新高考化学复习阶段检测练化学反应原理课件

阶段检测练化学反应原理一、选择题1.

(2023江西吉安三中一模,11)下列热化学方程式正确的是

(

)A.已知2C(s)+2O2(g)

2CO2(g)

ΔH=akJ·mol-1,2C(s)+O2(g)

2CO(g)

ΔH=bkJ·mol-1,则a<bB.CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0C.稀溶液中,HCl和NaOH反应生成1mol水的ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应

的ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2

(g)

CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ·mol-1

A2.

(2024届重庆八中期中,7)25℃时,苯胺(C6H5NH2)的电离平衡常数Kb=4×10-10,lg2=0.3。下列说法错误的是

(

)A.苯胺的电离方程式为C6H5NH2+H2O

C6H5N

+OH-B.0.01mol/L的苯胺溶液的pH约为8.3C.升高温度,苯胺的电离程度增大D.稀释0.01mol/L的苯胺溶液,所有的离子浓度均减小D3.

(2022江苏,10,3分)用尿素水解生成的NH3催化还原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)

4N2(g)+6H2O(g)下列说法正确的是

(

)A.上述反应ΔS<0B.上述反应平衡常数K=BC.上述反应中消耗1molNH3,转移电子的数目为2×6.02×1023D.实际应用中,加入尿素的量越多,柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小4.

(2020浙江1月选考,21,2分)一定温度下,在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)

3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示:n/molt/min

n(A)n(B)n(C)02.02.405

0.9101.6

15

1.6

下列说法正确的是

(

)A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L-1·min-1B.该反应在10min后才达到平衡C.平衡状态时,c(C)=0.6mol·L-1D.物质B的平衡转化率为20%C5.

(2020海南,6,2分)NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体,常温常压下它们之间的反应:CO(g)+NO(g)

CO2(g)+

N2(g)ΔH=-374.3kJ·mol-1

K=2.5×1060,反应速率较小。有关该反应的说法正确的是

(

)A.K很大,NO与CO在排入大气之前就已反应完全B.增大压强,平衡将向右移动,K>2.5×1060C.升高温度,既增大反应速率又增大KD.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准D6.

(2024届广东深圳宝安一调,14)乙烯水合法制乙醇的反应机理如下,能量与反应进程关系如图所示。下列叙述不正确的是

(

)

CA.第①步反应是吸热反应,第②③步反应是放热反应B.总反应速率由第①步反应决定C.第①步反应过程中,只有碳碳键断裂和碳氢键形成D.第③步的反应为

+H2O

+H3O+

7.

(2024届山东省实验中学一诊,10)根据HX的水溶液能量循环图:下列说法不正确的是

(

)A.由于氢键的存在,ΔH1(HF)>ΔH1(HCl)B.已知HF气体溶于水放热,则ΔH1(HF)<0C.相同条件下,ΔH2(HCl)>ΔH2(HBr)D.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6

B8.

(2021辽宁,13,3分)利用

(Q)与

(QH2)电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极,溶液不能通

过。下列说法错误的是

(

)CA.a为电源负极B.溶液中Q的物质的量保持不变C.CO2在M极被还原D.分离出的CO2从出口2排出9.

(2023河南濮阳一模,13)H2R为某二元有机弱酸。常温下,在保持c(HR-)=0.01mol·L-1的Na2R和NaHR的混合溶液中,若用pR、pH2R表示-lgc(R2-)、-lgc(H2R),则不同溶液

中的pR或pH2R与pH的关系曲线如图所示。下列说法中正确的是

(

)DA.XY所在的曲线是pR与pH的关系曲线B.常温下,

(H2R)的数量级为10-5C.Y点对应的pH=4.7D.溶液中存在c(R2-)·c(H2R)=10-7

二、非选择题10.

(2024届山西运城开学考,19,节选)CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中CO2转换为CH3OH被认为是最可能利用的路径,该路径涉及反应如下:反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1=-49.4kJ/mol反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)

ΔH2>0请回答下列问题:(1)若已知H2和CO的燃烧热,计算反应Ⅱ的ΔH2,还需要的一个数据为

。(2)在催化剂条件下,反应Ⅰ的反应机理和相对能量变化如图(吸附在催化剂表面上的

粒子用*标注,TS为过渡态)。完善该反应机理中相关的化学反应方程式:OH*+

H2(g)

;以TS2为过渡态的反应,其正反应的活化能为

eV。答案

(1)H2O(g)

H2O(l)的ΔH(2)H2O*1.3011.

(2024届辽宁辽阳9月月考,18)甲醇和乙醇是可再生能源,具有广泛的发展前景。回答下列问题:(1)C2H5OH催化氧化可制得H2。主要反应如下:反应Ⅰ2C2H5OH(g)+3O2(g)

4CO2(g)+6H2(g)

ΔH1=-552.0kJ·mol-1;反应Ⅱ2C2H5OH(g)+O2(g)

4CO(g)+6H2(g)

ΔH2=+28.2kJ·mol-1。还可能发生下列副反应:反应ⅢCO2(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(g)

ΔH3=-164.8kJ·mol-1;反应ⅣCH4(g)

C(s)+2H2(g)

ΔH4=+74.8kJ·mol-1;反应ⅤCO(g)+H2(g)

C(s)+H2O(g)

ΔH5=-114.8kJ·mol-1。研究发现,在实验条件下,乙醇的转化率均接近100%。1×105Pa下,氧醇比为0.6时,部分

气体产物(H2、CO、CO2和CH4)的平衡分压p[p(H2)=

×p总]随温度的变化如图所示(已知:用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数Kp)。①反应2CO(g)+O2(g)

2CO2(g)的ΔH=

。②图中

(填“曲线1”或“曲线2”)表示CO的平衡分压随温度的变化。③720K时,反应Ⅳ的Kp=

;积碳会覆盖固体催化剂的活性点位,使固体催

化剂的活性降低,从1000K开始继续升高温度,固体催化剂的活性先增强后减弱的原

因是

。(2)CO2和H2合成甲醇。反应为CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1=-49.4kJ·mol-1。在恒温恒压条件下,CO2和H2按体积比1∶3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催

化反应器(B)中反应,测得相关数据如下表。反应器1.8MPa、260℃CO2平衡转化率甲醇的选择性达到平衡的时间(s)普通反应器(A)25.0%80.0%10.0分子筛膜催化反应器(B)>25.0%100.0%8.0已知:ⅰ.分子筛膜催化反应器(B)具有催化作用、分离出部分水蒸气的双重功能;ⅱ.CH3OH的选择性=

×100%。①在普通反应器(A)中,下列能作为上述反应达到平衡状态的判据是

(填字母)。A.气体压强不再改变B.气体的密度不再改变C.v正(CO2)=3v逆(H2)D.各物质浓度比不再改变②在反应器(B)中,CO2的平衡转化率明显高于反应器(A),原因可能是

。答案

(1)①-290.1kJ·mol-1②曲线1③2×104Pa一开始,升高温度使反应Ⅴ逆向移动,积碳的量减少,接触面积增大,继续升高温度,CH4

分解生成大量积碳,接触面积减小(2)①BD②在反应器(B)中,能分离出部分水蒸气,导致平衡正向移动12.

(2022福建,13,13分)异丙醇(C3H8O)可由生物质转化得到,催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯(C3H6)的工业化技术已引起人们的关注。其主要反应如下:Ⅰ.C3H8O(g)

C3H6(g)+H2O(g)

ΔH1=+52kJ·mol-1Ⅱ.2C3H6(g)

C6H12(g)ΔH2=-97kJ·mol-1

回答下列问题:(1)已知2C3H8O(g)+9O2(g)

6CO2(g)+8H2O(g)

ΔH=-3750kJ·mol-1,则C3H6(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为

。(2)在1350℃下,刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表:反应时间/μs04812t20H2O浓度/ppm024403200360040004100①4~8μs内,

(C3H8O)=

ppm·μs-1;②t

16(填“>”“<”或“=”)。(3)在恒温刚性密闭容器中,反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是

(填标号)。a.H2O(g)的分压不变b.混合气体密度不变c.n(C3H6)=2n(C6H12)d.v正(H2O)=v逆(C3H8O)(4)在一定条件下,若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%,则丙烯的产率为

。(5)如图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时lgQp与温度的关系曲线。[已知:对于可逆反应aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g),任意时刻Qp=

,式中p(X)表示物质X的分压]①在350℃恒压平衡体系中充入少量水蒸气时,反应Ⅰ的状态最有可能对应图中的

点(填“甲”“乙”或“丙”),判断依据是