中考人教版化学复习专题水与常见的溶液

人教版化学2024年中考复习专题——水与常见的溶液一、选择题1．下列说法正确的是（）A．空气的成分按质量计算，氧气约占21%B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰C．稀有气体通电能发出不同颜色光，可以用于制造多种用途的电光源D．二氧化碳过量排放会引起温室效应所以二氧化碳属于空气污染物2．对下列现象或事实的解释错误的是（）现象或事实解释A气体被压缩分子间的间隔大B墙内开花墙外香分子不停运动C物体热涨冷缩分子可变大可变小D1个水分子质量约为3×10﹣26kg分子很小A．A B．B C．C D．D3．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：温度／℃102030405060溶解度／ｇNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110据此数据，判断下列说法错误的是（）A．KNO3和NaCl的溶解度相等的温度范围在20℃～30℃B．在20℃时，NaCl和KNO3固体各34g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液C．在60℃时，KNO3的饱和溶液105g中含有溶质的质量为55gD．从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法4．甲、乙两种固体物质的溶解吸曲线如图所示，下列叙述错误的是（）A．t2℃时甲的溶解度是50gB．将t2℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时均能析出晶体C．升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液D．t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2：55．50℃时，等质量氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体质量与溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．50℃时，氯化钠的溶解度为27gB．A点时，氯化铵溶液为饱和溶液C．B点时再加硝酸钾其溶解度增大D．加入质量M时，所得三种溶液的质量大小：硝酸钾＞氯化铵＞氯化钠6．如图是测定空气中氧气体积分数的实验，实验后发现测定氧气的含量低于。针对这一事实，你认为下列做法和想法不可取的是（）A．查看实验装置是否漏气B．将红磷改成木炭后重新实验C．实验中红磷的量不足，没有将瓶内的氧气全部消耗尽D．实验中可能未冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积不足二、科普阅读题7．阅读下面的科普短文。水是地球上最常见的物质之一，生命的孕育和维系都需要水，关于它的传闻有很多。传闻1:自来水中有余氯，不能饮用。自来水从自来水厂到用户家可能需要经过几十公里的管道，为了保证水质，必须在水里加入一些消毒剂以防止细菌滋生。最常用的消毒剂就是氯气，此外还有氯胺和二氧化氯等。根据世界卫生组织的余氯标准推算，如果氯全部来自于饮用水，则自来水中氯的允许含量为5mg/L。而根据我国《生活饮用水卫生标准》，水厂出厂水中余氯不得高于4mg/L。由于传输损失，管网末端用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限。为维持消毒效果，国家规定管网末端自来水中余氯下限为0.05mg/L。传闻2:煮过很多次的“千滚水”有毒。有研究对多次煮沸水中亚硝酸盐情况进行实验分析，实验的数据如表1所示。表1不同煮沸次数的水中亚硝酸盐含量（mg／L）水样类型亚硝酸盐含量一次沸水0.0008二次沸水0.0020三次沸水0.0028人体长时间摄入超标的亚硝酸盐，会增加患癌症的可能性。但是在这个实验中可以看到，即使三次煮沸的水中，亚硝酸盐含量比我国天然矿泉水中亚硝酸盐标准（0.1mg/L）还低不少。从饮用水健康的角度来看，相比对开水中亚硝酸盐的忧虑，我们更应该注意如果不将水煮开，或者密封、储存方法不当，饮用水中可能存在细菌污染的隐患。传闻3:常喝“富氧水”能够抗衰老。富氧水原是医学界为了研究生物细胞厌氧性和好氧性的研究用水，是通过人为地往纯净水里充入更多的氧气制成的。对于富氧水对健康的影响，学术界存在争议。有研究认为若水中氧含量过高或常喝富氧水会加速氧化，使人体衰老。无论是吸氧还是喝氧,对健康人都是弊多利少。人们在“喝氧”的问题上应采取慎重态度,勿作非明智的选择。依据文章内容回答下列问题。（1）为保证水质，可用的自来水消毒剂包括。（2）判断传闻1真假，并说明理由：。（3）依据文中数据，煮沸的水中亚硝酸盐含量的变化规律是。（4）传闻3的资料中，反映出的氧气性质有。（5）下列关于水的说法错误的是___________（填字母序号）。A．如果自来水中含氯量过低，水中细菌就可能超标B．因为“千滚水”含有亚硝酸盐，所以有毒而不能饮用C．“富氧水”中富含氧气，适合多喝三、综合题8．请从微粒的角度回答下列问题。（1）水沸腾时可以冲起壶盖。（2）有些物质由分子构成，单质和化合物的分子构成有什么不同。9．2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作”，人类的生产和生活都离不开水．（1）在干旱地区，有时需要取浑浊的坑水或打井取水作生活用水．①村民将浑浊的坑水用图1所示的简易净水器进行净化，其中石英沙起作用；这种分离过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）．②家庭中可用来检验井水是硬水还是软水，生活中常用方法既能降低水的硬度，又能杀菌消毒．③图2为实验室的过滤装置，请指出其中的一处错误，仪器A在过滤操作中的作用是．某同学用改正后的正确装置进行过滤操作，发现实验得到的滤液仍然浑浊，请你找出可能的原因（写一条）（2）自来水生产过程中先除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式是．（3）爱护水资源从我做起，下列做法可行的有（请选填字母序号）．A．洗脸、刷牙时随时关闭水龙头B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地C．将生活废水排入河流D．合理使用化肥和农药．10．我国嫦娥五号顺利结束太空之旅，并携带月壤返回地球。（1）嫦娥五号的太阳能电池帆板边框由铝合金制成。画出铝离子的结构示意图。（2）嫦娥五号用长征五号运载火箭发射。火箭发射过程中使用偏二甲肼（化学式为C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。偏二甲肼中碳、氢元素的质量比为（填最简整数比）。（3）分析数据发现：①月幔中富含镁橄榄石（化学式为MgxSiO4），其中硅的化合价为+4，则x的值为。②地壳中含量最多的元素是，它同时也是月壤中含量最多的元素。11．人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用．（1）河水经过静置、沉淀、等操作可除去水中不溶性杂质．加放活性炭除去水中的异味，再消毒杀菌可得到自来水．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为．（2）判断生活用水硬水还是软水，可加入进行检验．生活中常用的方法降低水的硬度．（3）如图1是水通电分解的示意图．该反应的化学方程式为．

（4）水是最常见的溶剂．氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表物质/溶解度/温度0℃10℃20℃30℃40℃氯化钠35g35.536g36.537g碳酸钠6g10g18g36.550g①依据上表数据，绘制出氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图2)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是(选填“A”或“B”)．②图中两物质曲线相交于M点，此点表示的意义是．③40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是溶液(选填“饱和”或“不饱和”)．④生活在盐湖(湖水中主要成分是Na2CO3)附近的人们习惯“夏天晒盐”(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)．请你答出“冬天捞碱”的道理．12．目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。（1）含有泥沙的浑浊海水属于（选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。要除去海水中颗粒直径在100~300微米之间的泥沙，所选滤网的孔径应（选填“小于”或“大于”）100微米。（2）实验室中用溶液a（3%NaCl溶液1000g）模拟真空法制备食盐的流程（忽略物质的损耗）如下图所示：温度（℃）2090NaCl的溶解度（g/100g水）3639①步骤1中分子的发生了变化。A．间距B．质量C．种类D．个数②属于饱和溶液的是（填溶液的编号）。③溶液a中溶质的质量为g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，x的数值为。溶液b的质量（选填“<”、“=”或“>”）溶液c的质量。④分离溶液c和氯化钠固体的操作是。⑤对比分析海水晒盐和真空制盐两种生产方法，各举一条优点。

优点海水晒盐真空制盐13．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线回答问题：（1）P点的意义是。（2）t2℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（保留到0.1%）将其升高到t3℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为。（3）t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为。（4）将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为（填写选项序号）。A．丙>甲=乙 B．甲=乙>丙 C．甲>乙>丙 D．乙>丙>甲（5）要配制100g的5%的甲溶液，需要20%的甲溶液g；需要的仪器有。14．A，B，C三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：（1）t1℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（2）在t2℃时，A，B，C三种饱和溶液，降温到t1℃时仍然是饱和溶液的是；（3）把C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂、；（4）当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用的方法；（5）t2℃时，A饱和溶液的溶质质量分数是（精确到0.1%）．15．如图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：（1）10℃时，碳酸钠的溶解度为g；（2）30℃时，氯化钠的溶解度碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；（3）将碳酸钠不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有、（至少填两种）．（4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是（填字母序号）．A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵16．图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。（1）在t1℃时，A、B两种物质的溶解度。（2）t1℃时，要使接近饱和的B物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是。（3）t2℃时，A物质饱和溶液中溶质的质量分数为。若要把100克该饱和溶液稀释成质量分数为5%的溶液，应加水克。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、空气的成分按体积分数计算，氧气约占21%，不符合题意；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；C、稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源，符合题意；D、二氧化碳含量过多，会引起温室效应，但是二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、根据空气中各成分的体积分数进行分析

B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析

C、根据稀有气体在光照条件下发出多种颜色的光进行分析

D、根据二氧化碳是空气成分进行分析2．【答案】C【解析】【解答】解：A、气体被压缩，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小，故选项解释正确．B、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．C、物体热涨冷缩，是因为分子间的间隔随着温度的改变而改变，故选项解释错误．D、1个水分子质量约为3×10﹣26kg，说明分子很小，故选项解释正确．故选：C．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．3．【答案】B【解析】【解答】解：A、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；A不符合题意；B、在20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，KNO3的溶解度是31.6g；所以分别将两种物质34g加入两只各盛有100g水的烧杯中，可形成氯化钠的不饱和溶液，硝酸钾的饱和溶液，故错误；B符合题意；C、60℃时KNO3的溶解度是110g，相当于210g溶液最多溶解硝酸钾110g；则105g饱和溶液溶液含有硝酸钾55g，正确；C不符合题意；D、根据图表可知：氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而逐渐增大，且变化较大；所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可以采取冷却热饱和溶液的方法，正确。D不符合题意；故答案为：B。【分析】①溶解度曲线上的点表示某温度下相应物质的溶解度；②坐标系中有多种物质的溶解度曲线时可通过相同温度下，相应点的高低比较该温度下各物质的溶解度（饱和溶液的溶质质量分数）大小；③两条曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度（饱和溶液的溶质质量分数）相等。④曲线逐渐降低，表示物质的溶解度随温度升高而减小；曲线逐渐升高，表示物质的溶解度随温度升高而增大。⑤曲线平缓，说明物质的溶解度受温度影响较小；曲线越陡，说明物质的溶解度受温度影响越大。据此可选择分离提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶或者降温结晶）。4．【答案】D【解析】【解答】A.由图可知，t2℃时甲的溶解度是50g，故正确，不符合题意。B.将t2℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，甲乙溶解度减小，均能析出晶体，故正确，不符合题意。C.升高温度，甲乙溶解度变大，可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，故正确，不符合题意。D.t2℃时乙溶解度40g，乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为40g：（40g+100g）=2：7，故错误，符合题意。故答案为：D。

【分析】溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。

溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。5．【答案】D【解析】【解答】A.由图可知，50℃时氯化钠溶液的溶质质量分数最大为27%，即50℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为27%，设50℃时氯化钠的溶解度为x，则×100%=27%，x≈37.0g，故不符合题意；B.由图可知，A点时氯化铵溶液的溶质质量分数还没有达到最大，则A点时，氯化铵溶液为不饱和溶液，故不符合题意；C.由图可知，B点时硝酸钾溶液的溶质质量分数还没有达到最大，则再加硝酸钾固体能够继续溶解，但温度不变，一直保持50℃，则硝酸钾的溶解度不变，故不符合题意；D.由图可知，加入质量M时，三种溶液的溶质质量分数都达到最大，所得三种溶液的溶质质量分数的关系为硝酸钾＞氯化铵＞氯化钠，则50℃时，等质量氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，当加入质量M时，所得三种溶液的质量大小关系为：硝酸钾＞氯化铵＞氯化钠，故符合题意，故答案为：D。

【分析】根据饱和溶液中溶质的质量分数计算公式，溶解度的概念分析。6．【答案】B【解析】【解答】用燃烧法测定空气中氧气的体积分数，关键要保证装置气密性良好，红磷要过量，等装置冷却到室温再打开止水夹；可燃物燃烧后不能有气体生成。故答案为：B。

【分析】A、测定空气中氧气的体积分数，关键是要保证装置气密性良好，否则实验不准确。

B、木炭燃烧生成气体，内外气压相差不大，无法测定空气中氧气的体积分数。

C、红磷要过量，确保集气瓶中的氧气消耗完。

D、温度升高，气体的压强增大，无法测定空气中氧气的体积分数，必须等装置冷却到室温才行。7．【答案】（1）氯气、氯胺和二氧化氯（2）假，用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限（3）煮沸次数越多，亚硝酸盐含量越高（4）可溶解在水中（或氧化性）（5）B；C【解析】【解答】（1）由材料可知自来水消毒剂包括氯气、氯胺和二氧化氯；（2）假的，因为用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限；（3）由题中的表格可知，煮沸次数越多，亚硝酸盐含量越高；（4）阅读材料得，氧气性质有可溶解在水中（或氧化性）；（5）A、水中的消毒剂含量过少，细菌可能超标，正确；B、“千滚水”含有亚硝酸盐，但亚硝酸盐含量比我国天然矿泉水中亚硝酸盐标准（0.1mg/L）还低不少，可以饮用，错误；C、“富氧水”对健康人都是弊多利少，错误。故答案为：BC。

【分析】根据水的性质及水的净化知识解题即可。8．【答案】（1）温度升高，水分子间的间隔变大（2）单质的分子是由同种原子构成的，化合物的分子是由不同种原子构成的【解析】【解答】（1）水沸腾时可以冲起壶盖，是因为温度升高，水分子间的间隔变大；（2）从微观上，单质的分子是由同种原子构成的，化合物的分子是由不同种原子构成的。

【分析】（1）水沸腾是由于温度升高，分子间的间隔变大，从而使液体变为气体；

（2）单质是由同种元素组成的纯净物（单质分子是有同种原子构成），化合物是由不同种元素组成的纯净物（单质分子是有不同种原子构成），9．【答案】（1）过滤；物理变化；肥皂水；煮沸；漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁；引流；滤纸破损或液体液面超过滤纸边缘（2）ClO2（3）A；B；D【解析】【解答】解：（1）①小卵石和石英砂阻止大颗粒不溶性固体通过，能起到过滤的作用；这种分离过程没有新物质生成，属于物理变化；②家庭中可用肥皂水来检验井水是硬水还是软水，生活中常用煮沸方法既能降低水的硬度，又能杀菌消毒；③图2为实验室的过滤装置，其中的一处错误漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁；仪器A在过滤操作中的作用是引流；改正后的正确装置进行过滤操作，发现实验得到的滤液仍然浑浊，可能的原因滤纸破损或液体液面超过滤纸边缘；（2）由反应的化学方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，可知反应前的Cl2与2NaClO2共含Cl、Na、O三种原子的原子个数分别为4、2、4，而反应后中只含有2个Na原子与2个Cl原子，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断2个X分子中应含有2个Cl原子、2个O原子，则物质X的化学式为ClO2；（3）A．洗脸、刷牙时随时关闭水龙头，能节约用水，故正确；B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地，属于一水多用，能节约用水，故正确；C．将生活废水排入河流，会污染水资源，故错误；D．合理使用化肥和农药，可以防止水体污染，故正确．故答案为：（1）①过滤；物理变化；②肥皂水；煮沸；③漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁；引流；滤纸破损或液体液面超过滤纸边缘；（2）ClO2；（3）ABD．【分析】（1）根据小卵石和石英砂阻止大颗粒不溶性固体通过，能起到过滤的作用；家庭中可用肥皂水来检验井水是硬水还是软水，生活中常用煮沸方法既能降低水的硬度，又能杀菌消毒；过滤的注意事项进行解答；（2）根据化学变化前后原子种类、个数不变，由反应的化学方程式，推断物质的化学式；（3）根据爱护水资源从节约用水和防止水污染进行解答．10．【答案】（1）（2）3：1（3）2；氧（O）【解析】【解答】（1）铝离子的质子数为13，核外有10个电子，分成两层排布，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，结构示意图为：，故填：；（2）偏二甲肼（化学式为C2H8N2）中，碳元素和氢元素的质量之比为（12×2）：（1×8）=3：1；故填：3：1；（3）①镁元素显+2，硅元素显+4，氧元素显2，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知MgxSiO4中x的数值为：（+2）×x+（+4）+（2）×4=0，则x=2；故填：2；②地壳中含量最多的元素是氧，它同时也是月壤中含量最多的元素；故填：氧。【分析】（1）根据铝离子质子数13电子数10分析；

（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；

（3）根据化合物中元素化合价代数和为0、地壳中含量最多的元素为氧元素分析。11．【答案】（1）过滤；ClO2（2）肥皂水；加热煮沸（3）2H2O2H2↑+O2↑（4）A；在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；饱和；碳酸钠的溶解度随温度的降低减小明显【解析】【解答】（1）河水经过静置、沉淀、过滤等操作可除去水中不溶性杂质，由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，反应前氯、钠、氧原子个数分别为4、2、4，反应后的生成物中氯、钠、氧原子个数分别为2、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氯原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氯原子和2个氧原子构成，所以物质X的化学式为ClO2；（2）判断生活用水硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，加入肥皂水后产生的泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水．生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；（3）水通电分解的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．（4）①根据表格提供的数据可以看出，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，故A曲线表示的是碳酸钠的溶解度曲线，；②图中两溶解度曲线相交于M点，表示在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；③40℃时，碳酸钠的溶解度是50g，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液；④碳酸钠的溶解度随温度的升高变化明显，冬天温度低，碳酸钠在水中的溶解度很小，以晶体的形式析出，故冬天捞碱，故答案为：碳酸钠的溶解度随温度的降低减小明显．【分析】根据质量守恒定律分析，化学变化前后原子种类和个数不变；根据硬水软水可加肥皂水通过观察泡沫多少鉴别分析；根据电解水的现象及结论分析；根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶。12．【答案】（1）悬浊液；小于（2）A；bc；30；10.5；>；过滤；可以节省能源，成本低廉；可以提高产量，生产效率高【解析】【解答】（1）不溶性固体溶于水形成悬浊液，故含有泥沙的浑浊海水属于悬浊液，要除去海水中颗粒直径在100~300微米之间的泥沙，所选滤网的孔径应小于100微米，这样才可以将泥沙过滤掉。（2）①步骤1是将水蒸气变成水，是分子的间距发生了变化。②溶液b和溶液c中都存在NaCl固体，属于饱和溶液。③溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，故溶液a中溶质的质量为1000g×3%=30g，溶剂的质量为1000g30g=970g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，且蒸发出920g水蒸气，则溶液b属于饱和溶液，溶v的质量为970g920g=50g，由已知信息可知90℃时，NaCl的溶解度为39g，即100g溶剂中溶解39gNaCl达到饱和状态，故溶液b中溶质的质量为19.5g，则xg=30g19.5g=10.5g。饱和溶液b降温后得到溶液c，该过程有固体析出，溶液质量减小，故溶液b的质量＞溶液c的质量。④分离溶液c和氯化钠固体的操作是过滤。⑤海水晒盐的优点是可以节省能源，成本低廉；真空制盐的优点是可以提高产量，生产效率高。

【分析】（1）根据悬浊液、溶液和乳浊液的概念进行分析；

（2）根据饱和溶液的概念及溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量乘以溶质质量分数，溶液是由溶质和溶剂组成进行分析。13．【答案】（1）t2℃时，甲、丙溶解度相等，都是50g（2）33.3%；3：8（3）丙>乙>甲（4）D（5）25；量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒【解析】【解答】（1）由图可知，t2℃时，甲和丙的溶解度曲线相交于P点，故P点的意义是：t2℃时，甲、丙溶解度相等，都是50g；（2）t2℃时，甲的溶解度为50g，故该温度下，向30g甲物质中加入50g水，只能溶解25g，充分溶解后，所得溶液为饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为：；将其升温到t3℃，该温度下，甲的溶解度为80g，故该温度下，30g甲物质完全溶于50g水中，所得溶液的溶质和溶液的质量比为：30g：（30g+50g）=3：8；（3）t4℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，该温度下，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所需溶剂的质量为：甲＜乙＜丙，故所得溶液质量由大到小的顺序为：丙>乙>甲；（4）将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t4℃时，丙的溶解度，大于t1℃时，甲的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t4℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲。故答案为：D；（5）解：设需要20%的甲溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×5%=20%x，x=25g；用浓溶液配制稀溶液，所需的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体的多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。14．【答案】（1）B＞A=C（2）A，B（3