氧还反应的规律及应用 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

2023级化学必修(第一册)第一章

物质及其变化§1-3氧化还原反应第03讲

氧还反应的规律及应用授课人：谭玲萍上课时间：2023年9月26日壹贰价态规律先后规律知识导航叁守恒规律1.高低规律

元素处于最高价态时只有_______性；

元素处于最低价态时只有________性；

处于中间价态时____________________性。氧化还原既有氧化性也有还原一、价态规律及应用【练习1】预测下列微粒的氧化性和还原性，并简单说明预测依据。S2－、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋(1)Mg2＋、H＋只有_____性，预测依据_

________________________。(2)只有还原性的是________，预测依据_

_________________________。(3)既有氧化性又有还原性的是__________，预测依据__

___________________________________________________________________________。氧化元素处于最高价态时只具有氧化性S2－、I－二者分别是最低价，均只能失电子Fe2＋、SFe2＋既可以得电子降为0价，也可以失电子升高到＋3价，S可以得电子降为－2价，也可失电子升高到＋4价或＋6价CO2+AgNO3——Ag2CO3+

↑+NO2↑O2【思考】下面反应未配平，你能预测还有什么气体生产吗？有升必有降！！【提升题】Fe2(SO4)3可用作H2O2溶液分解的催化剂，其反应原理如图所示。常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液(呈酸性)，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是()A.该反应过程中，M是Fe3+，M’是Fe2+B.当有1个O2生成时，转移2个电子C.在H2O2分解过程中，溶液的pH不变D.H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱B2.岐化规律

“中间价→高价＋低价”。

具有多种价态的元素（如Cl、S、N和P元素等）均可发生歧化反应，如：

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O0-1+1同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→

，即“只靠拢，不交叉”“就近原则”。中间价态

-2+402H2S+SO2===3S↓+2H2O3.归中规律2.指出下列归中反应中的氧化产物和还原产物，用双线桥标出电子转移的方向和数目。H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2OKClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

-2+60+4

化合价升高，失去1╳2e-，被氧化化合价降低，得到1╳2e-，被还原

+5-1-10

化合价降低，失去1╳5e-，被还原化合价升高，失去5╳e-，被氧化S是氧化产物，SO2是还原产物Cl2既是氧化产物又是还原产物应用体验3.已知氯元素有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等多种常见化合价，氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：(1)Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)(2)KX―→KY＋KZ(氯元素歧化反应，未配平)。KX、KY、KZ均是含氯元素的钾盐，Cl元素在①KX、②KY、③KZ中的价态由高到低的顺序是________(填序号)。③①②1.同一氧化剂与多种还原剂混合时，

的先被氧化。例如，已知还原性：I－

>Fe2＋

>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化

；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化

。2.同一还原剂与多种氧化剂混合时，

的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与

反应，然后再依次与

反应。还原性强Fe2＋I－氧化性强Fe3＋Cu2＋、H＋引入强者优先！！二、先后规律及应用氧化性：MnO4-(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S还原性：

Mn2＋

<Cl－<Br－<Fe2＋<I－

<SO2(SO32-)<S2－。常见的强弱顺序

练习：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入过量锌粉，反应的先后顺序是？先和Ag+反应，再和Cu2+反应，不和Mg2+反应。强者优先！！应用体验2.(2022·吉林一中高一期中)已知还原性：SO2>I－>Fe2＋，下列离子反应不正确的是()A.SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe2＋＋4H＋B.2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋C.SO2＋I2＋2H2O===2I－＋4H＋＋SO42-D.过量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2D2Cl2＋2I－＋2Fe2＋===4Cl－＋I2＋2Fe2＋3Cl2＋4I－＋2Fe2＋===6Cl－＋2I2＋2Fe2＋×3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3×三、守恒规律及应用还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数化合价升高总数

＝化合价降低总数本

质表征+200+1得到1×2e-失去2×1e-CuO＋H2

Cu＋H2O应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算的基础分析:应用得失电子守恒解题的一般步骤(1)“一找物质”：X2O72-在反应中是

，SO32-是

，

SO42-是

。(2)“二定得失”：假设X在还原产物中的化合价为＋n价，则1个X2O72-在反应中应得到

个电子，一个SO32-→SO42-过程中，每个离子失去

个电子，3个SO32-被氧化共失去

个电子。已知X2O72-能将SO32-氧化，当溶液中X2O72-与SO32-数目之比为1∶3时，SO32-恰好被氧化为SO42-，X在还原产物中的化合价为()A.＋1价

B.＋2价

C.＋3价

D.＋4价氧化剂还原剂氧化产物大本例题2(6－n)262×(6－n)＝6CA.＋2 B.＋3C.＋4 D.＋5A