备考2025届高考化学一轮复习强化训练第八章水溶液中的离子反应与平衡第5讲溶液中粒子浓度大小比较

第5讲溶液中粒子浓度大小比较1.[利用溶液的导电性探究溶液离子浓度变更][2024北京]运用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变更，灯光变更不行能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（D）ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa（OH）2Ca（OH）2Ba（OH）2NH3·H2O解析向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入CuSO4溶液，因生成BaSO4和Cu（OH）2沉淀，溶液中离子浓度渐渐减小，灯泡渐渐变暗至熄灭，当CuSO4溶液过量时，溶液中离子浓度增大，灯泡又渐渐变亮，A项不符合题意；向Ca（OH）2溶液中滴入NH4HCO3溶液，因生成CaCO3沉淀、氨水和H2O，溶液中离子浓度渐渐减小，灯泡渐渐变暗，当NH4HCO3溶液过量时，溶液中离子浓度增大，灯泡又渐渐变亮，B项不符合题意；向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入H2SO4溶液，因生成BaSO4沉淀和水，溶液中离子浓度渐渐减小，灯泡渐渐变暗至熄灭，当H2SO4溶液过量时，溶液中离子浓度渐渐增大，灯泡又渐渐变亮，C项不符合题意；NH3·H2O是弱碱，部分电离，起先时灯泡较暗，滴入CH3COOH后，NH3·H2O与CH3COOH反应生成强电解质CH3COONH4，灯泡变亮，当CH3COOH过量时灯泡的亮度略减弱，D项符合题意。2.[溶液中粒子浓度关系][2024天津]常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（A）A.在0.1mol·L－1H3PO4溶液中c（H3PO4）＞c（H2PO4－）＞c（HPO42－）＞B.在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O4－）＋c（C2C.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中c（H2CO3）＋c（HCO3－）＝0.1mol·LD.氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H解析H3PO4不是强酸，其各步电离依次变难，电离出的酸根离子浓度依次减小，A项正确；依据电荷守恒，Na2C2O4溶液中c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O4－）＋2c（C2O42－），B项错误；0.1mol·L－1NaHCO3溶液中c（H2CO3）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）＝0.1mol·L－1，C项错误；氨水和NH4Cl的混合溶液pH＝9，c（OH－）＞c（H＋），因c（OH－）＋c（Cl－）＝c（H＋）＋c（NH4＋），故c3.[2024重庆]下列叙述正确的是（C）A.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c（NH4＋）＞c（CH3COOB.向NH4Cl溶液中加入少量Al2（SO4）3固体，则水的电离程度减小C.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c（Na＋）＝2c（Cl－），则c（HCO3－）＞c（H2COD.向0.2mol·L－1磷酸中加水至原体积的两倍，则c（H＋）＞0.1mol·L－1解析溶液中存在电荷守恒c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），溶液呈酸性，c（H＋）＞c（OH－），则c（NH4＋）＜c（CH3COO－），A项错误；向NH4Cl溶液中加入少量Al2（SO4）3固体，由于Al3＋的水解程度比NH4＋的水解程度大[因为Al（OH）3的碱性比NH3·H2O的弱]，故水的电离程度增大，B项错误；向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c（Na＋）＝2c（Cl－），则Na2CO3和HCl按物质的量之比为1∶1发生反应，反应后得到等物质的量的NaHCO3和NaCl，故c（HCO3－）＞c（H2CO3），C项正确；向0.2mol·L－1磷酸中加水至原体积的2倍，c（H3PO4）＝0.1mol·L－1，但H3PO4不是强酸，故c（H＋4.[溶液中粒子浓度关系][江苏高考改编]室温下，反应HCO3－＋H2O⇌H2CO3＋OH－的平衡常数K＝2.2×10－8。将NH4HCO3溶液和氨水按确定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变更可忽视，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（DA.0.2mol·L－1氨水：c（NH3·H2O）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（HB.0.2mol·L－1NH4HCO3溶液（pH＞7）：c（HCO3－）＞c（NH4＋）＞c（H2CO3）＞c（NH3C.0.2mol·L－1氨水和0.2mol·L－1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（H2CO3）＋c（HCO3－）＋cD.0.6mol·L－1氨水和0.2mol·L－1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH3·H2O）＋c（CO32－）＋c（OH－）＝0.3mol·L－1＋c（H2CO3）＋c（解析A项，氨水中存在NH3·H2O⇌NH4＋＋OH－，H2O⇌H＋＋OH－，氨水中NH3·H2O部分电离，所以主要以NH3·H2O分子形式存在，两个电离方程式均电离出OH－，所以c（OH－）＞c（NH4＋），错误；B项，NH4HCO3溶液显碱性，说明HCO3－的水解程度大于NH4＋的水解程度，所以c（NH4＋）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（NH3·H2O），错误；C项，由物料守恒可知，n（N）∶n（C）＝2∶1，则有c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝2[c（H2CO3）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）]，错误；D项，由物料守恒可知，n（N）∶n（C）＝4∶1，则有c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝4[c（H2CO3）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）]①，电荷守恒式为c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）②，结合①②消去c（NH4＋），得：c（NH3·H2O）＋c（OH－）＝c（H＋）＋4c（H2CO3）＋3c（HCO3－）＋2c（CO32－）③，0.2mol·L－1NH4HCO3溶液与0.6mol·L－1氨水等体积混合后，c（NH4HCO3）＝0.1mol·L－