大,保持恒温状态,可以减小温度对气体压强变化的影响。②反应开始时,随着稀