2021-2022学年江西省临川一中暨临川一博中学高一下学期第二次月考化学试题

试卷第=page1818页，共=sectionpages1818页江西省临川一中暨临川一博中学2021-2022学年高一下学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会生活技术密切相关，下列说法错误的是A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B．商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料【答案】A【解析】【详解】A.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故A错误；B.后母戊鼎是青铜器，属于铜合金制品，故B正确；C.静置后的淘米水具有胶体的性质，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素具有金属性和非金属性，可在分界线附近寻找半导体材料，故D正确。故选A。2．下列化学用语书写不正确的是A．CH4的分子结构模型为：B．碳酸钾电离方程式：K2CO3=2K++COC．用电子式表示NaCl的形成过程：→Na+D．H2还原CuO反应中电子的转移：Cu+H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A．甲烷分子的空间构型为正四面体结构形，碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型为，故A正确；B．K2CO3是盐，在水溶液中或熔融条件下能电离出钾离子和碳酸根离子，电离方程式为K2CO3=2K++CO，故B正确；C．氯化钠是由钠离子和氯离子形成的离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为，故C正确；D．由方程式可知，反应中氢元素的化合价升高被氧化，氢气做还原剂，氧化铜做氧化剂，用单线桥表示反应转移电子数目为Cu+H2O，故D错误；故选D。3．下列说法不正确的是①利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程②纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质③热的纯碱溶液可去除油污④氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体⑤PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得⑥向鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性⑦“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，是一种新型化合物A．①③④ B．①④⑥ C．③④⑥ D．②⑤⑦【答案】D【解析】【详解】①利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的过程有新物质生成，属于化学变化过程，正确；②人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物，错误；③纯碱为Na2CO3，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，溶液显碱性，加热促进水解，使平衡正移，溶液碱性变强，去油污效果更好，所以热的纯碱溶液可去除油污，正确；④氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯、乙二醇可与乙二酸发生缩聚反应，则氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体，正确；⑤PE、PVC的单体分别为CH2=CH2、CH2=CHCl，CH2=CHCl可由乙炔与HCl加成制得，而乙烯与HCl加成生成CH3CH2Cl，错误；⑥硫酸铜属于重金属盐有毒，可使蛋白质变性，正确；⑦“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，不是新型化合物，错误；故选D。4．某烃的结构简式为，有关其结构的说法正确的是（

）A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有氢原子可能在同一平面上【答案】C【解析】【详解】A．该烃的末端有一个甲基，甲基上的原子不可能在同一个平面上，A项错误；B．该烃有一个苯环，苯环上的原子不可能在同一条直线上，B项错误；C．该分子中所有碳原子有可能共面，C项正确；D．由于该烃的末端有一个甲基，甲基上的氢原子不可能和其它氢原子共面，D项错误；答案选C。5．某反应由两步反应构成，它的能量反应过程曲线如图，下列叙述正确的是A．A与C的能量差为B．两步反应均为吸热反应C．三种化合物中C最稳定D．反应，反应条件一定要加热【答案】C【解析】【详解】A．由图像可知，A和C的能量差为E4+E2-E1-E3，故A错误；B．A到B为吸热反应，B到C为放热反应，故B错误；C．物质的能量越低越稳定，从图中可知C能量最低，故C最稳定，C正确；D．反应吸放热由反应物和生成物的总能量决定，与反应条件无关，故吸热反应不一定需要加热，D错误；故答案选C。6．通过传感器可以监测空气中甲醛的含量，一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是A．b为电池负极，甲醛被氧化B．a极的电极反应为C．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小D．当电路中转移电子时，传感器内参加反应的HCHO为7.5mg【答案】D【解析】【分析】燃料电池的燃料甲醛失电子，为负极，氧气为正极。【详解】A．氧气反应得电子，a为正极，故b为电池的负极，甲醛被氧化，A项正确；B．a极是正极，溶液是酸性，故电极反应为，B项正确；C．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度变小，C项正确；D．负极：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，当电路中转移1×10－4mol电子时，反应的甲醛物质的量=0.25×10－4mol，质量=0.25×10－4mol×30g/mol×1000mg/g=0.75mg，D项错误；答案选D。7．R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。R是自然界中组成物质种类最多的元素，R原子最外层电子数是X原子最外层电子数2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向含Y元素的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是A．R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色B．Y的气态氢化物热稳定性比R的强C．常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色D．X和Z组成的化合物属于共价化合物【答案】A【解析】【分析】R是自然界组成物质最多的元素，所以R是碳，X的原子序数是R的2倍，X为镁，Z的最高价氧化物对应的水化物(M)是强电解质，向Y的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀为为Y的氧化物的水化物，最终沉淀不溶解，因此沉淀为硅酸，故Y是硅。硫酸和高氯酸都是强电解质，Z可能是硫、氯；故R是碳、X是镁、Y是硅、Z可能是馏或氯。【详解】A.R是碳，碳的氢化物属于烃类，烯烃、炔烃等能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B.R是碳，Y是硅，碳的非金属性比硅强，甲烷比硅烷稳定，故B错误；C.Z的单质可能是硫，也可能是氯气，只有氯气呈黄绿色，故C错误；D.硫化镁、氯化镁都是离子化合物，故D错误；本题答案为A。8．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取20.0mL盐酸先用蒸馏水冲洗10mL量筒，再连续两次量取B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制度为的溶液称固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A．量取一定体积的盐酸的时候，应该一次量取，从而减少误差，A错误；B．碘易溶于酒精，酒精与水互溶。清洗试管中附着的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B正确；C．醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的pH时，pH试纸不能预先湿润(湿润相当于将溶液稀释)，否则测定的pH会偏小，C错误；D．容量瓶不能作为溶解和稀释容器，D错误；故选B。9．分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大【答案】D【解析】【详解】A．由图甲可知，起始时的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A错误；B．由乙图可知，浓度越大，pH越大，即对应的pH最大，曲线下降最快，即分解最快，B错误；C．由图丙可知，所有实验均在pH=13的条件下进行的，故无法体现随着碱性的增强，双氧水的分解速率加快，C错误；D．由图丁可知，质量浓度越大，的分解速率越快，说明对分解速率影响较大，D正确；故答案为：D。10．将淀粉水解并用氢氧化铜浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作如下：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的氢氧化铜浊液；④加氢氧化钠溶液中和。以上各步骤的先后顺序的正确排列是()A．①②③④ B．②①④③C．②①④③① D．③④①②①【答案】C【解析】【详解】淀粉在加热和有硫酸催化下水解，水解产物中有还原糖，可以和新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成红色沉淀Cu2O。但还原糖和新制氢氧化铜的反应必须在碱性环境下进行，所以需要先中和淀粉水解时加的催化剂硫酸。故操作顺序为滴入稀硫酸→加热→加入足量的氢氧化钠溶液→加入新制的氢氧化铜悬浊液→加热，步骤的先后顺序为②①④③①，答案选C。【点睛】淀粉水解生成葡萄糖，根据葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应需在碱性的条件下进行，需要在加入新制Cu(OH)2悬浊液前中和酸。11．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是A．通过净化处理后，水的导电性降低B．水中的、、通过阴离子树脂后被除去C．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变D．阴离子树脂填充段存在反应【答案】C【解析】【详解】A．通过净化处理后水中离子减少，导电性降低，A正确；B．阴离子通过阴离子树脂后除去，B正确；C．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数不变，C错误；D．先经过阳离子交换树脂，将阳离子都换成氢子，再通过阴离子交换树脂，将阴离子都换成氢氧根离子，氢离子和氢氧根离子结合生成水，D正确；故选C。二、多选题12．有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是A．途径①所用混酸中与物质的量之比最好为2∶3B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．利用途径②制备160g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1molD．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②＜③【答案】AC【解析】【详解】A．铜与NO在酸性环境中反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，当HNO3和H2SO4的物质的量之比为2：3时，溶液中n(H+)∶n(NO)=8∶2，NO恰好完全反应，得到溶质全部为CuSO4，故A错误；B．途径①、③中都会产生有污染的气体NO和SO2，途径②中Cu先与O2反应生成CuO，再和浓硫酸反应制取CuSO4，既环保又节约试剂，故B正确；C．途径②中硫酸只表现为酸性，没有被还原，C错误；D．硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和Y反应生成氧化亚铜，铜元素化合价降低，氢氧化铜发生还原反应，说明Y具有还原性，D正确；选AC。13．松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是A．二者均能与氢氧化钠溶液反应 B．二者所含官能团的种类和数目相同C．二者不互为同分异构体 D．二者均能与以物质的量之比为1：3发生反应【答案】CD【解析】【详解】A．二者均含有羧基，均能与氢氧化钠溶液反应，故A正确；B．二者所含官能团的种类和数目相同，均含有1个羧基和2个碳碳双键，故B正确；C．二者的分子式相同，均为C20H30O2，互为同分异构体，故C错误；D．羧基不能与氢气加成，二者均能与H2以物质的量之比为1∶2发生反应，故D错误；故选CD。14．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，56g铁片投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数为B．标准状况下，2.24L中所含原子数为C．常温常压下，16g和的混合气体中所含原子数目为D．在一定条件下，1mol与3mol反应生成的分子数为【答案】BC【解析】【详解】A．常温下铁片在浓硝酸中发生钝化，A项错误；B．标准状况下，2.24L的物质的量为0.1mol，故原子数为，B项正确；C．O2和O3互为同素异形体，16gO2和O3的混合气体中所含O原子物质的量：n(O)==1mol，C项正确；D．N2与H2化合成NH3的反应为可逆反应，在一定条件下1molN2与3molH2反应生成NH3分子物质的量小于2mol，D项错误；答案选BC。三、实验题15．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有足量饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的；②相关有机物的沸点如下：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1请回答：(1)加入数滴浓硫酸即起催化作用，但实际用量却多于此量，原因是浓硫酸起_______作用促进酯化反应正向进行；但用量又不能过多，原因是_______。(2)若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中颜色变浅，其原因是(用化学方程式回答)_______。(3)从D中用_______的方法分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去_______，再加入干燥剂_______(此空从下列选项中选择)，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A．五氧化二磷B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰【答案】(1)

吸水(剂)

浓硫酸有强氧化性和脱水性，多余的浓硫酸使有机物氧化或碳化降低原料利用率导致酯产率降低(2)(3)

分液

乙醇(或)

C【解析】【分析】课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。(1)浓硫酸既有催化作用，又有吸水作用促进酯化反应正向进行，故用量偏多；浓硫酸有强氧化性和脱水性，多余的浓硫酸使有机物氧化或碳化降低原料利用率导致酯产率降低，故用量不能过多；(2)D溶液是饱和碳酸钠，碳酸根离子水解呈碱性，所以加入几滴酚酞，溶液呈红色；反应结束后乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅，化学方程式为：；(3)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层无色油体液体，故采用分液的分离方法；无水氯化钙吸收能吸收乙醇，所以先加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入无水硫酸钠除水，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯，用无水硫酸钠除去少量的水，不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下水解。16．实验室可利用甲醇、空气和铜制备甲醛。甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：沸点/℃水溶性甲醇65混溶甲醛-21混溶下图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如(甲)和(乙)所示，试回答：(1)若按(甲)装置进行实验，则通入A管的X是_______，B中反应的化学方程式为_______。(2)若按(乙)装置进行实验，则B管中应装_______。(3)C中应装的试剂是_______，乙在实验完成时，先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是_______。(4)你认为用甲和乙哪套装置较好，并描述其理由_______。(5)现有两种烯烃和，它们的混合物在一定条件下发生加聚反应，其产物中可能有①②③④⑤⑥A．全部 B．只有①②③⑤ C．只有①②③④ D．只有③⑤⑥【答案】(1)

空气(或氧气/)

(2)CuO(或氧化铜)(3)

(或水)

防止倒吸(4)甲，甲制得的甲醛溶液浓度大(5)B【解析】【分析】实验室可利用甲醇、空气和铜制备甲醛，甲装置是源源不断通入氧气，而乙装置中没有氧气通入，则乙装置只能是甲醇和氧化铜反应生成甲醛，利用加热方式将甲醇挥发到B装置内反应,生成的甲醛用水接受，以此解题。(1)该反应需要氧气，根据装置甲的组成，可知通入A管的X是空气(或氧气/)；B中发生的反应是甲醇的催化氧化，方程式为：；(2)乙装置中没有氧气通入，故B管中应装CuO(或氧化铜)；(3)甲醛与甲醇都是有毒物质，应进行尾气处理，二者都溶于水，可以用水吸收，故C中应装的试剂是(或水)；因气球内空气进入反应装置，装置内气体压强增大能防止倒吸，所以实验完成时，先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，故打开铁夹的目的是：防止倒吸；(4)由于(甲)装置反应时，气体与甲醇接触充分，生成的甲醛浓度大，(甲)装置比(乙)装置好，理由是：甲制得的甲醛溶液浓度大；(5)题给两种不同的烯烃混合发生加聚反应时有如下几种情况：(1)自身发生加聚反应，产物有①②，(2)不同烯烃之间发生共聚，可生成③⑤，故选B。四、原理综合题17．回答下列问题(1)探究外界条件对分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示：试管编号实验目的溶液温度水的体积/mL溶液体积/mL实验现象质量分数体积/mLⅠ为编号Ⅱ实验参照12%5.0常温00缓慢产生适量气泡Ⅱ温度对反应速率的影响(_______)5.060℃00快速产生大量气泡Ⅲ为编号Ⅳ实验参照4.0%5.0常温(_______)0缓慢产生少量气泡Ⅳ(_______)4.0%5.0常温01.0快速产生大量气泡填写表中缺少的内容：Ⅱ_______；Ⅲ_______；Ⅳ_______。(2)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解：，能判断该分解反应已经达到化学平衡的是_______A．密闭容器中氨气的体积分数不变 B．密闭容器中混合气体的密度不变C． D．密闭容器中(3)质量相同的铜棒和铁棒用导线连接插入溶液中，一段时间后取出洗净、干燥、称量，二者质量差为24g，则导线中通过的电子的物质的量_______mol。(4)熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图①电池工作时向电极_______(填A或B)移动。②电极A上参与的电极反应为_______。【答案】(1)

12%

1.0

催化剂()对反应速率的影响(2)B(3)0.4(4)

A

【解析】(1)实验Ⅰ和实验Ⅱ的温度不同，要探究温度对反应速率的影响，其他条件要相同，则Ⅱ中双氧水的质量分数应与Ⅰ相同，为12%；实验Ⅲ没有使用催化剂，Ⅳ使用氯化铁作催化剂，可知这两个实验是探究催化剂对反应速率的影响，要求其他条件相同，控制溶液总体积相同就可使反应物浓度相同，则Ⅲ中应加蒸馏水1.0mL，故答案为12%；1.0；催化剂对反应速率的影响；(2)A．氨气和二氧化碳的化学计量数之比为2:1，故密闭容器中氨气的体积分数始终保持不变，则不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；B．密度=，总质量不断变化，体积始终不变，当密闭容器中混合气体的密度不变时，可判断反应达到化学平衡状态，故B正确；C．速率之比应该等于系数之比，故不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C错误；D．氨气和二氧化碳的化学计量数之比为2:1，则密闭容器中c(NH3)：c(CO2)始终等于2:1，此时不能判断反应达到化学平衡状态，故D错误；故答案为B。(3)质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，形成原电池，铁棒作负极，铁失电子变为亚铁离子、质量减少，铜棒作正极，铜离子在铜棒上得电子生成单质铜、质量增加，原电池的总反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反应过程中若转移2mol电子，两极质量差为(56+64)g=120g，当两极质量差为24g时，转移电子0.4mol；(4)通入氧气的一端为原电池正极，即B为正极，通入一氧化碳和氢气的一端为负极，即A为负极，所以外电路上电流的方向是从正极流向负极，应从电极B流向用电器，内电路中，阴离子向负极即A极移动，电极A上H2失电子发生氧化反应，参与的电极反应为，故答案为A；。五、有机推断题18．回答下列问题(1)某有机物A的化学式为，15克A完全燃烧生成22克和9克。则该有机物的最简式为：_______；若A和混合有气体放出，且和醇能发生酯化反应(A的相对分子质量小于90)，则A的结构构简式为：_______。(2)已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：已知：①(R、为烃基