第05课 离子方程式的正误判断 离子共存（原卷版）-2024-2025初升高衔接资料（新高一暑假学习提升）

第04课离子方程式的正误判断离子共存[学习目标]课标要点学科素养离子方程式正误判断通过离子方程式的书写与正误判断，培养用化学符号说明物质变化的能力离子共存掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展1.掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。2.初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。[学习过程]知识点一离子方程式的正误判断[知识精讲]1．离子方程式的书写方法要求(1)抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。(2)注意的问题①熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律。常见的酸强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。弱酸：H2SO3、HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO(次氯酸)、HNO2(亚硝酸)等。常见的碱强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。弱碱：NH3·H2O、Mg及排在Mg后面的金属的氢氧化物，如Mg(OH)2、Cu(OH)2等。盐的溶解性口诀钾钠铵硝(硝酸盐)盐全溶，钾钠钡钙四碱溶，盐酸不溶银亚汞(AgCl和Hg2Cl2不溶)，硫酸不溶钡微溶银钙铅，碳酸亚硫酸只溶钾钠铵，碳酸氢盐全溶完。②微溶物：微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)。常见的微溶物有4种：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3，最典型的是Ca(OH)2，澄清石灰水写成离子，而石灰乳则写成化学式。③酸式盐：在水溶液中强酸的酸式盐全拆，如NaHSO4写成Na＋、H＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))；弱酸的酸式盐半拆，如NaHCO3写成Na＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))。注意熔融状态下，NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))。④离子方程式既要符合质量守恒定律又要符合电荷守恒定律。对离子方程式进行检查时，这两个方面缺一不可。如Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－的错误就是违背了电荷守恒定律。2．离子方程式的正误判断方法(1)看是否符合客观事实。如Fe跟稀硫酸反应，写成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是错误的。(2)看书写形式是否正确。如NaHCO3与稀盐酸反应写成2H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=CO2↑＋H2O是错误的。(3)看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag中电荷不守恒。(4)看是否漏掉部分离子反应。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓或Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4都是错误的。(5)看反应物与产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋2H2O。(6)看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“适量”以及滴加顺序等对反应的影响。如CO2与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是CO2＋2OH－=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O，而过量的CO2与NaOH溶液反应的离子方程式则是CO2＋OH－=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))。[典题例析][例1]下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋4H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=Cu2＋＋SO2↑＋2H2OB．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OC．铁和盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag[例2]下列离子方程式中，书写正确的是()A．铜和氯化银反应：Cu＋2AgCl=Cu2＋＋2Cl－＋2AgB．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=H2O＋CO2↑C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋=BaSO4↓D．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu[例3]下列反应，不能用离子方程式Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O来表示的是()A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀量最多C．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性D．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最多知识点二离子在水溶液中能否大量共存的判断[知识精讲]1．离子共存的判断判断溶液中的离子能否大量共存，实际上是看离子之间能否发生反应，若能反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存①生成难溶性盐，如Ca2＋与COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，Ba2＋与SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，Ag＋与Cl－、Br－、I－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，Cu2＋与OH－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))等。②生成难溶性碱，如OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋等。③生成微溶物质，如Ag＋与SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，Ca2＋与SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，Mg2＋与COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))等。(2)生成气体的离子不能大量共存如H＋与COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、S2－、HS－等。(3)生成难电离物质的离子不能大量共存如H＋与OH－、CH3COO－、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，OH－与NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))等。(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存氧化性离子(如Fe3＋、ClO－、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))等)与还原性离子(如S2－、I－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))等)不能大量共存。同时，上述还原性离子在酸性条件下，与NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))也不能大量共存，另外Fe2＋与ClO－、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，Br－与MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在酸性条件下也不能大量共存。2．注意题目中附加的限定性条件(1)无色溶液中有颜色的离子不能大量存在，如(2)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。“碱性”溶液的不同描述：a．碱性溶液；b．pH>7的溶液；c．使石蕊溶液变蓝色的溶液。(3)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。“酸性”溶液的不同描述：a．酸性溶液；b．pH<7的溶液；c．使石蕊溶液变红色的溶液。(4)“透明溶液”意味着溶液中无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。(5)看清题目要求，是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。[典题例析][例1])判断正误：(1)无色透明的溶液中：Fe3+、NH、I-、CO(______)(2)无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、Cl-(______)(3)澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-(______)(4)使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-(______)(5)使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO、HCO(______)[例2]下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A．Na＋Mg2＋Cl－OH－B．H＋Ca2＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．Cu2＋K＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．Na＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))OH－Ca2＋[例3]在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是()A．pH＜7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、H＋D．强碱性溶液：K＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋[例4]下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是()A．Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．OH－、HCOeq\o\al(－,3)、Ca2＋、Na＋D．Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－[效果检测]1．下列离子方程式书写正确的是()A．碳酸钙与盐酸反应：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓C．氢氧化钠和足量氢硫酸反应：2OH－＋H2S=S2－＋H2OD．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－=H2O2．下列离子方程式书写正确的是()A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=CaCO3↓B．用食醋除去水瓶中的水垢：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2OC．氨气通入盐酸中：NH3＋H＋＋Cl－=NH4ClD．氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O3．下列各项的两组物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与稀硫酸C．Na2CO3与硝酸；CaCO3与硝酸D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸4．能用离子方程式“Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓”表示的化学反应是()A．Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OB．Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClD．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－B．Na＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．K＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)6．在无色溶液中能大量共存的一组离子是()A．Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－B．Ag＋、Cl－、OH－、Na＋C．NOeq\o\al(－,3)、Cl－、Na＋、Ca2＋D．NOeq\o\al(－,3)、OH－、Mg2＋、Na＋7.下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．OH-、Al3+、Ca2+、 B．K+、Ag+、、Cl-C．Ba2+、K+、OH-、 D．Na+、K+、、8．指出下列离子方程式错误的原因。(1)2Fe