安徽省高三化学一轮复习 第4章章末专题讲练

A卷单元质量检测(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1．我国城市环境中的大气污染物主要是()A．CO、Cl2、N2、酸雨 B．HCl、O2、N2、粉尘C．SO2、NO2、CO、粉尘 D．NH3、CO2、NO、雾解析：大气污染物包括悬浮颗粒物(粉尘)、SO2、NOx、CO等，此外还有碳氢化合物、含氟氯代烃、放射性物质等。答案：C2．下列有关试剂的保存方法，错误的是()A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中解析：浓硝酸见光易分解，所以必须要保存在棕色试剂瓶中，A项错。答案：A3．下列关于工业生产的叙述中，错误的是()A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C．将氢气和氯气混合光照生成氯化氢，溶于水制得盐酸D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石解析：H2和Cl2混合后光照会爆炸，工业生产不采用，工业上一般利用H2在Cl2中燃烧，生成HCl溶于水制得盐酸。答案：C4．下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．用饱和食盐水吸收氯气的尾气，以达保护环境的目的解析：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，主要成分还有氯化钙，A项错误；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B项错误；2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，C项正确；应用NaOH溶液吸收氯气的尾气，D项错误。答案：C5．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是()①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②③⑤C．②③ D．③④解析：Na2SiO3只能与盐酸反应，AlCl3、NaHSO4只能与NaOH反应。答案：D6．下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是()A．双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．SO2使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色C．氯气使鲜花褪色 D．过氧化钠使品红溶液褪色解析：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，氧化双氧水；二氧化硫与氢氧化钠反应是非氧化还原反应；氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，漂白鲜花中色素；过氧化钠具有强氧化性，漂白品红溶液。答案：B7．某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是()A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色解析：因为稀HNO3与金属铜反应的实质是：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。在①中，反应完全后溶液中含有NO3－；而在③中，当继续滴入稀H2SO4后，新加入的H＋和原溶液中的NO3－可继续与过量Cu反应放出NO气体。答案：D8．以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是()选项湿润的淀粉­KI试纸湿润的红色石蕊试纸ASO2NH3BH2SHClCCl2CO2DNO2NH3解析：能够使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的是氧化性气体，如Cl2、NO2等，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体，如NH3，故D项正确。答案：D9．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg，Fe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是()A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为＋2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上的铁的活动性弱解析：铁的活动性是不会改变的，只是月球上没有氧气，故在月球上存在游离态铁，D错误。答案：D10．如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是()①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①② B．②④C．③④ D．②③解析：烧杯里的水进入广口瓶，说明广口瓶里的气体溶于水或与水反应，导致气体压强减小。反应条件为光照(置于光亮处)，暗示反应有两种情况：一是反应物本身易溶于水或与水反应，但不生成气体或生成气体分子数减少；二是反应物在光照条件下生成产物易溶于水或生成气体分子数减少。①CO和O2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意；②Cl2和CH4在光照条件下发生取代反应，生成物CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为液态，HCl极易溶于水，只有CH3Cl为气态，气体分子数减少，符合题意；③NO2和O2可与水反应：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，气体分子数减少，符合题意；④N2和H2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意。答案：D11．用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3浓硫酸解析：因NaOH溶液可以吸收NO2气体，A项错误；因酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，且制备时需有加热装置，B项错误；因收集NH3时应用向下排空气法，C项错误。答案：D12．某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有SO42－ B．原溶液中一定含有NH4＋C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋解析：使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，由于整个转化过程中没有使用NH3或NH4＋，故原溶液中一定有NH4＋；若原溶液中含有SO32－或HSO3－，也能出现图示中的转化，原溶液不一定含有SO42－；由于第一步转化使用了HCl，既使生成AgCl也不能断定原溶液中一定有Cl－；原溶液中若不含Fe3＋而含Fe2＋，在第一步转化时Fe2＋被氧化为Fe3＋，故Fe3＋是否存在于原溶液中无法确定。答案：B二、非选择题(本大题包括4小题，共52分)13．(14分)在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：Aeq\o(――→,\s\up14(X))Beq\o(――→,\s\up14(Y))Ceq\o(――→,\s\up14(Y))Deq\o(――→,\s\up14(Z))E当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是________，Y是________，Z是________。(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________________________________________________________________________。解析：由D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，容易联想D比C分子增加1个氧原子，则D可能是氧化物，而E为酸，则应为含氧酸，而Y是能提供“O”的物质，A为正盐，与碱反应放出的物质能连续两次氧化最后得一含氧酸，可推知A可能是铵盐：Aeq\o(――→,\s\up14(OH－))NH3eq\o(――→,\s\up14([O]))NOeq\o(――→,\s\up14([O]))NO2eq\o(――→,\s\up14(H2O))HNO3是可能的，而A与强酸反应时，生成的物质也会连续氧化两次，最后生成含氧酸，则A可能为硫化物(含S2－)：Aeq\o(――→,\s\up14(H＋))H2Seq\o(――→,\s\up14([O]))SO2eq\o(――→,\s\up14([O]))SO3eq\o(――→,\s\up14(H2O))H2SO4综合上面叙述可确定A是(NH4)2S。答案：(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S＋3O2eq\o(=,\s\up11(点燃))2SO2＋2H2O(3)HNO34NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(高温、高压),\s\do15(催化剂))4NO＋6H2O14．(13分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：取三份100mL上述水溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896mL(标准状况)；(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，请回答：(1)溶液中肯定存在的离子是________________；哪些离子的浓度能确定，分别是________________________________________________________________________。(2)肯定不存在的离子是______________，理由是________________________________________________________________________________________________________。(3)可能存在的离子是__________，如何确定？__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)NH4＋、K＋、CO32－、SO42－c(NH4＋)＝0.4mol/L，c(CO32－)＝0.2mol/L，c(SO42－)＝0.1mol/L(2)Mg2＋、Ba2＋因为溶液中存在CO32－、SO42－，Mg2＋、Ba2＋不能与CO32－、SO42－共存(3)Cl－再取一定量原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液。将得到的沉淀过滤，再向滤液中加入稀HNO3酸化的硝酸银溶液观察是否有沉淀生成，若有沉淀生成说明原溶液中有Cl－，否则没有Cl－15．(12分)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)＋Ceq\o(=,\s\up11(△))CO2↑＋2H2O＋2SO2↑。请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用解析：该实验目的是发生反应[C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up11(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O]及反应产物的检验，该发生装置应用固＋液eq\o(――→,\s\up14(△))气体，故选C。反应产物有H2O、CO2和SO2，故应先用无水CuSO4粉末检验H2O的存在。CO2和SO2均可使澄清石灰水变浑浊，故应先检验SO2(用品红溶液)，并用酸性KMnO4溶液除净SO2，再次用品红溶液检验SO2是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2的存在。答案：选用的仪器(填字母)加入的试剂作用C浓H2SO4和木炭反应器(或发生装置B无水CuSO4检出H2OA品红溶液检出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A品红溶液检验SO2是否除尽A澄清石灰水检出CO216.(13分)(·徐州质检)过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：(1)试剂A可以选用________，试剂B的作用是_________________________________________________________________________________________________。(2)装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。(3)实验测得装置C增重m1g，装置D增重m2g，装置E中收集到VL气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化、部分氧化、完全氧化时，V与未氧化________，部分氧化________，完全氧化________。若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。提出假设：假设1：反应后固体中只有________，SO2未氧化；假设2：反应后固体中只有________，SO2完全氧化；假设3：______________________________________________________________。实验探究：(4)设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。实验评价：(5)实验过程中SO2的通入量，直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)生成的SO2中含有水蒸气，影响实验测定，故需要干燥，结合仪器特点，选用浓硫酸；SO2不能完全反应，因此需要用装置D进行吸收。(2)测定氧气的方法较多，本小题具有开放性。(3)若SO2没有被氧化，则发生的反应为2CaO2＋2SO2=2CaSO3＋O2；若完全氧化，则发生的反应为CaO2＋SO2=CaSO4，无气体放出；若SO2没有被氧化，则V、m关系为：2CaO2＋2SO2=2CaSO3＋O2增重22.4L96gVLm1V＝22.4m1/96＝7m若SO2部分氧化，则V减小，故V<7m1实验二中根据SO2与过氧化钠的反应产物，判断固体的可能成分，从而提出假设。(4)检验固体成分中是否同时含有SO32－和SO42－。(5)若SO2不足，Na2O2过量，则过氧化钠有强氧化性，在溶液中可以将SO32－氧化成SO42－。答案：(1)浓硫酸吸收未反应的SO2(2)(其他合理答案均可)(3)V＝7m1/30V<7m1/30V＝0CaO2＋SO2假设1：Na2SO3假设2：Na2SO4假设3：反应后固体为Na2SO3、Na2SO4的混合物，SO2部分氧化(4)取少量反应后的固体放入试管中，加适量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na2O2将SO2部分氧化(5)若Na2O2剩余，固体加水溶解，过氧化钠能将SO32－氧化成SO42－B卷阶段滚动检测(含二、三、四章)(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)(45分钟100分)一、选择题(本大题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意。)1．(·山东济宁质检)下列有关物质分类或归类正确的一组是()①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A．①② B．②③C．③④ D．②③⑤解析：①中液氯为单质；④中碘酒和漂粉精均为混合物；⑤中Na2O2为过氧化物；所以选B。答案：B2．常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是()①②③④⑤⑥NO、O2C2H4、H2NO2、O2Cl2、SO2NH3、O2CO、O2A.②⑥ B．②④C．③⑤ D．①③解析：①4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，③4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，④Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，上述三种反应，气体体积减少水位上升。⑤中NH3极易溶于水，②、⑥在题述条件下不反应，各气体也难溶于水，故试管内气体体积不会明显减少。答案：A3．(·佛山质检)下列说法正确的是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料A．①③⑤ B．②③④C．①②⑤ D．②③⑤解析：合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点一般比它的各成分金属的低，①错；氧化铜是黑色物质，不能作为红色颜料，⑤错。答案：B4．能直接实现下列物质间转化的元素是()单质eq\o(――→,\s\up14(＋O2))氧化物eq\o(――→,\s\up14(＋H2O))酸或碱eq\o(――→,\s\up14(＋NaOH或HCl))盐①C②S③P④Si⑤Na⑥Ca⑦Cu⑧AlA．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①②③④C．①②③④⑤⑥ D．①②③⑤⑥解析：SiO2、CuO、Al2O3都是不溶于水的氧化物。答案：D5．(·厦门双十中学)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()A．SO2 B．Cl－C．Fe3＋ D．NO3－解析：SO2通入Fe(NO3)3溶液中时，发生反应SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋4H＋＋2Fe2＋，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，溶液呈酸性，H＋与溶液中的NO3－构成硝酸具有强氧化性，紧接着将Fe2＋氧化为Fe3＋，NO3－被还原，故立即又变棕黄色，滴入BaCl2溶液，产生BaSO4白色沉淀。答案：D6．在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是()A．生成1molCu，转移2mol电子 B．Cu是氧化产物C．氧化剂只有Cu2O D．Cu2S既是氧化剂，又是还原剂解析：本题为Cu2S和Cu2O中＋1价的Cu将Cu2S中－2价的S氧化为＋4价，Cu由＋1价变为0价。A项，应为转移1mol电子；B项，Cu为还原产物；C项，氧化剂是Cu2O和Cu2S。答案：D7．下列离子方程式正确的是()A．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOB．将NH3通入水中：NH3＋H2O=NH4＋＋OH－C．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up11(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．Cl2通入冷的NaOH溶液中：2Cl2＋2OH－=3Cl－＋ClO－＋H2O解析：A中CaSO3会被HClO氧化，B中NH3·H2O不能拆成离子，D中电荷不守恒。答案：C二、非选择题(本题包括5小题)8．某学生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如右图所示：已知①A、B、C、D、G含有同种元素。②E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。B具有氧化性，能将SO2氧化为F(H2SO4)，F与A反应生成E、G。③物质纯A(单质)B溶液C固体D固体G溶液颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色依据以上信息填空：(1)请写出E、D的化学式________、________。(2)请指出A、B、C、D、G所含的同种元素在周期表的位置________。(3)G生成C的过程中所出现的现象为________________________________________________________________________________________________________________，反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)写出下列反应的化学方程式：E→A___________________________________________________________________；A→B____________________________________________________________________。(5)B→F的离子方程式为__________________________________________________。解析：提取题中有关B的三处信息知B为FeCl3；由于B为FeCl3，结合已知条件③中C固体、D固体及G溶液的颜色可推知A、B、C、D、G共同含有Fe元素，即C为Fe(OH)3、D为Fe2O3、G溶液中含Fe2＋；由于F为H2SO4，E为H2，F＋A→E＋G，所以A为Fe，G为FeSO4。答案：(1)H2Fe2O3(2)第四周期Ⅷ族(3)先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(4)3H2＋Fe2O3eq\o(=,\s\up11(△))2Fe＋3H2O2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up11(△))2FeCl3(5)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋9．(·黄山质检)如下图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题：(1)在反应②中，每生成2.24L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是________。(2)若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是______________________________。(3)若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成，则A过量时反应①的离子方程式是________________________________________________________________________。解析：E是无色无味液体，与F淡黄色粉末反应生成无色气体G，可推出E是H2O，F为Na2O2，G为O2，则(1)生成2.24LO2转移电子0.1mol×2＝0.2mol；(2)因C、D均能使澄清石灰水变浑浊，故为SO2、CO2，则A和B反应是碳与浓硫酸的反应；(3)酸式盐与强碱A反应产生气体，则B必为铵盐，D为NH3，B又与盐酸产生气体，则B含有HCO3－、HS－、HSO3－等。(4)符合B的条件是NaAlO2，当加入强酸时B转化为Na＋、Al3＋和H2O。答案：(1)0.2mol(2)C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up11(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)NH4＋＋HCO3－＋2OH－eq\o(=,\s\up11(△))NH3↑＋CO32－↑＋2H2O或NH4＋＋HSO3－＋2OH－eq\o(=,\s\up11(△))NH3↑＋SO32－＋2H2O或NH4＋＋HS－＋2OH－eq\o(=,\s\up11(△))NH3↑＋S2－＋2H2O(4)4H＋＋AlO2－=Al3＋＋2H2O10．某探究学习小组做了如下实验：在足量的氯化亚铁溶液中加入1滴液溴，振荡后溶液变为黄色。甲同学认为是Br2单质溶于水形成黄色溶液，而乙同学认为是Fe2＋被氧化成Fe3＋使溶液变成黄色。(1)你认为两同学的观点中正确的是________(填“甲”或“乙”)，请你根据提供试剂通过实验验证你的判断。试剂：A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液E．硝酸银溶液判断：请用原理不同的两种方法加以验证，将选用的试剂编号及实验中观察到的现象填入下表：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法(2)若选用淀粉碘化钾溶液判断两个同学的观点哪个正确，是否可行？若可行本问不需回答，若不可行请说明原因：___________________________________________________________________________________________________________________________；(3)若要把溶解于水中的Br2单质分离出来，所需要的主要玻璃仪器是____________________，该操作的名称是__________________。解析：液溴(Br2)的氧化性大于Fe3＋，所以Br2能将Fe2＋氧化为Fe3＋；实验设计中，应从Fe3＋检验和Br2检验中寻找思路。答案：(1)乙选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红(说明：两种方法不分先后；只有相互关系正确，每种方法的两空才能得分)(2)不可行，因为Br2和Fe3＋都能把I－氧化成I2(3)分液漏斗萃取11．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的方法，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：(Ⅰ)制取氨气(1)写出实验室制取氨气的反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________。(2)在实验室中，还可以用浓氨水与________(填写一种试剂)快速制取少量氨气。(3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？______(填“能”或“否”)，理由是________________。(Ⅱ)探究氨气的还原性该小组中某同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：(1)该装置在设计上存在一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是_____________________________________________