新高考化学复习专题二物质的量教学课件

专题二物质的量考点1物质的量和气体摩尔体积一、相关概念1.物质的量:表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n,单位为mol(摩尔)。

该物理量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中子、质子、电子等。2.阿伏加德罗常数:1mol任何粒子的粒子数,符号是NA,单位为mol-1。国际上规定,1

mol粒子集合体所含的粒子数,约为6.02×1023。阿伏加德罗常数(NA)、微粒的数目(N)与物质的量(n)的关系为N=n·NA。3.摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量,符号是M,常用单位是g/mol或g·mol-1。

1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量(M)、物质的质量(m)与物质的量(n)的关系为m=n·M。4.气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积,符号是Vm,常用单位为L/mol或L·mol-1。它的大小与温度、压强有关,在标准状况(0℃,101kPa)下,Vm≈22.4L·mol-1。气体摩尔体积(Vm)、气体体积(V)与物质的量(n)的关系为V=n·Vm。注意

气体摩尔体积只适用于气体。非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1,

也可能不是22.4L·mol-1。二、以物质的量为中心的各物理量的换算关系三、阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子(或物质的

量相同)。注意

同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等,但各自的原子总数不一定相等。2.阿伏加德罗定律的推论条件结论同温、同压气体的体积与其物质的量成正比:

=

气体的密度与其摩尔质量成正比:

=

同温、同体积气体的压强与其物质的量成正比:

=

注意

以上结论可通过pV=nRT、n=

及ρ=

导出。考点2物质的量浓度一、物质的量浓度的概念及简单计算1.物质的量浓度:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理

量。符号是cB,常用单位为mol/L或mol·L-1。2.物质的量浓度的简单计算(1)利用公式计算:cB=

。(2)利用溶质B的质量分数(ω)和溶液的密度(ρ)计算:cB=

(密度单位为g·cm-3,摩尔质量单位为g·mol-1)。(3)有关溶液稀释的计算:根据稀释前后溶液中溶质质量不变,即物质的量不变进行计算,c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。二、一定物质的量浓度溶液的配制1.以配制NaCl溶液为例。所需仪器:天平、量筒、药匙、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶

头滴管。2.配制步骤配制溶液八字方针:算→量→溶→冷→移→洗→定→摇。3.注意事项(1)容量瓶的常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。选择容量瓶时应遵循“大而近”原则,即容量瓶的容积应等于或略大于所配溶液的体积,例如

配用240mL某溶液,则应选择250mL容量瓶来配制溶液。(2)容量瓶使用前要先检查是否漏水。(3)转移溶液时,溶液的温度应为室温;玻璃棒下端要靠在刻度线以下。转移溶液后应

洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液也要转移到容量瓶中。(4)加蒸馏水定容时若不慎超过刻度线,应重新配制。(5)容量瓶不干燥及定容摇匀后液面低于刻度线,均对溶液浓度无影响。4.误差分析引起误差的操作nVc用量筒量取待稀释溶液时仰视读数增大不变偏大定容时俯视容量瓶刻度线不变减小溶液未冷却就转入容量瓶进行定容不变减小药品和砝码位置颠倒(使用游码)减小不变偏小药品已潮解或含有其他杂质减小不变用量筒量取待稀释溶液时俯视读数减小不变转移时有少量液体洒在容量瓶外减小不变没有洗涤烧杯和玻璃棒减小不变定容时仰视容量瓶刻度线不变增大定容时蒸馏水加多后用滴管吸出减小不变定容摇匀后又补加蒸馏水至刻度线不变增大1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)1molOH-与1mol—OH含有的电子数均为10NA。

(

)(2)在标准状况下,1mol气体的体积约是22.4L,在非标准状况下,1mol气体的体积一定

不是22.4L。(

)(3)在标准状况下,1molSO2与1molSO3的体积相同。

(

)(4)将4gNaOH固体溶于1L水中所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1mol·L-1。

(

)(5)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶液中溶质的质量分数为25%。(

)×××××(6)配制950mL2mol·L-1的Na2CO3溶液时,应称取Na2CO3固体201.4g。

(

)(7)在容量瓶中先加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸。

(

)(8)定容摇匀后液面低于刻度线,无需处理。

(

)××√2.下列说法正确的是

(

)①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L。②0.5molH2所占体积为11.2

L。③标准状况下,1molH2O的体积为22.4L。④标准状况下,28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L。⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1。⑥标准状况下,

体积相同的气体所含的分子数相同。A.①③⑤B.④⑥C.②④⑥D.①④⑥B3.某实验需要用到480mL0.1mol·L-1FeSO4溶液。下列说法正确的是

(

)A.配制溶液时选择480mL容量瓶B.用Na2O2可检验样品是否变质C.转移溶液时,玻璃棒紧靠在容量瓶刻度线下方D.定容时仰视刻度线,所配制溶液浓度偏大C考法

考查阿伏加德罗常数时的常见设题陷阱与阿伏加德罗常数(NA)相关的正误判断通常以选择题的形式出现。此类试题中

常见的设题陷阱有以下几类:陷阱1温度和压强给出气体体积时,一定要特别关注是否为标准状况,若不是标准状况又未给出对应条

件下的Vm,则此时无法计算具体数值。但若所给的量为质量或物质的量,则不必考虑

温度、压强的影响。如给出“46gNO2与N2O4的混合气体”则不用考虑其他条件,直

接计算。陷阱2物质的聚集状态气体摩尔体积适用的对象为气体(包括混合气体)。标准状况下不是气体的常见物质

有:H2O、C2H5OH、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、Br2、NO2、SO3、CS2、碳原子数大

于4的烃(例如苯)等。如给出“标准状况下,22.4LHF”,则要考虑标准状况下,HF是否

是气体。陷阱3物质的微观结构①注意某些物质分子中的原子个数,如He等稀有气体(单原子分子)、臭氧(O3)、白磷

(P4)等。②注意一些常见物质中的化学键数目,如1mol金刚石中含2molC—C键,1mol石墨中

含1.5molC—C键,1mol晶体硅中含2molSi—Si键,1molSiO2中含4molSi—O键,1mol白磷中含6molP—P键等。③注意稀有气体中不含共价键。④注意物质中的粒子种类与个数,如Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2,CaC2中阴、阳

离子个数比为1∶1,NaHSO4固体中阴、阳离子个数比为1∶1。⑤注意核反应中,遵循质子数守恒、质量数守恒。陷阱4物质间的反应①可逆反应不能进行到底,常见的可逆反应(或过程)有:2NO2

N2O4、H2+I2

2HI、N2+3H2

2NH3、2SO2+O2

2SO3、Cl2与H2O反应、弱电解质的电离、盐类的水解、酯化反应等。②某些反应与反应物的浓度、温度等有关,如MnO2与浓盐酸反应、Cu和浓硫酸反应

等,当浓酸变稀酸时,反应不再进行;常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化等。③氧化的先后顺序,如将Cl2通入FeI2溶液中,Cl2先氧化I-再氧化Fe2+,具体转移电子的数

目,要结合Cl2的量计算。④注意热化学方程式中的ΔH为反应完全的热效应,可逆反应不能进行到底。陷阱5电子转移的数目①发生歧化反应,如Na2O2与CO2、H2O反应;Cl2与NaOH反应;NO2与H2O反应等。②注意反应物的量,如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,Fe与少量硝酸反应生成Fe2+。陷阱6溶液中的微粒数目①给出溶液浓度或pH,计算溶液中某种微粒的数目,必须给出溶液体积才能计算,还要

注意是否发生电离或水解;同时注意温度对KW的影响。②计算水溶液中H、O原子数目时,要考虑溶剂水中H、O原子数目。陷阱7胶体粒子的组成胶体粒子的组成有两类,一类如Fe(OH)3胶体的粒子,是由若干个Fe(OH)3聚集在一起形

成的,故1molFe3+形成Fe(OH)3胶体时,胶体粒子数目小于NA;另一类如淀粉、蛋白质等

高分子,单个分子即胶体粒子。例(2023河北唐山二模,4,改编)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.标准状况下,22.4L氧气所含的质子数为8NAB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC.向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数目为0.02NAD.常温下pH=2的H3PO4溶液中c(H+)-c(OH-)=c(H2P

)+c(HP

)+c(P

)+c(H3PO4)

解题导引

要熟记常见物质中所含化学键的数目,如1mol白磷(P4)中含P—P的数目为6NA,1mol金刚石(晶体硅)中含C—C(Si—Si)的数目为2NA,1molSiO2中含Si—O的数

目为4NA等;比较溶液中阳离子或阴离子浓度的大小关系,要注意电荷守恒、元素守恒

及其综合应用。

解析

1个O2分子中含有16个质子,标准状况下,22.4LO2为1mol,所含质子数为16NA;单层石墨中1个碳原子被3个六元环共用,则1个六元环实际占有的碳原子数为2,则12g

即1