2021-2022学年江苏省连云港市锦屏高级中学等四校高一下学期期中考试化学试题

试卷第=page1717页，共=sectionpages1717页江苏省连云港市锦屏高级中学等四校2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．风力发电是崇明东滩湿地旅游区的一道独特景观，下列有关风力发电的叙述不正确的是A．可节约大量煤、天然气、石油等燃料 B．有效减少二氧化碳，控制温室效应C．风能是一种清洁的环保型能源 D．风力发电是化学能转变为电能【答案】D【解析】【详解】A．风力发电可以减少热力发电的需要，从而节约大量煤、天然气、石油等燃料，故A正确；B．风力发电过程中没有化石燃料的燃烧，且可以减少热力发电，有效减少二氧化碳，控制温室效应，故B正确；C．风力发电不会对环境造成污染，为清洁能源，故C正确；D．风力发电是把风能转化为电能，故D错误；综上所述答案为D。2．下列措施对增大反应速率明显有效的是A．铝在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改成铝片B．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸C．锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度D．钠与水反应时增大水的用量【答案】C【解析】【分析】【详解】A．将铝粉改为铝片，反应物之间接触面积减小，反应速率减小；B．Fe在98.3%的浓硫酸中被钝化；C．温度升高，反应速率增大；D．增大水的用量不影响Na与水的反应速率。故答案选C。【点睛】增大反应速率的因素主要有增大反应物浓度、升高温度、增大反应物接触面积、使用适当催化剂等。3．对于反应，下列反应速率的关系正确是A． B．C． D．【答案】D【解析】【分析】在同一时间段，用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，据此分析判断。【详解】A．v(NH3)：v(O2)=4：5，所以v(O2)=v(NH3)，A错误；B．v(O2)：v(H2O)=5：6，所以v(H2O)=v(O2)，B错误；C．v(NH3)：v(H2O)=4：6，所以v(H2O)=v(NH3)，C错误；D．v(NO)：v(O2)=4：5，所以v(NO)=v(O2)，D正确；故合理选项是D。4．可逆反应达到平衡后，通入，再次达到平衡时存在于A．和 B．和C．、和 D．和【答案】C【解析】【详解】可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，故18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，C项正确；答案选C。5．在某恒容密闭容器中发生反应，经过一段时间后，的浓度催化剂增加了。在该段时间内用表示的反应速率为，则反应所经历的时间是A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s【答案】D【解析】【详解】根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知，，即，解得=2s，故答案为：D。6．在1273K、100.0kPa条件下，乙烷生成乙烯的反应C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）达到平衡后A．C2H6的浓度保持不变B．C2H6仍在不断分解，其浓度不断减小C．C2H6的分解速率大于生成速率D．C2H4仍在不断生成，其浓度不断增加【答案】A【解析】【详解】一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6C2H4+H2，一段时间后，各物质的浓度保持不变说明反应达到平衡状态，A.浓度保持不变说明反应达到平衡状态，故A正确；B.化学平衡是动态平衡，C2H6仍在不断分解，其浓度保持不变，故B错误；C.达到平衡状态正逆反应速率相同，所以C2H6的分解速率等于生成速率，故C错误；D.化学平衡是动态平衡，C2H6仍在不断分解，其浓度保持不变，故D错误。故选A。【点睛】注意达到平衡状态时正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，是动态平衡。7．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．Cl2分子的结构式：Cl-Cl B．中子数为9的氮原子：C．N2分子的电子式： D．Cl-的结构示意图：【答案】A【解析】【详解】A．氯原子最外层个电子，两个氯原子形成一个共价键，Cl2分子的结构式：Cl-Cl，故A正确；B．中子数为9的氮原子，质量数是16：，故B错误；C．两个氮原子间形成叁键，N2分子的电子式：，故C错误；D．Cl-的结构示意图：，故D错误；故选A。8．有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸溶液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，外电路中电流由D流到C；A、C相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是A．A>C>D>B B．D>A>B>C C．A>D>C>B D．C>B>A>D【答案】A【解析】【分析】构成原电池的本质条件为自发的氧化还原反应．原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（被还原反应）、负（被氧化）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流，负极较活泼。【详解】A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A、B相连时，A为负极；根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，在原电池反应中失去电子，故金属的活动性A＞B；根据原电池的工作原理，正负极间有电解质存在，形成离子与电子回路，电流由正极流向负极，外电路中电流由D流到C，故金属的活动性C＞D；根据原电池的工作原理，正极发生还原反应．A、C两种金属相连时，C极上有大量气泡，说明C极上发生还原反应，如：用铜和锌与稀盐酸构成原电池时，铜发生2H++2e-=H2↑铜是正极，故金属的活动性A＞C；B、D相连时，D极发生氧化反应，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，负极被氧化，B、D相连时，D极发生氧化反应，故金属的活动性D＞B，故四种金属的活动性顺序是A＞C＞D＞B，A项正确，答案选A。9．起固定氮作用的化学反应是A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵【答案】A【解析】【分析】氮的固定是指将游离态的氮转变为化合态的氮。【详解】A.氮元素由游离态转化为化合态，故A正确；B.氮元素始终是化合态，故B错误；C.氮元素始终是化合态，故C错误；D.氮元素始终是化合态，故D错误；答案选A。10．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A．反应时，溶液中c(H+)逐渐减小 B．烧杯中的溶液变为蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将电能转变为化学能【答案】A【解析】【详解】A．在发生原电池反应时，溶液中的H+在正极Cu上得到电子变为H2逸出，导致溶液中c(H+)逐渐减小，A正确；B．由于金属活动性Zn＞Cu，所以Zn为负极，Cu为正极。负极上Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，H+在正极Cu上得到电子变为H2逸出，溶液中不含Cu2+，因此烧杯中的溶液不含变为蓝色，B错误；C．原电池在工作时，电子由负极锌片通过导线流向正极铜片，C错误；D．该装置是原电池，能将化学能转变为电能，D错误；故合理选项是A。11．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1>E2，则下列反应符合该示意图的是（

）A．NaOH溶液与稀盐酸的反应B．锌与稀盐酸的反应C．消石灰与氯化铵固体的反应D．一氧化碳在空气中的燃烧反应【答案】C【解析】【详解】若E1>E2，则表明该反应吸收能量；A．NaOH溶液与稀盐酸的反应为中和反应，放出热量，故A不符合题意；B．锌与稀盐酸反应放出热量，故B不符合题意；C．消石灰与氯化铵固体反应吸收热量，故C符合题意；D．燃烧反应放出热量，故D不符合题意；故答案选C。12．已知反应为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（

）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量B．因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D．反应物X和Y的总能量大于生成物M和N的总能量【答案】C【解析】【详解】A．是一个吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物X和Y的总能量低于生成物M和N的总能量，不能说X的能量一定低于M的能量、Y的能量一定低于N的能量，故A错误；B．吸热反应不一定需要加热，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，但是该反应不需加热就能发生，故B错误；C．吸热反应中，断裂化学键吸收的能量比形成化学键放出的能量高，故C正确；D．是一个吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物X和Y的总能量低于生成物M和N的总能量，故D错误；故答案选C。【点睛】若一个化学反应为吸热反应，只能说明反应物的总能量低于生成物的总能量，不能得出个别反应物或生成物之间能量的相对大小。13．下列关于电解池的叙述中正确的是A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．与电源负极相连的是电解池的负极C．电解池的阳极发生还原反应 D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极【答案】D【解析】【详解】A．与电源正极相连的是电解池的阳极，A错误；B．与电源负极相连的是电解池的阴极，B错误；C．电解池的阳极失去电子发生氧化反应，C错误；D．在电解池中，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，D正确；故合理选项是D。14．下列关于电化学的叙述错误的是（

）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀【答案】C【解析】【详解】A.生铁中含有碳，易形成铁、碳原电池，导致铁易被氧化，抗腐蚀能力比纯铁弱，A正确；B.用锡焊接的铁质器件，焊接处铁易被氧化易生锈，B正确；C.太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅，C错误；D.铁管上镶嵌锌块，铁管作原电池的正极，不易被腐蚀，D正确；答案为C【点睛】原电池能加速负极的消耗，减慢正极的腐蚀。15．关于如图所示各装置的叙述正确的是（

）A．装置①是原电池，总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．装置①中，铁作负极，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+C．装置②通电，两个石墨电极上都有气体产生D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液【答案】C【解析】【详解】A．装置①是原电池，总反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+，A不正确；B．装置①中，铁作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，B不正确；C．装置②通电，阳极Cl-失电子生成Cl2，阴极H2O得电子生成H2，C正确；D．装置③中，由电流方向，可判断出a为正极，c为阳极，则c极为粗铜，d极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液，D不正确；答案选C。16．反应A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1，②v(B)=0.4mol·L-1·s-1，③v(C)=0.3mol·L-1·s-1，④v(D)=0.5mol·L-1·s-1，则该反应进行的快慢顺序为A．②>④>③>① B．④>③=②>① C．④>②>③=① D．④>③>①>②【答案】C【解析】【详解】将不同物质的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率，在单位相同的条件下其数值越大化学反应速率越快，将这几种物质的化学反应速率都转化为A的化学反应速率，①v(A)=0.15mol·L-1·s-1；②；③；④；所以化学反应速率快慢顺序是④>②>③=①，故选：C。17．下列操作能达到相应实验目的的是实验目的操作A检验溶液中的用洁净的玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察颜色B溶液中的取少量溶液，滴加足量氨水，观察现象C测定“84”消毒液的用洁净的玻璃棒取少量“84”消毒液滴在试纸上，与标准比色卡对比读数D溶液中的取少量溶液，加入浓溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验生成的气体A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A．玻璃棒中含钠元素，影响钠离子的检验，应用铂丝进行焰色反应实验，故A错误；B．和氨水先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液，氨水可检验，故B正确；C．“84”消毒液含有NaClO具有漂白性，可使pH试纸褪色，测不出pH值，故C错误；D．石蕊试纸出错，检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，才能说明原溶液中含，故D错误；故选：B。18．能够说明可逆反应已达平衡状态的是A．一个H-H键断裂的同时有一个H-I键形成B．一个I-I键断裂的同时有两个H-I键形成C．一个H-H键断裂的同时有一个I-I键断裂D．一个H-H键断裂的同时有一个I-I键形成【答案】D【解析】【详解】A．在任何情况下一个H-H键断裂，就会反应产生2个H-I键，同时有一个H-I键形成，说明反应正向进行程度大于逆反应进行的沉淀，反应正向进行，未达到平衡状态，A不符合题意；B．一个I-I键断裂的同时有两个H-I键形成，表示的反应都是正向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意；C．在任何情况下，一个H-H键断裂的同时有一个I-I键断裂，表示的都是反应正向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意；D．一个H-H键断裂就会同时断裂1个I-I键，同时还有一个I-I键形成，则I2的浓度不变，反应达到平衡状态，D符合题意；故合理选项是D。19．下列除去杂质的操作方法正确的是A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C．N2中有少量的O2：通过足量灼热的氧化铜D．硝酸中溶有少量BaCl2，可向硝酸中加入适量硫酸溶液【答案】A【解析】【分析】【详解】A．杂质NO2与水反应产生HNO3、NO，因此将混合气体通过水后可以除去NO2，然后干燥，就得到纯净NO气体，A正确；B．NH4Cl：加过量的烧碱后溶液中混有过量NaOH，又引入了新的杂质，不能达到除杂、净化的目的，B错误；C．O2与足量灼热的氧化铜不能反应，因此不能达到除杂净化的目的，C错误；D．BaCl2与适量硫酸反应产生BaSO4沉淀和HCl，会引入新的杂质HCl，不能达到除杂净化的目的，D错误；故合理选项是A。20．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体属于大气污染物的是A．N2 B．O2 C．CO2 D．NO2【答案】D【解析】【分析】【详解】A．氮气是空气的主要成分，无毒无害，不是大气污染物，A错误；B．氧气是空气的主要成分，无毒无害，不是大气污染物，B错误；C．二氧化碳无毒，且空气中有约0.03%的二氧化碳，不是大气污染物，C错误；D．NO2是一种红棕色有毒的气体，是大气污染物，D正确；答案选D。21．关于氮氧化物的说法正确的是A．氮氧化物一定对人体有害 B．可以用排水集气法收集NO2气体C．雷电多的地方容易形成酸雨 D．收集NO要用排水集气法【答案】D【解析】【详解】A．极稀的一氧化氮可调节血管紧张度，降低血压，调节血液循环，氮氧化物不一定都是害处，故A错误；B．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，不能选排水法收集，故B错误；C．空气中的氮气和氧气在雷电作用下生成NO，而造成酸雨的主要气体是二氧化硫，故C错误；D．NO能与氧气反应，而NO难溶于水，因此可用排水集气法收集NO，故D正确；故选：D。22．有关氮元素的说法不正确的是A．氮元素是一种活泼的非金属元素，但N2性质稳定B．人类从动植物中获得氮元素C．植物能直接从空气中合成获得氮元素D．氮元素能促进植物的生长【答案】C【解析】【详解】A．氮元素是一种活泼的非金属元素，氮气分子的结构式为N≡N，破坏氮氮三键需要很大的能量，所以氮气分子的性质稳定，故A正确；B．氮元素是动植物生长不可缺少的元素，动植物中都含有蛋白质，蛋白质中含有的氮元素能被人类摄取，故B正确；C．氮元素是构成蛋白质的主要成分，对茎叶的生长和果实的发育有重要作用，但植物不能直接从空气中合成获得氮元素，故C错误；D．氮元素对茎叶的生长和果实的发育有重要作用，增施氮肥可加快植物的生长、延缓和防止植物器官衰老、延长蔬果保鲜期，故D正确；故选C。23．利用化学反应：Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu，可以设计出一种原电池。该原电池工作时A．Fe为正极 B．Cu为负极C．正极上发生氧化反应 D．负极上发生氧化反应【答案】D【解析】【详解】根据金属活动性顺序表知，铁比铜活泼，结合原电池原理知，铁作负极，铜作正极，负极上电极材料失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应；正极上，溶液中铜离子得电子生成铜单质，发生还原反应；所以ABC错误，D正确；答案选D。24．在实验室里，储存在棕色瓶中的试剂是A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．氯化钠【答案】C【解析】【详解】棕色试剂瓶盛放药品是见光易分解的物质，硝酸见光易分解成NO2、O2、H2O，因此浓硝酸保存时应放在棕色试剂瓶，故C正确；故选C。25．氨的喷泉实验体现了氨的下列性质中的A．溶解性 B．还原性 C．氧化性 D．易液化【答案】A【解析】【详解】由于氨气极易溶于水，所以氨气可作喷泉实验，与氨气具有还原性、氧化性和易液化没有关系。答案选A。26．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是()A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生H2B．A点溶液中的溶质为FeSO4和H2SO4C．原混合酸中NO和SO物质的量之比为1:2D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2mol·L－1【答案】B【解析】【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；最终消耗22.4gFe，溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可以计算n(FeSO4)，进而计算硫酸的物质的量浓度。【详解】A．根据分析可知，OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以OA段产生的是NO，BC段产生H2，A项正确；B．OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，A点时，被Fe全部还原为NO，因此溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4，B项错误；C．OA段消耗11.2gFe，即0.2molFe，根据方程式Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知消耗的HNO3的物质的量为0.2mol，因此原混合酸中物质的量为0.2mol；最终消耗22.4gFe，即0.4molFe，最后溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可得n(SO)=n(FeSO4)=0.4mol，则原混合酸中NO和SO物质的量之比为1:2，C项正确；D．最终消耗22.4gFe，即0.4molFe，最后溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可得n(FeSO4)=0.4mol，则n(H2SO4)=0.4mol，原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为，D项正确；故选B。二、原理综合题27．将0.4molN2气体和1molH2气体在2L固定的容器内混合，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，若2min后测得NH3的浓度为0.2mol•L-1，(1)2min时H2的转化率为______。(2)2min时三种气体的总量为_____mol。(3)相同温度下，若2min后该反应达平衡，则反应前后的气体压强比为___。(4)下列措施能增大反应速率的是___(填字母)。A．恒温恒容充入He气

B．缩小体积，使压强增大C．恒温恒压充入He气

D．使用催化剂(5)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知：1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ：化学键H-HN-HN≡N键能kJ/rmol436a945试根据表中所列键能数据计算a的数值______。【答案】

60%

1

7：5

BD

391【解析】【分析】根据“三段式”计算出转化率，min时三种气体的总量，反应前后的气体压强比；根据化学反应速率的影响因素分析；根据焓变的计算公式进行计算。【详解】(1)将0.4molN2气体和1molH2气体在2L固定的容器内混合，发生化学反应，2min后测得NH3的浓度为0.2mol•L-1，体积为2L，故氨气的物质的量为cV=0.2mol•L-1×2L=0.4mol，列出“三段式”，(1)2min时H2的转化率为变化的物质的量浓度与起始物质的量浓度之比，由于体积相同，转化率为变化的物质的量与起始物质的量之比为=60%；(2)2min时三种气体的总量为0.2mol+0.4mol+0.4mol=1mol；(3)相同温度下，若2min后该反应达平衡，则反应前后的气体压强比为物质的量之比，为==7：5；(4)A．恒温恒容充入He气，气体的分压不变，故反应速率不变，故A不符合题意；B．缩小体积，使压强增大，气体的浓度增大，反应速率加快，故B符合题意；C．恒温恒压充入He气，气体的浓度减小，反应速率减慢，故C不符合题意；D．使用催化剂，降低反应的活化能，反应速率加快，故D符合题意；可以加快反应速率的有BD；(4)1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，反应的焓变为反应物断裂化学键吸收的总能量-形成化学键吸收的总能量，436kJ/rmol×3+945kJ/rmol-6akJ/rmol=-93kJ/rmol，解得a=391kJ/rmol。【点睛】进行反应热计算时，反应的焓变为反应物断裂化学键吸收的总能量-形成化学键吸收的总能量，为易错点。三、实验题28．亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示：已知：室温下，①；②；③酸性条件下，NO或都能与MnO反应生成NO和Mn2+。请按要求回答下列问题：(1)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体Ar，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。上述操作的