价层电子对互斥模型 习题课 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二节分子的空间结构2.2.2价层电子对互斥模型

习题课

第二章分子结构与性质人教版选择性必修第二册衡阳市八中高二化学备课组

从高从严·求真求美

教学目标强化练习价层电子对互斥理论预测分子或离子的空间结构01了解等电子体的概念，影响键角偏离的因素。02知识回顾确定孤电子对数确定价层电子对数VSEPR理想模型分子或离子的空间结构1.电子式2.计算(a-xb)价层电子对数VSEPR理想模型2直线形3平面三角形4正四面体形略去孤电子对21难点价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数应用VSEPR模型预测分子或离子的空间结构阳离子：a＝中心原子的价电子数-离子的电荷数阴离子：a＝中心原子的价电子数＋离子的电荷数(绝对值)知识回顾价层电子对数VSEPR模型名称σ键电子对数孤对电子对数分子类型含孤电子对VSEPR模型

真实空间结构

实例

23平面三角形2直线形AB32平面三角形

V形SO2直线形0AB2CO2BF3301AB2应用VSEPR模型预测分子或离子的空间结构CO32-价层电子对数VSEPR模型名称σ键电子对数孤对电子对数分子类型含孤电子对VSEPR模型

真实空间结构

实例

4正四面体4CH4NH3V形AB40正四面体31AB3三角锥形22AB2H2O应用VSEPR模型预测分子或离子的空间结构知识回顾

NH4+复习练习应用VSEPR模型预测下列分子或离子的空间结构分子或离子中心原子中心原子上的孤电子对数中心原子上的价层电子对数VSEPR理想模型分子或离子的空间结构H2SNF3CH2OC2H4H3O+ClO3-SO42-S(6-2×1)÷2＝22+2＝4正四面体形V形N(5-3×1)÷2＝11+3＝4正四面体形三角锥形C(4-2×1-1×2)÷2＝00+3＝3平面三角形平面三角形C(4-2×1-1×2)÷2＝00+3＝3平面三角形平面三角形O(6-1-3×1)÷2＝11+3＝4正四面体形三角锥形Cl(7+1-3×2)÷2＝11+3＝4正四面体形三角锥形S(6+2-4×2)÷2＝00+4＝4正四面体形正四面体形注意：VSEPR模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子拓展延伸等电子原理内容：化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的空间结构和相同的化学键类型等结构特征。应用：利用该原理可以判断一些简单分子或原子团的空间结构。例如：(1)SO42-和PO43-(2)NF3、SO32-和ClO3-通式AX4价电子总数32正四面体形通式AX3价电子总数26三角锥形拓展延伸等电子原理(教材P50,T6)下列各组粒子的空间结构相同的是()①NH3和H2O②NH4+和PO43-

③

NH3和H3O+

④O3和SO2

⑤CO2和BeCl2A.全部B.①②③⑤C.③④⑤D.②⑤C加减电子法同族替换法直接计算法再如：二原子10电子

N2、CO、CN-、C22-

四原子24电子BF3、SO3、NO3-、CO32-直线形

三键

平面三角形启迪思考CH4H2ONH3CH4、NH3、H2O这三种分子的价层电子对数均为4，为何键角不同？结论1：电子对排斥力大小顺序：孤电子对—孤电子对＞＞孤电子对—成键电子对＞成键电子—成键电子（lp—lp>>lp—bp>bp—bp）用气球制作模型体会键角的影响因素启迪思考HCHO分子的空间结构为平面三角形，为何实测键角α1>120°、α2<120°？结论2：电子对排斥力大小顺序：三键—三键＞三键—双键＞双键—双键＞双键—单键＞单键—单键(t—t>t—d>d—d>d—s>s—s）键角的影响因素HCHO启迪思考NH3和PH3都属AX3E型分子，空间结构均为三角锥形，实测：氨分子中∠H-N-H为107°，膦分子中∠H-P-H为93.5°，为什么这两种分子的角度有这种差别？键角的影响因素成键电子对偏向电负性大的原子因为电负性N>P，NH3分子比PH3分子中，成键电子对更偏向中心原子，导致成键电子对间距离更小，斥力更大，所以∠H-N-H>∠H-P-H。迁移应用SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S与O之间以双键结合，S与Cl、S与F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：____________，SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl________(选填“<”“>”或“＝”)SO2F2分子中∠F—S—F。结论3：电子对排斥力大小顺序：χw—w＞χw—s＞χs—s（x代表配位原子的电负性，下标w为弱

，s为强）四面体形>成键电子对偏向电负性大的原子SO2Cl2分子中∠O—S—O>109°28’>∠O—S—Cl>∠Cl—S—Cl小结价层电子对数主要因素：键角的影响因素其它因素：孤电子对多重键电负性lp—lp>>lp—bp>bp—bp(lp为孤电子对，bp为成键电子对)t—t>t—d>d—d>d—s>s—s(t为三键，d为双键，s为单键)χw—w＞χw—s＞χs—s（x代表配位原子的电负性，下标w为弱

，s为强）成键电子对偏向电负性大的原子新的问题预习：杂化轨道理论

通过VSEPR模型预测甲烷分子的空间结构呈___________，且实验测得甲烷分子中的4个C-H的键长_____，键角皆为_______。正四面体形相同109