2025届高考化学一轮总复习真题演练第6章物质结构与性质元素周期律第31讲分子的性质配合物与超分子

第6章物质结构与性质元素周期律第31讲分子的性质协作物与超分子1.(2024·新高考山东卷)下列分子属于极性分子的是()A．CS2 B．NF3C．SO3 D．SiF4解析：选B。依据价层电子对互斥模型可知，CS2的中心原子C的价层电子对数＝2＋eq\f(1,2)×(4－2×2)＝2，无孤电子对，CS2的空间结构为直线形，正负电中心重合，为非极性分子；NF3的中心原子N的价层电子对数＝3＋eq\f(1,2)×(5－3×1)＝4，有一个孤电子对，NF3的空间结构为三角锥形，正负电中心不重合，为极性分子；SO3的中心原子S的价层电子对数＝3＋eq\f(1,2)×(6－3×2)＝3，无孤电子对，SO3的空间结构为平面正三角形，正负电中心重合，为非极性分子；SiF4的中心原子Si的价层电子对数＝4＋eq\f(1,2)×(4－4×1)＝4，无孤电子对，SiF4的空间结构为正四面体形，正负电中心重合，为非极性分子。2．(2024·新高考湖南卷)下列有关物质结构和性质的说法错误的是()A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K＋尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子解析：选A。连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，手性分子是指与其镜像不相同，在三维空间里不能相互叠合的具有确定构型或构象的分子，含有手性碳原子的分子不愿定为手性分子，如，A项错误；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，B项正确；酰胺中的酰胺基在酸或碱存在并加热时可发生水解反应，C项正确；冠醚(18-冠-6)的空腔直径与K＋尺寸适配，二者可通过弱相互作用形成超分子，D项正确。3．(2024·浙江1月选考)共价化合物Al2Cl6中全部原子均满足8电子稳定结构，确定条件下可发生反应：Al2Cl6＋2NH3=2Al(NH3)Cl3。下列说法不正确的是()A．Al2Cl6的结构式为B．Al2Cl6为非极性分子C．该反应中NH3的配位实力大于氯的D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应解析：选D。Al2Cl6中全部原子均满足8电子稳定结构，故其结构式为，A项正确；Al2Cl6为对称结构，正负电中心重合，为非极性分子，B项正确；该反应中NH3取代Cl与Al形成配位键，说明NH3的配位实力大于氯的配位实力，C项正确；Al—Br的稳定性弱于Al—Cl的稳定性，故Al2Br6更易与NH3发生反应，D项错误。4．(2024·新高考江苏卷)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是()A．H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂C．H2O分子之间形成氢键，H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高D．N2H4中的N原子与H＋形成配位键，N2H4具有还原性解析：选A。A.H2具有还原性，与氧气反应，可作为氢氧燃料电池的燃料，A正确；B.液氨可用作制冷剂的主要缘由是液氨汽化吸取大量的热，和氨极易溶于水无关，B错误；C.H2O(g)的热稳定性比H2S(g)高的主要缘由是氧氢键的键能高于硫氢键的键能，和H2O分子之间形成氢键无关，C错误；D.N2H4具有还原性在于N本身可以失电子，且N2H4中不含配位键，D错误。5．(2024·新高考湖北卷)导致SiCl4比CCl4易水解的因素有________(填标号)。a．Si—Cl键极性更大b．Si的原子半径更大c．Si—Cl键键能更大d．Si有更多的价层轨道解析：Si原子半径大于C原子半径，Si—Cl键键长长，键能小；同时Si电负性小于C，Si—Cl键极性大；Si位于第三周期，3d轨道更易和H2O分子中的O原子配位。以上因素导致Si—Cl键更易断裂，SiCl4比CCl4更易水解，故选abd。答案：abd6．(2024·新高考海南卷)我国科学家发觉一种钒协作物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中阅历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。回答下列问题：(代表单键、双键或三键)(1)协作物Ⅰ中钒的配位原子有4种，它们是____________________。(2)协作物Ⅰ中，R′代表芳基，V—O—R′空间结构呈角形，缘由是________________________________________________________________________。(3)协作物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是________。(4)协作物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为＋4和＋3，协作物Ⅱ、Ⅲ和N2三者中，两个氮原子间键长最长的是______________。解析：(1)依据协作物Ⅰ的结构简式可知，中心原子钒的配位原子有C、O、P、Cl。(2)依据VSEPR模型，中心原子氧原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2，V—O—R′的空间结构呈角形。(3)协作物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是N。(4)结合题干所给协作物Ⅱ和协作物Ⅲ的结构，钒的化合价分别为＋4和＋3，协作物Ⅱ中氮原子间是氮氮单键，协