离子反应 提前练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页1.2离子反应提前练习高中化学人教版必修第一册一、单选题1．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓C．FeCl3溶液跟NaOH反应：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+2．下列分类或归类正确的是①液氯、食用醋、干冰、碘化银均为纯净物

②、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、Hg、烧碱、均为电解质

④MgO、纯碱、碳酸钙都是电解质⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体

⑥、、CO均为酸性氧化物A．②④⑤ B．②③⑥ C．②④ D．②④⑥3．下列电离方程式书写完全正确的是（

）A．H2SO4=H＋＋SO42－ B．Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH)22-C．NaCl=Na＋＋Cl－ D．Al2(SO4)3=Al23＋＋3SO42－4．在能使酚酞变红的无色溶液中，可以大量共存的A．Na+、Cu2+、Cl-、NO B．K+、NO、Mg2+、Cl-C．Ba2+、MnO、Na+、Cl- D．Na+、SO、CO、K+5．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图所示情况的是ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HClA．A B．B C．C D．D6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份100mL溶液做如下实验：(已知：NH+OH-NH3+H2O)①第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；②第二份加足量的NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．K+不一定存在 B．Ba2+和Mg2+不可能大量存在C．100mL溶液中含0.01molCO D．Cl-一定存在7．下列各组溶液，在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的离子组是A．Cu2、K、、 B．Ba2、Na、、C．Na、H、、Cl D．K、Na、、8．下列离子方程式书写正确的是A．Na块放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．氢氧化钡与稀硫酸反应：H++OH-=H2OC．铁钉放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．用氢氧化铝治疗胃酸(盐酸)过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O9．“物以类聚，人以群分”，下列关于物质分类正确的是单质胶体电解质弱电解质A氯水淀粉溶液硫酸NH3B液氯碘酒盐酸次氯酸C氯气豆浆硫酸铜醋酸D氩气Fe(OH)3胶体大理石小苏打A．A B．B C．C D．D10．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对溶液的说法正确的是A．一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl- B．可能含有Cl-C．一定含有K+ D．无法判断11．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．遇石蕊变蓝的溶液：、、、B．常温下pH<1的溶液：、、、C．无色透明的溶液：、、、D．含氯化铁的溶液：、、、12．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SOB．在透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SOC．加入铝片能产生气体的溶液中：Na+、K+、CO、NOD．室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、I-、Cl-13．下列离子方程式正确的是A．石灰乳与盐酸反应：B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：C．铜片插入硝酸银溶液D．大理石溶于盐酸14．下列离子方程式的书写正确的是A．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OB．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag+=Zn2+＋AgC．稀盐酸滴在石灰石上：2H++CaCO3=Ca2++H2CO3D．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O15．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2＋+2+2OH－=CaCO3↓++2H2OB．过氧化钠跟水反应：Na2O2+2H2O=2Na＋+2OH－+O2↑C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋+2OH－+Cu2＋+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋+Cu=Cu2＋+Ag16．下列各组中的离子，能在强酸性溶液中大量共存的是A．Mg2+、Cl－、OH－、 B．K+、Cl－、Al3+、C．Ca2+、Na+、Fe3+、 D．、Na+、Cl－、ClO－17．下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性()。溶溶溶溶溶溶溶溶溶微溶溶溶微溶不溶—溶不溶微溶不溶溶溶溶不溶不溶在表中所涉及的离子范围内，下列说法不正确的是A．可以采用滴加硝酸酸化硝酸银溶液的方法检验B．可用澄清石灰水作酸性气体的吸收剂C．会干扰氯化钡溶液对的检验D．向硫酸银浊液中加入足量溶液会得到沉淀18．下列物质属于非电解质的是A．硝酸 B．氢氧化钠 C．硫酸铵 D．蔗糖19．有三种溶液分别标记为①②③，在溶液中加入①时有白色沉淀产生，继续加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，再加入③时又产生白色沉淀。设每次加入的反应物都能完全反应，则上述①②③所代表的溶液可能是选项①②③AKCl溶液溶液溶液B溶液溶液溶液C溶液溶液溶液D溶液溶液溶液A．A B．B C．C D．D20．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是A．溶液和溶液 B．溶液和稀C．溶液和溶液 D．和盐酸21．下列物质中属于电解质的是A．铜 B．蔗糖 C．氢氧化钾溶液 D．氯化钠22．下列离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去水垢：B．向溶液中通入：C．向溶液中通入少量：D．澄清石灰水与过量溶液反应：23．下列反应能用离子方程式表示的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 B．氨水与盐酸的反应C．烧碱溶液与稀硝酸的反应 D．醋酸与澄清石灰水的反应24．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是A．Ca2+、Na+、Cl-、CO B．Na+、Cl-、CO、H+C．H+、Ba2+、OH-、NO D．Mg2+、SO、Na+、Cl-25．下列离子在溶液中能大量共存，且加入Al还能够产生氢气的是A．OH-、K+、NH4+、Br－ B．Ba2＋、H＋、NO3-、SO42-C．Ag＋、K＋、Cl-、NO3- D．Na+、Cl-、CO32-、OH－二、填空题26．Ⅰ.按要求填写下列内容：(1)根据下列四种元素(O、H、Ca、C、Na)写化学式：酸；碱；盐。(各写一种)Ⅱ.下列物质①Cu；②SO2；③NaCl溶液；④HCl；⑤BaSO4固体；⑥NH3；⑦酒精；⑧硫酸溶液；⑨NaOH固体；⑩冰水混合物(2)其中属于电解质的有；(3)属于非电解质的有。27．某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO、OH﹣、Cl-，你认为一定含有的离子是，(用离子符号表示，下同)一定没有的离子是，还需进一步确认的离子是。28．已知溶液的导电性强弱由溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则溶液导电性越强。某兴趣小组同学做了以下实验：(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质可以是(填序号)。①干燥的氯化钠晶体

②干燥的氢氧化钠晶体

③蔗糖晶体

④酒精⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸

⑧硫酸铜溶液(2)上述物质中哪些是电解质(填序号)。(3)在电解质溶液的导电性实验装置(如图1所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮(如图2)的是___________(填字母)。A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中滴加稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液(4)写出上述实验中灯泡“由亮变暗，至熄灭”现象背后的离子反应方程式：。(5)试推测“硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液”，灯泡亮度的变化：，变化的原因(用离子方程式解释)。(6)某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中，正确的是___________图A

图BA．硝酸钾固体不是电解质B．硝酸钾溶液是电解质C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．铝投入到氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C.FeCl3溶液跟NaOH反应：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓，故C正确；D.FeCl3溶液腐蚀铜线路板，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D错误；故答案为C。2．C【详解】①液氯、干冰、碘化银均为纯净物，食用醋含有多种成分为混合物，错误；

②、NaOH、HCl、IBr均是由多种元素组成的化合物，正确；③明矾、烧碱、均为电解质，Hg为单质，不是电解质，错误；

④MgO、纯碱、碳酸钙都是电解质，正确；⑤云雾为胶体，纳米材料可能是纯净物，淀粉、碘酒不是胶体，错误；

⑥、均为酸性氧化物，CO不和碱反应，不是酸性杨哈无，错误；故选C。3．C【详解】A．H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，故A错误；B．Ca（OH）2为强电解质，电离方程式为Ca（OH）2═Ca2++2OH-，故B错误；C．NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl═Na++Cl-，故C正确；D．Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故D错误；故选C。4．D【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，OH-、Cu2+结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，A错误；B．能使酚酞变红的溶液呈碱性，OH-、Mg2+结合生成氢氧化镁沉淀，不能共存，B错误；C．含的溶液呈紫红色，不符合无色溶液的条件，C错误；D．各离子之间互不反应，能大量共存，D正确；故选：D。5．C【详解】A.随着NaOH溶液的加入先后发生以下两个反应：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓(沉淀物质的量由0增至最大值)；Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－（沉淀物质的量由最大值降为0）。两个反应中消耗的NaOH物质的量之比为3∶1，与题图不符。B.随着AlCl3溶液的加入先后发生以下两个反应：Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－（不产生沉淀）；Al3＋＋3[Al(OH)4]－＝4Al(OH)3↓（沉淀物质的量由0增至最大值）。两个反应中消耗AlCl3物质的量之比为3∶1，与题图也不符。C.随着盐酸的加入先后发生以下两个反应：H＋＋[Al(OH)4]－＝Al(OH)3↓＋H2O（沉淀物质的量由0增至最大值）；3H＋＋Al(OH)3＝Al3＋＋3H2O(沉淀物质的量由最大值降为0)．两个反应中消耗盐酸物质的量之比为1∶3，符合题图。D.随着Na[Al(OH)4]溶液的加入先发生以下反应：[Al(OH)4]－＋4H＋＝Al3＋＋4H2O（不产生沉淀）；待盐酸耗尽发生Al3＋＋3[Al(OH)4]－＝4Al(OH)3↓的反应（沉淀物质的量由0增至最大值）。两个反应消耗Na[Al(OH)4]物质的量之比为1∶3，与题图也不符。故答案为C。6．B【详解】A．由分析可知，一定存在钾离子，A错误；B．Ba2+和Mg2+和碳酸根离子不共存，不可能大量存在，B正确；C．100mL溶液中含0.02molCO，C错误；D．由分析可知Cl-不一定存在，D错误；故选B。7．D【详解】A．Cu2+为有色离子，Cu2+、H+与反应，Cu2+、与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2-、之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、之间，OH-、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．K+、Na+、、之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确。答案选D。8．D【详解】A．Na块放入水中的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．氢氧化钡与稀硫酸反应，离子方程式为：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．铁钉放入稀盐酸中生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．用氢氧化铝治疗胃酸(盐酸)过多，离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故D正确；故选：D。9．C【详解】A．氯水中含有Cl2、Cl-、HClO、ClO-、H+等，由多种物质组成，属于混合物，NH3本身不能电离，为非电解质，故A错误；B．碘酒属于溶液,盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．氯气属于单质，豆浆是胶体，硫酸铜在溶液中完全电离，属于强电解质，醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，故C正确；D．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠在溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；故答案选C。10．C【详解】A．由上述分析可知，原溶液一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，Cl-一定含有，故A错误；B．Cl-一定含有，故B错误；C．根据分析可知，一定含有K+，故C正确；D．可分析出原溶液中一定含有K+、OH-、Cl-、CO、SO，一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，故D错误。答案选C。11．A【详解】A．石蕊遇碱变蓝，说明溶液呈碱性，溶液中存在，可与、、、大量共存，故A符合题意；B．常温下pH<1的溶液呈酸性，溶液中存在，与形成弱电解质HF，不能大量共存，故B不符合题意；C．形成的溶液的紫红色，不满足无色透明条件，故C不符合题意；D．氯化铁的溶液中含，能与发生反应生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；答案选A。12．B【详解】A．Al3+、OH-能反应，强碱性溶液中不能大量含有Al3+，故不选A；B．K+、Cu2+、NO、SO相互之间不反应，在透明的溶液中K+、Cu2+、NO、SO能大量共存，故选B；C．加入铝片能产生气体的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，H+、CO放出气体，酸性条件下含有NO的溶液与铝反应不能放出氢气，故不选C；D．室温下，强酸性溶液中Fe3+、I-发生氧化还原反应，Fe3+、I-不能大量共存，故不选D；选B。13．A【详解】A．石灰乳是悬浊液，石灰乳在离子方程式中不拆，故石灰乳与盐酸反应的离子方程式为：，A正确；B．离子配比错误，由氢氧化钡和硫酸的化学式知，反应生成的水的物质的量是硫酸钡的2倍，故正确的离子方程式应为：，B错误；C．电荷不守恒，正确的离子方程式应为：，C错误；D．拆分错误，大理石的主要成分是碳酸钙，由于是微溶物，不能拆成离子书写，故正确的离子方程式应为：，D错误；故选A。14．A【详解】A．氧化镁不能拆写成离子，与稀盐酸混合：，A正确；B．锌片插入硝酸银溶液中：，B错误；C．稀盐酸滴在石灰石上：，C错误；D．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：，D错误；故选A。15．C【详解】A.碳酸氢钾和少量氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钙沉淀和水，离子方程式应为Ca2＋++OH－=CaCO3↓+H2O，故A错误；B.过氧化钠跟水反应：2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，故B错误；C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Ba2＋+2OH－+Cu2＋+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正确；D.硝酸银溶液中加入铜粉的离子方程式为：2Ag＋+Cu=Cu2＋+2Ag，故D错误。故选C。16．B【详解】A．Mg2+与OH－反应生成沉淀而不共存，故A不符合题意；B．K+、Cl－、Al3+、在酸性条件下都不反应而大量共存，故B符合题意；C．Ca2+与反应生成沉淀，Fe3+与发生氧化还原反应，在酸性条件下反应，故C不符合题意；D．、ClO－在酸性条件下会分别发生反应而不共存，故D不符合题意。综上所述，答案为B。17．B【详解】A．检验Cl时，加入HNO3可排除、OH-等离子干扰，此时若加入AgNO3产生白色沉淀，说明含有Cl-，A正确；B．由于Ca(OH)2微溶于水，所以即使是饱和澄清石灰水，浓度也不会太大，不利于酸性气体的充分吸收，B错误；C．BaCO3也是沉淀，故会干扰检验，C正确；D．Ag2SO4微溶于水，遇到Ba(NO3)2可反应生成难溶的BaSO4，D正确；故答案选B。18．D【详解】A．硝酸溶于水完全电离，是强酸，属于强电解质，故A不符合题意；B．氢氧化钠溶于水完全电离，是强碱，属于强电解质，故B不符合题意；C．硫酸铵溶于水完全电离，是盐，属于强电解质，故C不符合题意；D．蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质，故D符合题意；故选D。19．C【详解】A．碳酸钠加入氯化钾，不会生成白色沉淀，不符合题意，故A错误；B．碳酸钠加入氯化钙，生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠。继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡，而加入氯化镁时，无论是碳酸钠还是氯化钠、甚至是硝酸或者硝酸钙等都不与之反应，所以不会有沉淀，不符合题意，故B错误；C．碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠；继续滴加硝酸，碳酸钡和硝酸反应而产生气泡二氧化碳、硝酸钡、水，而加入硫酸锌时，会有硫酸钡沉淀生成，符合题意，故C正确；D．碳酸钠中加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠，再加入硫酸，会和碳酸钡反应生成硫酸钡、水以及二氧化碳，但是最后加入氯化钙时，不会产生白色沉淀，故D错误。故选：C。20．A【详解】A．溶液和溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，A项符合题意；B．溶液和稀混合，生成和，能够发生离子反应，B项不符合题意；C．溶液和溶液混合，有沉淀生成，能够发生离子反应，C项不符合题意；D．和盐酸发生酸碱中和反应，有生成，能够发生离子反应，D项不符合题意；故选：A。21．D【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．蔗糖是非电解质，B错误；C．氢氧化钾溶液是混合物，是电解质溶液，C错误；D．氯化钠属于盐，是电解质，D正确；答案选D。22．D【详解】A．醋酸保留化学式，则用醋酸除去水垢的离子方程式为，故A错误；B．向溶液中通入，两者不反应，故B错误；C．向溶液中通入少量，氯气先和碘离子反应，离子方程式为，故C错误；D．澄清石灰水与过量溶液反应，离子方程式为，故D正确；故选：D。23．C【详解】A．氢氧化钡和硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用表示，A错误；B．氨水是弱碱，写离子方程式的时候不能拆，B错误；C．烧碱溶液和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，离子反应可以用表示，C正确；D．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，醋酸溶液和澄清石灰水的反应不能用表示，D错误；故选C。24．D【详解】A．Ca2+与CO可以生成沉淀CaCO3而不能大量共存，故A不符合题意；B．CO与H+可以反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，故B不符合题意；C．H+与OH-可以反应生成水而不能大量共存，故C不符合题意；D．Mg2+、SO、Na+、Cl-互不反应，故可以大量共存，故D符合题意；故选D。25．D【详解】A、OH-与NH4+之间能够发生复分解反应，生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，故A不符合题意；B、Ba2＋、SO42-不能大量共存，且H＋、NO3-具有氧化性，与Al反应生成的气体不是氢气，故B不符合题意；C、Ag＋与Cl-不能大量共存，故C不符合题意；D、Na+、Cl-、CO32-、OH－之间不发生化学反应，能够大量共存，OH－与Al能够发生化学反应生成氢气，故D符合题意；故答案为D。26．(1)NaOH(2)④⑤⑨⑩(3)②⑥⑦【详解】（1）酸是在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，碱是在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物。根据下列四种元素(O、H、Ca、C、Na)写化学式：酸：；碱有NaOH、Ca(OH)2；盐有NaHCO3、、CaCO3等；（2）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导