沪教版初中化学九年级第3章《物质构成的奥妙》课堂练习及教学设计

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第一节第一课时《构成物质的基本微粒》

一、自主先学

1.物质是由微粒构成的

宏观上，物质都是由______组成的；微观上物质都是由_________构成的，构成物质

的微粒有、和离子。

2.微粒是不断运动的

蔗糖在热水中溶解较冷水中（填快或慢），说明温度越高，微粒运动的速率就

越o

3.微粒之间有空隙

（1）将5mL酒精加到5mL水中，得到的酒精溶液体积小于10mL。这说明

（2）取2支大小相同的注射器，分别吸入等体积的空气和水，封闭针筒吸入口后，

用力推动活塞。吸入（填空气或水）的那支注射器活塞易被压缩。这说明气体

物质中微粒之间的空隙，比液体物质中微粒之间的空隙（填大或小），所以

体更易被压缩。

（3）水受热变成水蒸气后体积膨胀，因为微粒之间的空隙变_______。

二、合作助学

实验1：向盛有少量蒸储水的小烧杯中滴入2〜3滴酚酿试液，再向其中加少量的浓氨水。

现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色

说明：酚醐试液遇蒸馀水不能变色，而酚醐试液遇浓氨水后变红。

实验2：重新配制酚献与水的混合溶液A,在另一烧杯B中加入3〜5mL的浓氨水，用大烧

杯罩在一起。

现象：溶液A逐渐变红

原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酷试剂变红。

（交流与讨论）A中浓氨水滴入后溶液变红。为什么实验B中两杯溶液并没混合，而酚

献试液也变红？从这个实验说明了微粒具有什么特性?

（小结）构成物质的微粒是在不停的运动的。

（讨论）举出日常生活中说明微粒是在不断地运动的的事例？

实验2：30cm长的玻璃管中先放一半水，然后再放一半酒精，充分混合后，观察液面变

化。

【提问】为什么混合后的体积小于两者之和？

实验3：用注射器压缩水和空气。

【提问】为什么水不易被压缩，而空气很容易被压缩

（小结）构成物质的微粒之间有一定的间隙。固体、液体微粒间的间隙较小，而液体微粒

间的间隙较大，所以，空气易被压缩，在而水不易被压缩。

小结：

1、物质是由极其微小的微粒构成的

2,微粒是在不断运动的

3、微粒间存在一定间隙

三、拓展导学

（阅读）P64：图3-5不同微粒构成的物质

四、检测促学

1、汽车开过去，闻到汽油味，这是因为（）

A、构成汽油的微粒有质量B、构成汽油的微粒体积很小

C、构成汽油的微粒在不断地运动D、构成汽油的微粒之间存在空隙

2、某学生在实验时发现将100亳升的水和100毫升的酒精相混合，总体积小于200毫升,

因为（）

A构成物质的微粒之间有一定的空隙B、混合后微粒变小了

C、混后后形成了新的微粒D、微粒在不断地运动

3、装开水的保温瓶有时候会跳出来，为什么？

4、如下图所示，将滴有酚酰试液的滤纸放在试管中，

试管口塞上一团棉花。__________试管、

（提示：酚献遇氨水变红色）1方#棉花

（1）用胶头滴管吸取浓氨水，滴在棉花上（10~15滴）。!\一

胶头滴管的用途是。滤纸条酚酸试液

（2）实验中，观察到的现象是,

这说明了。

（3）实验中，往往在试管的下面放一张白纸，白纸的作用是。

（4）某学生做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的棉花却变成了红色。

导致这种现象产生的错误操作可能

是，

这一实验还说明，两种试剂中具有挥发性

五、反思悟学

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第一节第二课时《构成物质的基本微粒》

一、自主先学

1.构成物质的微粒有三种

(1)有的物质是由离子构成的。如：食盐。

(2)有的物质是由原子直接构成的。如：各种金属、和稀有气体。

(3)有的物质是由分子构成的。如：氧气、水和o

2.分子、原子的基本特征

(1)它们都很,都在不断,微粒之间都有0

(2)分子由原子构成

(3)原子和分子的根本区别：在化学变化中，分子可以分成,而原子不能

再，原子只能重新组合成新的分子(这也是化学变化的本质特征)。

二、合作助学

(联想与启示)

电解水可以得到氧气和氢气，氧气、氢气和水各有自己独特的性质，为什么水不再具有氧

气、氢气的性质？

小结：构成水、氧气、氢气的微粒是不同的，不同的微粒性质不相同。电解水时，构成水

的微粒发生了改变，产生了氧气、氢气的微粒，因而水不再具有氧气、氢气的性质。

活动探究：

观察课本图3-5、图3-8,认识氢分子、氧分子、水分子、二氧化碳分子的模型，领悟它

们是不同的微粒。感知水由大量的水分子聚集而成，由大量的氢分子聚集成氢气，氧气由

大量的氧分子构成。领悟当氢气在氧气中燃烧时，氢分子与氧分子化合成水分子，水分子

不再具有氢分子和氧分子的性质。

(讨论)在“水的电解”和“水的沸腾”中，水分子分别发生的怎样的变化？

思考：水通电分解这一实验，说明了水分子在化学变化中可以再分，结合课本水分子分解

的模拟图，思考在水电解的过程中，发生变化的是什么，不变的微粒是什么？

1、在化学变化中，反应物的分子先分开，分成原子，然后原子重新组合，组成新分子(生

成物的分子)；在物理变化中，物质的分子本身不变，只是分子的运动速率和分子间间隙

变了。

2、分子和原子的有何区别和联系？

小结：分子是由原子构成的。分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分,

分成原子，而原子不能再分。原子是化学变化中的最小微粒。对于由分子构成的物质来说,

分子是保持物质化学性质的最小微粒。

三、拓展导学

1、在化学变化中，反应物的分子先分开，分成原子，然后原子重新组合，组成新分子（生

成物的分子）；在物理变化中，物质的分子本身不变，只是分子的运动速率和分子间间隙

变了。

2、分子和原子的有何区别和联系？

小结：分子是由原子构成的。分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，

分成原子，而原子不能再分。原子是化学变化中的最小微粒。对于由分子构成的物质来说,

分子是保持物质化学性质的最小微粒。

四、检测促学

1.构成物质的基本微粒有、和。即有的物质是由

构成的，如;有的物质是由构成的，如;

有的物质是由________构成的，如；

2.比较原子、分子的区别和联系

质体运动状况有无间能否构成物质

量积隔

分子

原子

区别和联系

3.由水分子分解示意图可以得出结论:

（1）分子是由原子构成的，如一个水分子是由构成的；氧

分子是由构成的;氢分子是由构成

的。

（2）在化学变化中，分子而原子（填“可分”或“不可分”）；

（3）在化学变化中，分子的种类而原子的种类（填“改变”或''不

改变”）；

（4）化学变化的实质是构成物质的分解成,而再重新

组合成;

（5）由此可见，分子和原子的根本区别是。

五、反思悟学

分子、原子和离子之间的关系，可以用下图简明的表示出来：

结人—＞铜、铁等

r\----二第一＞物质，如--------＞稀有气体

/百、——＞金刚石、硅等

、结合.百全建裳＞物质，如氧气等

口、得失=士递生物质，如食盐等

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第一节第三课时《构成物质的基本微粒》

一、自主先学

1.原子的构成

(1)原子还可以再分

原子是由带的原子核和带的核外电子构成的。两者所带的电

量_________,电性，因而原子呈电中性。

(2)原子核在原子中所占的体积非常小，但原子的质量主要集中在________上。核

外电子因为质量更小，所以能在核外空间作运动。

(3)原子核又是由子和中子构成。

在原子内，核电荷数=数=数

2.原子的质量

原子的质量很小，使用极不方便，国际上统一使用表示原子质量。

相对分子质量(符号Mr)

相对分子质量等于构成分子的各的相对原子质量的总和。

3.离子(以氯化钠的形成为例)

每个钠原子1个电子，形成钠离子(符号是Na+,属于阳离子)；每个氯

原子1个电子，形成氯离子(符号是C「，属于阴离子)。Na+和C「相互作用，

就构成了NaCL所以说氯化钠是由___________和构成的。

二、合作助学

体会想象：结合课本图3-13,想象原子的结构。

提示：原子核的体积十分小，若将原子的体积放大成一个大型体育中心，而原子核只相

当于一只蚂蚁般大小。由于电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。

猜一猜：原子核能被打开吗？原子核是由哪些微粒构成的？它们的带电情况如何？

提示：原子弹的成功研制以及核电站发电的原理都是利用原子核被打开时，释放的巨大

能量。

原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。

「质子(+)

原子核（+）

中子（氢原子核内没有中子）

原子

电子（-）

相对分子质量等于构成分子的各的相对原子质量的总和。

例如，每个氧分子由个原子构成，故氧分子的相对分子质量

Mr（02）=;每个二氧化碳分子由一个—原子和个原子构成，故

二氧化碳分子的相对分子质量Mr（CO2）=.

三、拓展导学

相对原子质量（符号Ar）

精确计算：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比就

是这种原子的相对原子质量。

简便计算：相对原子质量七质子数+中子数

四、检测促学

1、下列关于原子的叙述中，正确的是（）

A、原子的质量主要集中在原子核上

B、原子中质子数一定等于中子数

C、原子一定由质子、中子、电子三种微粒构成

D、原子中质子数一定大于中子数

2、化学反应前后必定改变的是（）

A、原子的种类B、分子的种类C、原子的质量D、原子的数目

3、一种元素的离子变成原子发生的变化是（）

A、一定得到电子B、一定失去电子

C、可能得到电子也可能失去电子D、不得电子也不失去电子

4、用数字和符号表示下列微粒

氢原子钠离子2个镁离子

氨气分子2个氧分子碳酸根离子

五、反思悟学

下表列出了几种原子的构成情况，从表中你能获得哪些信息？

原子种类原子核核外电子数

质子数中子数

氢11

碳666

氧888

钠111211

氯171817

小结：①不是所有的原子都有中子

②原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；

③不同种类的原子，其核内质子数与核外电子数不同。

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第二节第一课时《组成物质的化学元素》

一、自主先学

1.元素的概念

元素是具有的同一类原子的总称。例如：二氧化碳、一氧化碳、水的分

子中都含有氧原子，这些氧原子就是同一类原子，我们称之为氧。目前发现元

素100多种，可以简单分为金属元素、和稀有气体元素。注意：元素不能说“个

数”。

2.元素可以用元素符号表示

元素符号用1个或2个字母表示，第一个字母,第二个。

二、合作助学

1.元素：

(1).概念：具有相同的核电荷数(即：核内质子数)的同一类原子总称元素。

(2).一种元素与另一种元素本质的区别是质子数不同。

到目前为止，人们在自然界中发现的元素有90余种，人工合成的元素有20多种。

练一练：二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙等物质中都有什么元素？由此可见，一百余种元素

组成的物质种类(填”等于”或“远远大于”)100余种。

2.元素的表示方法一一元素符号

阅读领悟：领悟教材表3-4元素符号的表示方法及用元素符号表示元素所带来的方便。

(1).元素符号的书写：用大写字母；若该符号由两个字母组成，第一个字母大写，第二

个字母小写。

（2）.元素符号意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。若用表示多个原子，则

在元素符号前加适当的系数。

如：5个铁原子,3个氢原子,10个铜原子,

钠元素,氯元素,一个氧原子。

（1）.用元素符号表示离子的方法是是在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数目和正

负。如钙离子用Ca2+表示、氯离子用C1-表示、10个钠离子用10Na+表示。

三、拓展导学

元素周期表明哪一位科学家首先发现的？元素周期表中的元素根据什么进行排列的？元

素周期表共有多少个周期？多少个族？元素的分布有什么规律？

小结：元素周期表构有7个周期、16族（8、9、10三个纵行为一族），每种元素按质子数

从1依次编号，这个编号就是原子序数，每周期以金属元素开始，以稀有气体元素结尾。

活动探究：6、8、16号是什么元素？你从元素周期表中能了解到这些元素的哪些信息？

小结：从元素周期表表中可获得元素的以下信息：质子数、相对原子质量、电子数、中子

数及周期序数、族数等。

四、检测促学

1.不同种元素最本质的区别是（）

A.质子数不同B.中子数不同

C.电子层数不同D.最外层电子数不同

2.下列化学用语通常只表示微观意义而不表示宏观意义的是（）

A.CaB.NC.2HD.He

3.下列元素符号书写正确的是（）

A.MGB.铜cuC.铁FeD.硅SI

4.关于氧气和铁的构成，下列说法正确的是（）

A.由氧元素、铁元素构成B.由氧分子、铁原子构成

C.由氧原子、铁原子构成D.由氧分子、铁分子构成

五、反思悟学

元素符号一般有2个意义。如H：宏观表示氢元素，微观表示1个氢原子。元素符号

“O”的意义是、O

若元素符号前加化学计量数（系数），则只有微观意义了（不可以表示几个元素）。如:

2H只能表示；5Cu只能表示。

用元素符号表示离子：如：钠离子是Na+；2个钠离子是2Na+。氯离子是C「，则

5c「表示。又如：氧离子符号是。2-；2个氧离子的符号是o

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第二节第二课时《组成物质的化学元素》

一、自主先学

1元素在自然界的分布

查阅课本，在下列空白处填出符合要求的元素的名称和符号:

元素分布（按由高到低的顺序）最多的金属元素最多的非金属元素

地壳前4位的是

海水前3位的是

人体前5位的是

2元素与人体健康的关系

（1）人体最容易缺乏的常量元素是钙。它的作用主要是«

（2）人体中必需的微量元素主要是、、等。

（3）人体缺少某些元素会影响健康。例如：缺铁会引起:缺

会引起甲状腺肿大。

二、合作助学

活动探究：下列物质由哪些元素组成？根据组成元素种类把它们分成两组。

水、氢气、氧气、氧化铜、铜、铁、氯化钠、二氧化锌、碳酸氢铁。

单质：同种元素组成的纯净物叫单质。如：氢气、氧气、铜、铁、等。

化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物。如：水、氧化铜、氯化钠、二氧

化锦、碳酸氢钱等。

氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

活动探究：根据所给的原子序数，在元素周期表中找出相应的元素填入下表，并写出对该

元素组成的单质或化合物的认识。

原子序数元素名称、符号单质或化合物对单质或化合物的认识

1、8氢一H、氧一O化合物水是一种无色无味的液体

13铝—A1单质...

26铁-Fe单质...

6、8碳--C、氧--O化合物...

80汞Hg中质...

二.自然界中元素的存在

读一读：阅读课本内容，结合模拟图了解元素在自然界的分布情况。

指出：地壳中主要元素含量依次是氧、硅、铝、铁、钙；

海水中主要元素含量依次是氧、氢、氯、钠；

人体中主要元素含量依次是氧、碳、氢、氮、钙；

太阳上最丰富的元素是氢，其次是氮。

三.元素与人体健康

讨论交流：化学元素与人体健康关系密切。举例说明人体缺少哪些元素会导致哪些疾病？

提示：有些元素在人体中的含量虽然较低，但缺少时会导致许多疾病。这些元素称为人体

必需的微量元素，补充这些元素时要注意不能过量，否则会导致中毒。如微量的硒可以防

癌，如果摄入过量则会致癌。如：缺钙可能造成骨骼疏松，畸形，但如果钙吸收过多会导

致白内障、动脉硬化等；锌可能造成发育停滞，智力低下，甚至侏儒症；缺碘会的甲状腺

肿大，吸收过多也容易形成甲亢；缺铁、钻易得缺铁性贫血症等。

三、拓展导学

人体有害的元素：在日常生活中，对我们人体有害的元素，主要是铅、汞、碑等。

活动探究：请从家中找几种食品，从包装袋上了解食品中主要含哪些元素。

元素的名称与元素的种类、单质的状态有关。金属元素、气态的非金属元素、固态的

非金属元素、液态的非金属元素的名称各有什么特点？在元素周期表中找一找它们所在的

区域，小结一下。

交流：通过查阅资料、询问家人所知道的能够补充人体必需的微量元素的食物。然后与同

学交流，并列出食物的名称。

四、检测促学

1.1985年科学家发现了一种组成为Ceo的物质，下列说法不正确的是（）

A.它是由分子构成的B.它的相对分子质量为720

C.它是一种新型的混合物D.它是一种单质

2.有关氨气（比）、过氧化氢（H2O2）、氢氧化钙［Ca（OH）2］三种物质的叙述，正确的

是（）

A.都含氧元素B.都是单质C.都是纯净物D.都是氧化物

3.下列物质属于氧化物的是（）

A.O2B.CH4C.H2OD.KCIO3

4.下列说法中正确的是（）

A.地壳中含量最多的元素是硅

B.人体中含有多种元素，其多少直接影响人体健康

C.高钵酸钾中含有多种元素，所以属于混合物

D.现发现的元素中大多数是非金属元素

5.下列有关说法错误的是（）

A.含氧元素的化合物一定是氧化物

B.纯净物包括单质和化合物

C.同种元素组成的纯净物一定是单质

D.能制氧气的化合物一定含氧元素

6.下列说法中，错误的是（）

A.水是由氢元素和氧元素组成的

B.原子是构成物质的一种基本微粒

C.由同种元素组成的纯净物叫做单质

D.含有氧元素的化合物就是氧化物

7.最近，意大利科学家制造出了04这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。

下列叙述中不正确的是（）

A.O4是化合物

B.1个。4分子中含有4个氧原子

C.04和02是2种不同的单质

D.O4和02混合后形成的是混合物

8.下列各组物质，在物质分类中，前者属于后者的是（）

A.金属、非金属B.纯净物、混合物

C.氧化物、化合物D.单质、化合物

五、反思悟学

物质的分类

r混合物如

r金属单质：如铁、__________

|非金属单质：如氧气、

［纯净物＜L稀有气体单质：如氯气、氯气

「金属氧化物：如二氧化镐

r氧化物\

V1非金属氧化物：如水、二氧化碳

L……（酸、碱、盐等，留待以后再完善）

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第三节第一课时《物质的组成》

一、自主先学

1.课本P8I—P83回答下列问题

⑴化学式是用组成的式子

⑵任何纯净物都有固定的组成，因此不同的物质有不同的O

⑶化学式的含义有宏观和微观两个方面：

宏观①表示一种物质

②表示组成这种物质的元素

微观③表示构成物质的1个分子

④表示构成这个分子的原子种类和数目

练习:写出化学式C02、。2的含义

co2：①②

③④

02：①②

③④

二、合作助学

同位之间互相检查P8I-P83识记表3—7完成下列问题：

⑴写出下列原子团的化学式

硫酸根碳酸根氢氧根钱根

⑵通常情况下，金属元素一般显_____价，非金属元素一般显______价，在单质中,

元素的化合价全为o

⑶同位之间互相检查背诵化合价：

三、拓展导学

1.下列关于物质组成说法中正确的是()

A.二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的

B.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的

C.二氧化碳识由一个碳原子和二个氧原子构成的

D.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的

2.通过物质的化学式不能确定的是()

A.该物质的组成元素

B.该物质的相对分子质量

C.表示一个水分子由两个氢原子和一个氢原子构成

D.表示水识由氢气和氧分子构成的

3.写出下列符号所表示的意义

N：2N：2N2：

四、检测促学

1、(1)写出符合下列要求的化学用语：

①2个氯原子,②钱根离子,③硫酸铁中铁元素的化合

价.

④碳酸根离子,⑤亚铁离子,⑥由4个氧原子构成的分子

(2)写出下列物质的化学式：

氢气、硝酸筱、氢氧化镁

氧化铁、氯化钙、硫酸铝

2.判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。

+2

+

A.Mg?+B.H20C.2COD.Ca(JE.2H

(1)表示分子个数的是(2)表示离子个数的是一

(3)表示离子所带电荷数的是(4)表示元素化合价的是一

(5)表示一个分子中某原子个数的是

五、反思悟学

写出由H、C、0、N、S五种元素中的一种或儿种组成的符合下列要求的物质的化学式。

(1)能用于植物光合作用的气体是；

(2)能用于实验室制取氧气的物质是;

(3)能用于粮食、瓜果保护气的物质是;

(4)能使紫色石蕊试液变红的物质是:

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第三节第二课时《物质的组成》

一、自主先学

1.看书并掌握P83化学式的书写的基本步骤，写出下列物质的化学式

⑴氧化铝步骤］_____________________________________________

2____________________________________________

3____________________________________________

4____________________________________________

⑵氯化钠氧化钙氢氧化钠

硫酸铝碳酸钠

2.化合物中各种元素化合价的代数和等于

根据这一原则，标出下列加点元素的化合价并写出计算过程

KMnO4K2MnO4

3.阅读简单化合物的命名原则，同为之间交流

写出下列物质的名称

CuOP2O5CaCOsNa2sO4

二、合作助学

同学们能写出下列化合物的化学式吗？氧化铝、硫化氢、硫酸铝……

探究一：如何

榆书写简单的化

正片负右:AIO合物的化学

+3-2

式？

■生合价:Al0

例：写出氧化

铝的化学式

确定原子数：3

X2+3=2；3X2+2=3

写出化学式：AI2O3

［平行练习］:写出+5价磷的的氧化物的化学式

［拓展练习］:写出硫化氢的化学式

［过渡］:如何书写含有原子团的化学式呢？

+1—2+2

［观察］:Na2C03硝酸镁：Mg(NO3)2,你有什么发现？

例：书写硫酸铝的化学式

析：正左负右：A1SO4

+3-2

查标化合价：AlS04

确定原子、原子团的个数：3X24-3=2；3X24-2=3

写出化学式：A12(SO4)3

［讨论］:当原子团的个数不为一时怎么办？

［练习］:写出氢氧化铝的化学式。

［总结］:由以上例题和练习我们如何做可加快化学式的书写进程？能根据化合物的化合价

的代数和为0来创造化学式吗？

［讨论］:镁和氧能形成几种氧化物？碳和氧吸收呢？硫和氧呢？铁和氧呢？试分别写出有

关的化学式。

［过渡］:对于一个我们不熟习的化学式，我们如何给它取个中文名称呢？

探究二：简单化合物的命名

1、阅读书上有关的命名规则；

2、思考•交流：试读出下列化学式所代表的物质的名称

CaONa2sMg(OH)2Ca(OH)2CaCO?

。?

FezFeOFe(OH)2Fe(OH)3FeSO4Fe2(SO4)3

三、拓展导学

1.地壳中含量最多的金属元素与人体中含量最多的非金属元素组成的物质的化学式的

()

A.Na2OB.AlChC.CaOD.AI2O3

2.下列有关C60的说法中正确的是()

A.它是--种化合物B.碳元素化合价为0

C.它是一种混合物D.它的相对原子质量为720g

3.已知金属元素M（只有一种化合价），氧化物的化学式为M2O3,则它的氯化物的化学

式为)

A.MC12B.MCI3C.M2C1D.MCI

4.下列物质的名称与化学式不相一致的是()

A.氧化钠NazOB.氯化亚铁FeCb

C.硫酸钠Na2so4D.氧化亚铜CsO

5.下列物质按一定规律排列:KCk、HC1O、KCIO3、KC1O4、则横线内的物质可能

是)

A.NaClB.Ca(CIO)C.Cl2D.HCIO3

6.写出下列化学反应式

实验室制取二氧化碳

铁丝在氧气中燃烧.

用高钵酸钾制取氧气

7.标出下列加点元素化合价:

@N2HNO3NH3N20NH4NO3

②H2sSH2SO3S03Na2s2O3

8.写出下列物质的化学式:

水.氧化铝氢氧化钠硝酸钙

硫酸硫酸锌氯化铁氧化铁

氯化亚铁_________

四、检测促学

1.下列物质的化学式书写正确的是()

A.氯化钠CINaB.氧化铜C11O2C.氧化镁MgOD.氨气He?

2.在N2O5和N2O各3个分子中，含有相同的()

A.氮分子的个数B.氮原子.的个数C.氧原子数D.氮元素的个数

3.对2P2。5的正确描述为()

A.表示五氧化二磷分子是由磷元素与氧元素组成的

B.表示4个磷原子和10个氧原子

C.表示2个五氧化二磷分子，有4个磷原子和10个氧原子

D.表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氯原子

4.符号"3H2so」中有“1、2、3、4”四个数字，它们表示的意义正确的是()

A.“1”表示1个硫元素B.“2”表示1个氢分子

C.“3”表示3个氢分子D.“4”表示4个氧原子

5.(1)按照要求写出下列物质的化学式

氮气:速气：二氧化碳：硫磺:金属锌:

四氧化三铁一；二氧化镭.；水；氨气；碳酸氢

钱;

铜绿；高镒酸钾O

(2)写出下列化学式所代表的物质的名称

Ch;He；Ag;C；Si;SO3;

FezCh；HgO；CO；MgS；Na2SO4；

AgNO3；CaCOs0

(3)写出下列各符号中数字“2”的意义

2H；H2；2CO；

2H2O；；

+2

CuO0

(4)用化学符号表示：

两个氧原子:>"”个水分子:3个镁离子：

硫酸铁中+3价的铁元素四个五氧化二磷分子。

五、反思悟学

现有A、B、C三种元素，A元素是地壳中含量最多的元素，B元素是空气中含量最多

的元素，C元素的单质可以在A元素的单质中燃烧产生蓝紫色火焰。

试确立（用兀素符号表示），A是,B是>C是,

C元素的单质在A元素的单质中燃烧的产物是（填名称），除该气体

外，和（填化学式）也是造成空气污染的主要气体。

沪教版初中化学九年级第3章《物质构成的奥妙》课堂练习及教学设计

第三节第三课时《物质的组成》

一、自主先学

1.参照P85活动与探究，完成下列习题（写过程）

（1）C02中碳氧元素质量比：

（2）NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比：。

2.看书掌握某元素的质量分数的求法，完成下列问题

⑴求FezCh中铁的质量分数。

⑵36g水中含有多少克氢元素，多少克氧元素？

3.讨论P86活动与探究如何判断某物质是纯净物还是混合物。

二、合作助学

情景导入：

一个二氧化碳分子的相对质量是多少？其中氧原子的相对质量之和是多少？碳原子的相

对质量是多少？

理论探究：利用化学式进行有关计算的依据

讲述：

物质中元素原子的质量总和为元素的总质量，如二氧化碳气体中碳原子的质量总和为碳元

素的质量，氧原子的质量总结为氧元素的质量。

讨论：

假设一瓶二氧化碳气体中二氧化碳的分子数为n个，则其中碳原子的个数为？碳原

子的相对质量总和为？碳元素的相对质量为？氧元素的相对质量呢？由此你能该瓶气体

中碳元素与氧元素的质量之比吗？其中碳元素、氧元素占二氧化碳气体的质量分数分数分

别是多少？

总结：

由此你能获得什么启示？［提示：碳元素与氧元素的质量比是否与二氧化碳的分子数有

关？即是否与二氧化碳的质量有关？元素的质量分数是否与二氧化碳气体的多少有

关？］［我们在进行有关元素质量比、元素质量分数只要根据化学式（一个分子）进行计算

即可；利用相对质量比等于实际质量比即可1

探究一：利用化学式计算元素质量比

例：计算水中氢氧元素的质量比

析：一个水分子中有2个氢原子，一个氧原子；

氢元素质量：氧元素质量=1X2：16X1=1：8

平行练习：计算过氧化氢中氢氧元素的质量比

总结：一般地，计算化合物中元素的质量比只要各元素原子的相对原子质量乘以化学式中

该原子的个数，并将所得的积相除即可。

例题：

分别算出在二氧化硫中氧元素和硫元素的质量