物质结构和性质综合测试(选修3)鲁科版

...wd......wd......wd...物质构造与性质综合测试本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，考试时间90分钟。第一卷〔选择题〕一、选择题〔此题包括20小题，共60分，每题有一或两个选项符合题意〕1．〔05年南京市三模〕某以下说法中正确的选项是〔〕A．C60气化和I2升B．甲酸甲酯和乙酸的分子式一样，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时．破坏的化学键都是离子键D．用作高温构造陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体2．〔05年南京市一模〕X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。以下表达错误的选项是〔〕A．WX4是天然气的主要成分B．固态X2Y中含有氢键C．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定D．WY2与ZY2的晶体类型一样3．〔05年江苏四市二模〕在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，以下说法正确的选项是〔〕 A．XY3晶体一定是离子晶体B．假设Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4 C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期 D．X和Y一定不属于同一主族4．以下分子中，含有两个π键的是〔〕①HCN〔H-C≡N〕②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2⑦O2A、①②③⑥B、③④⑤⑥C、①③⑥⑦D、③⑤⑥5．〔05年南通市一模〕由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。以下说法中正确的选项是〔〕A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径6．〔05年徐州市二模，5〕以下有关物质的构造或性质的表达错误的选项是〔〕A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B．由极性键形成的分子不一定是极性分子C．H2O、HF、NH3、CH4的沸点依次降低D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键7、以下电子层中，出现了f能级的是〔〕A、N电子层B、M电子层C、O电子层D、L电子层8．〔05年连云港市二模，12〕以下说法正确的选项是〔〕A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B．分子晶体中一定含有共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．对于组成构造相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高9、以下电子排布式中，原子处于激发状态的是〔〕A、1s22s22p6B、1s22s22p33s1C、1s22s22p63s23p63d54s1D、1s22s22p63s23p63s34s210．〔05年江苏省盐城市三模〕以下可用氢键来解释的是〔〕A．浓的氢氟酸溶液中存在HF2－和H2F3B．SiH4沸点比CH4高C．水和乙醇分别与金属钠反响，前者比后者剧烈D．H2O比H2S稳定，前者1000oC以上才分解，后者300oC分解11．〔05年江苏省盐城市三模〕最新研究说明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫〔COS〕，羧基硫分子中所有原子均满足八电子构造，结合周期表知识，有关说法正确的选项是〔〕A、羰基硫的属于非极性分子B、羰基硫沸点比CO2低C、羰基硫的电子式为：D、羰基硫分子中三个原子处于同一直线上12、以下几种氢键：①O-H…O②N-H…N③F-H…F④O-H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的选项是〔〕A、③＞①＞④＞②B、①＞②＞③＞④C、③＞②＞①＞④D、①＞④＞③＞②13、以下各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的选项是〔〕A、O2、I2、HgB、CO、KCl、SiO2 C、Na、K、RbD、SiC、NaCl、SO214．〔05年无锡市〕最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如以以下图。实心球●表示N原子，空心球○表示M原子，它的化学式为〔〕A．M4N4B．MN C．M14N13D．M4N515．〔1〕P和S〔2〕Mg和Ca〔3〕Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，这三种原子的原子序数之和是〔〕A、40B、48C、41D、4916．〔05年广东省汕头市二模〕如右图所示，某硅氧离子的空间构造示意图〔虚线不表示共价键〕。通过观察分析，以下表达正确的选项是〔〕A．键角为120°B．化学组成为SiO32-C．键角为109°28′ D．化学组成为SiO44-17、以下各组物质汽化或熔化时，所抑制微粒间的作用力属于同种类型的是〔〕A、碘和氯化铵B、冰和干冰C、水晶和金刚石D、镁和硫酸镁18．〔05年深圳市二模〕六氟化硫〔SF6〕具有良好的高压绝缘性，在电器工业有着广泛的用途，SF6分子呈正八面体构造，S原子位于正八面体的中心。以下关于SF6的推测中，正确的选项是〔〕A．SF6在氧气中燃烧可生成SO2B．SF6晶体是原子晶体C．SF6是非极性分子D．SF6中各原子的最外电子层都到达8电子稳定构造19．〔05年北京市高考题〕右表为元素周期表前四周期的一局部，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中，正确的选项是〔〕A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层构造都与R原子的一样C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强20．〔05年江苏省盐城市三模〕铁有δγα三种晶体构造，以下依次是δγα三种晶体不同温度下转化的图示。有关说法不正确的选项是〔〕A．δ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个C．如图α-Fe晶胞边长假设为acm，γ-Fe晶胞边长假设为bcm，则两种晶体密度比为b3∶a3D．将铁加热到1500oC分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型一样第二卷〔非选择题〕二、〔此题包括3小题〕21、〔8分〕分析以下化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填写在横线上。A、NH3B、H2OC、HClD、CH4E、C2H6F、N〔1〕所有的价电子都参与形成共价键的是；〔2〕只有一个价电子参与形成共价键的是；〔3〕最外层有未参与成键的电子对的是；〔4〕既有σ键，又有π键的是；22、〔6分〕1999年曾经报道合成和别离了含高能量氮正离子N5+的化合物N5AsF6。其中N5+含有的电子数为，As的化合价为。N5+中的N原子间都是以共用电子对的形式形成的共价键，其中有两个叁键，两个单键，整个原子团呈V形，试画出N5+的构造式：。23、〔15分〕氰[〔CN〕2]无色可燃气体，剧毒、有苦杏仁味，与卤素单质的性质相似。〔1〕试写出氰与NaOH溶液反响的离子方程式。〔2〕氰分子中碳碳单键与两个碳氮叁键之间的夹角为180°且氰分子有对称性，则氰分子的电子式为，构造式为，其中碳原子为杂化，氮为杂化，氰分子为〔填“极性分子〞或“非极性分子〞〕〔3〕CN-的电子数为，电子式为。三、〔此题包括2小题〕24．〔14分〕〔05年天星教育第二次大联考〕1985年，科学家发现的C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球〔图C〕。因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子〔图D〕，图A、图B分别是金刚石和石墨的构造示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。试答复以下问题：〔1〕金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管物理性质存在较大差异的原因是：_____________________________________。〔2〕常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否比金刚石和石墨活泼〔填“活泼〞和“一样〞〕理由是：。〔3〕由右边石墨的晶体构造俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边形平均所占有的C原子数与C—C键数之比为。〔4〕在金刚石的网状构造中，含有共价键形成的碳原子环、其中最小的环上有_________(填数字)个碳原子，每个碳原子上的任两个C—C键的夹角都是________(填角度)。〔5〕燃氢汽车之所以尚未大面积推广除较经济的制氢方法尚未完全解决外，制得H2后还需解决贮存问题，在上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：__________。25．〔7分〕〔05年扬州市三模〕有四种同族物质,它们的沸点(℃,1.01×105pa)如下表所示：①He-268.8Ne-249.5Ar(x)Kr-151.7②F2-187.0Cl2-33.6(a)58.7I2184.0③HF(y)HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3④H2O(z)H2S-60.2(b)-42.0H2Te-1.8试根据上表答复:〔1〕a为色液体；b的分子式是：；〔2〕写出②系列中物质主要化学性质的递变规律〔任定一种〕：；能够说明该递变规律的化学事实是：；〔任举一例，用离子方程式表示〕〔3〕除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是：。〔4〕上表中,和两种物质的沸点较同系列其他物质反常,反常的主要原因是。物质构造与性质综合测试参考答案：一、选择题〔此题包括20小题，共60分，每题有一或两个选项符合题意〕1．解析：C60、汽油和I2升华都是抑制分子间作用力，熔点的上下除跟分子的相对分子质量有关外还与空间构造有关，氯化钠和氯化氢溶于水时，前者破坏的是离子键后者破坏的是共价键，Si3N4固体可作高温构造陶瓷材料，应为原子晶体。答案：2．解析：由题意知X为H、Y为O、Z为Si、W为C，A项正确；B项H2O分子间存在氢键；C项H2O比SiH4稳定；D项CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，故错误。答案：D3．解析：运用列举代入法，把NF3、AlF3、AlCl3、SO3等代入选出正确答案。答案：BC4．解析：N2中有三个共价键，一个σ键，两个π键;C2H4中碳碳原子之间有两个共价键，一个σ键，一个π键;C2H2中碳碳原子之间有三个共价键，一个σ键，两个π键;O2中一个σ键，两个π键。答案：C5．解析：在短周期中符合题设条件的离子化合物有NaF、MgO、NaOH等，所以B、C、D不正确。答案：A6．解析：水是一种非常稳定的化合物，是因为含有O-H共价键；甲烷是由极性键形成的非极性分子；四种物质中都含有氢键，由键能的大小得出沸点依次降低；D中用了可能二字要考虑稀有气体是单原子分子。答案：A7、解析：假设出现f能级，主量子数必须大于等于4。答案：AC8．解析：如氯化铵中既有离子键又有共价键，但没有金属元素。而分子晶体中不一定有共价键，如稀有气体Ne的晶体中就没有共价键。CH4是一个非极性分子，但没有非极性键。对于D选项，不一定，如H2O>H2Te>H2Se>H2S,答案：A9、解析：激发态的电子排布是基态电子获得能量得到的不稳定排布，由题意可知，A、C、D均为基态排布。B选项的基态电子排布应为1s22s22p4。答案：B10．解析：B中两物质均无氢键，C中不能用氢键来解释，D中涉及的是共价键的稳定性，也与氢键无关，故只有A是正确的。答案：A11．解析：据题意C正确，参照二氧化碳的分子构造，D也正确，应选CD。答案：CD12、解析：F、O、N的电负性依次降低，F-H、O-H、N-H键的极性依次降低，故F-H…F中的氢键最强，其次是O-H…，再次是O-H…N，最弱是N-H…N。答案：A13、解析：A中的O2是气体，I2是固体，Hg是液体，所以正确顺序应为O2＜Hg＜I2;B中的CO形成分子晶体，KCl是离子晶体，SiO2是原子晶体，所以CO＜KCl＜SiO2,B对;C中的Na，K，Rb都是金属晶体，半径不断增大，离子键不断减弱，所以熔点不断降低，C错;D中的SiC是原子晶体，NaCl是离子晶体，SO2形成分子晶体，熔点应不断降低而非升高。答案：B14．解析：此题是确定晶体的化学式。关键点是该物质为气体团簇分子，故属于分子晶体。与离子晶体、原子晶体不同，它不存在共用与均摊问题，因此该物质的化学式就是其分子式，由14个M原子和13个N原子组成，应选C。答案：C15．解析：〔1〕P＜S〔2〕Mg＞Ca〔3〕Al＜Si，它们的原子序数依次为15、16、12、20、13和14。答案：C16．解析：考察学生空间想象能力，由甲烷的空间构造示意图得出答案CD。答案：CD17、解析：我们所学过的晶体类型有四种，化学键有三种，相互关系如下：其中，“主〞指主要键型，“副〞指次要键型，例如NaOH中Na+与OH－靠离子键相结合，而OH－中O与H之间靠极性键相结合。“间〞指微粒间的作用力，“内〞指微粒内的作用力，例如干冰中CO2微粒间是范德华力，CO2分子内是极性键。此题A中碘为分子晶体，氯化铵为离子晶体，汽化或熔化时所抑制的微粒间作用力分别为范德华力和离子键；B中冰和干冰均为分子晶体，汽化或熔化时所抑制的微粒间作用力均为范德华力；C中水晶和金刚石均为原子晶体，汽化或熔化时所抑制的微粒间作用力均为共价键。D中镁为金属晶体，硫酸镁为离子晶体，汽化或熔化时所抑制的微粒间作用力分别为金属键和离子键。答案：BC18．解析：A项：SF6在氧气中燃烧生成SO3而非SO2；B项：SF6是分子晶体；D项：SF6中6个F最外层均达8e-稳定构造而S原子最外层有12个e-，所以A、B、D错误。答案：C19．解析：此题考察了元素周期律、元素周期表及分子构造相关知识，要求学生对元素周期表要非常熟悉，能根据图表判断出X、Y、Z、W、R对应元素为N、P、S、Br、Ar，从而对答案做出判断。磷、硫的单质为固态。溴单质为液态；Br-的电子层有4层而Ar只有3层；NH3分子间存在氢键，故沸点比PH3的高。同周期中原子序数越大元素的非金属性越强，应选D。答案：D20．解析：图中可看出，δ-Fe晶体与氯化铯晶体类型一样，A正确；B中与二氧化碳晶体类同，正确；C中所指的两种晶体类型一样，晶胞中含铁的物质的量一样，而密度与体积成反比，故C也正确；只有D是不正确的。答案：D二、〔此题包括3小题〕21、解析：NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对未成键电子对；H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对未成键电子对；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对未成键电子对；CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C2H6中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有电子都参与成键；N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成键电子对。答案：①DE②C③ABCF④F22、解析：N5+的电子数为7×5-1=34；N5AsF6中As的化合价由物质中各局部的化合价代数和为0判断；N5+是V形构造，且含两个N≡N由于每个原子都达8电子稳定构造，故N≡N只能在两端，两个N—N单键为配位键，则中间N的价电