第二章 分子结构与性质 复习训练题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章分子结构与性质复习训练题高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（含答案）一、选择题。（18题）1、下列有关σ键的说法错误的是()A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s－sσ键B．s电子与p电子形成s－pσ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HBr分子里含一个s－pσ键2、下列粒子不属于等电子体的是()A．SO42－和PO43－B．H2O2和C2H2C．N2和COD．SO2和NO2－3、（双选）膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3中的P﹣H键的极性比NH3中N﹣H键的极性弱D．PH3分子中的P﹣H键是非极性键4、下列分子呈平面三角形的是()A．HgCl2B．BF3C．TeCl4D．SF65、在CH3COCH3中，中间碳原子和两边碳原子成键所采用的杂化方式分别是()A．sp2、sp3B．sp3、sp3C．sp2、sp2D．sp、sp36、下列不是配合物的是()A．[Cu(NH3)4]SO4·H2OB．[Ag(NH3)2]OHC．KAl(SO4)2·12H2OD．Fe(SCN)37、价层电子对互斥理论(VSEPR)可用于预测和的立体结构，则其立体结构分别为（）A.V形、平面三角形B.V形、三角锥形C.直线形、平面三角形D.直线形、三角锥形8、下列物质的性质与氢键无关的是()A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子稳定D．相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高9、碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为()A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4与I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4与I2都是非极性分子，而H2O是极性分子10、白磷(，结构如图所示)与反应得，可继续与反应：

。固态中含有、两种离子。下列关于、、和的说法正确的是（）A．很稳定是因为分子间含有氢键B．的空间构型为平面三角形C．与中的P原子杂化方式均为杂化，键角相同D．1分子中成键电子对与孤电子对的比值为3∶211、（双选）已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是()共价键H-HF-FH-FH-ClH-I键能E/(kJ·mol-1)436157568432298A．稳定性：H-I＜H-Cl＜H-F<h-clB．表中可以看出在共价键对应物质中，F2能量最低C．298kJ·mol-1<e(h-br)<E(H-Br)＜432kJ·mol-1D．H2(g)+F2(g)-2HF(g)△H=+25kJ·mol-112、下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）和杂化轨道理论的叙述中正确的是()A.凡是中心原子采取杂化的分子，其分子的空间结构都是平面三角形B.对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数C.杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对D.某分子的所有原子位于同一平面上，则其中心原子可能采取杂化13、已知：(硒)、S、O为同族元素。下列说法正确的是（）A．原子半径：Se>S>OB．沸点：C．酸性：D．电负性：Se>S>O14、顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1­环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是()A．碳铂中所有碳原子在同一个平面上B．顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为2∶1D．1mol1，1­环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA15、下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A．CH4中的化学键均是σ键B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．碳碳双键中有1个σ键、1个π键，碳碳三键中有1个σ键、2个π键D．CH3—CH3、CH2=CH2、CHCH中的σ键都是C—C键16、下列关于配合物的说法正确的是()A.两种配合物均含有两种配体B.两种配合物的中心离子的配位数均为6C.1mol含有4mol配位键D.向的水溶液中加入硝酸银稀溶液，立即生成白色沉淀17、下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是（）选项物质的结构或性质解释A键角：水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多B稳定性：分子间氢键强于分子间作用力C熔点：碳化硅>金刚石的键能大于的键能D酸性：的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基极性更大，氢更易电离A．AB．B C．C D．D18、有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p层上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p层上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是()A．元素Y和Q可形成一种化合物Y2Q3B．X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZQ2是极性键构成的非极性分子二、非选择题。（5题）19、氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，回答下列问题：(1)(CN)2分子中有________个σ键，________个π键。(2)(CN)2分子中N≡C键的键长比C—C键的键长________(填“大”或“小”)。(3)(CN)2分子中________(填“含有”或“不含”，下同)极性键，________非极性键。(4)(CN)2的电子式为__________________________。20、(1)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。(2)H2O的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。COCl2中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。(3)在硅酸盐中，SiO44－四面体(如图a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。(如图b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为________。21、现有五种短周期非金属元素，其中A、B、C的价层电子排布式可分别表示为、、，D与B同主族，E位于C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。试回答下列问题：(1)由A、B、C、E中的两种元素可形成多种分子，下列分子①、②、③、④中，属于极性分子的是_______(填序号)。(2)C的简单氢化物比下一周期同主族元素的简单氢化物沸点高的原因是_______。(3)B、C两种元素都能和A元素形成两种常见的溶剂，其分子式分别为_______、_______。在前者中的溶解度_______(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。(4)、和的沸点从高到低的顺序为_______(填化学式)。22、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)。(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________。(2)B的氢化物的分子空间构型是__________。其中心原子采取__________杂化。(3)写出化合物AC2的电子式__________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________________。(4)E的核外电子排布式是________________，ECl3形成的配合物的化学式为__________。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_______________。23、回答下列问题：(1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_______。(2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4_______H2SO3；HClO3_______HClO4；(3)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S中心原子的杂化方式为_______杂化，VSEPR构型为_______，分子的立体构型为_______。(4)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_______；H2O比H2S更稳定，这是由于_______。第二章分子结构与性质复习训练题2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（含答案）一、选择题。（18题）1、下列有关σ键的说法错误的是()A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s－sσ键B．s电子与p电子形成s－pσ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HBr分子里含一个s－pσ键【答案】C2、下列粒子不属于等电子体的是()A．SO42－和PO43－B．H2O2和C2H2C．N2和COD．SO2和NO2－【答案】B3、（双选）膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3中的P﹣H键的极性比NH3中N﹣H键的极性弱D．PH3分子中的P﹣H键是非极性键【答案】B,C4、下列分子呈平面三角形的是()A．HgCl2B．BF3C．TeCl4D．SF6【答案】B5、在CH3COCH3中，中间碳原子和两边碳原子成键所采用的杂化方式分别是()A．sp2、sp3B．sp3、sp3C．sp2、sp2D．sp、sp3【答案】A6、下列不是配合物的是()A．[Cu(NH3)4]SO4·H2OB．[Ag(NH3)2]OHC．KAl(SO4)2·12H2OD．Fe(SCN)3【答案】C7、价层电子对互斥理论(VSEPR)可用于预测和的立体结构，则其立体结构分别为（）A.V形、平面三角形B.V形、三角锥形C.直线形、平面三角形D.直线形、三角锥形【答案】A8、下列物质的性质与氢键无关的是()A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子稳定D．相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高【答案】C9、碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为()A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4与I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4与I2都是非极性分子，而H2O是极性分子【答案】D10、白磷(，结构如图所示)与反应得，可继续与反应：

。固态中含有、两种离子。下列关于、、和的说法正确的是（）A．很稳定是因为分子间含有氢键B．的空间构型为平面三角形C．与中的P原子杂化方式均为杂化，键角相同D．1分子中成键电子对与孤电子对的比值为3∶2【答案】D11、（双选）已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是()共价键H-HF-FH-FH-ClH-I键能E/(kJ·mol-1)436157568432298A．稳定性：H-I＜H-Cl＜H-F<h-clB．表中可以看出在共价键对应物质中，F2能量最低C．298kJ·mol-1<e(h-br)<E(H-Br)＜432kJ·mol-1D．H2(g)+F2(g)-2HF(g)△H=+25kJ·mol-1【答案】A,C12、下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）和杂化轨道理论的叙述中正确的是()A.凡是中心原子采取杂化的分子，其分子的空间结构都是平面三角形B.对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数C.杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对D.某分子的所有原子位于同一平面上，则其中心原子可能采取杂化【答案】B13、已知：(硒)、S、O为同族元素。下列说法正确的是（）A．原子半径：Se>S>OB．沸点：C．酸性：D．电负性：Se>S>O【答案】A14、顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1­环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是()A．碳铂中所有碳原子在同一个平面上B．顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为2∶1D．1mol1，1­环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA【答案】C15、下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A．CH4中的化学键均是σ键B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．碳碳双键中有1个σ键、1个π键，碳碳三键中有1个σ键、2个π键D．CH3—CH3、CH2=CH2、CHCH中的σ键都是C—C键【答案】D16、下列关于配合物的说法正确的是()A.两种配合物均含有两种配体B.两种配合物的中心离子的配位数均为6C.1mol含有4mol配位键D.向的水溶液中加入硝酸银稀溶液，立即生成白色沉淀【答案】C17、下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是（）选项物质的结构或性质解释A键角：水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多B稳定性：分子间氢键强于分子间作用力C熔点：碳化硅>金刚石的键能大于的键能D酸性：的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基极性更大，氢更易电离A．AB．B C．C D．D【答案】D18、有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p层上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p层上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是()A．元素Y和Q可形成一种化合物Y2Q3B．X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZQ2是极性键构成的非极性分子【答案】C二、非选择题。（5题）19、氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，回答下列问题：(1)(CN)2分子中有________个σ键，________个π键。(2)(CN)2分子中N≡C键的键长比C—C键的键长________(填“大”或“小”)。(3)(CN)2分子中________(填“含有”或“不含”，下同)极性键，________非极性键。(4)(CN)2的电子式为__________________________。【答案】(1)34(2)小(3)含有含有(4)∶N⋮⋮C∶C⋮⋮N∶20、(1)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。(2)H2O的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。COCl2中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。(3)在硅酸盐中，SiO44－四面体(如图a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。(如图b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为________。【答案】(1)sp2sp3(2)V形sp3sp2极性(3)sp321、现有五种短周期非金属元素，其中A、B、C的价层电子排布式可分别表示为、、，D与B同主族，E位于C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。试回答下列问题：(1)由A、B、C、E中的两种元素可形成多种分子，下列分子①、②、③、④中，属于极性分子的是_______(填序号)。(2)C的简单氢化物比下一周期同主族元素的简单氢化物沸点高的原因是_______。(3)B、C两种元素都能和A元素形成两种常见的溶剂，其分子式分别为_______、_______。在前者中的溶解度_______(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。(4)、和的沸点从高到低的顺序为_______(填化学式)。【答案】③分子间形成氢键大于22、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)。(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________。(2)B的氢化物的分子空间构型是__________。其中心原子采取__________杂化。(3)写