高考化学题化学平衡速率水解综合题

高考最后一道大题43．（2021•和平区一模）CO2资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。（1）CO2催化加氢合成CH4。其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H＝﹣890.3kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H＝+2.8kJ•mol﹣1反应Ⅲ：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H＝﹣566.0kJ•mol﹣1则反应CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）的△H＝kJ•mol﹣1。（2）CO2电化学制CH4。图1表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2在Cu电极上可以转化为CH4，该电极反应的方程式为，电解一段时间后，阳极区KOH溶液的质量分数减小，其原因是。（3）CO2催化加氢合成二甲醚。反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）；△H＝41.2kJ•mol﹣1反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H＝﹣122.5kJ•mol﹣1①反应Ⅱ的平衡常数表达式K＝。②在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性（CO的选择性＝×100%）随温度的变化如图2。T℃时，起始投入3molCO2、6molH2，达到平衡时反应Ⅰ理论上消耗H2的物质的量为。合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是。44．（2021•天津一模）醛类物质的用途广泛。如，甲醛蒸气可对空气消毒、甲醛溶液可用于生物标本的防腐等；脂肪醛类一般具有麻醉、催眠作用等。回答下列问题：Ⅰ.HCHO与O2反应用MnO2催化的机理如图1所示。（1）在MnO2催化下，HCHO转化成﹣CHO，﹣CHO被氧化成。（填离子符号）（2）该催化反应的总反应方程式为。（3）已知H2CO3的两步电离常数分别为K1、K2，当溶液中c（CO32﹣）＝c（HCO3﹣）时，溶液pH＝。Ⅱ.利用乙二醛（OHC﹣CHO）催化氧化法合成乙醛酸的反应原理为：2OHC﹣CHO（aq）+O2（g）⇌2OHC﹣COOH（aq）可能发生副反应有：2OHC﹣COOH（aq）+O2（g）⇌2H2C2O4（草酸）（aq）在反应瓶内加入含1molOHC﹣CHO（乙二醛）的反应液2L，加热至45～60℃，通入氧气并保持氧气压强为0.12MPa，反应3h达平衡状态，得到的混合液中含0.84molOHC﹣COOH（乙醛酸）0.12molH2C2O4（草酸），0.04molOHC﹣CHO（乙二醛）（溶液体积变化可忽略不计）。（1）草酸的平均生成速率为mol•L﹣1•h﹣1。（2）通过化学反应原理分析，增大压强有利于加快反应速率，对于乙二醛的转化率的影响是。（填“增大”或“减小”）（3）如图2所示为起始时氧醛比[]对乙醛酸产率的影响，则选择最佳氧醛比为。（4）已知：H2C2O4为二元弱酸，Ka1＝5.9×10﹣2，Ka2＝6.4×10﹣5，向20mL0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液中滴加10mL0.2mol•L﹣1KOH溶液溶液中c（H2C2O4）c（C2O42﹣）。（填“大于”、“小于”或“等于”）45．（2021•南开区一模）工业排放物可能对环境和人体健康产生危害，含SO2、NOx的烟气必须经过处理才可排放。回答下列问题：（1）若烟气主要成分为SO2、NO，可通过电解法除去，其原理如图所示。阳极的电极反应式为。标准状况下，22.4LNO完全反应转移电子数为。（2）若烟气主要成分为SO2，可通入NaOH溶液将SO2完全转化为SO32﹣。Na2SO3溶液中离子浓度从大到小的顺序为。（3）若烟气主要成分为NO，O3能有效地氧化NO。①O3分子的空间结构与水分子的相似，O3是（填“极性”或“非极性”）分子。②已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1＝﹣114kJ•mol﹣12O3（g）═3O2（g）△H2＝﹣284.2kJ•mol﹣1（活化能Ea＝119.2kJ•mol﹣1）NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H3＝kJ•mol﹣1（活化能Ea＝3.2kJ•mol﹣1）③NO可经O3处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对NO脱除率的影响，将NO与O3混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，NO脱除率随NO与O3混合反应时温度变化情况为，温度在50～150℃时，随着温度升高，NO脱除率无明显变化；温度超过150℃时，随着温度升高，NO脱除率下降。其可能原因是。（4）若烟气主要成分为NO2，用O3氧化NO2时，使用催化剂可提高氧化效率。研究发现NO2在某催化剂表面被O3氧化时反应机理如图所示，反应过程中，氮氧化物[M]与NO2按物质的量1：1反应生成N2O5，[M]的化学式为。该催化氧化过程总反应的化学方程式为。46．（2021•河东区一模）氯及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学家们的热点问题，回答下列问题：Ⅰ.（1）将氨氮（NH4+）废水中的氮元素转变为N2脱除，其机理如图1。已知：氧气浓度过高时，NO2﹣会被氧化成NO3﹣。（1）参与I中反应的n（NH4+）：n（O2）＝.（2）废水溶解氧浓度（DO）对氮的脱除率的影响如图2，当DO＞2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反应无法发生：还有可能是.（3）经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量NO3﹣，可以通过改进工艺提高氮的脱除率。①加入还原铁粉能有效除去NO3﹣。该过程涉及三个反应（a、b和c）如图3，在整个反应过程中几乎监测不到NH4+浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：。②采用微生物电解工艺也可有效除去NO3﹣，其原理如图，A是电源极。B电极反应式：。Ⅱ.（4）二氯氨（NHCl2）是由氨气遇氯气生成的化合物，常用作饮用水二级消毒剂，该物质的电子式为。（5）在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入压强可变的密闭容器中反应：2Cl2（g）+NH3（g）⇌NHCl2（l）+2HCl（g），测得不同压强下平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与压强的关系如图5，则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是点（填“A”、“B”或“C”）；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）＝。（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）47．（2021•红桥区一模）H2是一种清洁能源也是一种重要的化工原料，工业上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇。（1）已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热（ΔH）分别为﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1。则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为。（2）利用反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH，可获得化工原料CO，CO2的平衡转化率与温度的关系如图1。①ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”）0。②240℃时，将3molCO2和2molH2通入容积为8L的恒容密闭容器中，达到平衡时CO2的转化率为50%。此时该反应的平衡常数K＝。③该反应在一恒容密闭容器中进行，反应过程如图2，t1时达到平衡，t2时仅改变一个条件，该条件是。（3）300℃时，向一体积为10L的恒容密闭容器中充入1.32molCH3OH和1.2molH2O，发生反应：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）ΔH1＝+49kJ•mol﹣1。①高温下，CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）能自发进行的原因是。②反应经5min达到平衡，测得H2的物质的量为2.97mol。0～5min内，H2的反应速率为。③CH3OH（g）与H2O（g）反应相对于电解水制备H2的优点为。48．（2021•天津一模）氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇和水蒸气重整制氢的部分反应过程如图1所示。已知：反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图2所示。（1）反应Ⅰ中，1molCH3CH2OH（g）参与反应后的热量变化是236kJ。①反应Ⅰ的热化学方程式是。②反应Ⅰ在较高温度下能够自发进行的原因是。③已知绝热恒压下，对于反应Ⅰ处于化学平衡状态时的描述，正确的是。（填字母）a.CO的含量保持不变b.容器中压强保持不变c.2v正（CO）＝v逆（CH3CH2OH）d.体系的温度保持不变（2）反应Ⅱ中，在进气比[n（CO）：n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图3。（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE，判断：TDTE。（填“＜”、“＝”或“＞”）②已知CO和H2O的起始浓度总和为5mol/L，在G点的投料比下，该温度下反应平衡常数的值为。③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是。（3）在N﹣羟基邻苯二甲酰亚胺（NHPI）介质中，可实现乙醇向乙醛的转化，原理如图4。①该电池的阳极是。②该电解池的总反应为。49．（2021•河北区一模）NOx是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去NOx的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝[选择性催化剂法（SCR）]、湿法脱硝等。请完成下列问题：（1）汽车发动机工作时会引发反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）。2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2发生上述反应，各组分体积分数（ω）的变化如图1所示。N2的平衡转化率为。（2）在密闭、固定容积的容器中，一定最NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。①反应2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）ΔH0（填“＞”或“＜”）。②一定温度下，能够说明反应2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）已达到化学平衡的（填序号）。a．容器内的压强不发生变化b．混合气体的密度不发生变化c．NO、N2、O2的浓度保持不变d.2v（NO）正＝v（N2）逆（3）干法脱硝：SCR（选择性催化剂法）技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。其工作原理如下：①尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为。②反应器中NH3还原NO的化学方程式为。（4）湿法脱硝：采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子NO3﹣NO2﹣Cl﹣c/（mol•L﹣1）2.0×10﹣41.0×10﹣41.75×10﹣4①NaClO2溶液显碱性，用离子方程式解释原因。②依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式。50．（2021•北辰区一模）国务院总理李克强在2021年国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作，优化产业结构和能源结构，努力争取2060年前实现碳中和。碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：（1）已知下列热化学方程式：i．CH2＝CHCH3（g）+Cl2（g）→CH2ClCHClCH3（g）ΔH1＝﹣133kJ•mol﹣1ii．CH2＝CHCH3（g）+Cl2（g）＝CH2＝CHCH2Cl（g）+HCl（g）ΔH2＝﹣100kJ•mol﹣1①写出相同条件下CH2＝CHCH2Cl和HCl合成CH2ClCHClCH3的热化学方程式。②已知①中的正反应的活化能E正为132kJ•mol﹣1，请在图1中标出①中逆反应的活化能E逆及数值。（2）温度为T℃时向容积为2L的密闭容器中投入3molH2和1molCO2发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣49.4kJ•mol﹣1。反应达到平衡时，测得放出热量19.76kJ，求平衡时：①H2的转化率为。②T℃时该反应的平衡常数K＝（列计算式表示）。（3）目前有Ni﹣CeO2催化CO2加H2形成CH4的反应。历程如图2所示，吸附在催化剂表面的物质用*标注。①写出上述转换中存在的主要反应的化学方程式。②有人提出中间产物CO的处理，用反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）ΔH＞0来消除CO的污染。请用文字说明是否可行。（4）T℃，HCOOH与CH3COONa溶液反应：HCOOH+CH3COO﹣⇌HCOO﹣+CH3COOH，该反应的K＝12.5。则该温度下醋酸的电离常数Ka（CH3COOH）＝[T℃时Ka（HCOOH）＝2×10﹣4]。51．（2021•和平区校级一模）减少二氧化碳的排放、捕集利用二氧化碳是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）科学家研究利用回收的CO2制取甲醛（HCHO），已知：①HCHO（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）△H1＝﹣480k/mol②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2＝﹣486kJ/mol则由CO2和H2合成甲醛的热化学方程式为：。（2）工业上用CO2和H2反应合成甲醚：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0。①向一绝热恒容密闭容器中，加入2molCO2和5molH2发生上述反应，能够说明该反应达到平衡状态的是（填字母）。a.2v正（CO2）＝v逆（CH3OCH3） b.容器内气体密度保持不变c.容器内温度保持不变 d.容器内比值保持不变）②在催化剂存在的恒容密闭容器里，保持CO2、H2初始加入量不变，测得在不同温度下，反应相同的时间，容器内H2的物质的量与温度的关系如图1所示。氢气的物质的量在温度高于800K后增大的可能原因是、。（3）一定条件下，CO2与NH3可合成尿素[CO（NH2）2]：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（g）+H2O（g）。某温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中，按不同氨碳比加入总量为3mol的CO2和NH3混合气体发生反应。反应达到平衡时有关量随氨碳比的变化曲线如图2所示。其中，c表示尿素在平衡体系中的体积百分比。①表示NH3转化率的曲线是（填“a”或“b”）；②M点对应的百分比y＝（保留三位有效数字）。（4）科研人员通过电解酸化的CO2制备CH3OCH3，装置如图3所示。电解过程中，阴极的电极反应式为，产生1molO2时，通过质子交换膜的质子的物质的量为。52．（2022•天津一模）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1＝﹣90.7kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2＝﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3＝﹣41.2kJ•mol﹣1（1）则反应3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H＝kJ•mol﹣1（2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有。A．加入CH3OH B．升高温度 C．增大压强 D．移出H2O E．使用催化剂（3）以下说法能说明反应3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）达到平衡状态的有。A．H2和CO2的浓度之比为3：1B．单位时间内断裂3个H﹣H同时断裂1个C＝OC．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E．绝热体系中，体系的温度保持不变（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压（P分）＝气体总压（P总）×体积分数。①该反应△H0（填“＞”、“＜”或“＝”），550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡（填“正移”、“逆移”或“不移动”）②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为（保留2位有效数字）。③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP＝P总。53．（2022•河北区一模）2022年2月18日，“美丽中国•绿色冬奥”专场新闻发布会在北京新闻中心举行。发展碳捕集与利用的技术，将CO2转化为高附加值的化学品，实现CO2资源化利用，是一项重要的碳减排技术。（一）CO2加氢（RWGS）制合成气（CO）RWGS反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH1反应i副反应：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH2反应ii（1）已知：CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）ΔH3＝﹣802.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）ΔH4＝﹣483.6kJ•mol﹣1则ΔH2＝。（2）当H2、CO2按体积比3：1投料时，RWGS反应的平衡组成如图1所示。①ΔH10（选填“＞”、“＜”或“＝”）；RWGS反应最佳温度为（填序号）A．300～350℃ B．400～450℃ C．700～750℃②反应ⅰ的平衡常数表达式K＝。（二）CO2电催化转化合成气（3）CO2电还原反应机理如图2所示，由图可知，催化剂选择纳米Au55（纳米Au55指的是含55个原子的Au纳米颗粒），理由是。表示物种从催化剂表面解吸（物种与催化剂分离）的是过程（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。（三）电催化CO2还原制甲酸（HCOOH）（4）图3为电催化CO2还原生产HCOOH的示意图。该电解池阳极的电极反应式为；总反应方程式为。54．（2022•天津一模）氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。（1）Cl2O为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。①Cl2O电子式，Cl2O分子属于（填“极性”或“非极性”）分子，该分子中心原子杂化轨道类型。②写出制备Cl2O的化学方程式。（2）ClO2气体可处理污水中的CN﹣。ClO2与CN﹣反应产生2种无毒气体，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为。（3）一定条件下，在水溶液中1molCl﹣、ClOx﹣（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图1所示。①D是（填离子符号）。②用离子符号表示B→A+C的热化学方程式。（4）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ|δ（X）＝，X为HClO或ClO﹣与pH的关系如图2所示。HClO的电离常数Ka值为。（5）以下是ClO2的两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。55．（2022•南开区一模）我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指将人类经济社会活动所必需的碳排放，通过植树造林和其他人工技术或工程加以捕集利用或封存，从而使排放到大气中的二氧化碳净增量为零。下列各项措施能够有效促进“碳中和”。回答下列问题：I．将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。（1）从能量角度分析FeO的作用是。（2）写出炭黑和氧气转化为CO2的热化学方程式：。II．以CO2和甲醇为原料直接合成碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）的反应为CO2（g）+2CH3OH（g）⇌CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）ΔH。在不同的实验条件下，测定甲醇的转化率。温度的数据结果为图a，压强的数据结果在图b中未画出。（3）该反应的ΔH0（填“＞”或“＜”）。（4）在100～140℃之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因是。（5）在图b中绘制出压强和甲醇转化率之间的关系（作出趋势即可）。III．利用Al﹣CO2电池（工作原理如图所示）能有效地将CO2转化成化工原料草酸铝Al2（C2O4）3。（1）电池的总反应式为。（2）电池的正极反应式：2CO2+2e﹣＝C2O42﹣（草酸根）正极反应过程中，O2是催化剂，催化过程可表示为：①6O2+6e﹣＝6O2﹣②…。写出反应②的离子方程式：。56．（2022•天津一模）研究含碳化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义．（1）汽车三元催化器中CO还原NO的反应为CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）ΔH＝﹣746kJ⋅mol﹣1．部分化学键的键能数据如下表（设CO以C≡O键构成）；化学键C≡ON≡NC≡OE（kJ⋅mol﹣1）1076945745由以上数据可求得NO的键能为kJ⋅mol﹣1（2）已知丙烷直接脱氢可以制丙烯：C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g）ΔH＞0，如图为丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系图象．（图中压强分别为1×104Pa和1×105Pa）①在恒容密闭容器中，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是（填字母），A．ΔH保持不变B．丙烷和丙烯物质的量之比保持不变C．混合气体的平均摩尔质量保持不变D．单位时间内生成1molH﹣H键，同时生成1molC＝C键②欲使丙烯的平衡产率提高，下列措施可行的是（填字母）A．增大压强 B．升高温度 C．保持容积不变充入氩气工业生产中为提高丙烯的产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是．③1×104Pa时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是、（填标号）．④1×105Pa、500℃时，该反应的平衡常数Kp＝Pa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）．（3）CO2可用于工业制备草酸锌，其原理如图所示（电解液不参加反应），Zn电极是极．已知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为．57．（2022•河西区校级一模）工业烟气中的SO2严重污染环境，可用多种方法进行脱除。（1）H2O2氧化法。H2O2可以将SO2氧化生成H2SO4，由于H2O2储存过程可能发生分解反应：2H2O2（aq）＝2H2O（l）+O2（g）△H＜0。某兴趣小组研究I﹣催化分解H2O2历程如图1：第一步：H2O2（aq）+I﹣（aq）＝IO﹣（aq）+H2O（l）△H＞0慢反应第二步：△H＜0快反应请根据I﹣催化H2O2的分解反应历程补充剩余的能量示意图。（2）ZnO水悬浊液吸收SO2。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化，如图2。溶液pH几乎不变的阶段，主要产物是（填化学式）；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为。（3）SO2经富集后可用于制备硫酸。现向某密闭容器中充入1molSO2、1molO2在催化条件下发生反应：2SO2+O22SO3，SO2的平衡转化率与反应温度、压强的关系如图3所示。①图中A、B、C三点逆反应速率由大到小的顺序为；若600℃、aMPa时，经过20min达平衡，则用SO3表示的反应速率v（SO3）＝mol/min。②实际工业生产时选择A点生产条件而非B点，原因是。③C点对应的Kp为MPa﹣1（写出关于a的表达式，保留一位小数，Kp为用分压表示的化学平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。58．（2022•红桥区一模）将CH4和CO2两种引发温室效应的气体转化为合成气（H2和CO），可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义．（1）利用CH4、CO2在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，重整过程中的催化转化原理如图所示．已知：i．CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）ΔH1＝+206kJ⋅mol﹣1ii．CH4（g）+2H2O（g）⇌CO2（g）+4H2（g）ΔH2＝+165kJmol﹣1①过程I反应的化学方程式为．②该技术总反应的热化学方程式为．③反应i甲烷含量随温度变化如图1，图中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷含量曲线，其中表示2MPa的是．（2）甲烷的水蒸气重整涉及以下反应I．CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）ΔH1＝+206kJ⋅mol﹣1II．CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH2＝41kJ⋅mol﹣1在一密闭体积可变容器中，通入1molCH4和3molH2O（g）发生甲烷的水蒸气重整反应．①反应I的平衡常数的表达式为．反应II平衡常数K（5000℃）K（700℃）（填“＞”“＜”或“＝”）．②压强为P0kPa时，分别在加CaO和不加CaO时，平衡体系H2的物质的量随温度变化如图2所示．温度低于700℃时，加入CaO可明显提高混合气中H2的量，原因是．59．（2022•和平区校级一模）氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。（1）已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH＝﹣221kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH＝﹣393.5kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g