初中化学知识点总结(人教版)

PAGEPAGE30第一单元走进化学世界一物质的变化和性质1物理变化：没有生成其它物质的变化叫做物理变化。化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。物理变化和化学变化的区别：是否有其他物质生产。2化学变化的基本特征是有其它物质生成。化学变化常表现为：颜色改变，放出气体，生成沉淀。伴随能量变化：吸热、放热、发光。3蓝色物质：（1）蓝矾、胆矾、五水和硫酸铜—CuSO4·5H2O（2）硫酸铜—CuSO4（3）氢氧化铜—Cu（OH）24化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物理性质：物质不需要化学变化就表现出来的性质。物理性质包括：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性。5定义熔点：物质在熔化时的温度叫做熔点。（晶体有固定的熔点，非晶体没有熔点）沸点：液体在沸腾时的温度叫做沸点。熔化：物质从固态变成液态叫做熔化。压强：物质在单位面积上收到的压力叫压强。密度：某物质在单位体积的质量叫做这种物质的压强。6大气压强：（1）标准大气压强为101.325KPa，常取101KPa。（2）大气压强是由大气层受到重力产生的，离地面越高，大气越稀薄，大气压强越小。7常用物质的密度：水：1.0g/cm³空气：1.293g/L铝：2.79g/cm³氧气：1.429g/L铁：7.8g/cm³二氧化碳：1.977g/L铜：8.9g/cm³二化学是一门以实验为基础的科学1化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。学习化学的一个重要途径是实验。2对蜡烛及其燃烧的探究（1）蜡烛的火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰温度最高。（2）取一个干燥的小烧杯罩在火焰上方，小烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧有水生产。（3）在蜡烛火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯，烧杯内壁的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。（4）蜡烛刚熄灭时的白烟是蜡烛的蒸气。3对人体吸入的空气和呼出气体的探究（1）分别滴入数低澄清石灰水震荡——1空气，2呼出气体使澄清石灰水变浑浊，说明2中二氧化碳含量高。（2）将燃着的小木条分别插入——2能使燃着的木条熄灭，说明2中氧气含量少。（3）对着干燥的玻璃片呼气，玻璃片表面有水珠生成，说明2中水蒸气含量多。4（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。（2）二氧化碳能使燃着的木条熄灭。（3）氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，氧气含量越高。三走进化学实验室化学实验常用仪器1.能直接加热的仪器仪器名称主要用途使用方法和注意事项用于蒸发或浓缩溶液。可直接加热，盛放的液体量一般应少于容积的2/3试管常用作反应器，也可收集少量气体。既可加热液体也可加热固体。可直接加热，外壁有水时要擦干。加热时应用试管夹或固定在铁架台上，夹持在距管口1/3处。加热液体不超过容积的1／3，试管口不能对着自己和别人，避免液体沸腾时喷出伤人。加热后不能骤冷，防止炸裂。燃烧匙燃烧少量固体物质可直接用于加热。2.能间接加热（需垫石棉网）的仪器仪器名称主要用途使用方法和注意事项烧杯作配制、浓缩、稀释溶液。也可用作反应器等。用于液体加热加热时应放置在石棉网上，使之受热均匀。用作反应器，可用于加热液体不能直接加热，加热时要垫石棉网。所装液体的量不应超过其容积1／2。锥型瓶用作接受器、用作反应器等用于液体加热一般放在石棉网上加热。3.不能加热的仪器仪器名称主要用途使用方法及注意事项用于收集和贮存少量气体如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体。玻璃塞不可盛放强碱。4.计量仪器 仪器名称主要用途使用方法及注意事项量取一定体积的液体。要选择量程合适的量筒，以减少误差。不能用作反应器，不能用作直接在其内配制溶液。托盘天平称量固体药品。药品不可直接放在托盘内，称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上，“左物右码”。滴管用于滴加液体。必须专用，滴加时不要与其他容器接触。不能平放和倒放。5.用作过滤、分离、注入溶液的仪器仪器名称主要用途使用方法及注意事项用作过滤或向小口容器中注入液体过滤时应“一贴二低三靠”用于装配反应器，便于注入反应液长颈漏斗应将长管末端插入液面下，防止气体逸出6.其它仪器仪器名称主要用途使用方法及注意事项用作热源。酒精量不能少于1／4，也不能超过2／3。加热时要用外焰。熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭。试管夹试管夹夹持试管。夹持试管时，试管夹从试管底部套入。在夹持试管后，右手要握住试管夹的长柄，拇指千万不要按在试管夹的短柄上，以防拇指稍用力造成试管脱落打碎。玻璃棒玻璃棒用作物质溶解、溶液蒸发的搅拌器。过滤或转移液体时用以引流搅拌时应避免碰撞容器壁。使用后及时擦洗干净，放在干净的容器内或插在试管里。铁夹铁圈铁架台用于固定或支持反应器。固定仪器时，仪器和铁架台的重心，应在铁架台底座中间化学实验基本操作1．在实验室里，不管什么药品，都要做到“三不”：不要用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；更不得品尝药品的味道。2．剩余药品的处理：用剩的药品不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。（多余白磷可放回原瓶）3．酒精灯的使用酒精灯中酒精在酒精灯容积的1/4—2/3之间；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；酒精灯不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭，不用时盖上灯帽(原因：①防止酒精挥发,浪费酒精;②酒精挥发后水留在灯芯上，下次不易点燃或燃烧不旺)；酒精着火，用湿抹布或沙土扑灭，不可用水浇(原因：用水浇会使火势蔓延)。4．用试管给固体加热，试管口要略向下倾斜（防止产生的水倒流回试管底部，引起试管炸裂），铁夹夹在离管口约1/3处（或试管中上部），先预热，后集中加热。用试管给液体加热，试管倾斜与桌面约成45°角，液体量不超过容积的1/3，先预热，后集中加热。管口不要对着人。可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等需垫加石棉网才能加热的仪器：烧杯、锥形瓶、烧瓶等不可加热的仪器：量筒、集气瓶等5．药品的取用实验时若没有说明用量，应取最少量，液体取1ｍＬ～2ｍＬ，固体只要盖满试管底部。取用固体：粉末状用药匙（一平二送三竖直），块状用镊子（一平二放三慢竖）。取用液体：取多量，用倾倒法，瓶塞倒放，倾倒时标签向手心（防止残留液腐蚀标签），试管倾斜，瓶口紧挨着管口，倒完后标签向外，放回原处。②取少量，用胶头滴管（吸取时在液面上赶跑空气，滴加时不要伸入容器中，应垂直悬于容器口上方；取液后的滴管不要平放，不要倒置；用过后要清洗，滴瓶上的滴管不要清洗）③取定量，用量筒、胶头滴管（视线与液体凹液面最底处水平，不要仰视、俯视读数）6．装置的连接①玻璃管与橡皮管、橡皮塞的连接：先将要插入的玻璃管的一端用水润湿，轻轻旋进。②整套装置的连接顺序：从左向右，由下而上7．玻璃仪器的洗涤①用水和试管刷刷洗；②若试管内壁附有油污，用热的纯碱溶液或洗涤剂清洗；③若试管内壁附有不溶性金属氧化物、碱、碳酸盐等，可先用稀盐酸浸泡，再用水冲洗。玻璃仪器洗涤干净的标志：仪器内外壁水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。8．检查装置气密性将导管的一端放入水中，双手捂住试管的外壁，若看到导管口有气泡产生，松开手导管口有水柱产生，说明气密性良好。实验装置的气密性检查方法制取气体时，为确保实验成功，防止气体泄漏，要对发生装置的气密性进行检查，通常有以下几种方法。1）、手捂法如图1，将导气管末端浸入水中，用双手捂住容器外壁一会儿，观察导管末端有无气泡产生，松开手后观察导气管内是否有一段高于液面的水柱。若无上述现象则说明装置漏气，应着重检查各连接处，后再检验。图12）、堵孔法如图2，用合适的橡皮塞塞紧长颈漏斗口，将导气管一端浸入水中，再用上述手捂法检查其气密性。图23）、液封法如图3，图4，用适量的水将长颈漏斗下端封住，将导管末端浸入水中，再用水捂法检查。4）、水压法如图5，用弹簧夹夹住橡皮管，从长颈漏斗口处注水，观察长颈漏斗内是否有稳定的水柱。若有，装置不漏气；若水灌满整个试管，则说明装置漏气。图5手捂法适于单孔发生器气密性的检查，堵孔、液封、水压法适于双孔发生器气密性检查，对启普发生器气密性的检查用水压法更加方便。9．从液体中分离出不溶性固体滤纸紧贴漏斗内壁液面低于滤纸边缘、滤纸边缘低于漏斗边缘烧杯口紧靠玻璃棒中部、玻璃棒下端轻靠三层滤纸一边、漏斗下端紧靠烧杯内壁。引流再过滤两到三次液面高于滤纸边缘滤纸破了仪器不干净蒸发皿中液体量不超过容积2/3）玻璃棒不断搅拌受热均匀液体飞溅蒸发皿中出现多量固体余热坩埚钳石棉网第二单元我们周围的空气课题1空气1稀有气体——氦、氖、氩、氪、氙、氡。2拉瓦锡—法国化学家—研究空气的成分。3实验P274空气的成分：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%5混合物：由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。纯净物：由一种物质组成的物质叫做纯净物（纯净物可用化学式表示）。物质分为混合物和纯净物两大类。6化学反应方程式：条件、催化剂、配平、气体符号、沉淀符号4P+5O2点燃2P2O5现象：冒出大量白烟实验：（1）使用试管夹应从试管底部向上套。（2）酒精灯始终对着药品多的部位加热。（3）给试管里的液体加热时，试管与桌面成45度角，给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜。（4）闻气体时，应用手轻扇，使少量气体进入鼻腔。（5）不慎将药液渐到眼睛里，应立即用清水冲洗，边冲洗边眨眼睛。（6）用试管盛放液体药品时，最多不能超过试管容积的1/3。（7）酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3，不能少于1/4。（8）取药品时，如未说明用量，一般取最少量，液体取1-2mL，固体粉末盖满试管底即可。7绿色化学按照美国《绿色化学》(GreenChemistry)杂志的定义，绿色化学是指:在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料,消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂和溶剂。而今天的绿色化学是指能够保护环境的化学技术.它可通过使用自然能源,避免给环境造成负担、避免排放有害物质.利用太阳能为目的的光触媒和氢能源的制造和储藏技术的开发，并考虑节能、节省资源、减少废弃物排放量。绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学是近十年才产生和发展起来的，是一个“新化学婴儿”。它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科,内容广泛。绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方向之一。课题2氧气固体物质的溶解性：溶解度/g溶解度<0.01难溶溶解度0.01～1可溶溶解度1～10可溶溶解度>10易溶1物理性质：在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气密（1.293g/L）度略大，它不易溶于水，在室温下，1L水只能溶解约30mL氧气，在压强为101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体。2化学性质：（1）S+O2点燃SO2硫在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰。硫在氧气中燃烧：发出蓝紫色火焰。放出热量，生成有刺激性气味的气体。（2）C+O2点燃CO2碳在空气中燃烧：发出红光碳在氧气中燃烧：发出白光，放出热量，生成气体可以使澄清的石灰水变浑浊。（3）3Fe+2O2点燃Fe3O4铁丝在空气中：不能燃烧，只能发生火热现象。铁丝在空气中：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。硫燃烧时瓶内水的作用：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。铁丝燃烧时瓶内水的作用：防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底。3化合反应：有两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。氧化反应：物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。缓慢氧化：有些反应进行的很缓慢，甚至不易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。课题3制取氧气1氧气的实验室制法（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑现象：过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解成水和氧气，在实验（1）中带火星的木条不能复燃，是因为放出的氧气很少，在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢液体中加入少量二氧化锰时，分解加速。（2）2KClO3MnO22KCl+3O2↑（3）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2定义：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。催化剂：这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂。催化作用：催化剂在化学反应中的作用叫做催化作用，硫酸铜溶液对过氧化氢分解也有催化作用。实验室氧气制取的装置比较3氧气的工业制法：（1）分离液态空气法——利用液态氧及液态氮的沸点不同。（2）膜分离技术4实验注意：（1）检查装置气密性。（2）如果有气泡冒出，说明装置不漏气，为什么？试管温度升高，试管内气体体积增大。（3）为什么试管口放一团棉花？防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。（4）为什么试管口略向下倾斜？防止冷凝水回流到试管底部，炸裂试管。（5）导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集，为什么？开始排出的气体有空气。（6）怎么知道气体收集满？瓶口有气泡冒出。（7）为什么收集满氧气的集气瓶要正立在桌子上？氧气密度比空气大。（8）为什么要先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯？防止水倒流，吸入试管，炸裂试管。（9）如果先熄灭酒精灯可能会造成什么后果？水被吸入试管，试管炸裂。（10）为什么木炭要由瓶口缓慢插入？防止氧气被排除集气瓶。第三单元物质构成的奥妙课题1分子和原子1分子是保持其化学性质的最小粒子（如H2O分子CO2分子N2分子）2分子在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，如水在蒸发时，由液体变为气态，而水分子没有变成其他分子，所以化学性质也没有改变。分子可以再分成原子。3原子在化学变化中不可再分，是化学变化中的最小粒子课题2原子的构成1原子是由中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核是由质子和中子两种粒子构成的。核内每个质子带一个单位的正电荷，原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外的电子数相等，所以原子不显电性，不同种类的原子，核内的质子数不同，核外电子数也相同。（H只含有1个质子，不含中子）跟质子、中子相比，电子的质量很小，忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，所以相对原子质量近似等于质子数+中字数2定义：核电荷数：原子核所带的正电荷数叫做核电荷数。离子：带电的原子叫离子。比如钠原子失去一个电子而带上一个单位的正电荷Na+;氯原子因得一个电子而带上一个单位的负电荷Cl-阳离子失去电子原子得到电子阴离子原子：质子数==核电荷数==核外电子数==原子序数（质子数与中子数可能相等，也可能不等）离子：核电荷数不等于核外电子数相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它比较所得到的比，作为这种原子子的相对原子质量。注意：（1）相对原子质量不是原子的实际质量（2）单位是1课题2元素1元素：是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2含量：地壳中：OSiAlFe生物细胞中：OCHN3元素符号：书写A：由一个字母表示的元素符号要大写。B：由两个字母表示的元素符号第一个要大写，第二个字母要小写。元素符号可以表示一种元素，也可以表示这种元素的一个原子。化学式可以表示这种物质，也可以表示这种物质的一个分子。4元素周期表：元素周期表共7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。5原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。课题3离子1电子层：核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，称为电子层。2核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。3元素原子核外电子最少有一层，最多有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的不超过2个电子）。4原子核外电子的排布规律（1）每层最多容纳电子数为2n2（n代表电子层数）（2）最外层电子数不超过8个电子（3）只有一个电子层的最外层不超过2个电子5离子：带电荷的原子叫做离子阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子阴离子：带负电荷的原子叫做阳离子6物质都是由原子、分子和离子构成的。物质结构课题4化学式与化合价1化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。可以表示这种物质也可以表示这种物质的一个分子。元素符号：可以表示这种元素也可以表示这种元素的一个原子。H：氢元素、一个氢原子2H：两个氢原子H2：氢气、一个氢分子2H2：两个氢分子2书写化合物的化学式：①当某组成元素原子个数化是1时，1可省略②氧化物的化学式的书写：一般把氧元素符号写在右方，另一种元素符号写在左方CO2③由金属元素和非金属元素组成的化合物，一般把金属元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方。NaOH3单质化学式的书写：①稀有气体用元素符号表示如He、Ne②金属和固态非金属用元素符号表示如Fe、S③非金属气体在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字如O24有两种元素组成的化合物的名称一般读作某化某5原子团：有一些物质，他们中的一些原子集团常作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团又叫做根。6常见元素的化合价化合价有正价和负价：①氧元素通常显-2价②氢元素通常显+1价③金属元素跟非金属化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价④一些元素在不同物质中可显不同的化合价8在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质分子里元素化合价为0。第四单元自然界的水课题1水的组成1实验：P46正极—氧气，负极—氢气；氧气：氢气=1/2；正氧负氢1：22H2O通电2H2↑+O2↑2定义：单质：由同种元素责成的纯净物叫做单质。化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，这样的化合物叫做氧化物。课题2分子和原子1构成：物质是由微小的粒子如分子、原子等构成的。常温下呈液态和气态的物质一般由分子构成，如：H2O，CO2。金属单质、稀有气体单质、金刚石、石墨由原子构成，如：Fe，Ne。2性质：（1）分子的质量和体积都很小。（2）分子总是在不断运动的。（3）分子间有间隔。（4）分子是由原子构成的。3定义：分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子：原子是化学变化中的最小粒子。4H2+Cl2点燃2HClCuSO4+NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4课题3水的净化1过滤实验：P55操作：一贴，二低，三靠：滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸，漏斗下端管口仅靠烧杯内壁。2自来水厂净水过程——P553定义：硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。鉴别：用肥皂水。水的软化：煮沸、蒸馏产生较多泡沫的是软水，产生较多浮渣的是硬水。4硬水的危害——P565蒸馏实验——P56-57（1）烧杯中加沸石或碎瓷片的作用：防止暴沸。（2）冷凝水流的方向：从下向上—使其充分与水蒸气接触。（3）温度计水银泡放于支管口处。课题4爱护水资源（看书）一最轻的气体——氢气1物理性质：无色、无味气体，密度比空气小，难溶于水。2化学性质：可燃性，还原性2H2+O2点燃2H2O现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水珠生成。注意：点燃前一定要验纯。验纯：A用拇指堵住集满氢气的试管口。B靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声，表示氢气不纯，声音很小，表明氢气较纯。（可燃性气体都要验纯）H2+Cl2点燃2HClH2+CuO△Cu+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管口有水珠生成。注意：先通氢气后加热——排尽空气，防止爆炸。先移酒精灯后撤氢气——防止灼热的铜被氧化。3实验室制法：操作—查、装、定、验、收Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑4收集：要验纯；仪器装置：发生装置—固液不加热，收集—向下排空气法。暂存：瓶口向下5用途：充气球，作燃料，冶炼金属，制盐酸，合成氨。氢气是最理想的燃料。优点：资源丰富、发热量高、产物只有水，无污染质量监测：1过滤实验失败原因：（1）滤纸破损（2）液面高于滤纸边缘（3）接滤液的烧杯没有洗干净。2Cl2+H2O==HCl+HClO(次氯酸)3蜡烛+O2H2O+CO2第五单元化学方程式课题1质量守恒定律1定义：质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量没有改变。化学方程式：用化学式表示化学反应的式子叫做化学式。课题2如何正确书写化学方程式必须以客观事实为基础，决不能凭空臆想，臆造事实上不存在的物质和化学反应。遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。条件、催化剂、配平、气体沉淀符号课题3利用化学方程式的简单计算（1）已知化合价写出化合物的化学式：例题：已知磷为+5价，氧为－2价，写出这两种物质组成化合物的化学式PO+5、－2化合价最小公倍数为10P2O5最小公倍数10除以各自化合价等于各自的原子个数（2）计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。例题：H2O：1×2＋16=18（3）计算物质组成元素的质量比：例题：CO2：C：O=12：（16×2）=3：8（4）计算物质中某种元素的质量分数：例题：NH4NO3中氮元素的质量分数：（5）利用化学方程式的简单计算：例题：加热6g高猛酸碱，可制得氧气多少克？解：设可制得氧气质量为x2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑316326gx解得x=0.6g答：可制得氧气0.6g。2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁钉表面覆盖一种红色物质，硫酸铜溶液由蓝色变为浅绿色Fe2+亚铁离子：浅绿色Fe3+铁离子：淡黄色Cu2+铜离子：蓝色Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2Mg+O2点燃2MgO现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，产生大量白烟。3常见化肥：NH4NO3硝酸铵相对分子质量：80氮元素的质量分数：35%(28/80)NH4HCO3碳酸氢铵相对分子质量：79氮元素的质量分数：17.72%（14/79）CO(NH2)2尿素相对分子质量：60氮元素的质量分数：46.67%（28/60）第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C601金刚石：物理性质：无色透明，八面体形状的固体，它是天然存在最硬的物质。2石墨：物理性质：石墨是一种深灰色有金属光泽而又不透明的细鳞片固体，石墨很软，有滑腻感，石墨还有优良的导电性（木炭、活性炭具有吸附性）3C60C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球。C60是一种碳原子簇。它有确定的组成，60个碳原子构成像足球一样的32面体，包括20个六边形，12个五边形。C60是美国休斯顿赖斯大学的史沫莱(Smalley,R.E.)等人和英国的克罗脱(Kroto,H.W.)于1985年提出烟火法而正式制得的。他们用大功率激光束轰击石墨使其气化，用1MPa压强的氦气产生超声波，使被激光束气化的碳原子通过一个小喷嘴进入真空膨胀，并迅速冷却形成新的碳分子，从而得到了C60。C60的组成及结构已经被质谱、X射线分析等实验所证明。4炭的化学性质：可燃性、还原性（1）C+O2点燃CO2充分燃烧（2）2C+O2点燃2CO不充分燃烧（3）C+2CuO高温2Cu+CO2↑（4）C+Fe2O3高温2Fe+CO2↑木炭还原氧化铜现象：黑色粉末变成红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊。5定义：氧化反应：物质得到氧的反应。还原反应：物质失去氧的反应。氧化性：发生还原反应的物质，表现氧化性是氧化剂。还原性：发生氧化反应的物质，表现还原性是还原剂。置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。课题2二氧化碳制取的研究1化学反应方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3H2CO3==H2O+CO2↑2制取：稀盐酸和大理石（或石灰石）只要成分是碳酸钙（1）不用稀硫酸而用稀盐酸—生成硫酸钙微溶阻止反应继续进行。（2）不用碳酸钠，反应速度太快不易控制。（3）不用浓盐酸，浓盐酸易挥发，制取的二氧化碳中还有较多HCl气体。课题3二氧化碳和一氧化碳1二氧化碳的物理性质：无色无味、气态、密度比空气大，易溶于水。2二氧化碳的化学性质：（不燃烧也不支持燃烧）H2O+CO2==H2CO3H2CO3==H2O+CO2↑Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O3酸碱指示剂：紫色石蕊试剂遇酸变红，遇碱变蓝无色酚酞试剂遇酸不变，遇碱变红修改后的实验装置有什么优点？4一氧化碳：（1）物理性质：无色无味气体，密度比空气小，那溶于水。（2）化学性质：可燃性、还原性2CO+O2点燃2CO2现象：燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。CO+CuO△Cu+CO2现象：黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2↑（3）煤炉燃烧：上层：2CO+O2点燃2CO2中层：C+CO2高温2CO下层：C+O2点燃CO2（4）一氧化碳中毒：一氧化碳与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成体内缺氧，严重时危及生命。第七单元燃料及其利用课题1燃烧和灭火1燃烧的条件：燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光，发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：（1）可燃物。（2）与氧气或空气接触。（3）达到燃烧所需要的最低温（着火点）。2灭火的原理和方法：（1）清理或隔离可燃物。（2）隔绝氧气或空气。（3）降低温度至着火点以下。3灭火器：（1）泡沫灭火器：（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑原理：能喷射出大量二氧化碳及泡沫（使可燃物与空气隔离）适用范围：可用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。（2）干粉灭火器：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑原理：使可燃物与空气隔绝。适用范围：可用来扑灭汽油等燃烧引起的失火。（3）二氧化碳灭火器：原理：适用范围：可用来扑灭图书，档案、贵重设备、精密仪器失火。4爆炸：可燃物在有限的空间内急剧的燃烧就活在短时间内聚集大量的热使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。（1）除可燃性气体能发生爆炸外，面粉、煤粉尘也能发生爆炸。（2）可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。课题2燃料和热量课题3使用燃料对环境的影响第八单元金属和金属材料课题1金属材料1金属的物性：共性：银白色，有光泽固态，易导电导热，具有良好的延展性，熔点高，密度较大。个性：Cu：紫红色，Au：黄色，Hg：液态，Ag：导电、导热性最好，Ge：硬度最大，W：熔点最高。2性质决定用途：影响因素P4用途：有光泽—装饰品，导电性—电线，导热性—炊具，抗腐蚀性较好—船舶，密度小—飞机、火箭。3合金：在金属中加热熔合某种金属或非金属，制成具有金属特性的物质叫做合金。合金是混合物，一定含有金属。铁合金：生铁：含碳量2~4.3%钢：含碳量0.03~2%合金性能：熔点较低，硬度强度大，抗腐蚀性好。课题1金属的化学性质1金属与氧气反应：2Mg+O2点燃2MgO现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四色，放出热量，生成黑色固体。2Cu+O2点燃2CuO现象：红色金属变成黑色2Hg+O2点燃2HgO现象：银白色液体变成红色粉末。4Al+3O2==2Al2O3现象：（空气中表面变暗）纯氧中，剧烈燃烧，放出热量，火星四射，生成白色固体，在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止进一步被氧化。金属与酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑2金属活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu排在氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。3与金属化合物溶液反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液变为浅绿色。Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2现象：铝丝表面一层红色物质，溶液由蓝色变无色。金属活动判断依据：（1）在金属活动顺序表里，金属位置越靠前，金属的活动性越强。（2）在金属活动顺序表里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。（3）在金属活动顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来。金属活动顺序表的应用：（1）判断金属活动性。（2）判断金属与酸的置换反应能否发生，H前能发生，H后不能发生，Fe反应后显+2价，酸是指稀盐酸、稀硫酸，不包括硝酸、浓硫酸。（3）判断与金属化合物溶液的置换反应能否发生。根据实验事实排序：与酸反应：能与酸反应的比不能与酸反应的金属活泼。反应剧烈的比反应缓慢的活泼。与化合物溶液反应：A能置换出B，则A比B活泼，A不能置换出B，则A不如B活泼。产生氢气的质量：等质量的金属：ZnFeMgAl与足量的酸反应，产生氢气依次增多。产生H2的质量==×化合价课题3金属资源的利用和保护1铁的冶炼：原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气原理：在高温下利用焦炭与氧气反应生成一氧化碳，把铁从铁矿石中还原出来。实验：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2↑现象：玻璃管内的粉末由粉色逐渐变黑，这种黑色的粉末就是被还原出来的铁，试管里澄清的石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。实验注意：（1）为什么要放酒精灯？消耗CO尾气，防止污染大气。（2）开始先通CO，后加热，排尽空气，防止爆炸。（3）结束时先停止加热，后停止通CO。EQ第九单元溶液课题1溶液的形成1定义：溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液。溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。溶质：被溶解的物质叫做溶质。特性：均一性：溶液的组成各处都一样。稳定性：溶剂不挥发，温度不变，溶质和溶剂不分离。溶质可以是固体，也可以是液体或者气体，如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质，如果一种是水，一般把水叫做溶剂。悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。课题2溶解度1饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。不饱和溶液：还能溶解溶质的溶液叫做不饱和溶液。溶解度（固体）：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。溶解度（气体）：气体的溶解度是指在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里，达到饱和状态时的气体的体积。2计算公式：S表示物质的溶解度3影响溶解度的因素：内因：溶质和溶剂自身的性质外因：温度影响：大多数固体物质的溶解度（KNO3）。少数固体物质的溶解度随温度变化不大（NaCl）。极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小（Ca（OH）2）。课题3溶质的质量分数1公式：（1）溶质的质量分数=。（2）溶质质量=溶液质量X溶液的质量分数。（3）溶剂质量=溶液质量—溶质质量。（4）溶液质量=溶质质量＋溶剂质量。2溶液稀释的计算：依据：稀释前后溶质质量不变。公式：A*a%=B*b%A、B稀释前后溶液质量。a%、b%稀释前后溶质质量分数。加水的质量=前后两溶液之差（B—A）3溶液混合的计算：组份溶液质量相加，等于总溶液。组份溶质质量相加，等于总溶质。4十字交叉法：902.5240g×=60g82.5807.5240g×=180g第十单元酸和碱1酸碱指示剂：紫色石蕊试剂：遇酸变红，遇碱变蓝。无色酚酞试剂：遇酸不变色，遇碱变红。2常见的酸：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3、CH3COOHHCl物理性质：无色，刺激性气味的液体，与水互溶，易挥发，瓶口有白雾（盐酸小液滴、质量变小）浓H2SO4物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，易溶于水，溶于水时放出大量的热，不易挥发，具有吸水性，脱水性，强腐蚀性。脱水作用：浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去。用途：HCl：除锈、制药、胃酸助消化。H2SO4：除锈、精炼石油注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的硫酸氢钠溶液。3酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂作用：（2）与氢前的金属作用，生成盐和氢气：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑（3）与某些金属氧化物作用生成盐和水：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OAl2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O（4）与碱作用生成盐和水：NaOH+HCl==NaCl+H2OCa（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2OCa（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2ONH4OH+HCl==NH4Cl+H2O2NH4OH+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O（5）与某些盐作用生成新的盐和新酸：AgNO3+HCl==HNO3+AgCl↓Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO34常见的碱：NaOH、Ca（OH）2、KOH、NH3·H2O、Ba（OH）2NaOH：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做火碱、烧碱、苛性钠。（如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸）NaOH：白色固体，易溶于水，溶于水时放热，易潮解，具有强腐蚀性。潮解：NaOH暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿，并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。Ca（OH）2：氢氧化钙白色粉末，微溶于水，俗名熟石灰、消石灰。NaOH用途：（1）一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。（2）能与油脂反应，在生活中可用来除油污，炉具清洁剂中就含有NaOH。（3）可用作某些气体的干燥剂。Ca（OH）2用途：工业制NaOH、农业、农药、石硫合剂、波尔多液、改良酸性土壤、建筑业、砌砖、抹墙。5俗称：NaOH：火碱、烧碱、苛性钠。Ca（OH）2：熟石灰、消石灰。CaCO3：石灰石、大理石。CaO：生石灰。6碱的化学性质：（1）与指示剂作用：（2）与某些非金属氧化物作用：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OCa（OH）2+SO2==CaSO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OCa（OH）2+SO3==CaSO4+H2O（3）与酸作用：NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCa（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2OCa（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O（4）与某些盐溶液作用：FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaClCuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH鉴别：HCl、H2SO4BaCl2：与HCl不反应，与H2SO4反应生成白色沉淀。Ba（NO3）2：与HCl不反应，与H2SO4反应生成白色沉淀。课题2酸和碱之间会发生什么反应1定义：中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应。盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。NaOH+HCl==NaCl+H2OCa（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2OCa（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2ONH4OH+HCl==NH4Cl+H2O2NH4OH+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O2用途：改变土壤的酸碱性：用熟石灰Ca（OH）2改良酸性土壤，不能用生石灰CaO。处理工厂废水：硫酸厂的水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和反应。Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O用于医药：如Mg（OH）2、Al（OH）3、NaHCO3Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2OAl（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2ONaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑治疗蚊虫叮咬：NH3·H2O3溶液酸碱度的表示方法—PH值酸碱度：溶液的酸碱程度，即溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用PH值表示，PH值的范围在0~14之间。PH与酸碱性的关系：酸性溶液的PH值<7，PH值越小，酸性越强，H+浓度越大。碱性溶液的PH值>7，PH值越大，碱性越强，OH—浓度越大。中性溶液的PH值=7初中化学方程式汇总

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑

17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21．氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

24．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C+O2点燃CO2

27．煤炉的中层：CO2+C高温2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

42.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸+金属盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（3）酸+碱盐+水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）酸+盐另一种酸+另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物盐+水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

（2）碱+酸盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（2）盐+酸另一种酸+另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

（3）盐+碱另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

（4）盐+盐两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

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初中化学方程式及其相关知识点总结

1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应）

现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2、镁带在空气中燃烧2Mg+O2现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。

3、水通电分解（或水的电解）2H2O2H2↑+O2↑（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。

4、生石灰和水反应CaO+H2O===Ca（OH）2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热

相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

5、铜粉在空气中受热2Cu+O22CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末

6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO32KCl+3O2↑（分解反应）

相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。

进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)相关知识：管口放一团棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反应)

7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C+O2CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

8、硫在空气（或氧气）中燃烧S+O2SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。

9、铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4（化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁。相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。

10、磷在空气中燃烧4P+5O22P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。

相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。

11、氢气在空气中燃烧2H2+O22H2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。