2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练22氮及其氧化物氨和铵盐

课时跟踪练22氮及其氧化物氨和铵盐[基础巩固]1．(2024·茂名质检)下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是()A．NH3具有还原性，可用作制冷剂B．N2具有氧化性，可用作工业合成氨C．NH3具有碱性，可用于制备硝酸铵D．NH4Cl易溶于水，可用作化肥解析：选B。A.NH3的沸点低，易液化，液氨汽化时吸取大量的热，使四周环境温度降低，故可用作制冷剂，A错误；B.N2具有氧化性，与H2发生反应生成NH3，B正确；C.NH3和水反应生成的一水合氨具有碱性，可用于制备硝酸铵，NH3本身不具有碱性，C错误；D.NH4Cl含有植物生长所需的氮元素，可用作化肥，D错误。2．(2024·广州第65中学开学考试)下列关于氨的试验装置正确的是()A．装置甲用于试验室制取氨B．装置乙用于制备NaHCO3C．装置丙用于干燥氨D．装置丁用于氨的尾气处理答案：D3．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．试验室用氯化铵和熟石灰制氨：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OB．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3·H2OC．氨水中加入盐酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe(OH)2↓解析：选C。A项，该反应属于固固加热反应，不是离子反应；B项，加热条件下NH3·H2O分解为NH3和H2O，离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O；D项，氨水中加入FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。4．(2024·深圳福田区统考)有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH3还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO。下列说法正确的是()A．在酸性配位点上，NH3与H＋通过离子键形成NHeq\o\al(＋,4)B．增大压强有利于NO与O2吸附在Fe3＋配位点上形成NO2C．反应物NH3和生成物H2O中N、O原子的杂化类型分别为sp3、sp2D．催化剂表面发生的总反应为4NH3＋6NO=5N2＋6H2O解析：选B。A.在酸性配位点上，NH3中N原子供应孤电子对，H＋供应空轨道，二者通过配位键形成NHeq\o\al(＋,4)，A不正确；B.增大压强能增大微粒间的作用力，有利于NO与O2吸附在Fe3＋配位点上发生化合反应形成NO2，B正确；C.反应物NH3和生成物H2O的中心原子N、O的价层电子对数都为4，杂化类型都为sp3，C不正确；D.由题图可知，反应物为NH3、NO、O2，生成物为N2、H2O，在催化剂表面发生的总反应为4NH3＋4NO＋O2=4N2＋6H2O，D不正确。5．标准状况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是(设试管中的溶质不往试管外扩散)()A．溶液体积占试管容积的eq\f(2,3)B．此反应中水既不是氧化剂也不是还原剂C．试管内溶液中溶质的物质的量浓度为eq\f(1,22.4)mol/LD．若将试管中的气体换为氯化氢或氨，则水充溢试管解析：选A。A项，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，发生的反应为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，溶液体积占试管容积的eq\f(1,2)×eq\f(2,3)＝eq\f(1,3)，A错误；B项，由反应的化学方程式可知，水既不是氧化剂也不是还原剂，B正确；C项，试管内溶液中的溶质是硝酸，设试管容积为VL，c(HNO3)＝eq\f(\f(\f(1,2)VL,22.4L/mol)×\f(2,3),\f(1,2)VL×\f(2,3))＝eq\f(1,22.4)mol/L，C正确；D项，若将试管中的气体换为氯化氢或氨，二者均易溶于水，则水充溢试管，D正确。6．用氨可制备一系列物质(如下图所示)。下列有关表述正确的是()A．可加热分解NH4Cl制NH3B．NH4Cl和NaHCO3都是常见的化肥C．NH3和NO2在确定条件下可发生反应D．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解解析：选C。A项，NH4Cl受热分解生成氨和氯化氢，二者冷却后又重新化合生成氯化铵，不能用来制备氨，故A错误；B项，NH4Cl是常见的化肥，而NaHCO3不是，故B错误；C项，NO2和NH3可以发生反应：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O，故C正确；D项，NH4Cl受热易分解生成HCl和NH3，HNO3受热分解生成NO2、O2和H2O，Na2CO3性质稳定，受热不分解，故D错误。7．(2024·惠州模拟)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是()A．合成塔内发生的反应中有非极性键的断裂和极性键的生成B．氧化炉内发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4C．运用NaOH溶液吸取尾气中的氮氧化物，NO和NO2是酸性氧化物D．向吸取塔中通入O2的作用是氧化NO解析：选C。A项，合成塔内氮气和氢气反应生成氨，有氮气和氢气中非极性键的断裂和氨中极性键的生成，A正确；B项，氧化炉内发生的反应为4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O，氨为还原剂，氧气为氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4，B正确；C项，一氧化氮和二氧化氮都不是酸性氧化物，C错误；D项，吸取塔中通入氧气是为了使一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，促进氮的吸取，D正确。8．现代传感信息技术在化学试验中有广泛的应用。某小组通过用传感技术测定喷泉试验中的压强变更来相识喷泉试验的原理(如下图所示)，并测定NH3·H2O的电离平衡常数Kb。(1)试验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是________(填字母)。A．生石灰 B．无水氯化钙C．五氧化二磷 D．碱石灰(2)检验三颈烧瓶集满NH3的方法是_________________________________________________________________________________________________________________。(3)关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，__________________________________，引发喷泉试验，电脑绘制三颈烧瓶内气压变更曲线如下图所示。图中________点时喷泉最猛烈。(4)从三颈烧瓶中用_____________________________(填仪器名称)量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol·L－1HCl溶液滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线并测定NH3·H2O的电离平衡常数Kb。答案：(1)AD(2)将潮湿的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已集满(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已集满)(3)打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶C(4)碱式滴定管(或20mL移液管)[素养提升]9．为探究氨及铵盐的性质，将NH4Cl晶体装入T形三通管两端，进行微型试验(如下图所示)。下列说法错误的是()A．轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好B．同时点燃两个酒精灯后，两端潮湿的pH试纸均变蓝C．试验过程中竖直支管上方会出现白烟D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体被充分吸取，削减污染答案：B10．在确定温度和催化剂作用下，NO与NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。已知反应的化学方程式为4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))5N2＋6H2O，下列说法正确的是()A．当转移的电子数约为3.612×1023时，标准状况下有4.48L氨被还原B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2C．若以上反应进行完全，原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3∶7D．若混合物中有0.2molNH3，则参加反应的NO的物质的量为0.8mol解析：选C。由化学方程式可知，6molNO被还原得到3molN2，4molNH3被氧化得到2molN2，二者相差1mol，现相差0.05mol，相当于0.2molNH3和0.3molNO反应，NO和NH3的混合物共1mol，说明其中有一种过量，有两种状况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO。A项，当转移的电子数约为3.612×1023时，电子的物质的量为0.6mol，发生反应的NH3的物质的量为0.2mol，在标准状况下的体积为4.48L，但NH3中N元素化合价上升被氧化，A错误；B项，依据反应的化学方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3，B错误；C项，由上述分析可知，原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3∶7或4∶1，C正确；D项，由上述分析可知，有0.2molNH3参加反应时，消耗0.3molNO，此时还有0.5molNO剩余，D错误。11．氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在试验室探究硝酸的制备及其性质的检验，设计了如下图所示的装置。下列说法错误的是()A.甲装置中的固体X可以是NaOH或CaOB．乙装置中的干燥剂可以是碱石灰C．丙装置中发生的反应是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．若戊装置中视察到紫色石蕊溶液变红，则说明已制得HNO3解析：选A。甲装置需供应氨和氧气，X应为过氧化钠，故A错误。12．熔盐级硝酸钠大量应用于太阳能储热介质，一种以工业纯碱(纯度为98%，杂质为NaCl)和生产硝酸产生的NOx废气(含NO、NO2)为原料分别亚硝酸钠并制取熔盐级硝酸钠的工艺流程如下：回答下列问题：(1)纯碱“吸取”NO、NO2反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________。“中和液”所含溶质除NaCl及少量Na2CO3外，还有__________________(填化学式)。(2)母液A中加入稀硝酸生成NO。写出“转化”时加入稀硝酸发生反应的离子方程式：______________________________________________________________________________。(3)“洗涤”时可以运用母液________(填“A”或“B”)，晶体“纯化”的方法为________(填操作名称)。(4)“步骤3”须要高温分别NaCl固体，缘由是________________________，冷母液D可返回步骤________(填“2”或“3”)循环运用。(5)若得到NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比为2∶1，假定Na2CO3恰好完全反应，则生产1.38tNaNO2时，工业纯碱的理论用量为______t(保留三位有效数字)。解析：依据工艺流程图，用纯碱溶液吸取氮氧化物，反应生成CO2和NaNO2，中和液经步骤1得到NaNO2晶体和含有NaNO2的母液A，加入稀硝酸生成NO和NaNO3，再加入适量的纯碱中和稀硝酸，经步骤2得到含有NaNO3的母液B和NaNO3晶体，母液B经步骤3高温分别出NaCl和热母液C，再经步骤4得到含NaNO3的冷母液D和NaNO3晶体，最终经洗涤、纯化得到熔盐级硝酸钠。(1)依据上述分析，纯碱“吸取”NO、NO2转化为NaNO2和CO2，反应的化学方程式为Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2；用纯碱吸取NO、NO2时，还可能发生反应Na2CO3＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋CO2，故“中和液”所含溶质除NaCl及少量Na2CO3外，还含有生成的NaNO2及部分NaNO3。(2)“转化”过程中，含有NaNO2的母液A中加入稀硝酸生成NO和NaNO3，反应的离子方程式为3NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=NOeq\o\al(－,3)＋2NO↑＋H2O。(3)母液B中含有大量的NaNO3，因此在“洗涤”时可运用母液B，“纯化”NaNO3晶体时，可接受重结晶的方法，提高晶体的纯度。(4)NaNO3的溶解度随温度的上升而上升，而NaCl的溶解度随温度变更较小，因此为了防止NaNO3析出，须要在高温条件下分别NaCl固体，冷母液D中含有NaNO3，可返回步骤3循环运用。(5)生产1.38tNaNO2时，n(NaNO2)＝eq\f(1.38×106g,69g/mol)＝2×104mol，已知NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比为2∶1，故n(Na