2022-2023学年山西省5市（忻州、晋城、长治、临汾、朔州）高一期末联合考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山西省5市（忻州、晋城、长治、临汾、朔州）2022-2023学年高一期末联合考试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，同橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号，回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.随着“绿水青山就是金山银山”的观念深入人心，生态优先，绿色发展成为经济社会发展的共识。下有关说法错误的是（）A.正常雨水的pH一般约等于7，当雨水的pH小于7时即称为酸雨B二氧化硫、氮的氧化物以及它们在大气中反应的产物溶于水会形成酸雨C.化石燃料的使用会产生氮和硫的氧化物，从而引起呼吸道疾病，危害人体健康D.酸雨直接损伤农作物，破坏森林和草原，加速建筑物、桥梁、电缆的腐蚀2.在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”的是（）A.BaO B.BaCO3 C.BaSO4 D.Ba3.下列有关自然资源的开发利用的说法正确的是（）A.海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化B.目前工业上铝的冶炼一般用还原法C.通过煤的干馏、气化和液化可获得清洁的燃料D.通过电解氯化镁的水溶液可制得镁单质4.有机物W在一定条件下可发生水解反应，其水解的最终产物均可发生银镜反应，则W可能为（）A.油脂 B.纤维素 C.乙酸乙酯 D.蛋白质5.科学合理使用食品添加剂对人体健康及保障食品安全非常重要，下列说法错误的是（）A.甜味剂蜜素（C6H11NHSO3Na）不属于糖类B.膨松剂碳酸氢铵受热分解产生大量气体，使面团疏松、多孔C.增稠剂是从动物皮、骨中提取的明胶，可以水解D.防腐剂亚硝酸钠可使肉制品较长时间保持鲜红色，防止变质，可长期大量使用6.氟利昂-12是甲烷的氯、氟代物，其分子式为CF2Cl2，下有关叙述正确的是（）A.CF2Cl2中含有官能团B.CF2Cl2属于烃类C.CF2Cl2有两种同分异构体D.CF2Cl2分子中所有原子可能共平面7.在生产、生活中通过对反应条件的调控或采取一定的措施可影响反应速率或原料的利用率。下列说法错误的是（）A.向炉腔内适量鼓风使炉火更旺，相当于增加反应物的浓度，应速率加快B.工业制硫酸将SO2转化成SO3的过程中，加入合适的催化剂，反应速率加快C.在密闭的糕点包装袋内放置适量装有铁粉的透气袋，延长食品保质期，减慢糕点被氧化的速率D.高沪炼铁过程中，通过增加高炉的高度可提高还原剂CO的利用率8.现有下列有机物，有关说法正确的是（）①OHCCH2CH2CHO ②CH3(CH2)2COOH ③CH2=CH-CH2OH④CH2=CH-COOCH3 ⑤CH2=CH-COOHA.③⑤是同系物 B.②④⑤是同系物C.②④互为同分异构体 D.①④互为同分异构体9.某化学兴趣小组探究原电池的工原，下列设计与作原理判断正确的是（）选项电极材料电解质溶液电极反应类型电子移动方向阳离子移动方向AMg、Al稀硫酸铝电极：氧化反应Al→MgAl→MgB石墨、Cu浓硝酸铜电极：氧化反应Cu→石墨石墨→CuCAl、石墨稀盐酸石墨电极：还原反应Al→石墨Al→石墨DMg、Al氢氧化钠溶液铝电极：还原反应Mg→AlAl→Mg10.下列指定反应的方程式书写正确的是（）A.向饱和碳酸钠溶液中通入CO2：B.将少量SO2通入FeCl3溶液中，C.乙醇的催化氧化反应：D.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：11.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）实验装置实验目的A.除去甲烷中的乙烯B.配制NaCl溶液C.检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4D.制备并收集乙酸乙酯12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A.44g丙烷中含有的极性共价健的数目为11NAB.30g由甲醛（HCHO）和乙酸组成的混合物中含有氧原子的数目为NAC.13.8g二氧化氮与完全反应过程中转移电子的总数目为0.3NAD.0.1mol·L-1稀盐酸中含有氯离子数目为0.1NA13.有机物W（结构如图）是合成一种治疗癌症新药的中间体，下列有关该有机物的说法错误的是（）已知：-OH连在环上或链上均看作一种官能团。A.分子中的含氧官能团有三种B.能与NaOH、Na反应C.不能使溴水褪色D.能发生氧化反应和脂化反应14.恒温条件下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入1.5molX(g)与2.0molY(g)发生反应，反应10min后达到平衡，此时X(g)的物质的量减少1mol，Y(g)的物质的量浓度为0.2mol·L-1，0～10min内，用Z(g)表示反应的平均速率为0.04mol·L-1·min-1，下列说法错误的是（）A.该反应程式为B.反应达到平衡状态时，X的转化率为50.0％C.0～10min内，用Y表示的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1D.其他条件不变时，充入1mol氦气，化学反应速率不变15.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生，列说法错误的是（）已知：①U形管中盛有足量的浓硝酸；②电流强度（I）的正负表示电流的方向，正值表示电流方向与规定方向相同，负值表示电流方向与规定的正方相反，A.O～t1s时，负极为Al片，t1s之后Cu片作负极B.t1s后电流反转是因为Al片在浓硝酸中完全钝化，氧化膜阻碍了Al继续反应C.t1s前电解质溶液中的向Cu片移动D.O～t1s时正极的电极反应式与t1s后正极的电极反应式相同二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（13分）某学习小组以反应为原理设计实验测定金属M的相对原子质量，实验装置如图。已知，MxOy可为CuO、Fe2O3、MgO；氨气不溶于有溶剂CCl4。（1）实验步骤：①连接实验装置，上述仪器接口顺序为a→（按气流方向从左到右，仪器不重复使用，填标号），检验装置的气密性；②将m1g纯净的金属氧化物MxOy装入玻璃管C中；③打开K1和K2，点燃装置A中酒精灯，当装置中充满NH3后再点燃装置C中酒精灯，加热至MxOy反应完全；④熄灭C中酒精灯，冷却至室温；熄灭A中酒精灯；⑤冷却至室温后，称量得C中玻璃管剩余固体的质量为m1g。（2）利用装置A制取氨气的化学方程式为，列举出一种检验氨气的试剂：。（3）仪器D的名称为；装置B中加入的CCl4的作用是。（4）若金属氧化物为CuO，则装置C中发生反应的化学方程式为，该反中NH3表现出性，根据实验记录，算得铜的相对原子质量为（用含m1、m2的式子表示）。（5）若MxOy未完全反应，则会导致测得的金属M的相对原于质量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。17.（14分）甲烷和甲醇（CH3OH）既是重要的化工料，又是未来重要的能源物质。（1）通过CO(g)和H2(g)化合可制得甲醇，反应为，反应过程中能量变化如图所示。则1molCO(g)和2molH2(g)的总能量（填“＞”，“＜”或“＝”）1molCH3CH(g)的能量。（2）将2.0molCH4(g)和3.0molH2O(g)通入容积为V的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：，测得在10min时反应达到平衡，此时CH4的物质的量为1.6mol，CO的物质的量浓度为0.2mol·L-1，则0～10min内，用CO表示反应的平均反应速率v(CO)＝mol·L-1·min-1，V=L；下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是（填标号）。A.断裂3molH-H键时，生成2molH-O键B.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变C.容器内混合气体的压强保持不变D.容器内CO与H2的体积之比保持不变（3）在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的CO2(g)和H2(g)，进行反应：，CO2(g)、CH3OH(g)的物质的量随时间变化关系如图所示。根据图可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是（填“a”、“b”、“c”或“d”）；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：v1（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）v2，该反应达到平衡时，CO2的转化率50%。（4）中国科学院应用化学研究所在甲醇燃料电池（以甲醇燃烧反应为原理）技术方面获得新突破，该反应每消耗1.6g甲醇，外电路中通过导线的电子数目为。18.（15分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（主要成分为MnS，还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧物）制备，工艺流程如图所示，回答下列问题：相关金属离子［c0(Mn+)=0.1mol·L-1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）已知“溶浸”中发生反应的化学方程式为，当生成0.5molMnSO4时，该反应中转移的电子数为，该反应中n(还原剂)：n(氧化剂)＝，“滤渣1”的主要成分为（化学式）。（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，酸性条件下MnO2氧化Fe2+反应的离子方程式为。（3）“除杂1”的目的是去Zn2+和Ni2+，“除杂2”的目的是将Mg2+转化为MgF2沉淀从而除去Mg2+，试推测“调pH”是为了除（填元素符号），溶液的pH范围应调节在～6（当某金属离子沉淀完全视作该金属离子已除净）。（4）写出“沉锰”时发生反应的离子方程式。（5）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为Li3NixCoyMnzO6，其中Ni、Co、Mn、O的化合价次为＋2、＋3、＋4、—2，当x＝y＝1时，z＝，试用氧化物的形式表示镍钴锰三元材料：［某些含氧酸盐可以写成氧化物的形式（例如：NaAlO2以表示为NaO·Al2O3］。19.（13分）异丁酸乙酶（）主要用于配制奶油及草莓、樱桃等水果型香精。它的一种合成路线如图所示。请回答下列问题：（1）反应①属于反应，（2）按照官能团有机物进行分类，Ⅲ属于类物质，Ⅶ的官能团称为。（3）Ⅴ的名称为，其发生加聚反应的产物结构简式是。（4）⑤的化学方程式为；下列关于有机物Ⅶ的说法中，正确的是（填标号）。A.与乙酸互为同系物b.属于不饱和烃c.不能与NaHCO3溶液反应d.能发生取代、氧化反应（5）Ⅰ的一种同分异构体Ⅸ为环状烃且只有一种一氯取代物，Ⅸ的结构简式为，Ⅸ与Cl2反应生成的二氯取代物有种。——★参考答案★——1.A2.С3.С4.В5.D6.A7.D8.D9.C10.В11.A12.В13.C14.В15.С16，（1）fgdebe（或fgedbe，2分）（2）（或其他合理〖答案〗，2分）；紫色石蕊试液（或浓盐酸等其他合理〖答案〗，1分）（3）干燥管（1分）；防倒吸（填“防止空气进入反应装置”也给分，1分）（4）（2分）；还原（1分）；（2分）（5）偏大（1分）17.（1）>（1分）（2）0.02（2分）；2（2分）；BC（2分）（3）d（1分）；>（2分）；>（2分）（4）0.3NA（或1.806×1023，2分）18.（1）0.5NA或3.01×1023（1分）；1：1（1分）；S、SiO2（2分）（2）（2分）（3）Fe、Al（2分）；4.7（2分）（4）（2分）（5）1（1分）；3Li2O·2NiO·Co2O3·2MnO2（氧化物顺序打乱也给分，2分）19.（1）加成（1分）（2）醇（1分）；羧基（1分）（3）乙烯（1分）；（1分）（4）（2分）；ad（2分）（5）（2分）；3（2分）山西省5市（忻州、晋城、长治、临汾、朔州）2022-2023学年高一期末联合考试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，同橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号，回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.随着“绿水青山就是金山银山”的观念深入人心，生态优先，绿色发展成为经济社会发展的共识。下有关说法错误的是（）A.正常雨水的pH一般约等于7，当雨水的pH小于7时即称为酸雨B二氧化硫、氮的氧化物以及它们在大气中反应的产物溶于水会形成酸雨C.化石燃料的使用会产生氮和硫的氧化物，从而引起呼吸道疾病，危害人体健康D.酸雨直接损伤农作物，破坏森林和草原，加速建筑物、桥梁、电缆的腐蚀2.在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”的是（）A.BaO B.BaCO3 C.BaSO4 D.Ba3.下列有关自然资源的开发利用的说法正确的是（）A.海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化B.目前工业上铝的冶炼一般用还原法C.通过煤的干馏、气化和液化可获得清洁的燃料D.通过电解氯化镁的水溶液可制得镁单质4.有机物W在一定条件下可发生水解反应，其水解的最终产物均可发生银镜反应，则W可能为（）A.油脂 B.纤维素 C.乙酸乙酯 D.蛋白质5.科学合理使用食品添加剂对人体健康及保障食品安全非常重要，下列说法错误的是（）A.甜味剂蜜素（C6H11NHSO3Na）不属于糖类B.膨松剂碳酸氢铵受热分解产生大量气体，使面团疏松、多孔C.增稠剂是从动物皮、骨中提取的明胶，可以水解D.防腐剂亚硝酸钠可使肉制品较长时间保持鲜红色，防止变质，可长期大量使用6.氟利昂-12是甲烷的氯、氟代物，其分子式为CF2Cl2，下有关叙述正确的是（）A.CF2Cl2中含有官能团B.CF2Cl2属于烃类C.CF2Cl2有两种同分异构体D.CF2Cl2分子中所有原子可能共平面7.在生产、生活中通过对反应条件的调控或采取一定的措施可影响反应速率或原料的利用率。下列说法错误的是（）A.向炉腔内适量鼓风使炉火更旺，相当于增加反应物的浓度，应速率加快B.工业制硫酸将SO2转化成SO3的过程中，加入合适的催化剂，反应速率加快C.在密闭的糕点包装袋内放置适量装有铁粉的透气袋，延长食品保质期，减慢糕点被氧化的速率D.高沪炼铁过程中，通过增加高炉的高度可提高还原剂CO的利用率8.现有下列有机物，有关说法正确的是（）①OHCCH2CH2CHO ②CH3(CH2)2COOH ③CH2=CH-CH2OH④CH2=CH-COOCH3 ⑤CH2=CH-COOHA.③⑤是同系物 B.②④⑤是同系物C.②④互为同分异构体 D.①④互为同分异构体9.某化学兴趣小组探究原电池的工原，下列设计与作原理判断正确的是（）选项电极材料电解质溶液电极反应类型电子移动方向阳离子移动方向AMg、Al稀硫酸铝电极：氧化反应Al→MgAl→MgB石墨、Cu浓硝酸铜电极：氧化反应Cu→石墨石墨→CuCAl、石墨稀盐酸石墨电极：还原反应Al→石墨Al→石墨DMg、Al氢氧化钠溶液铝电极：还原反应Mg→AlAl→Mg10.下列指定反应的方程式书写正确的是（）A.向饱和碳酸钠溶液中通入CO2：B.将少量SO2通入FeCl3溶液中，C.乙醇的催化氧化反应：D.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：11.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）实验装置实验目的A.除去甲烷中的乙烯B.配制NaCl溶液C.检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4D.制备并收集乙酸乙酯12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A.44g丙烷中含有的极性共价健的数目为11NAB.30g由甲醛（HCHO）和乙酸组成的混合物中含有氧原子的数目为NAC.13.8g二氧化氮与完全反应过程中转移电子的总数目为0.3NAD.0.1mol·L-1稀盐酸中含有氯离子数目为0.1NA13.有机物W（结构如图）是合成一种治疗癌症新药的中间体，下列有关该有机物的说法错误的是（）已知：-OH连在环上或链上均看作一种官能团。A.分子中的含氧官能团有三种B.能与NaOH、Na反应C.不能使溴水褪色D.能发生氧化反应和脂化反应14.恒温条件下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入1.5molX(g)与2.0molY(g)发生反应，反应10min后达到平衡，此时X(g)的物质的量减少1mol，Y(g)的物质的量浓度为0.2mol·L-1，0～10min内，用Z(g)表示反应的平均速率为0.04mol·L-1·min-1，下列说法错误的是（）A.该反应程式为B.反应达到平衡状态时，X的转化率为50.0％C.0～10min内，用Y表示的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1D.其他条件不变时，充入1mol氦气，化学反应速率不变15.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生，列说法错误的是（）已知：①U形管中盛有足量的浓硝酸；②电流强度（I）的正负表示电流的方向，正值表示电流方向与规定方向相同，负值表示电流方向与规定的正方相反，A.O～t1s时，负极为Al片，t1s之后Cu片作负极B.t1s后电流反转是因为Al片在浓硝酸中完全钝化，氧化膜阻碍了Al继续反应C.t1s前电解质溶液中的向Cu片移动D.O～t1s时正极的电极反应式与t1s后正极的电极反应式相同二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（13分）某学习小组以反应为原理设计实验测定金属M的相对原子质量，实验装置如图。已知，MxOy可为CuO、Fe2O3、MgO；氨气不溶于有溶剂CCl4。（1）实验步骤：①连接实验装置，上述仪器接口顺序为a→（按气流方向从左到右，仪器不重复使用，填标号），检验装置的气密性；②将m1g纯净的金属氧化物MxOy装入玻璃管C中；③打开K1和K2，点燃装置A中酒精灯，当装置中充满NH3后再点燃装置C中酒精灯，加热至MxOy反应完全；④熄灭C中酒精灯，冷却至室温；熄灭A中酒精灯；⑤冷却至室温后，称量得C中玻璃管剩余固体的质量为m1g。（2）利用装置A制取氨气的化学方程式为，列举出一种检验氨气的试剂：。（3）仪器D的名称为；装置B中加入的CCl4的作用是。（4）若金属氧化物为CuO，则装置C中发生反应的化学方程式为，该反中NH3表现出性，根据实验记录，算得铜的相对原子质量为（用含m1、m2的式子表示）。（5）若MxOy未完全反应，则会导致测得的金属M的相对原于质量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。17.（14分）甲烷和甲醇（CH3OH）既是重要的化工料，又是未来重要的能源物质。（1）通过CO(g)和H2(g)化合可制得甲醇，反应为，反应过程中能量变化如图所示。则1molCO(g)和2molH2(g)的总能量（填“＞”，“＜”或“＝”）1molCH3CH(g)的能量。（2）将2.0molCH4(g)和3.0molH2O(g)通入容积为V的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：，测得在10min时反应达到平衡，此时CH4的物质的量为1.6mol，CO的物质的量浓度为0.2mol·L-1，则0～10min内，用CO表示反应的平均反应速率v(CO)＝mol·L-1·min-1，V=L；下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是（填标号）。A.断裂3molH-H键时，生成2molH-O键B.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变C.容器内混合气体的压强保持不变D.容器内CO与H2的体积之比保持不变（3）在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的CO2(g)和H2(g)，进行反应：，CO2(g)、CH3OH(g)的物质的量随时间变化关系如图所示。根据图可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是（填“a”、“b”、“c”或“d”）；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：v1（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）v2，该反应达到平衡时，CO2的转化率50%。（4）中国科学院应用化学研究所在甲醇燃料电池（以甲醇燃烧反应为原理）技术方面获得新突破，该反应每消耗1.6g甲醇，外电路中通过导线的电子数目为。18.（15分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（主要成分为MnS，还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧物）制备，工艺流程如图所示，回答下列问题：相关金属离子［c0(Mn+)=0.1mol·L-1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）已知“溶浸”中发生反应的化学方程式为，当生成0.5molMnSO4时，该反应中转移的电子数为，该反应中n(还原剂)：n(氧化剂)＝，“滤渣1”的主要成分为（化学式）。（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，酸性条件下MnO2氧化Fe2+反应的离子方程式为。（3）“除杂1”的目的是去Zn2+和Ni2+，“除杂2”的目的是将Mg2+转化为MgF2沉淀从而除去Mg2+，试推测“调pH”是为了除（填元素符号），溶液的p