2021年河南省师大附中《中考化学内部摸底卷1》

第=page11页，共=sectionpages11页第=page22页，共=sectionpages22页2021年河南省师大附中《中考化学内部摸底卷1》一、单选题（本大题共14小题，共14.0分）儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是(    )A.侏儒症 B.贫血症 C.甲状腺疾病 D.佝偻病在日常生活中，同学们常常见到下列一些变化，其中属于物理变化的是(    )A.白菜腐烂 B.煤气燃烧 C.轮胎爆炸 D.牛奶变酸“魅力河南，我是行动者”。下列做法不符合这一理念的是(    )A.使用一次性餐具减少疾病传染 B.超市提倡使用布制购物袋

C.在城市大力推广使用共享单车 D.分类回收和利用废旧金属下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是(    )A.2Na：“2”表示两个钠元素

B.NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子

C.2OH−：“2”表示两个氢氧根离子

D.Mg+2下列有关水的说法正确的是(    )A.水的汽化是分子间的间隔变大 B.通过活性炭的吸附可使硬水变为软水

C.冰和水一起共存物属于混合物 D.为保护水资源要禁止使用化肥和农药下列物质的性质与其用途不匹配的是(    )A.干冰易升华--用于人工降雨 B.不锈钢耐腐蚀--制造医疗器械

C.氮气密度小--常用作保护气 D.熟石灰显碱性--改良酸性土壤如图实验操作不正确的是(    )A.稀释浓硫酸 B.蒸发

C.检查气密性 D.过滤逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(    )A.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

B.氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

C.酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D.点燃可燃性气体前需要检验纯度，所以点燃一氧化碳前也需要检验纯度分类是学习化学的一种重要科学方法。下列物质分类正确的是(    )A.葡萄糖和乙酸都是有机化合物 B.烧碱和纯碱都属于碱

C.煤和太阳能都属于新能源 D.硝酸钾和尿素都属于复合肥“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C+2NiO2Ni+CO2↑，下列说法错误的是(

)A.反应中NiO发生还原反应 B.气体产物中可能有CO

C.该不锈钢中还含有铁和碳 D.该不锈钢合金的硬度小于纯铁已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC.又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(    )A.23 B.46 C.92 D.96有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是(    )A.测定气体的密度 B.伸入带火苗的木条

C.滴入澄清石灰水，振荡 D.滴入紫色石蕊试液，振荡纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是(    )A.纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4

B.水可防止生成物溅落炸裂瓶底

C.汉黄芩素(C16H12O5A.汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成

B.汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5

C.汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水

D.汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子二、填空题（本大题共6小题，共16.0分）用化学用语表示。(1)2个氦原子________。

(2)细铁丝在氧气中燃烧生成的黑色固体是________。(3)由3个氧原子构成的单质分子________________。

(4)标出硝酸钾中氮元素的化合价________。精准扶贫使农村生活发生了翻天覆地的变化，广大农村地区也使用上了清洁的天然气作为燃料。请回答下列问题：天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为______；天然气使用后关闭阀门即可灭火，其原理是______；如图中属于合成材料的是______。

新冠肺炎疫情防控期间，许多家庭常备体温计，其中的液态金属是________。袁隆平院士团队研究的海水稻获得丰收，由于海水稻生长在碱性土壤中，与普通大米相比钠的含量较高。钠元素是人体所需的________(填“常量元素”或“微量元素”)；画出钠原子的结构示意图：________。如图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

(1)在______℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。

(2)将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用______(填“升高”或“降低”)温度的方法。

(3)比较在40℃时硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，硝酸钾______氯化钠(填“>”“=”“<”)。

消毒是预防新冠肺炎传染的有效方法，一种消毒剂有效成分为次氯酸钠(NaClO)。

(1)配制次氯酸钠溶液时，溶液浓度偏低，可能是量取水时读数______(“仰视”或“俯视”)所致。

(2)次氯酸很不稳定，在光照的条件下会分解，发生反应如下：2HClO− 光照 2HCl+O2↑，该反应的基本反应类型为______。

(3)将氯气通入氢氧化钠发生的化学方程式为：C一包白色粉末可能含有KNO3、CuCl2、KCl、BaCl2中的一种或几种。为验证其成分，做如下实验：

(1)取样加入适量水完全溶解，溶液呈无色；

(2)将(1)所得溶液均分两份，向其中1份滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生；

(3)向另一份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。

据此分析：

①原白色粉末的组成是______或______；

三、简答题（本大题共5小题，共20.0分）阅读下面的科普短文，回答短文后的问题。尿素是一种白色晶体，化学式为CON尿素是蛋白质在体内代谢的产物。早在1737−1785年，德国医生博哈夫和法国实验员鲁埃分别通过蒸发尿液获得了尿素。1811年，英国化学家戴维将一氧化碳和氯气(Cl2)尿素在土壤中酶的作用下，转化为碳酸铵或碳酸氢铵，才能被作物吸收利用，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。尿素在转化前是分子态的，不能被土壤吸附，应防止其随水流失。(1)蒸发尿液可获得尿素，由此可以推断尿素的性质是什么?(2)英国化学家戴维将光气与氨作用合成尿素，该反应的化学方程式为COCl2(3)合成尿素的微观示意图如下，写出该反应的化学方程式。(4)下列说法正确的是________(填字母序号)。A.蛋白质在体内的代谢产物之一为尿素B.尿素施用在土壤中，能够被作物直接吸收C.尿素是一种氮肥硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如图：

(1)步骤①中反应的化学方程式为______。

(2)操作Ⅰ的名称是______。步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、______。

(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是______。根据下列实验装置图回答问题：

①写出图中编号仪器的名称：①______，②______．

②实验室用氯酸钾和二氧化锰粉末制取较纯净的氧气应选用(图一中)的实验装置为______(填字母序号)，写出该反应的化学方程式______，反应的基本类型为______．

③组装发生装置B时，下列仪器用品的组装正确顺序是：铁架台→木块→______→______．

①试管②酒精灯④注射器A可用于检查装置C的气密性，步骤如下：

Ⅰ.向锥形瓶中加入少量水至______处.

Ⅱ.将注射器A连接到装置C的导管口处，推或拉注射器活塞，若看见______(填字母)时，则说明C装置气密性良好．

A.拉活塞时锥形瓶中液面上升

B.推活塞时长颈漏斗中的液面低于锥形瓶内液面

C.拉活塞时长颈漏斗下端口有气泡冒出

D.推活塞时长颈漏斗中液面上升，并形成稳定水柱

⑤实验室用装置C制取CO2，如用注射器A替换长颈漏斗，其优点是______．

⑥图2装置的作用是______，集气瓶中水上方留有的空气对实验结果______(填“有”或“没有”)明显影响．为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：

(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

(2)写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式______(提示：微溶物不形成沉淀)。

(3)溶液X中含有哪些杂质？______

化学是以实验为基础的科学，科学探究是学习化学的重要手段。

(1)写出图1中不能用于直接加热的仪器名称______。

(2)了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。

①测酸碱度常用pH试纸，用pH试测定溶液的酸碱度，操作方法是：______；

②图2是绘制的氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时的pH值变化图，据图判断横坐标溶液中所含的离子主要有______，滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为______。

(3)利用图3装置可以用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。

①请写出装置C玻璃管发生化学反应的方程式______。

②实验中装置D的作用是什么？______。

③请分析上述反应装置是否合理，如不合理提出改进建议______。

(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取1g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入答案和解析1.【答案】D

【知识点】人体所含元素及其作用【解析】【分析】

根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解答此类题的关键。

【解答】

A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，会患侏儒症，故选项错误。

B、人体内缺铁会患贫血症，故选项错误。

C、人体内缺碘会患甲状腺疾病，故选项错误。

D、儿童体内缺钙会患佝偻病，故选项正确。

故选D。

2.【答案】C

【知识点】化学变化和物理变化的判别【解析】【分析】

本题主要考查物理变化和化学变化的判别，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

【解答】

白菜腐烂、煤气燃烧、牛奶变酸过程中都生成了新的物质，属于化学变化，而轮胎爆炸只是物质的形状发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化，

故选：C。

3.【答案】A

【知识点】化学与环境、废弃金属对环境的影响和金属资源的保护、空气的污染及防治【解析】解：A.使用一次性餐具会造成资源的浪费，环境的污染，符合题意；

B.超市提倡使用布制购物袋可以减少塑料的使用，既节约资源，又能减少白色污染，不合题意；

C.在城市大力推广使用共享单车可以减少因常开私家车而产生的有害物质，减少了环境污染，不合题意；

D.分类回收和利用废旧金属既能节约金属资源，又能防止环境污染，不合题意。

故选：A。

根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。

掌握化学与生活的联系是正确解答本题的关键。

4.【答案】A

【知识点】化学式的含义、化合价、元素符号及其意义、化学符号中不同位置数字的意义【解析】【分析】

根据元素符号前面的数字表示原子的个数，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，离子符号前面的数字表示离子的个数，元素符号正上方的数字表示元素的化合价。

本题考查了元素符号周围不同位置数字的含义，题目较易。

【解答】

A、元素符号前面的数字表示原子的个数，故2Na：“2”表示两个钠原子，故表示的意义不正确；

B、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子，故表示的意义正确；

C、离子符号前面的数字表示离子的个数，故2OH−：“2”表示两个氢氧根离子，故表示的意义正确；

D、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故Mg+2O中的2表示镁元素的化合价为+2价，故表示的意义正确；

故选A【知识点】水资源现状与爱护水资源、分子、纯净物、混合物及其差别、硬水与软水及其鉴别【解析】解：A、水的汽化是由于水分子间的间隔变大，故A正确；

B、活性炭只能吸附水中的颜色和异味，不能吸附水的钙镁离子，故不能将硬水软化，故B错误；

C、冰和水是一种物质，故冰水共存物属于纯净物，故C错误；

D、保护水资源的正确做法是合理使用化肥和农药而不是禁止使用，故D错误；

故选：A。

A、根据水的三态变化的微观实质进行分析；

B、根据硬水软化的方法进行分析；

C、根据纯净物和混合物的判断方法进行分析；

D、根据水资源的保护措施进行分析。

此题考查范围较广，但都是基础知识，故在学习中注重基础是关键。

6.【答案】C

【知识点】常见碱的物理性质、身边的物质、生铁和钢的组成和区别【解析】解：A.干冰易升华，会吸收大量的热，所以可用于人工降雨，对应关系正确；

B.不锈钢耐腐蚀，可用来制造医疗器械，对应关系正确；

C.氮气的化学性质较稳定，所以常用作保护气，对应关系不正确；

D.熟石灰是一种碱，显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤，对应关系正确。

故选：C。

根据物质的性质决定用途，判断各选项是否匹配。

物质的性质决定物质的用途，物质的用途能反映物质的性质，性质与用途的这种关系是中考必考题目。

7.【答案】C

【知识点】蒸馏方法及应用、气密性检查、酸与碱、过滤方法及应用【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

C、该装置未构成封闭体系，即左边的导管与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。

故选：C。

A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。

B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

8.【答案】D

【知识点】酸碱中和反应及其应用、常见酸的化学性质、氢气的制取与检验、氧化物概念及判断【解析】解：A、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。

B、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。

C、酸碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。

D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃一氧化碳前也需要检验纯度，故选项推理正确。

故选：D。

A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。

B【知识点】有机物、无机物及区别、资源综合利用与新能源开发、物质的简单分类、化肥的分类与作用【解析】解：A、葡萄糖和乙酸都含有碳元素，属于有机化合物，故A正确；

B、纯碱属于盐，不属于碱，故B错；

C、煤属于化石燃料，不属于新能源，故C错；

D、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故D错。

故选：A。

A、根据有机化合物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外；

B、纯碱属于盐；

C、煤属于化石燃料，不属于新能源；

D、根据复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种考虑。

解答本题关键是属于有机物、碱、复合肥的特点。

10.【答案】D

【知识点】合金及其应用、还原反应、生铁和钢的组成和区别、质量守恒定律的应用、常见金属矿物及冶炼【解析】【分析】

本题考查了金属的冶炼，解题时根据题干信息、所学的化学知识、钢的组成以及合金的性质来分析解答即可。

A.根据物质的变化来分析；

B.根据化学反应的原理以及质量守恒定律来分析；

C.根据钢的组成来分析；

D.根据合金的性质来分析。

【解答】

A.由化学方程式可知，反应中NiO失去了氧元素，发生了还原反应，选项说法正确；

B.该反应的反应物是C和NiO，由质量守恒定律可知，气体产物中可能有CO，选项说法正确；

C.钢是含碳量在0.03%～2%之间的铁合金，所以该不锈钢中还含有铁和碳，选项说法正确；

D.由合金的性质可知，该不锈钢合金的硬度大于纯铁，选项说法错误。

故选D。

11.【答案】B

【知识点】有关化学反应方程式的计算、质量守恒定律的应用【解析】【分析】

本题考查化学方程式计算的相关知识，根据质量守恒定律求算生成的D的质量，进而根据A、D的质量以及D的相对分子质量和对应化学方程式求算A的相对分子质量。

注意根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

【解答】

根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为2.3g+4.8g−4.4g=2.7g。

设A的相对分子质量为x。

A+3B=2C+3D

x

54

2.3g

2.7g

x54=2.3g2.7g

x=46

故选B。

【知识点】常见气体物质的检验与鉴别【解析】解：A、三种气体密度不同，测三瓶气体的密度可以区别三种气体，但不是最简单方法，故A错误；

B、伸入带火苗的木条，燃烧无明显变化的为空气，燃烧更旺的为氧气，熄灭的为二氧化碳，故B正确；

C、滴入澄清石灰水，石灰水变浑浊的为二氧化碳，无明显现象的为空气或氧气，无法区别，故C错误；

D、滴入紫色石蕊试液，使溶液变红的为二氧化碳，无明显现象的为空气或氧气，无法区别，故D错误．

故选：B．

区别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．

利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的．

13.【答案】C

【知识点】金属的化学性质、氧气的化学性质【解析】解：A、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故A正确；

B、锥形瓶底部放水是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，故B正确；

C、物质的着火点是一定的，不会降低，故C错误；

D、纳米铁粉燃烧放出大量的热，锥形瓶内的压强增大，气球膨胀，装置冷却后由于消耗氧气，气球又变小，故D正确。

故选：C。

本题考查纳米铁粉的燃烧，难度不大。【知识点】化学式的含义、化学式的计算、质量守恒定律的应用【解析】【分析】

本题主要考查化学式的意义及计算，根据化学式确定其元素组成及组成物质元素之间的质量关系，掌握了这些问题就不难解决此题。

【解答】

A.由化学式可知，汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；

B.汉黄芩素中碳氧元素的质量比为(12×16)：(16×5)=12：5，故B正确；

C.汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成，由质量守恒定律可知，汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，故C正确；

D.汉黄芩素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，1个汉黄芩素分子中含有16个碳原子、12个氢原子和5个氧原子，故D错误；

故选D。

15.【答案】(1)2He

(2)Fe3O4

(3)【知识点】化合价、化学式的书写、氧气的化学性质、化学符号中不同位置数字的意义【解析】【分析】

本题难度不大，主要考查化学用语的应用，根据元素符号及其周围数字表示的意义进行解答；根据化学式的书写方法进行解答；根据元素化合价的正确标注进行解答。

【解答】

(1)表示多个原子是在元素符号前加数字，两个氦原子表示为：2He；

(2)铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；

(3)3个氧原子构成的单质分子，即一个分子中含有3个氧原子，该分子是臭氧分子，化学式为：O3；

(4)硝酸钾中钾元素化合价为+1，氧元素化合价为−2，依据化合物中各元素化合价的代数和为0可知，氮元素化合价为+5，在化学式中氮元素符号正上方标出+5即可，即。

16.【答案】CH【知识点】化学方程式、合成材料的废弃物使用及对环境的影响、灭火的原理与方法【解析】解：天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2− 点燃  CO2+2H2O。

天然气使用后关闭阀门即可灭火，利用的是清除可燃物的灭火原理。

塑料属于三大合成材料之一，铜、铁合金均属于金属材料。

故答案为：

CH4+2O2− 点燃  CO【知识点】人体所含元素及其作用、核外电子排布及原子结构示意图【解析】【分析】

本题考查常量元素和微量元素的区分，原子结构示意图的画法等，熟记相关知识点并能灵活应用是解题的关键。

【解答】

新冠肺炎疫情防控期间，许多家庭常备体温计，其中的液态金属是汞(或Hg)；钠元素在人体中含量较多，是人体所需的常量元素；钠元素为11号元素，故钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，分三层排布，结构示意图为。

18.【答案】30

降低

>

【知识点】溶解度曲线及其应用、溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系、饱和溶液和不饱和溶液【解析】【试题解析】解：(1)在30℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。

故填：30。

(2)硝酸钾溶解度随着温度升高而增大，将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法。

故填：降低。

(3)在40℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，因此饱和硝酸钾溶液的质量分数大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。

故填：>。

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；

饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%

19.【答案】仰视

分解反应

40：37

【知识点】有关化学反应方程式的计算、化学反应类型的综合运用、一定溶质质量分数溶液的配制【解析】解：(1)用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏低。

(2)由2HClO− 光照 2HCl+O2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。

(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

71

80

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

142

148

71

74

要反应掉相同质量的氯气，消耗氢氧化钠和氢氧化钙的质量比是80：74=40：37。

故答案为：

(1)仰视；

(2)分解反应；

(3)40【知识点】物质的组成成分以及含量的探究、物质的检验与鉴别、化学方程式的书写、常见盐的性质及用途【解析】解：氯化铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，

取样加入适量水完全溶解，溶液呈无色，所以溶液中一定不含氯化铜，

将(1)所得溶液均分两份，向其中1份滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生，所以溶液中一定不含氯化钡，

向另一份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有氯化钾，题中的现象不能确定是否含有硝酸钾，所以

①原白色粉末的组成是KNO3、KCl或KCl；

②产生沉淀的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3。

故答案为：①KNO3、KCl；KCl；

②KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3。

根据氯化铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。【知识点】化学方程式的书写、化学式的书写、质量守恒定律的应用、用微观符号表征的方法解释、化肥的分类与作用【解析】【分析】

根据蒸发尿液可获取尿素分析；根据质量守恒定律分析；根据一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素和水书写方程式；根据题意信息和尿素的性质和用途进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

【解答】

(1)蒸发尿液可获取尿素，由此可以推断尿素可溶于水；

(2)反应前后碳原子都是1个，氧原子都是1个，反应前氯原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在未知物质中，反应前氢原子是12个，反应后应该是12个，其中8个包含在未知物质中，反应的化学方程式：COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl；

(3)一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：。

(4)A.由短文的内容可知尿素是蛋白质在体内代谢的产物，早在1737～1785年，德国医生博哈夫和法国实验员鲁埃分别通过蒸发尿液获得了尿素，可知蛋白质在体内的代谢产物之一为尿素，故正确；

B.尿素在土壤中酶的作用下，转化成碳酸铵或碳酸氢铵，才能被作物吸收利用，不能被作物直接吸收，故错误；

C.由尿素的化学式可知，尿素中含氮元素，是一种氮肥，故正确。

故选A、【知识点】金属的化学性质、过滤方法及应用【解析】解：(1)铁屑中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，书写化学方程式注意配平；

故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(2)经过操作Ⅰ实现了固液分离，常用方法为过滤；蒸发时除了上述仪器，还需蒸发皿蒸发溶液，得到晶体；

故答案为：过滤；蒸发皿。

(3)由于铁屑中存在硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体，所以利用硫酸铜与铁屑反应，避免了有毒气体生成；

故答案为：不产生有毒气体，安全环保。

(1)根据金属活动性铁>铜，书写化学方程式；

(2)考查固液分离的常用方法；考查蒸发需要的仪器；

(3)根据题目信息可知铁屑的杂质组成，然后分析回答此题。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

23.【答案】酒精灯

集气瓶

BD

2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑【知识点】化学方程式、气密性检查、氧气的制取、气体的发生与收集、仪器的连接、二氧化碳的制取【解析】解：(1)酒精灯是常用的加热仪器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：酒精灯；集气瓶；

(2)如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，属于分解反应；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：BD；2KClO3−MnO2△

2KCl+3O2↑；分解反应；

(3)组装发生装置B时，下列仪器用品的组装正确顺序是：铁架台→木块→酒精灯→试管；是按照由下到上的顺序，故答案为：②①；

(4)向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端，将注射器A连接到装置C的导管口处，推或拉注射器活塞，若看见：拉活塞时长颈漏斗下端口有气泡冒出、推活塞时长颈漏斗中液面上升，并形成稳定水柱时，则说明C装置气密性良好；故答案为：浸没长颈漏斗下端；CD；

(5)用注射器替换长颈漏斗，其优点是：控制反应的速率，故答案为：控制反应的速率；

(6)图2装置的作用是：用来收集并测量生成的气体体积，集气瓶中水上方留有的空气对实验结果没有明显影响，故答案为：用来收集并测量生成的气体体积；没有．

酒精灯是常用的加热仪器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．向锥形瓶中加入少量水