新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素章末测试基础学生版新人教版必修第二册

第五章章末测试（基础）满分100分，考试用时75分钟选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2024广西）下列说法中，不正确的是A．硫是一种黄色的能溶于水的固体 B．硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C．硫与铁反应生成硫化亚铁 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫2．（2024北京怀柔）下列关于硫酸和硝酸的叙述错误的是A．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B．浓硫酸可以氧化C．浓硝酸可以氧化金属铜D．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性3．（2024北京昌平）常温常压下，下列关于SO2性质的说法中，不正确的是A．无色气体 B．有刺激性气味 C．难溶于水 D．密度比空气大4．（2024秋·山东济南·高一校考阶段练习）下列说法正确的是A．SiO2溶于水且显酸性B．CO2通入水玻璃可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2在常温下不与任何物质反应5．（2024秋·吉林白城·高一校考阶段练习）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精致的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是A．玻璃的主要成分为Na2CO3、CaCO3和SiO2B．生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐6．（2024·辽宁）下列有关氨的说法正确的是A．氨属于电解质B．液氨是纯净物，氨水是混合物C．氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟D．氨气易液化，所以可用来做喷泉试验7．（2024秋·黑龙江绥化·高一校考期末）下列对于某些离子的检验及结论中确定正确的是A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则确定有B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，则确定有C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，确定有D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消逝，确定有Ba2+8．（2024广西）“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”诗句中的“沙”的主要成分是，下列说法错误的是A．属于酸性氧化物，不与任何酸反应B．“水玻璃”可以由与NaOH溶液反应制得C．是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一D．通常所说的“从沙滩到用户”，这句话涉及工业上制备粗硅的工艺9．（2024秋·高一单元测试）以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是A．1mol浓HNO3被还原转移2mol电子B．Cu与浓HNO3反应猛烈，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3C．Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多10．（2024春·北京海淀·高一统考期末）氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示。亚硝酸盐是氮循环中的重要物质。下列关于亚硝酸钠性质的推想中，不合理的是资料：为弱酸，在碱性条件下能稳定存在。A．具有氧化性 B．具有还原性C．能与反应 D．能与反应11．（2024秋·甘肃天水·高一校考阶段练习）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a可与O2反应干脆生成c B．b既可被氧化，也可被还原C．可向H2O2中加入b制得d D．可存在的转化关系12．（2024秋·甘肃临夏·高一校考阶段练习）下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是A．硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B．高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维C．一般玻璃、塑料、水泥等均属于硅酸盐材料D．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料13．（2024秋·云南昆明·高一校考阶段练习）下列有关说法错误的是A．硅是在地壳中的含量仅次于氧B．二氧化硅是酸性氧化物，溶于水可生成硅酸C．玛瑙、水晶的主要成分都是D．是生产光导纤维的主要材料14．（2024春·陕西西安·高一统考期末）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程如图所示，下列说法不正确的是A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B．海洋中存在游离态的氮和化合态的氮C．②中的含氮物质转化属于氮的固定D．向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量15．（2024春·河南郑州·高一统考期末）探讨物质的性质及应用是化学探讨的重要内容。下列说法错误的是A．试验室可用排水法收集B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰C．可用作呼吸面具中的供氧剂D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色16．（2024秋·高一单元测试）下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可快速与铜片反应放出二氧化硫气体C．把水加入浓硫酸中可稀释浓硫酸D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化非选择题：共56分。17．（12分）（2024秋·高一单元测试）某试验小组在探究SO2性质的时候，发觉若将SO2气体通入足量的Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，再滴入稀硝酸，沉淀无明显变更，但有无色气体生成，遇空气无色气体变为红棕色。回答下列问题：(1)写出上述试验中通入SO2生成白色沉淀的离子方程式：___________。请用离子方程式表示加入稀硝酸后生成无色气体的缘由：___________。(2)若将SO2气体通入足量的BaCl2溶液中，则无明显现象产生。①同时向BaCl2溶液中通入NH3和SO2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式___________。②同时向BaCl2溶液中通入SO2和Cl2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式___________。③同时向BaCl2溶液中通入SO2和NO2是否有白色沉淀生成，请推断并说明缘由___________。(3)若将SO2通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式：___________，该反应中体现了SO2的___________(填"还原性"或"氧化性")。18．（14分）（2024湖南）氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。(1)形成酸雨的原理之一如下图所示：回答下列问题：①酸雨的_______(填“”“”或“”)。②D物质的化学式为_______。③反应②的化学方程式为_______。(2)在确定条件下氨气可用来将氮的氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在确定条件下反应的化学方程式：_______，反应中氧化剂是_______，还原剂是_______。(3)氢氧化钠溶液可以吸取废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：现有某溶液能完全吸取由和组成的大气污染物。①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_______。②若所得溶液中c():c()=1：9，则原混合气体中和的物质的量之比_______。③用含n和m的代数式表示所得溶液中和的物质的量浓度之比c():c()=____。19．（14分）（2024秋·江西新余·高一校考期中）如图为工业制备硝酸的工艺流程，请回答相关问题：(1)工业上制氨气的化学方程式_______。(2)“吸取塔”中生成硝酸的化学方程式_______。(3)硝酸具有强氧化性，能与一些较不活泼的金属反应。写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_______，该反应中体现了稀硝酸的性质有_______。(4)尾气主要含有氮氧化物(NO、NO2)可通过下列方式处理：①NO2可用碱液吸取：(未配平)，已知M是一种盐，且在生成物中M与NaNO3的物质的量比为，则M的化学式为_______，上述碱液也可运用氨水，吸取后生成铵盐。检验吸取液中的的方法为(用离子方程式表示)_______。②NO可在左右和催化剂的作用下，用氨气还原成可干脆排入空气中无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为_______。20．（16分）（2024秋·河南南阳·高一校考阶段练习）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的90%以上。(1)是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。(2)工业上常利用反应制备硅单质，该反应中氧化剂是_______。(3)依据如图所示装置回答以下问题。若要用此装置证明酸性：，从以下所给物质中选出甲同学设计的试验所用到的物质：①稀

②稀盐酸

③碳酸钙

④溶液

⑤。试剂A与C分别为_______(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为_______。有同学认为此试验不能说明酸性强弱，你认为缘由是_______。(4)下列试验过