利用化学方程式的简单计算练习(含答案与解析)

...wd......wd......wd...利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是〔

〕A．2:1

B．4:8

C．1:8

D．1:162．电解54克水，可得到氢气〔

〕A．6克

B．3克

C．1.5克

D．8克3．化学反响：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反响，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为〔

〕A．5.6克

B．11.2克

C．14.6克

D．无法计算4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反响中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比〔

〕A．27:32:102

B．27:16:43

C．4:3:2

D．9:8:175．用氢气复原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是〔

〕A．16b/〔a—b〕

B．4〔a—b〕/b

C．4b/〔a—b〕

D．b/16〔a—b〕6．质量一样的以下金属分别与足量盐酸反响时，产生氢气最多的是〔

〕A．Mg

B．Al

C．Zn

D．Fe7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反响中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是〔

〕A．27：32：102

B．27：24：43

C．4：3：2

D．108：96：2048．4克氧气可跟〔

〕克氢气完全反响。A．1

B．0.5

C．2

D．49．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁〔

〕克A．10

B．6

C．5

D．1210．在化学反响A2+3B2=2AB3中,6克B2与足量的A2反响后,得到34可AB3.则化合物AB3中A,B两元素的质量比是()A．17：4

B．14：3

C．14：7

D．14：1711．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反响，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为〔

〕A．1：1

B．27：28

C．9：28

D．3：212．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反响，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为〔

〕A．1：2：3

B．1：1：1

C．2：3：1

D．3：2：113．一样质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反响，生成氢气的质量比是〔

〕A．1：2：3：2

B．2：3：2：1

C．14．用氢气复原氧化铜的实验中，复原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是〔

〕A．小于0.2克

B．等于0.2克

C．大于0.2克15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别参加足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，参加Mg和Zn的质量分别是〔

〕A．3克Mg，3克Zn

B．1克Mg，1克锌C．7克Mg，7克Zn

D．5克Mg，5克Zn16．8克氢气在氧气中充分燃烧，需要消耗_______克氧气〔

〕A．56克

B．64克

C．72克

D．60克17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克〔

〕A．30克30克

B．30克40克

C．31克40克

D．40克31克二、填空题1．12.25克KCl3跟3.25克MnO2共热,反响完全后剩余固体的质量为10.7克。则其中MnO2是_______，KCl3分解的质量为_______克，产生的O2质量为_______克。2．一样质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反响，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。3．电解10克水，能得到氢气_______克，氧气_______克。4．一样质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反响，产生的氢气质量比为_______。5．在高温下用复原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是_______。6．某同学用氢气复原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被复原的氧化铜的质量是_______。三、计算题1．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾〔2KMnO4eq\o(\s\do-4(△),\s\do4(＝))K2MnO4+MnO2+O2↑〕2．26克锌跟足量的稀硫酸反响后，将产生的氢气全部用来复原三氧化钨，求可复原出多少克钨〔W〕〔Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，3H2+WO3≜W+3H2O；〕3．将21g铁粉与足量的稀硫酸反响。计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升〔氢气的密度是0.09g/L〕4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量枯燥的并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。(H2+CuOeq\o(\s\do-4(△),\s\do4(＝))Cu+H2O)四、实验题五、创新题1．有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反响，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为〔

〕A．Mg

B．Zn

C．Cu

D．Al2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有局部镁与氮气化合〔生成物中N呈－3价〕，由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为〔

〕A．等于20g

B．小于20g

C．大于20g

D．以上情况都可能3．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别参加足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，参加Mg和Zn的质量分别是〔

〕A．3gMg，3gZn

B．1gMg，1gZnC．7gMg，7gZn

D．5gMg，5gZn4．为了制取氧气，取一定质量的KCLO3和一定质量的MnO2共热，开场时MnO2在混合物中的质量分数为25%，当MnO2的质量分数提高到30%时，试计算KCLO3分解的质量分数5．KClO3和KCl的混合物中含KCla克，加热分解完全后，KCl的质量是2a克，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是〔

〕A．1：1

B．2：1

C．1.64：1

D．1.5：16．在加热的条件下，用氢气复原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反响的氢气的质量为〔

〕7．趣味题“冰块燃烧〞

拿一小块冰，放上一小块“石头〞，用火柴在靠近小“石头〞的地方点燃，很快就形成了一团烈火，冰块和“石头〞一起烧起来。这是街头表演的“冰块燃烧〞的小魔术。你明白其中的奥秘吗答案：一、1．C

2．A

6．答案：B

7．答案：D

8．答案：B

，9．答案：C

10．答案：B

11．答案：C

12．答案：A

13．答案：C

14．答案：C

15．答案：C

16．答案：B

17．答案：C

二、1．3.25克

12.25克

4.8克2．

3．克

4．1：15．24n/〔m-n〕6．答案：8克

三、1．47.4克

2．24.5A设，可复原出钨的质量为x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，3H2+WO3≜W+3H2O；

根据化学方程式得出锌与钨的关系式：

3Zn→W

195

184

26g

x

195：184＝26：x

x=24.5g

答：可复原出钨的质量为24.5g．3．解：〔1〕设生成的氢气的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，则

Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4

56

2

152

21g

x

y

56:2=21:xx=0.75g，

56:152=21:yy=57g，

答：生成的氢气和硫酸亚铁的质量分别为0.75g和57g；

〔2〕在标准状况下氢气的密度是0.09g/L，

则氢气在标准状况下的体积为0.75/0.09=8.3L，

答：氢气的体积约为8.3L．答：略。

点拨：这是根据化学方程式，由反响物的质量求生成物质量的计算题。先写出Fe与H2SO4反响的化学方程式，找出有关的量再计算，再利用气体体积。4．答案：原混合物中，CuO的质量分数为80%。

点拨：解此题关键是要搞清楚以下三个问题：①原混合物中CuO能被H2复原，而Cu不反响。②反响后的8.4g固体残留物中，质量意义。③原混合物中的Cu在反响前后质量不变。解：设原混合物中含CuOxg，依题意：

H2+CuO=△=Cu+H2O固体质量减少

806480-64=16

x10g-8.4g=1.6g

80:16=x:1.6

x=8g

混合物中CuO的质量分数8g/10g*100%=80%四、答案：〔1〕①2：1

②1：2

〔2〕1：14：16五、1．答案：A

D点拨：假设5.6g铁是纯铁，根据反响方程式可知生成氢气的质量是0.20g，而实际产生的质量0.21g＞0.20g，这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反响产生氢气，且5.6g此金属产生氢气的质量应大于0.21g。设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反响生成氢气的质量为X，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56

2

5.6g

X

56:2=5.6:xX=0.2g；

设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反响生成氢气的质量为Y，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65

2

5.6g

Y

65:2=5.6:yY=0.17g，

设5.6g镁与足量的稀硫酸充分反响生成氢气的质量为Z，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24

2

5.6g

Z24:2=5.6:ZZ=0.47g，设5.6g铝与足量的稀硫酸充分反响生成氢气的质量为Z，

AI+H2SO4═AISO4+H2↑

27

2

5.6g

P27:2=5.6:PP=0.41g，

由以上计算可知，当5.6g纯铁与足量稀硫酸反响时能够生成0.2g氢气，

当5.6g纯锌与足量稀硫酸反响时能够生成0.17g氢气，

当5.6g纯镁与足量稀硫酸反响时能够生成0.47g氢气，当5.6g纯铝与足量稀硫酸反响时能够生成0.41g氢气，

由此可知，不纯的铁5.6g中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于0.2g，

不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反响，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是镁．解法二：设该混合物为纯洁单质金属M〔化合物中化合价统一为+2价〕反响，其相对原子质量为x．

M+2HCl=MCl2+H2↑

x

2

5.6g

0.21g

x:2=5.6:0.21x≈53.3由于铁的相对原子质量为56，所以既然混合物的相对原子质量为53.3，所以含杂质的相对原子质量一定小于53.3，符合题意的有镁和铝．锌大于56，所以不会含有．铜不反响，更不会含有．铝为三价金属，相对原子质量为27，当理解为+2价，可以看成是相对原子质量为18．2．答案：B

点拨：由反响方程式推知：12克镁充分燃烧可生成MgO20g，镁与反响：，12克镁能生成约16.7g，因为在空气中反响两种生成物都存在，所以所得产物质量小于20g，大于16.7g，选B。3．答案：C

点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度均一样，欲使天平仍保持平衡，在题目中所给Mg、Zn质量相等的前提下，只能是两者和酸反响，生成氢气的质量相等。所以此题应以参加反响的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学方程式，98g10%的硫酸全部反响，需Mg的质量为2.4g，Zn6.5g。参加7gMg、Zn反响时都生成0.2g氢气，并使天平平衡，所以答案为C。4．解：由于这个反响中MnO2是催化剂,MnO2反响前后的质量不变,设MnO2为1g，则反响前混合物质量1÷25%=4g，其中KClO3为3g；反响后混合物质量共1÷30%=10/3g，所以，放出O2的质量为4-10/3=2/3g。设分解的KClO3质量为x。2KClO3＝2KCl＋3O224596X2/3245:96=X:2/3X=245*2/96*3分解的质量分数为：(245*2/96*3)/3=56.7%。答：分解的质量分数是56.7%。点拨：此题可用归一法，把质量不变的MnO2的质量假定为1g。用归一法是把被研究的物质或相关的物质假定为1入手进展求解的解题方法，该法运用于解题数据缺乏或无数据时，常能收到出奇制胜的效果。5．答案：C

点拨：混合物完全分解后，KCl的质量由a克变为2a克，则由KClO3分解产生的KCl质量是a克。这些KClO3中的Cl元素的质量应等于KCl中Cl元素的质量。应选C．6．答案：B

点拨：此题可用差量法来解答。被CuO复原成Cu，失去氧后固体的质量减少，差量为〔a－b〕克。7．答案：那块小“石头〞不是普通的石头，它叫电石，化学名称叫碳化钙。电石遇水发生剧烈的化学反响，生成氢氧化钙和乙炔：〔乙炔〕乙炔是一种很容易燃烧的气体，燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。根据化学方程式计算题归类根据化学方程式进展计算的解题提示：①首先要认真审题，理清思路，确定解题方法，严格按照解题步骤求解；②要正确书写化学方程式，检查反响物、生成物的化学式以及相对分子质量是否正确；③化学方程式表示的是纯洁物之间的质量关系，因此应把不纯物质的质量换算成纯洁物的质量，把体积换算成质量，方可代入化学方程式计算；④要注意反响中的条件如“充分反响〞、“完全反响〞、“恰好反响〞、“足量〞、“过量〞等关键性词语，以便作出正确的判断。一、反响物、生成物均为纯洁物的计算例1〔2006年·重庆〕煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境，计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。分析：设生成的质量为x。3264400gx解得技巧点拨：该类试题是根据化学方程式计算的根基题，只要同学们认真审题，按照化学方程式的计算步骤〔设、写、标、列、求、答〕进展计算，便可完成。二、反响生、生成物均为不纯物的计算例2〔2006·宿迁〕某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙〔〕，是为了解决鱼塘中氧气缺乏的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反响的原理：，且与的化学性质非常相似。〔1〕写出与反响的化学方程式：____________。〔2〕该同学为测定这种固体中的质量分数，称取样品参加到足量的水中，结果生成〔假设样品中其他成分与水不反响〕。请你帮助计算该样品中的质量分数。分析：〔1〕与的化学性质非常相似，因此与反响后也会生成对应的碱及氧气，然后正确书写化学式，配平化学方程式即可：。〔2〕设20g样品中的质量为x。14432X3.2g144：32=x：3.2g解得该样品中的质量分数为。技巧点拨：此题是信息型化学方程式的计算。对该类试题，首先要仔细读题，对题中给出的信息完全理解，在此根基上完成知识的迁移；其次，按物质质量分数〔或纯度〕=，便可求解。三、涉及巧解的计算例3〔2006年·莱芜〕有一种含与的混合物，测得其中钙元素的质量分数为，取该混合物16g经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成，则生成的质量为〔〕A.3.7gB.7.4gC.14.8gD.22.2g分析：根据变化前后钙元素的质量不变可进展简便计算。设的质量为x，则：，解得。故C选项正确。技巧点拨：该题中发生的反响较多，因此，在遇到该类试题时，要冷静思考，严格审题，抑制思维定式，做到巧思妙解，抓住某元素的质量守恒这一关键。在用此法解决问题时，一定要注意反响物中的某种元素应完全转化为生成物中的该元素，然后确定质量关系求解。四、涉及实验数据的计算例4〔2006年·广安〕某课外活动小组为了测定铜铁合金〔铜和稀硫酸不反响〕中铁的质量分数，现取铜、铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分为4次逐滴参加到样品中，每次充分反响后测得剩余固体质量见下表：次数1234参加稀硫酸质量/g20.020.020.020.0剩余固体质量/g17.214.413.013.0〔1〕20.0g铜铁合金中，铜的质量为________g。〔2〕铜铁合金中，铁元素的质量分数为________。〔3〕20.0g稀硫酸溶液中溶质的质量。分析：这是一道数据分析题，根据稀硫酸的量在不断增多，但剩余固体的质量变为13.0g后不再减少，可以确定样品中含的质量为，从而求得：铁元素的质量分数为。因为第一次参加稀硫酸时，稀硫酸完全反响，因此根据第一次反响的铁的质量：就可进展计算。解：设称硫酸中溶质的质量为x。56982.8gx56：98=2.8g：x解得技巧点拨：解答该类试题时，首先要明确该题中的实验所研究的问题是什么，其反响原理是什么；其次要仔细分析结合图表数据所表示的质量变化规律；然后，再从图表中提取有关的数据〔正好反响的数据组〕进展比照、计算，最后解答所要探究的问题。课题3利用化学方程式进展简单计算[学海导航]一、内容标准：1、利用化学方程式进展简单的计算2、能认识化学变化中的定量计算在生产和生活中的应用，开展标准严谨的科学精神。二、例题解析：例题1：将红磷在氧气中燃烧生成7.1g的五氧化二磷，如果所需氧气完全由高锰酸钾分解得到，至少需要多少克的高锰酸钾分析：此题涉及到两个化学反响，KMnO4分解和红磷在O2中燃烧，如果分步求解，先求出生成7.1gP2O5需要多少克氧气再求出生成这些O2需要多少克的KMnO4，经过两次计算对比繁琐，但这两个反响通过O2存在一定的联系，KMnO4的分解产物O2是红磷燃烧的反响物，因此可通过两个反响的化学方程式找出KMnO4与P2O5在量方面的关系式。2KMnO4eq\o(\s\do-4(△),\s\do4(＝))K2MnO4+MnO2+O2↑①4P+5O22P2O5②将①×5与②叠加可得关系式：10KMnO4~5O2~4P~2P2O5简化后可得5KMnO4~P2O5然后用关系式可一步求解。解：设至少需要KMnO4的质量为χg。有关化学方程式2KMnO4eq\o(\s\do-4(△),\s\do4(＝))K2MnO4+MnO2+O2↑4P+5O22P2O5关系式5KMnO4~P2O55×158142χ7.1g5×158142χ7.1gχ39.5g5×158×7.1gχ39.5g142答：至少需要KMnO439.5g。例题2：把枯燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中加热制取氧气，待反响一段时间后停顿加热，将试管冷却，称得剩余固体物质的质量为45.2g，计算①反响中生成多少克氧气②45.2g剩余物中含有哪些物质各是多少克分析：由于反响后生成的氧气脱离了反响体系而逸出故原高锰酸钾的质量与反响后剩余固体物质的质量之差，就是反响中生成的氧气的质量，然后再根据KMnO4分解的化学方程式和生成O2的质量，求出剩余固体物质中K2MnO4和MnO2的质量，同时也要求出分解的KMnO4的质量，判断出KMnO4是否完全分解。如果KMnO4完全分解则剩余固体是K2MnO4和MnO2的混合物，如果KMnO4有剩余，则剩余固体是KMnO4，K2MnO4和MnO2的混合物。解：反响后生成O2的质量为50－45.2==4.8g设参加反响的KMnO4的质量为χg，反响生成K2MnO4的质量为yg，生成MnO2的质量为zg。2KMnO4eq\o(\s\do-4(△),\s\do4(＝))K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732χyz4.81978732χyz4.8g47.4gχ316×4.8g47.4gχ32y29.55g197×4.8gy29.55g32z13.05g87×4.8gz13.05g32反响后剩余KMnO450g－47.4g==2.6g答：①反响后生成4.8gO2②29.55gK2MnO4，13.05gMnO2[根基训练]1.加热6g高锰酸钾可制得多少g氧气2.电解9千克的水能生产多少千克的氢气同时生产多少千克的氧气3.工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要制得10t氧化钙，需要碳酸钙多少t4.要得到32g二氧化硫，需要多少克硫参加反响5.制取142g五氧化二磷，需要磷多少g需要氧气多少g这些氧气在标准状况下的体积是多少升(在标准状况下ρO2==1.43g/L)6.消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸，某种消化药品的标记如右图所示，医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为每日3次每次2片，试计算：Stomachease帮助消化Stomachease帮助消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁(计算结果取整数，2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O)7.中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运发动于今年3月21日13：40成功登顶，假设每名运发动冲顶消耗自带的液氧4.8kg，求：①这些氧气在标准状况下的体积是多少升(标准状况下氧气的密度为1.43g/L)②假设在实验室用高锰酸钾为原料制取一样质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾③用这种方法给登山运发动供氧，是否可行简述理由。8.有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，求该样品中过氧化氢的质量分数。[拓展探究]1.实验室现需1.12L纯洁的氧气(标准状况下，氧气的密度是1.429g/L)，某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氯化钾。下表为该同学实验的有关数据：实验1.12收集L氧气后试管内固体剩余物的质量充分加热后试管内固体剩余物的质量7.98g6.92g问该同学最多能回收多少克二氧化锰(结果准确到0.01g)2.实验室将16g硫在给定的质量的氧气中燃烧，有如下数据：给定O2的质量/g101516202432生成SO2的质量/g203032323232观察分析表中数据，可以得到的结论是：___________________________________________________________________________________________________________________。3.燃烧含硫的煤和燃放烟花爆竹都会产生污染空气的SO2，大局部城市明文规定制止燃放烟花爆竹，但一些中、小城镇和农村仍在春节期间燃放放烟花爆竹，对环境造成了污染，假设3天内燃放20亿爆竹，平均每只爆竹产生0.05gSO2，则10亿爆竹产生的SO2相当于燃烧含硫2%的煤多少吨4.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑今有甲、乙、丙、丁四位同学用Zn与稀硫酸反响，所得相关数据如下(实验中的误差可忽略不计)：甲乙丙丁取用稀硫酸质量/g100100100200参加锌的质量/gχ1.25χ2χ2χ生成氢气的质量/g0.40.50.60.8计算：①甲同学参加金属锌的质量是多少克②其中稀硫酸中所含纯H2SO4的质量是多少克[反思评价]有关的相对分子质量：Cu－64H－1O－16K－39Cl－35.5Zn－651.计算以下物质的相对分子质量：O2：_______________________________CuO：________________________________H2O：______________________________2KMnO4：______________________________2.计算以下化学方程式中物质之间的质量比：电解2KMnO4eq\o(\s\do-4(△),\s\do4(＝))K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O======2H2↑+O2↑电解[想一想]根据上述化学反响中各物质之间的质量比，化学反响中某一物质的质量，能否求另一个物质的质量。3.3g碳在足量的氧气中充分燃烧，生成物的质量是多少克4.agH2O2与2gMnO2混合，完全反响后有残留物质bg，求生成的氧气的质量是多少克5.某班同学在实验室将14g硫在一定量的氧气中燃烧，记录如下数据：实验次序123氧气的质量/g4.514.018.0二氧化硫的质量/g9.028.028.0分析数据答复以下问题：⑴在这三次实验中，第__________次刚好完全反响。⑵在第______次实验中硫有剩余，剩余____________g；在第______次实验中氧气有剩余，剩余________g。假设将剩余的硫在氧气中燃烧，可生成二氧化硫________g。6.在食盐中参加适量的碘酸钾(KIO3)可有效的防治碘缺乏症，从2001年10月1日起我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量应在0.06~0.08g之间，某研究小组称取食盐样品100g，参加足量的碘化钾发生如下反响：KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质0.0254g，请计算1000g样品中KIO3的含量并判断样品是否符合国家标准。7.饲养欣赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱，空运欣赏鱼必须密封。为了鱼的吸氧问题，可在水中参加过氧化钙(化学式CaO2)过氧化钙与水反响生成氢氧化钙与氧气。⑴写出过氧化钙与水反响的化学方程式：____________________________