第05讲 氧化还原反应规律以及配平（原卷版）-2024-2025初升高衔接资料（新高一暑假学习提升）

第05讲氧化还原反应规律以及配平模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（7大考点）模块五小试牛刀过关测（基础练10题）（提升练6题）1.了解氧化还原反应规律——价态律、强弱律、优先律、守恒律。2.能从氧化还原反应的视角结合有关反应规律研究物质的转化。3.知道电子守恒原理、电荷守恒原理及质量守恒原理。4.能初步配平不同类型的氧化还原反应方程式。5.能根据信息书写陌生的氧化还原反应方程式。一、氧化还原反应中的四种规律1．守恒规律氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：失电子的总数＝得电子的总数。元素化合价的总数＝元素化合价的总数。2．价态规律（1）高低规律元素处于最高价态时，只有；元素处于中间价态时，既有又有；元素处于最低价态时，只有，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。（2）归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。如：H2S中S元素为－2价，与生成物中单质S的0价近，所以H2S生成S。（3）歧化规律氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价。某物质发生歧化反应时，中间价态→高价态＋低价态。（4）同种元素相邻价态不发生氧化还原反应规律如Fe3＋和Fe2＋不反应，H2SO4和SO2不反应等。3．强弱规律还原剂＋氧化剂=氧化产物＋还原产物(强还原性)(强氧化性)(弱氧化性)(弱还原性)还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。即“强制弱”或“前强后弱”。应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。4．先后规律（1）同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。（2）同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。二、氧化还原反应方程式的配平1．配平的基本原则（1）得失电子守恒：氧化剂和还原剂总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。（2）质量守恒：反应前后原子的和不变。（3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带相等。2．配平的一般步骤（1）标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出反应前后变价元素的化合价。eq\o(C,\s\up6(0))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(浓)——eq\o(N,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O（2）列变化：标出反应前后元素化合价的变化值。（3）求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数。C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O（5）查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O2．配平的基本方法（1）正向配平法适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。如：（2）逆向配平法适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数。如：3eq\o(S,\s\up6(0))＋6KOH(热、浓)=2K2eq\o(S,\s\up6(－2))＋K2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3＋3H2O化合价降低2×2化合价升高4由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。（3）整体配平法若某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。如Cu2S＋HNO3→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体，eq\o(Cu,\s\up6(＋1))2eq\o(S－2,\s\do4(↑1×2＋↑8×3))＋eq\o(H\o(N,\s\up6(＋5))O3,\s\do4(↓3×10))→eq\o(Cu,\s\up6(＋2))(NO3)2＋eq\o(N,\s\up6(＋2))O＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4＋H2O，配平得3Cu2S＋22HNO3=6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。【方法技巧】配平的一些小技巧11.一般从左配：对于一般氧化还原反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。2.自变从右配：对于自身氧化还原反应，一般从右边氧化产物、还原产物配平。3.归中从左配：对于归中反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。4.部分别忘加：对于部分氧化还原反应，一般先配平得失电子，再加上没有变价的部分。三、信息型氧化还原反应方程式的书写1．一判：根据题给信息，联想所学知识，判断主要的反应物、生成物。若反应物、生成物中主要元素化合价不一致的，要考虑是否为氧化还原反应，就要写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2．二平：根据质量守恒定律和氧化还原反应规律配平主要物质的化学计量数。3．三补：根据溶液的介质条件以及电荷守恒补足反应物或生成物，一般酸性环境可以消耗或生成酸，碱性环境可以消耗或生成碱。教材习题01用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。一种生成Na2FeO4的反应如下：Fe2O3＋Na2O2(O为－1价)→Na2FeO4＋Na2O(未配平)，下列说法不正确的是()A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中失去电子C．配平后为Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2OD．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性解题思路教材习题02稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．反应1中氧化剂是Mn3＋B．氧化性：Mn3＋>Ce4＋>Fe3＋>I2C．能发生反应：2Mn3＋＋2I－=I2＋2Mn2＋D．反应2的还原产物为Fe3＋解题思路核心考点一：守恒规律【例1】（1）在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2Oeq\o\al(2－,7)和Pb2＋，则Cr3＋与PbO2反应的化学计量数之比为________。（2）已知Na2SO3溶液能与K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应，且Na2SO3被氧化为Na2SO4，Na2SO3与K2Cr2O7反应的化学计量数之比为3∶1，则铬元素在还原产物中的化合价为________。核心考点二：价态规律【例2】已知氮元素有多种可变化合价，常见的有－3、＋2、＋3、＋4、＋5价等。某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2根据价态规律，判断上述反应是否有可能实现，说明判断的理由。核心考点三：强弱规律【例3】已知下列反应：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②2KI＋Br2=2KBr＋I2③Na2S＋I2=2NaI＋S↓（1）Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是______________________。（2）Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是____________________________。（3）判断Cl2与Na2S能否反应？______(填“能”或“否”)。（4）判断I2与NaCl能否共存？______(填“能”或“否”)。核心考点四：先后规律【例4】向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在()A．Fe2＋ B．Cu2＋、Fe2＋C．Ag＋、Fe2＋ D．Ag＋、Cu2＋、Fe2＋核心考点五：氧化还原反应方程式的配平【例5】若锌与稀硝酸反应时，其反应的化学方程式为4Zn＋10HNO3=aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为()A．4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑C．4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO↑核心考点六：信息型氧化还原反应方程式的书写【例6】高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，且无二次污染。盐酸中加入少量K2FeO4固体，产生Cl2，K2FeO4被还原成FeCl3，该反应的化学方程式是_____________________________________。【基础练】1.关于反应，下列说法正确的是A．CO是氧化产物 B．C单质被还原 C．CO2是氧化剂 D．C单质得电子2.工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O24NO+6H2O。下列有关该反应的说法不正确的是A．O2是氧化剂 B．NH3是被还原 C．O2得到电子 D．NH3发生氧化反应3.某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是A．该反应属于置换反应 B．被还原C．是还原剂 D．既是氧化产物又是还原产物4.常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是A．氧化产物为 B．铁元素在反应中被还原C．还原性： D．该反应属于氧化还原反应5.根据反应：①

②③

④各粒子的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是A．氧化性：B．氧化性：C．还原性：D．还原性：6.元素铬（）的几种化合物存在下列转化关系（已知过氧化氢受热易分解）。下列判断正确的是A．是碱性氧化物B．反应②应在高温下进行C．反应③是氧化还原反应D．反应②的离子方程式为7.下列反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．8.水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法错误的是A．该反应中作氧化剂 B．该反应中和都是还原剂C．3个参加反应时有1个被氧化 D．离子方程式中9.已知反应：①②③请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是A． B．C． D．10.利用绿矾(FeSO4·7H2O)对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O)进行处理。（1）工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取FeSO4。已知该反应除生成硫酸亚铁外，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：。（2）请配平下列离子方程式：。Fe2＋＋Cr2O＋=Fe3＋＋Cr3＋＋H2O【提升练】11.下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是A． B．C． D．12.根据以下几个反应：①I2+H2S═2HI+S↓，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序是A．Cl2＞I2＞FeCl3＞SB．Cl2＞FeCl3＞I2＞SC．FeCl3＞Cl2＞I2＞SD．S＞I2＞FeCl3＞Cl213.已知：①，②，③，根据上述反应，判断下列结论错误的是A．溶液中可发生反应 B．还原性：C．氧化性： D．在反应①③中均为氧化剂14.已知还原性，下列反应不能发生的是A．B．C．D．15.是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂.实验室中可通过以下反应制得：。下列说法不正确是A．是氧化产物 B．在反应中被氧化C．发生了氧化反应 D．是还原产物16.已知下列反应：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；②2KI＋Br2=2KBr＋I2；③Na2S＋I2=2NaI＋S↓。（1）Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序