2022届广东省普通高中学业水平合格性考试模拟（一）化学试题（含解析）

试卷第=page1616页，共=sectionpages1616页广东省2022年普通高中学业水平合格性考试模拟（一）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．二氧化硫的分子式是A．SO3 B．S C．H2S D．SO2【答案】D【解析】【详解】二氧化硫的分子式为SO2；故选D。2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是A．原子序数为116 B．中子数为177C．核外电子数为116 D．该元素的相对原子质量为293【答案】D【解析】【分析】【详解】A．Lv的质子数为116，原子的质子数=元素的原子序数，因此Lv的原子序数为116，故A正确；B．Lv的质子数为116，质量数为293，因此中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C．原子的核外电子数=原子的质子数，因此Lv的核外电子数为116，故C正确；D．293代表Lv原子的质量数，一种元素可能有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误；综上所述，叙述错误的是D项，故答案为D。3．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A． B． C． D．【答案】A【解析】【详解】A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。4．下列鉴别甲烷与乙烯的方法中，不正确的是A．分别点燃 B．分别通入水中C．分别通入溴的四氯化碳溶液中 D．分别通入酸性高锰酸钾溶液中【答案】B【解析】【详解】A．点燃时乙烯含碳量较大，火焰明亮，有黑烟，甲烷燃烧没有黑烟，可鉴别，故A正确；B．二者都不溶于水，一般条件下与水都不反应，不能鉴别，故B错误；C．乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液褪色，甲烷不能，可鉴别，故C正确；D．乙烯可被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色，甲烷不能，可鉴别，故D正确；故选B。【点睛】本题的易错点为B，要注意有机反应中反应条件的重要性，常温下，乙烯与水不反应，需要催化剂，高温下才能发生加成反应。5．用NaOH固体配制100mL0.1mol/LNaOH溶液，下列说法错误的是A．选用100mL容量瓶 B．用玻璃棒搅拌或引流C．容量瓶使用前须查验是否漏水 D．需加入100mL水【答案】D【解析】【分析】A.根据所配溶液的体积选择合适的容量瓶；B.固体在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流；C.使用仪器之前要检查气密性或者检查是否漏水；D.定容时直接向容量瓶中加水至刻度线。【详解】A.题目要求配置100mL溶液，就要选择100mL容量瓶，A项正确；B.固体在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，B项正确；C.容量瓶使用前须查验是否漏水，C项正确；D.定容时直接向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低点与刻度线相切，不定量加入水，D项错误；答案选D。6．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是A．NaCl B．KOH C．CO2 D．H2SO4【答案】B【解析】【分析】含有离子键的化合物是离子化合物。【详解】A．NaCl中只有离子键，A不符合题意；B．KOH中K+与OH-之间为离子键，O和H之间为共价键，属于含有共价键的离子化合物，B符合题意；C．CO2只有共价键，C不符合题意；D．H2SO4只有共价键，D不符合题意；故选B。7．下列说法不正确的是A．胶体的分散质粒子大小介于溶液和浊液之间 B．可利用丁达尔效应区分溶液和胶体C．可用渗析法提纯胶体 D．胶体是纯净物，外观透明【答案】D【解析】【详解】A．胶体粒径在10-9~10-7m之间，大于溶液但小于浊液粒径，A项正确；B．丁达尔效应是胶体独有的性质，所以可以用来区分溶液和胶体，B项正确；C．胶体不能透过半透膜，而溶液可以，可用渗析法提纯胶体，C项正确；D．胶体是混合物，D项错误；答案选D。8．关于吸热反应的说法正确的是A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．温度越低，放热反应越容易发生C．使用催化剂的反应是放热反应D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应【答案】D【解析】【详解】A．需要加热的反应不一定是吸热反应，如Na与O2生成Na2O2时需要加热，但是属于放热反应，A错误；B．放热反应的发生有时需高温引发，如铝热反应需要高温引发，B错误；C．使用催化剂的反应也不一定是放热反应，如KClO3分解需要MnO2做催化剂，为吸热反应，C错误；D．根据CO2与CaO的反应是放热反应，可判断其逆反应为吸热反应，即CaCO3分解是吸热反应，D正确；故选D。9．下列实验操作或装置正确的是A．用图①所示装置制备并收集干燥NH3B．用图②所示装置制备并收集Cl2C．用图③所示装置收集SO2D．苯萃取完碘水中的I2后的分液操作【答案】C【解析】【详解】A．氨气的密度小于空气，收集氨气应用向下排空气法，导管要伸到试管底部，故A错误；B．实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应制取氯气，题给装置缺少酒精灯，故B错误；C．二氧化硫的密度大于空气，可用向上排空气法收集，盛有氢氧化钠溶液的烧杯可吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，烧杯中倒置的漏斗可防倒吸，故C正确；D．苯的密度小于水，则苯萃取完碘水中的碘后溶液分层，有机层应在分液漏斗上方，故D错误；故选C。10．下列叙述正确的是A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂D．元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素【答案】B【解析】【详解】A．同一周期元素的原子，电子层数相同，半径越小，原子核对最外层电子的引力越大，越容易得到电子，故A错误；B．ⅠA族有H和碱金属元素，ⅦA族元素为非金属元素，H与非金属元素形成共价化合物，碱金属与非金属元素形成离子化合物，故B正确；C．在周期表中金属与非金属分界线处主要是寻找优良的半导体材料，故C错误；D．过渡元素都是金属元素，又称过渡金属，但元素周期表中部分元素是科学家人工合成的，故D错误；答案选B。【点睛】在ⅠA族元素中，除了含有碱金属元素之外，还含有H元素，所以可以与第ⅦA族元素间形成共价化合物。11．下列有关二氧化硫说法中正确的是A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B．二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收【答案】A【解析】【详解】A．葡萄酒中需要添加适量二氧化硫，来起到防腐作用，A项正确；B．二氧化硫能使品红褪色，是SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与品红反应生成不稳定的无色物质，该物质加热后分解使品红恢复红色，B项错误；C．高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的还原性，C项错误；D．SO2属于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收，D项错误；答案选A。12．下列关于有机化合物的叙述正确的是A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应【答案】B【解析】【详解】A．乙酸有酸性，能与NaOH溶液发生中和反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应，故A错误；B．蛋白质遇碘酒变性，医疗上可利用碘酒消毒杀菌，故B正确；C．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应，分别发生加成、氧化反应，反应类型不同，故C错误；D．油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应，而糖类中的单糖不水解，二糖和多糖能水解，故D错误；答案为B。13．下列说法不正确的是（

）A．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污B．在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂C．漂白粉可用于游泳池的消毒杀菌D．Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂【答案】B【解析】【详解】A．热的纯碱溶液水解生成NaOH，NaOH溶液与油污发生水解反应，因此可以去除物品表面的油污，故A正确；B．在医疗上，小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂，故B错误；C．漂白粉可用于游泳池的消毒杀菌，漂白粉与二氧化碳和水反应生成的次氯酸，次氯酸对游泳池进行消毒杀菌，故C正确；D．Na2O2与CO2反应生成O2，Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，故D正确。综上所述，答案为B。14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，每生成2.24LO2转移的电子数一定为0.4NAB．常温下，32gO2和O3的混合气体含有的分子总数小于NAC．常温常压下，1.8gD2O中含有的中子数为NAD．20°C500mL2mol/LH2SO4溶液里所含有的氧原子数是2NA【答案】B【解析】【详解】A．化合物中氧元素的化合价有-1、-2，每生成0.1molO2，转移的电子数不一定是0.4NA，如过氧化钠与二氧化碳的反应，A项错误；B．32gO2含有的分子总数等于NA，32gO3含有的分子总数小于NA，所以32gO2和O3的混合气体含有的分子总数小于NA，B项正确；C．D2O的相对分子质量是20，1.8gD2O的物质的量小于0.1mol，中子数小于NA，C项错误；D．溶液由溶质和溶剂两部分组成，500mL2mol/LH2SO4溶液中溶质所含有的氧原子数是4NA，溶剂中还含有氧原子，D项错误；答案选B。15．下列离子方程式书写正确的是A．足量碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．纯碱(Na2CO3)与足量醋酸溶液反应：CO+2H+=CO2↑+H2OC．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2OD．足量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】【详解】A．足量Ca(HCO3)2溶液与少量澄清石灰水[Ca(OH)2]反应的离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，A正确；B．CH3COOH为弱电解质，离子方程式中不可拆，离子方程式应写为2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误；C．Mg((OH)2为沉淀，离子方程式中不可拆，离子方程式应写为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，C错误；D．足量CO2通入澄清石灰水中，反应生成Ca(HCO3)2，离子方程式应写为：CO2+OH-=，D错误；故选A。【点睛】离子方程式的正误判断：1．看电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒；2．看拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物等均不能拆分，要写成化学式；3．看是否漏掉离子反应；4．看是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须与客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自已编造一些物质出来；5．看反应物或生成物的配比是否合理；6．看是否符合题设条件：题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心；7．看各种符号是否正确：如“=”、“”、“↑”、“↓”。16．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是A．铁环作为柠檬电池的正极B．电子由铜线经过发光二极管流向Fe环C．负极的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+D．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置【答案】C【解析】【详解】A．铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，故A错误；B．铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，铜为正极，电子由Fe环经过发光二极管流向铜线，故B错误；C．铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，负极铁失电子，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故C正确；D．酒精是非电解质，不能导电，不能将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置，故D错误；答案选C。17．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强【答案】D【解析】【详解】A．反应中溶液由由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，选项A错误；B．二氧化硫被氧化为硫酸根，生成的白色沉淀为硫酸钡，选项B错误；C．二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫做还原属剂，选项C错误；D．反应后生成硫酸酸性增强，选项D正确；答案选D。18．对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的量浓度一定相等 B．M、N全部变成了QC．反应混合物各成分的百分含量不再变化 D．反应已经停止【答案】C【解析】【分析】根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度。据此判断。【详解】A．反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以平衡时M、N、Q三种物质的量浓度不一定相等，故A错误；B．该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故B错误；C．反应混合物各成分的百分含量不再变化是化学平衡状态的判断依据，故C正确；D．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应速率不为0，反应不停止，故D错误；故选C。19．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液为钠盐溶液B取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生的白色沉淀不溶解溶液中含有SO42－C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2<I2D取少量试液于试管中，加入KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe3＋A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A、焰色反应是对某种元素进行检验的，所以该溶液不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，故A错误；B、该溶液中若含有Ag+，也有同样的现象，故B错误；C、该现象说明氯气置换出了碘，故Cl2的氧化性强于碘的，所以C错误；D、只有Fe3＋与KSCN反应生成溶于水的血红色物质，故D正确。本题正确答案为D。20．在45~50°C时，臭氧(O3)可以将碘氧化为碘酸碘[I(IO3)3]。反应的化学方程式如下：9O3+2I2=I(IO3)3+9O2。下列说法正确的是A．O3既不是氧化剂也不是还原剂B．I(IO3)3中碘元素的化合价均为+5C．氧化性：I(IO3)3＞I2D．氧化性：I2＞I(IO3)3【答案】C【解析】【详解】A．从反应的化学方程式知，在反应中氧元素化合价降低，O3为氧化剂，A错误；B．在中碘元素化合价为有+3、+5两种价态，B错误；C．反应中，O3作氧化剂，I2作还原剂，I(IO3)3是氧化产物，O2是还原产物；则氧化性：I(IO3)3＞I2，C正确；D．由C选项可知，氧化性：I(IO3)3＞I2，D错误；故选C。二、有机推断题21．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成高分子化合物E和一种具有果香味的物质F，其合成路线如图所示。回答下列问题：(1)A的结构简式为___________。(2)物质D的官能团名称是___________。物质F的官能团结构式为___________。(3)反应④的反应类型为___________。(4)反应②的化学方程式：___________。(5)反应⑤的化学方程式___________，反应类型是___________。【答案】(1)CH2=CH2(2)

羧基

(3)加聚反应(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(5)

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

取代反应(或酯化反应)【解析】【分析】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为乙烯；以A为主要原料合成高分子化合物E和一种具有果香味的物质F，可知E为聚乙烯，F为乙酸乙酯；根据流程可知B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，据此分析作答。(1)A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；(2)物质D为乙酸，其官能团名称为羧基；物质F为乙酸乙酯，其官能团结构式为，故答案为：羧基；；(3)反应④为由乙烯合成聚乙烯，反应类型为加聚反应，故答案为：加聚反应；(4)反应②为乙醇在铜的催化作用下，与氧气反应生成乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反应⑤为乙醇与乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，该反应为取代反应(或酯化反应)，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；取代反应(或酯化反应)。三、元素或物质推断题22．下表是元素周期表的一部分。回答下列有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿(1)写出⑥的元素符号：_______，画出⑿的原子结构示意图：_______。(2)写出③的单质在空气中燃烧后的产物与二氧化碳反应的化学方程式：_______；该反应每生成1mol气体转移_______个电子。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是_______。(4)写出单质③在空气中燃烧生成产物的电子式：_______。(5)用电子式表示出④的氯化物的形成过程：_______。【答案】(1)

Si

(2)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

1.204×1024(3)

HClO4

KOH(4)(5)【解析】【分析】由元素在周期表中位置可知①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，⑾为Ca，⑿为Br。(1)由上述分析可知，⑥为硅元素，元素符号为Si；⑿为Br，原子序数为35，核外有4个电子层，每个电子层上的电子数目分别为2、8、18、7，则溴的原子结构示意图：，故答案为：Si；；(2)③的单质为Na，在空气中燃烧后的产物为Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；反应过程中Na2O2中氧元素由-1价升高到0价，生成1molO2转移2mol电子，即1.204×1024个电子，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；1.204×1024；(3)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，但F没有正价，故HClO4的酸性最强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH的碱性最强，故答案为：HClO4；KOH；(4)③为钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠由Na+和构成，其电子式为，故答案为：。(5)④为Mg，其氯化物为MgCl2，MgCl2为离子化合物，用电子式表示其形成过程为，故答案为：。四、实验题23．某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列问题：(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_______。(2)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理_______(填“合理”或“不合理”)。(3)实验前要在装置中鼓入N2，目的是_______。(4)为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是__