2024版新教材高中化学课时作业15乙醇苏教版必修第二册

课时作业15乙醇[基础对点练]学问点一乙醇的分子结构与物理性质1．著名的绍兴“花雕酒”又名“女儿红”，是浙江省绍兴市的地方传统名酒。属于发酵酒中的黄酒，用糯米、红糖等发酵而成，除乙醇外，还含有大量人体所需的氨基酸，江南的冬天空气潮湿寒冷，人们常饮用此酒来增加抗拒力。下列有关酒以及乙醇的说法中不正确的是（）A．由于乙醇简洁挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以随意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去2．下面关于乙烷和乙醇的说法错误的是（）A．两个碳原子都以单键相连B．乙烷、乙醇分子里所含的6个氢原子完全相同C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子3．现有两种有机物：Ⅰ：CH3—CH3，Ⅱ：CH3—O—CH3，下列说法不正确的是（）A．乙醇和Ⅰ含有相同的烃基，因此二者具有相同的物理性质B．乙醇可看作是—OH替代Ⅰ中的一个氢原子得到的，因此二者具有不同的化学性质C．乙醇与Ⅱ互为同分异构体D．乙醇与Ⅰ、Ⅱ分子中含有的碳原子、氢原子数相同，因此等物质的量时，完全燃烧，生成的CO2、H2O的物质的量也都相同学问点二乙醇的化学性质及相关应用4．探究乙醇性质的试验中，下列描述正确的是（）A．金属钠沉在乙醇液面之下，熔化成小球，猛烈反应B．向乙醇的水溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红色C．将灼热的铜丝伸入乙醇中，铜丝溶解，生成刺激性物质D．向乙醇中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去5.某化学反应过程如图所示。由图得出的推断，错误的是（）A．生成物M的化学式为C2H4O，它有刺激性气味B．乙醇发生了还原反应C．铜是此反应的催化剂D．反应中有红、黑交替变更的现象6．A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（）A．3∶2∶1B．2∶6∶3C．3∶1∶2D．2∶1∶37．试验室可用如图所示装置实现路途图中的部分转化。下列叙述不正确的是（）A．乙醇在铜网表面被氧化B．甲、乙烧杯中的水起到的作用不同C．试管a收集到的液体中只有乙醛D．试验起先后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应8．将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，快速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最终取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2g。试验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变更可能不同，下列所插入物质与铜丝的质量关系不正确的是（）A．石灰水W1<W2B．COW1＝W2C．NaHSO4W1>W2D．乙醇溶液W1<W29．我国已逐步全面实施向车用汽油中添加乙醇，下列有关乙醇的说法正确的是（）A．乙醇是人类新发觉的一种化石能源B．某白酒标签上标有“53°”字样，它表示100g该白酒中含有53g酒精C．乙醇和甲醇（CH3OH）互为同系物D．质量分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒[综合应用练]10．薄荷是常用中药之一。它是辛凉性发汗解热药，可治流行性感冒、头疼、目赤、身热、咽喉痛、牙床肿痛等症。从薄荷中提取的薄荷醇可制成药物。薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是（）A．薄荷醇的分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C．薄荷醇在Cu或Ag作催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D．在确定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和加聚反应11．室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。甲醛易溶于水，常温下有猛烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快。依据甲醛的这些性质，下列做法错误的是（）A．入住前，房间内保持确定湿度并通风B．装修尽可能选择在温度较高的季节C．请环境监测部门检测室内甲醛含量，低于国家标准后再入住D．紧闭门窗一段时间后入住12．维生素A1可以促进蛋白质的合成，主要存在于一些动物的肝脏或者深海鱼类中。维生素A1的结构如下，下列说法错误的是（）A．维生素A1能与NaOH溶液反应B．1mol维生素A1与足量金属钠反应，放出0.5mol氢气C．1mol维生素A1能与5molH2发生加成反应D．维生素A1能被催化氧化为含醛基的有机物13.通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。（1）X的分子式是。（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是（有机物用结构简式表示）。（3）X与空气中的氧气在铜或银催化作用下加热反应生成Y，Y的结构简式是。（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称为。课时作业15乙醇1．答案：D2．答案：B3．解析：乙醇与乙烷的物理性质不同，A错误；乙醇含有—OH，Ⅰ中无官能团，二者的化学性质不同，B正确；乙醇和Ⅱ的分子式均为C2H6O，但官能团不同，二者互为同分异构体，C正确；乙醇和Ⅰ、Ⅱ的分子式分别为C2H6O、C2H6、C2H6O，各为1mol时完全燃烧都生成2molCO2、3molH2O，D正确。答案：A4．解析：乙醇中羟基上的氢的活泼性小于水中氢的活泼性，所以钠与乙醇反应较缓慢，不会熔化成小球，故A错误；乙醇不显碱性，向其水溶液中滴入几滴酚酞，溶液不变红色，故B错误；将灼热的铜丝伸入乙醇中，铜丝表面由黑色变为红色，不会溶解，故C错误；乙醇具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。答案：D5．答案：B6．解析：三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所供应的—OH数目相同，为便利计算，设所供应—OH的数目为6，由于三种醇物质的量之比为3∶6∶2，所以各醇分子中—OH数之比为2∶1∶3。答案：D7．解析：在铜作催化剂的作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛，即铜的表面氧气与乙醇发生氧化反应，故A正确；甲中为热水，起到加热乙醇的作用，使乙醇形成蒸气挥发，乙中水起到冷却作用，使乙醛蒸气冷却，故B正确；试管a收集到的液体还可能含有乙醇，故C错误；熄灭酒精灯，反应仍能接着进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应，放出的热量足以维持反应进行，故D正确。答案：C8．解析：光亮的铜丝在空气中加热时，铜丝和氧气反应生成黑色的氧化铜，所以加热后的铜丝质量会增加。氧化铜和石灰水不反应，所以W2g为氧化铜和剩余铜的质量，W1g为铜丝的质量，所以W1<W2，故A正确；氧化铜和CO反应生成固体铜，所以W2g为铜的质量，W1g也为铜的质量，所以W1＝W2，故B正确；2NaHSO4＋CuO=CuSO4＋Na2SO4＋H2O，硫酸氢钠和氧化铜反应生成硫酸铜，所以有部分铜元素以离子形式进入溶液，W2g为未参加反应的铜的质量，所以W1>W2，故C正确；CH3CH2OH＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))CH3CHO＋Cu＋H2O，固体氧化铜又生成铜，所以W2g为铜的质量，W1g也为铜的质量，所以W1＝W2，故D错误。答案：D9．答案：C10．答案：A11．解析：因为当温度超过20℃时，甲醛挥发速度加快，所以选择在夏季这样温度较高的季节进行装修有利于甲醛的挥发，协作良好的通风可以在较短的时间内使居室中甲醛浓度降低到较低的范围内，而不至于对人体造成危害。因甲醛易溶于水，房间内保持确定的湿度也能在确定程度上降低甲醛的浓度，对人体的健康有利。紧闭门窗会使甲醛无法从室内挥发出去，会对人体造成较大的危害。答案：D12．解析：维生素A1中含碳碳双键、羟基，不能与NaOH溶液反应，A错误；1mol维生素A1含1mol—OH，与足量的金属钠反应，放出0.5mol氢气，B正确；1mol维生素A1含5mol碳碳双键，能与5molH2发生加成反应，C正确；维生素A1中含—CH2OH，能被催化氧化为含醛基的有机物，D正确。答案：A13．解析：(1)由题意知氧的质量分数为1－52.2%－13.0%＝34.8%。则碳、氢、氧原子个数分别为N(C)＝eq\f(46×52.2%,