2021-2022学年广西河池市八校高一下学期第二次联考化学试题（含解析）

2022年春季学期高一年级八校第二次联考化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16小题，每题3分，每题只有1项正确。)1.“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施不利于实现“碳中和”的是A.大力推广燃煤发电 B.植树造林增加绿色植被C.加大风能、太阳能的利用 D.推动新能源汽车代替燃油车【答案】A【解析】【分析】【详解】A．大力推广燃煤发电，煤燃烧过程中会产生二氧化碳，不利于实现碳中和，故A选；B．植树造林，吸收CO2，可以减少二氧化碳的总量，利于实现碳中和，故B不选；C．加大风能、太阳能的利用，可以减少化石能源的使用，利于实现碳中和，故C不选；D．推动新能源汽车代替燃油车，可以减少化石能源的使用，利于实现碳中和，故D不选；故选A。2.下列各项中I、II两个反应不属于同一反应类型的是选项反应I反应IIA

B甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷乙烯制备聚乙烯C

DA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．CH3CH2OH与乙酸发生酯化反应转化为CH3COOCH2CH3，属于取代反应；苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应生成硝基苯，属于取代反应，A不符合题意；B．CH4与Cl2在光照条件下反应生成CH3Cl，属于取代反应；

CH2=CH2和H2O反应生成CH3CH2OH，属于加成反应，B符合题意；C．CH2=CH2与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，属于加成反应；苯与H2在催化剂存在条件下加热发生加成反应产生环己烷，属于加成反应，C不符合题意；D．CH3CH2OH与氧气在铜或银催化剂作用下加热反应生成CH3CHO和水，属于氧化反应；CH3CHO与氧气、高锰酸钾(H+)、重铬酸钾反应生成和水，属于氧化反应，D不符合题意；故选B。3.下列表示物质结构的化学用语正确的是A.二氧化碳的结构式：O=C=O B.中子数为20的氯原子：C.HF的电子式： D.CH4分子的球棍模型：【答案】A【解析】【详解】A.二氧化碳分子的空间构型为直线形，结构式为O=C=O，故A正确；B.中子数为20的氯原子的质量数为37，原子符号为，故B错误；C.HF为共价化合物，电子式为，故C错误；D.甲烷的空间构型为正四面体形，球棍模型为，故D错误；故选A。4.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.常温下用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B.锌和稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率C.升高温度、增大压强和使用催化剂，反应速率一定加快D.等质量的铁片分别与同物质的量浓度的稀盐酸和稀硫酸反应，反应速率相等【答案】B【解析】【详解】A．常温下浓硫酸和Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，且生成的气体不是氢气，故A错误；B．锌和稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，Zn置换出硫酸铜中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池反应加快化学反应速率，故B正确；C．对于化学反应中有气体参加的化学反应，增大压强，化学反应速率加快，对于化学反应中没有气体参加反应，增大压强不影响化学反应速率，如稀盐酸和NaOH溶液的反应，故C错误；D．等质量的铁片分别与同物质的量浓度的稀盐酸和稀硫酸反应时，稀硫酸溶液中氢离子浓度大于稀盐酸中氢离子浓度，稀硫酸溶液中反应速率比稀盐酸快，故D错误；故选B。5.下列说法正确的是A.苯中没有碳碳双键，不能发生氧化反应 B.煤的液化与气化都是物理变化C.乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.汽油、煤油、柴油均可来自于石油的分馏【答案】D【解析】【详解】A．苯的燃烧也是氧化反应，A错误；A．煤的液化与气化都有新物质生成，都是化学变化，B错误；C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D．石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等产品，D正确；故选D。6.已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A.每生成2molAB吸收bkJ热量B.该反应热△H=+(a-b)kJ•mol-1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量【答案】B【解析】【详解】A.依据图像分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收吸收(a−b)kJ热量，A项错误；B.反应热△H=反应物能量总和−生成物能量总和，所以反应热△H=+(a-b)kJ•mol-1，B项正确；C.依据能量图像分析可知反应物能量低于生成物能量，C项错误；D.断裂化学键吸收能量，则断裂1molA−A和1molB−B键，吸收akJ能量，D项错误；答案选B。7.氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程。下列说法不正确的是A.过程①“雷电作用”中发生的反应是N2+O22NOB.过程③“固氮作用”中，氮气被还原C.过程⑤中涉及的反应可能有2NO+O2=2NOD.过程⑥中涉及的反应可能有2NO+12H+=N2↑+6H2O【答案】D【解析】【详解】A．过程①“雷电作用”中氮气与氧气化合生成NO，即发生的反应是N2+O22NO，A说法正确；B．过程③“固氮作用”中氮元素化合价降低，氮气被还原，B说法正确；C．过程⑤中NO，被氧化为NO，涉及的反应可能为2NO+O2=2NO，C说法正确；D．过程⑥中氮元素化合价降低，NO被还原，涉及的反应不可能为2NO+12H+=N2↑+6H2O，D说法错误；答案为D。8.某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，并对实验进行了拓展研究，以下实验记录错误的是A.铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解B.电流在导线中从Zn电极流向Cu电极C.把Cu换成Mg，电流计指针发生逆向偏转D把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转【答案】B【解析】【详解】A.以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池中，锌为原电池负极，锌失去电子发生氧化反应溶解生成锌离子，铜为正极，溶液中的氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，故A正确；B.原电池工作时，电流由正极铜流向负极锌，电子由负极锌流向正极铜，故B错误；C.把铜换成镁，镁的金属活泼性强于锌，镁做原电池的负极，锌做原电池的正极，与以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池相比，正负极颠倒，则电流计指针会发生逆向偏转，故C正确；D.把稀硫酸换成硫酸铜溶液，锌能与硫酸铜溶液发生自发的氧化还原反应，能够形成以Zn和Cu为电极，硫酸铜为电解质溶液组成的原电池，电流计指针依然会偏转，故D正确；故选B。9.下列说法正确的是①离子化合物中含离子键，也可能含共价键②共价化合物中含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④任何物质中含有化学键⑤常温下能发生的反应一定是放热反应A.②③④ B.②④⑤ C.①③ D.①③⑤【答案】C【解析】【详解】①离子化合物中含离子键，也可能含共价键，比如氯化铵，故①正确；②共价化合物中含共价键，一定不含离子键，故②错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，比如氯化铝是共价化合物，故③正确；④稀有气体中不含有化学键，故④错误；⑤常温下能发生的反应可能是吸热反应，比如常温下氯化铵和Ba(OH)2∙8H2O反应，是吸热反应，故⑤错误；因此①③正确，故C正确。综上所述，答案为C。10.氮及其化合物的转化关系如下图所示。下列说法错误的是A.氮气可在足量的氧气中通过一步

反应生成NO2B.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径C.路线I、II、III是自然固氮的一种途径D.上述所有转化都属于氧化还原反应【答案】A【解析】【详解】A.氮气与氧气反应只能直接得到NO，不能一步生成二氧化氮，故A错误；B.工业制取硝酸，首先通过氨的催化氧化产生NO，NO与氧气反应转变成二氧化氮，二氧化氮再与水反应得到硝酸，即路线①②③，故B正确；C.氮气在闪电条件下转变成NO，NO与氧气反应转变成二氧化氮，二氧化氮再与水反应转化成硝酸，属于自然固氮过程，故C正确；D.上述每步转化过程中均有元素化合价的变化，均属于氧化还原反应，故D正确；故选：A。11.有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是A.M含有两种官能团 B.1molM能与2molNa反应C.1molM能与2molNaOH反应 D.M能与反应【答案】C【解析】【详解】A．有机物M中有羧基和羟基两种官能团，A正确；B．有机物M中羧基能与钠反应，醇羟基与钠反应，而且-COOH～Na，-OH～Na，1molM能与2molNa反应，B正确；C．有机物M中有羧基能与氢氧化钠，而羟基不能与氢氧化钠反应，且-COOH～NaOH，1molM能与1molNaOH反应，C错误；D．有机物M中有羧基能与NaHCO3反应，D正确；故选C。12.潜艇中使用的液氨一液氧燃料电池工作原理如图所示，电池工作时，下列说法正确的是A.电子由电极a流向电极b，经过溶液回到电极aB.电极a的电极反应式为C.溶液中的向电极a移动D.转移电子0.4mol，参加反应的氧气体积是2.24L【答案】B【解析】【分析】由图可知，a极氮元素价态升高失电子，故a极为负极，电极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，b极为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此分析作答。【详解】A.由分析可知，a为负极，b为正极，故电子由电极a流向电极b，但电子不经过溶液回到电极a，A错误；B.由分析可知，电极a的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，B正确；C.由分析可知，a为负极，b为正极，溶液中的向正极，即电极b移动，C错误；D.根据电子守恒可知，转移电子0.4mol，参加反应的氧气的物质的量为0.1mol，但题干未告知气体所处的状态，故无法求其体积，D错误；故答案为：B。13.下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气【答案】D【解析】【详解】A．氯化铵和氢氧化钙反应有水生成，则试管口应略向下倾斜，防止生成水倒流使试管炸裂，A不符合题意；B．氨气与硫酸反应，不能干燥氨气，一般用碱石灰干燥，B不符合题意；C．收集气体的仪器不能密封，防止气体压强过大使仪器炸裂，C不符合题意；D．氨气极易溶于水，则球形干燥管可防止倒吸，D符合题意；故选D。14.下列说法正确的是A.用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯B.乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH溶液反应C.和都有2种同分异构体D.甲苯中原子都在同一平面上【答案】B【解析】【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化可产生二氧化碳，会引入新的杂质，故A错误；B．乙酸乙酯中含酯基，乙酸中含羧基，分别与NaOH溶液发生水解、中和反应，故B正确；C．可能为正丁烷或2−甲基丙烷，属于醇结构相当于羟基取代中的一个氢原子，因此属于醇的有4种，故C错误；D．甲苯中甲基含有四面体碳原子，因此所有原子不可能在同一平面上，故D错误。综上所述，答案为B。15.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A.原子半径：X＞Y＞Z＞W B.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-【答案】A【解析】【分析】X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是。【详解】A、电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，原子半径：X＞Y＞W＞Z，故A错误；B.根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是，原子序数：Y＞X＞Z＞W，故B正确；C.根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6，则原子最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确；D.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-，故D正确；选A。16.是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.改变外界条件，可逆反应的限度一定不会发生改变B.恒容条件下充入氮气，反应体系的压强增大，反应速率增大C.升高温度将增大此反应的速率D.恒容条件下，反应体系中混合气体密度不再发生变化时说明反应达到了平衡状态【答案】C【解析】详解】A．改变外界条件，反应限度可能改变，比如增加氧气浓度，平衡正向移动，故A错误；B．恒容条件下充入氮气，反应体系的压强增大，但物质的量浓度没有改变，因此反应速率不变，故B错误；C．升高温度，反应速率增大，故C正确；D．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，因此恒容条件下，体系的密度一直保持不变，因此不能说反应体系中混合气体密度不再变化时就说明反应达到了平衡状态，故D错误。综上所述，答案为C。第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题共5小题，共52分)17.氮元素的化合物种类繁多。请结合如图所示工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物的相关问题：（1）与氮氧化物有关的环境问题有_______(填字母序号)。A.温室效应 B.酸雨 C.白色污染 D.光化学烟雾（2）工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下：化学键能量436kJ436kJ946kJ工业合成氨的热化学方程式是_______。（3）已知图甲装置可以吸收氨气，防止倒吸。图乙是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥氨气，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。形成喷泉的操作是_______；烧杯中的液体不可以是_______。A.硫酸溶液B.食盐水C.D.水（4）氧化炉中反应的化学方程式是_______。（5）“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为防止其污染环境，通常用氨转化法。已知7mol氨气恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为_______。【答案】（1）BD（2）（3）①.先打开止水夹，再挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶②.C（4）（5）1∶3【解析】【分析】N2、H2在高温、高压、催化剂存在条件下反应产生NH3，NH3与O2在催化剂存在和加热条件下反应产生NO，NO被O2氧化为NO2、NO2被水吸收得到HNO3，以此来解析；【小问1详解】A．CO2会导致温室效应，A不符合题意；B．NO在室温下容易被空气中的O2氧化为NO2，NO2被水吸收得到HNO3，从而导致酸雨的形成，B符合题意；C．白色污染是有机合成材料如塑料、泡沫等造成，C不符合题意；D．光化学烟雾是汽车、厂等污染源排入大气的碳氢化合物(CxHy)和氮氧化物(NOx)等一次污染物在阳光(紫外光)作用下发生光化学反应生成二次污染物，D符合题意；故选BD。【小问2详解】根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能，可知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×436kJ/mol=-92kJ/mol，反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ/mol；【小问3详解】实验喷泉实验时，先打开止水夹，再挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气瞬间完全溶解烧瓶中的压强几乎为零，在外界大气压的作用下水进入烧瓶，形成喷泉；由已知，氨气不能溶解在CCl4中，因此CCl4不能形成喷泉，烧杯中的液体不可为CCl4；故选C。【小问4详解】氧化炉中使氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，反应化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；【小问5详解】氨气吸收NO、NO2，生成氮气和水，设NO的物质的量是amol，NO2的物质的量是(6−a)mol，由得失电子数相等，7×3=2×a+4×(6−a)，解得a=1.5，NO和NO2的物质的量之比为1∶3；18.已知，短周期A、B、C、D、E、F六种主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的一种原子无中子，B的单质在空气中含量最高，它与A的单质在一定条件下反应生成易溶于水的化合物甲，C、E同主族，C原子的最外层电子数是其周期序数的3倍，D是短周期中原子半径最大的元素。回答下列问题：（1）甲的电子式是_______；元素F最高价氧化物对应水化合物的化学式为_______。（2）D、E、F的简单离子半径由大到小顺序是_______。（3）、与D的最高价氧化物的水化物溶液和铂电极组成燃料电池电池的负极反应是_____。（4）X可能是由B、D、E三种元素中的一种组成的单质，能经图所示的过程转化为W(其它条件略去)。①若Z是淡黄色固体物质，则该物质含有的化学键为_______。②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，将铜加入W的稀溶液中发生反应的离子方程式为_______。（5）实验室可用如图所示的装置(缺收集装置)制备并收集甲。

①实验室制取甲的化学方程式是_______。②为制取干燥的甲，可将装置A与如图所示装置_______(填序号)进行连接。

【答案】（1）①.②.HClO4（2）S2->Cl->Na+（3）H2-2e-+2OH-=2H2O（4）①.共价键、离子键②.1：2③.3Cu+8H++2NO=3u2++2NO↑+4H2O（5）①.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O②.I【解析】【分析】短周期A、B、C、D、E、F六种主族元素，它们的原子序数依次增大。根据A的一种原子无中子，推出A为H元素；B的单质在空气中含量最高，B为N元素；它与A的单质在一定条件下反应生成易溶于水的化合物甲，甲为NH3；C原子的最外层电子数是其周期序数的3倍，则C为O元素；C、E同主族，E为S元素；D是短周期中原子半径最大的元素，D为Na元素；F比S的原子序数大，且为短周期元素，则F为Cl元素；故A是H，B是N，C是O，D是Na，E是S，F是Cl，以此来解析；【小问1详解】甲是氨气，属于共价化合物，其电子式是；元素F最高价氧化物对应水化合物的化学式为HClO4；【小问2详解】离子核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->Na+；【小问3详解】H2、O2与H2SO4溶液和铂电极组成燃料电池，通入气体O2的一极是该电池的正极；溶液为碱性环境，负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；【小问4详解】①若Z是淡黄色固体物质，为Na2O2，则该物质的电子式为：，含有离子键和共价键；②若Z是红棕色气体，Z是NO2，则反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2参与反应，其中1molNO2中的N化合价从+4价降低到+2价，故氧化剂是NO2(1mol)；2molNO2中的N化合价从+4价升高+5价，故还原剂是NO2(2mol)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，将铜加入稀HNO3溶液中，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3u2++2NO↑+4H2O；【小问5详解】①甲是氨气，实验室一般用Ca(OH)2和NH4Cl加热制得化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；②饱和食盐水装置是除去氯气中的氯化氢气体；氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，故选用装置I；19.化学在生活、科研中有重要的作用。（1）将转化为甲醇是实现碳中和途径之一，原理为：。在恒温恒容条件下反应，能说明反应一定达到平衡状态的是_______。A.氢气的浓度保持不变B.气体的压强不变C.体系的密度不变D.生成1mol同时反应1mol（2）在一定温度下，体积为1L的密闭容器中，充入2mol和6mol，测得和的浓度随时间变化如图所示。①2min时的_______(填写“大于”、“小于”、“等于”)；②2min~5min的平均反应速率_______。（3）汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：①NiO电极为_______(填“正极”或“负极”)。②Pt电极上发生的电极反应式为_______。（4）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。实验编号T(℃)NO初始浓度()CO初始浓度()催化剂的比表面积()I28082II280b124III35a82①a=_______，b=_______。②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是_______(填实验编号)。【答案】（1）AB（2）①.大于②.（3）①.负极②.（4）①.②.③.I、III【解析】【分析】判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：一是正逆反应速率相等，二是各组分的浓度不再变化，以及由它们衍生出来的物理量，一般要符合正逆相等变量不变；NO生成NO2，氮元素由+2价升高为+4价，NO失电子，NiO电极为负极，电极反应式为NO-2e-+O2=NO2，Pt电极为正极，电极反应式为O2+4e-=2O2-；比较影响反应速率的因素，只改变单一变量，以此来解析；【小问1详解】A．氢气的浓度为一个变量，氢气的浓度不变时，能说明反应已达到平衡，A符合题意；B．在恒温恒容的容器中，体积不变，反应前后气体的物质的量减小的反应，压强随着反应而改变，压强不变时能说明反应已达到平衡，B符合题意；C．在恒温恒容的容器中，体积不变，反应前后气体总质量不变，气体的密度始终变化，不能说明已达到平衡，C不符合题意；D．生成1molCH3OH(g)同时生成1molCO2(g)，才能说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，此条件下，不能说明反应已到达平衡状态，D不符合题意；故选AB。【小问2详解】①2min时，反应还未达到平衡，且反应向右进行，故此时v正(H2O)>V逆(H2O)；②由图中信息可知2min时，CO2的浓度为1.0moL⋅L-1，5min时CO2的浓度为0.5moL⋅L-1，CO2的浓度变化是0.5mol⋅L-1，v(CO2)===moL⋅L-1⋅min-1，根据化学计量之比=化学反应速率之比，vH2=moL⋅L-1⋅min-1×3=0.5moL⋅L-1⋅min-1；【小问3详解】①由上面分子可知NO失电子，NiO电极为负极；②Pt电极为正极，电极反应式为O2+4e-=2O2-；【小问4详解】比较影响反应速率的因素，只改变单一变量，验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，保证反应物起始浓度一致，则a=1.20×10-3，b=5.80×10-3；实验I和I催化剂的比表面积相同，能验证温度对化学反应速率影响规律；20.乙烯是重要有机化工原料。结合下图所示路线回答：已知：（1）分子中在同一平面上的原子数是_______个。（2）G的名称是_______；E中官能团的名称是_______。（3）实验室常用D除去少量金属钠，化学方程式是_______。（4）反应⑥的化学方程式是_______。（5）实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、除去乙酸和降低G的溶解度，除去乙酸的化学方程式是____；分离出试管乙中油状液体的操作名称是____。（6）乙烯和(丙烯)互为同系物。用丙烯制取一种高分子材料聚丙烯的化学方程式是_______。【答案】（1）6（2）①.乙酸乙酯②.羧基（3）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（4）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOH2CH3+H2O；（5）①.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O②.分液（6）CH2=CH-CH3【解析】【分析】乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，乙醇发生催