第一章 物质及其变化 课时训练 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一章物质及其变化课时训练高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（）A． B． C． D．2．生活处处存在氧化还原反应，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。在强碱性条件下，发生反应：，中X的化合价为（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+73．当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是（）A．豆浆 B．AgI胶体 C．Na2SO4溶液 D．Fe(OH)3胶体4．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是（）A．爆炸性 B．易燃性C．有毒性 D．腐蚀性5．下列属于碱性氧化物的是（）A．SO2 B．CaO C．CO D．Na2O26．下列各组离子，能够在酸性溶液里大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、7．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应8．在指定溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．透明的溶液中：B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：C．含有大量的溶液中：D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：9．通过电导率的变化可以测定溶液中离子浓度的变化，向电解质溶液中滴加同浓度的另一电解质溶液，电导率变化如下图所示。下列各组实验与该图像相符的是（）A．向盐酸中滴加NaOH溶液 B．向FeCl3溶液中滴加KI溶液C．向溶液中滴加稀H2SO4 D．向CH3COOH溶液中滴加KOH溶液10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氨水中通入少量的SO2气体：SO2＋OH－=B．NH4Cl溶液与澄清石灰水混合加热：2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OC．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2+＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋D．二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O11．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．过量铁与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH−+H++SO4-=BaSO4↓+H2O12．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Cu2+、Na+、、Cl-B．K+、Na+、、C．OH-、、Ca2+、Na+D．Ba2+、、、13．下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钾溶液与盐酸：K+＋OH－＋H++Cl－=KCl+H2OB．碳酸钙与稀盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑C．氧化铁与盐酸：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OD．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑14．下列反应中，CO2作氧化剂的是（）A．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB．CO2＋C2COC．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D．CO＋H2OΔ__H215．下列过程对应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=Na++H++SOB．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2OC．浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2↑+2H2OD．工业冶炼Mg：2Mg2++2O2-2Mg+O2↑16．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、K+、Ba2+、COB．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NOC．0.1mol/LNH4Cl溶液中：K+、Na+、NO、Cl-D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN-、SO17．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Mn2+→MnO4－ B．H2→H2OC．NO3－→NO D．Zn→Zn2+18．下列离子方程式正确的是（）A．钠与冷水反应：B．Fe加到溶液中：C．氧化铜与盐酸混合：D．氯气与水反应：19．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．少量二氧化硫通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32－＋H2OB．用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑C．Cu与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD．向FeCl3溶液中加入足量的铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+20．已知有下列四个反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-②③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-④下列有关说法正确的是（）A．反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据①②③可以得到还原性：I->Fe2+>Br-C．可以发生反应D．在反应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HCl物质的量比为1∶6二、综合题21．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式：。（2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是(填字母)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线表示(填字母)。（4）化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”的水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得，该反应的离子方程式为(反应物写Fe3+)。22．（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式)A；B；C；D。（2）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：请将分类依据代号填入相应的括号内：①两种物质都不是电解质（）；②两种物质都是钠的化合物（）；③两种物质都是氧化物（）；④两种物质都是盐（）。23．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。（1）元素铬的几种化合物（化合物中氧元素均为价）存在下列转化关系，溶液溶液溶液①中铬元素化合价为，上述过程属于氧化还原反应的是（填字母）。②已知B反应中只发生如下过程：，则B反应被还原的元素是（填化学式），写出B反应的化学方程式，被称为“绿色氧化剂”的理由是。（2）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：。请回答下列问题。①分析元素化合价可知该反应的氧化产物为（填化学式）。②根据化合价，推测能和反应（填标号）。A.B.C.D.③价铬的化合物毒性较大，常用将酸性废液中的还原成，反应的离子方程式为。（3）化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，其原理为，被氧化的与被还原的的分子个数之比为。24．有下列物质：①氢氧化钠固体②铝丝③稀硫酸④饱和食盐水⑤HCl⑥Na2CO3.10H2O⑦酒精⑧熔融的KCl⑨明矾⑩石墨（1）可导电的物质：（2）属于电解质的：（3）属于电解质，但不能导电的：（4）属于非电解质的：（5）既不是电解质又不是非电解质的：25．过氧化氢）氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及的反应，填写空白：A．B．C．D．（1）仅体现氧化性的反应是（填字母代号）。（2）上述反应说明对应条件下、、氧化性由强到弱的顺序是。（3）在化工生产上有很广泛的用途，有“绿色氧化剂”的美称，如将双氧水加入用盐酸酸化的溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为，阐明被称为“绿色氧化剂”的理由是。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．反应不涉及到化合价的变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；B．反应中，C的化合价由+4价降低为+2价，需要加入还原剂，故B不符合题意；C．反应中，Cu的化合价由+2价降低为0价，需要加入还原剂，故C不符合题意；D．反应中，Fe的化合价由0价升高为+2价，需要加入氧化剂，故D符合题意；故答案为D。

【分析】必须加入氧化剂才能进行，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。2．【答案】C【解析】【解答】根据电荷守恒，带2个单位负电荷，则n=2，则x-(-2)×4=-2，解得x=+6，故选C；

故答案为：C。

【分析】根据电荷守恒和化合物中化合价代数和为0计算。3．【答案】C【解析】【解答】只有胶体才能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应；

A.豆浆属于液溶胶，可以产生丁达尔效应，A项不符合题意；

B.AgI胶体属于胶体，可以产生丁达尔效应，B项不符合题意；

C.Na2SO4溶液不属于胶体，不可以产生丁达尔效应，C项符合题意；

D.Fe(OH)3胶体属于胶体，可以产生丁达尔效应，D项不符合题意；

故答案为：D。

【分析】只有胶体才能产生丁达尔效应，丁达尔效应是鉴别是否为胶体的方法，溶液和浊液不能产生丁达尔效应。4．【答案】D【解析】【解答】浓硫酸具有强的腐蚀性，因此属于腐蚀品，

故答案为：D。

【分析】依据常见的化学标志分析解答。5．【答案】B【解析】【解答】A.二氧化硫与碱溶液反应得到亚硫酸钠和水，因此是酸性氧化物，故A不符合题意；

B.氧化钙与酸反应得到盐和水，氧化钙是碱性氧化物，故B符合题意；

C.C欧式不成盐氧化物，故C不符合题意；

D.过氧化钠与酸反应生成盐和氧气，是过氧化物，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】碱性氧化物与酸反应生成盐和水，氧化钙与酸反应生成盐和水，结合选项判断。6．【答案】D【解析】【解答】A、酸性溶液中，与氢离子结合生成水，不能大量共存，故A不符合题意；

B、酸性溶液中，与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不符合题意；

C、酸性溶液中，与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合题意；

D、、、、之间互不反应，也均不与氢离子反应，能大量共存，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。7．【答案】B【解析】【解答】稀醋酸和稀氨水均是弱电解质，氢氧化铜、D项生成的硫酸钡均不溶于水，它们均写化学式，所以选B。

【分析】该离子方程式可表示可溶性强酸与可溶性强碱并且不产生沉淀的中和反应。8．【答案】A【解析】【解答】A．各离子之间互不反应，能大量共存，故A符合题意；B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中、生成沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C．含有大量的溶液中，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应等反应时能大量共存。9．【答案】C【解析】【解答】A、向盐酸中滴加NaOH溶液生成NaCl和水，离子浓度变化不大，导电率不会降至零点，A不符合题意；B、向FeCl3溶液中滴加KI溶液发生的反应为FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2，生成氯化钾和氯化亚铁，离子浓度变化不大，导电性变化不大，导电率不会降至零点，B不符合题意；C、向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，发生反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水几乎不导电，所以导电性会逐渐下降，当全部生成硫酸钡和水时，导电性降为零，随后再滴加稀H2SO4，导电性再逐渐升高，C符合题意；D、向CH3COOH溶液中滴加KOH溶液生成CH3COOK和水，因CH3COOH是弱电解质、CH3COOK是强电解质，所以离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增大，D不符合题意；故答案为：C。【分析】溶液的导电能力与离子浓度成正比。10．【答案】D【解析】【解答】A．离子方程式为SO2＋2NH3∙H2O=＋2＋H2O，故A不符合题意；B．NH4Cl溶液与澄清石灰水混合加热：＋OH－NH3↑＋H2O，故B不符合题意；C．氯化钙溶液中通入CO2气体，不发生反应，故C不符合题意；D．二氧化锰跟浓盐酸共热反应生成Cl2、MnCl2、H2O，其离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故D符合题意。故答案为D。

【分析】A.氨水中通入少量的SO2气体，反应生成亚硫酸铵

B.氯化铵和氢氧化钙和氯化钙均可拆开

C.盐酸的酸性强于碳酸，不能发生

D.符合实验室制取氯气的反应11．【答案】D【解析】【解答】A.铁与浓盐酸反应生成FeCl2和H2，不生成FeCl3，不符合客观事实，A不符合题意；B.Na的金属性很强，能直接与H2O反应生成NaOH和H2，不与CuSO4发生置换反应，不符合客观事实，B不符合题意；C.铁粉过量，则反应生成Fe2+，不生成Fe3+，不符合客观事实，C不符合题意；D.等质量的Ba(OH)2和NaHSO4反应，则参与反应的H＋和OH－的系数比为1:1，因此反应的离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，D符合题意；故答案为：D【分析】此题是对离子方程式正误判断的考查，解答此类题型时，应首先分析所给反应是否符合客观事实，其次分析离子符号是否正确，最后分析是否满足电荷守恒和原子守恒。12．【答案】B【解析】【解答】A．Cu2+显蓝色，与无色透明溶液相矛盾，A与题意不符；B．K+、Na+、、之间不反应，且无色，B符合题意；C．OH-、反应生成碳酸根离子，C与题意不符；D．Ba2+、反应生成硫酸钡沉淀，D与题意不符；答案为B。

【分析】离子之间相互发生反应，需满足以下条件：

1、生成难溶物，如Ba2＋与SO42-等；

2、生成易挥发物，如CO32-与H＋等；

3、生成难电离物，如H＋与CH3COO－等；

4、发生氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO3-(H＋)与Fe2＋等；

5、发生彻底双水解反应：如Al3＋与CO32-、HCO3-或AlO2-等；

6、发生络合反应：如Fe3＋与SCN－等；

若不发生以上任何反应，则可以大量共存。13．【答案】C【解析】【解答】A.氢氧化钾溶液与盐酸：氯化钾易溶于水，属于强电解质，可以拆成离子形式，故正确的离子方程式为OH－＋H+=H2O，故A不符合题意；B.实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：碳酸钙是难溶于水的，不能拆成离子形式正确的化学方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B不符合题意；C.氧化铁与盐酸反应，氧化铁是固体，不能拆成离子形式，正确的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C符合题意；D.题目所给离子方程式不符合物料守恒，正确的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.氯化钾易溶于水，应拆；B碳酸钙是难溶于水，不拆；C.符合离子方程式的书写规则；D.原子不守恒。14．【答案】B【解析】【解答】A选项中元素化合价没发生变化，为非氧化还原反应；C、D选项中二氧化碳均为氧化产物；B选项中二氧化碳在反应中碳元素化合价降低，作氧化剂，B符合题意；故答案为：B。

【分析】有化合价变化的反应属于氧化还原反应，反应前后化合价降低的是氧化剂，据此分析。15．【答案】B【解析】【解答】A．NaHSO3溶于水呈酸性是因为HSO的电离程度大于水解程度，HSOH++SO，A不符合题意；B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体、硫沉淀，反应的离子方程式是2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O，故B符合题意；C．浓盐酸与MnO2反应生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故C不符合题意；D．工业冶炼Mg是电解熔融的氯化镁，Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.考查的是亚硫酸根的电离方程式

B.Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应

C.盐酸是强电解质，可拆

D.考查的是工业电解制铝的反应16．【答案】C【解析】【解答】A．pH=1的溶液显酸性，其中Ba2+、CO不能共存，H+、CO也不能共存，A不符合题意；B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液显碱性，Mg2+、Cu2+均不能与OH-共存，B不符合题意；C．所给离子均能共存，C符合题意；D．Fe3+与SCN-不能共存，D不符合题意；故答案为：C

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。17．【答案】C【解析】【解答】A、Mn2＋→MnO4－，Mn的化合价由＋2价→＋7价，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故A不符合题意；B、H2→H2O，H的化合价由0价→＋1价，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故B不符合题意；C、NO3－→NO，N的化合价由＋5价→＋2价，化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故C符合题意；D、Zn的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故D不符合题意。

故答案为：C【分析】需要加入还原剂才能发生，说明反应物得到电子，所含的某元素化合价降低。18．【答案】C【解析】【解答】A．钠与冷水反应，生成NaOH和H2，离子方程式为：，A不符合题意；B．Fe加到溶液中，生成FeSO4和Cu，离子方程式为：，B不符合题意；C．氧化铜与盐酸混合，生成CuCl2和H2O，离子方程式为：，C符合题意；D．氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为：，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据离子方程式的书写原则：电荷守恒，质量守恒，弱电解质保持原式进行分析。19．【答案】A【解析】【解答】A．NaOH溶液中通入少量二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-═SO32-+H2O，A符合题意；B．硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，符合题意的离子方程式为：FeS+4H++NO3-=Fe3++NO↑+S↓+2H2O，B不符合题意；C．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，符合题意的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，C不符合题意；D．FeCl3溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，符合题意的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.SO2少量，则反应生成SO32-；

B.硝酸具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+；

C.稀硝酸的还原产物为NO；

D.该反应不满足电荷守恒；20．【答案】B【解析】【解答】A、反应②中碘元素由－1价变为0价，发生氧化反应，因此I2为氧化产物；反应③中铁元素由＋2价变为＋3价，发生氧化反应，因此Fe3＋为氧化产物；反应④中氯元素由－1价变为0价，发生氧化反应，因此氧化产物为Cl2，A不符合题意。

B、反应①中还原性：Fe2＋＞Cl－；反应②中还原性：I－＞Cl－、I－＞Fe2＋；反应③中还原性：Fe2＋＞Br－。所以还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，B符合题意。

C、由于还原性Fe2＋＞Br－，因此Cl2先与Fe2＋反应，当Fe2＋完全反应后，再与Br－反应，C不符合题意。

D反应④中，Co2O3为氧化剂，HCl为还原剂，参与反应的6个HCl分子中，体现还原性的有2个分子，因此参与反应的Co2O3和体现还原性的HCl的物质的量之比为1：2，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、存在元素化合价升高的产物为氧化产物。

B、根据还原性的还原性比还原产物的还原性强分析。

C、由于还原性Fe2＋＞Br－，因此Cl2先与Fe2＋反应。

D、HCl在反应过程中既体现还原性，又体现酸性。21．【答案】（1）Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O（2）A（3）C（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O【解析】【解答】(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应的离子方程式：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O。答案为：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O；(2)A．设NaHSO4为1mol，则n(H+)=1mol，n()=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，需n(OH-)=1mol，应投入n[Ba(OH)2]=0.5mol，离子方程式为Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，A正确；B．设NaHSO4为1mol，则n(H+)=1mol，n()=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，应投入n[Ba(OH)2]=1mol，有1molOH-参加反应，1molOH-剩余，离子方程式为Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O，B不合题意；C．设NaHSO4为1mol，则n(H+)=1mol，n()=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，则需消耗n(OH-)=1mol，n(Ba2+)=1mol，离子方程式为Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O，C不合题意；故答案为：A；(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，发生反应为Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，过量的硫酸发生电离H2SO4=2H++。起初溶液中离子浓度逐渐减小，刚好完全反应时，离子浓度接近0；硫酸过量以后，发生电离，使溶液的导电能力不断增大，最后保持恒定，所以导电能力先减小到接近0，后逐渐增大到一定程度，然后保持不变，故答案为：C；(4)FeCl3和KClO在强碱条件下发生氧化还原反应，生成、Cl-等，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。【分析】书写反应的离子方程式时，遵循“以少定多”的原则，即可假设少量的物质为1mol，则另一物质过量，过量的物质，用量需要多少，就能提供多少。22．【答案】（1）CO2；Cu；O2；H2O（2）A；C；B；D【解析】【解答】(1)A组中CO2为酸性氧化物，其余为碱性氧化物；B组中Cu为金属单质，其余为非金属单质；C组中O2为非金属单质，其余为金属单质；D组中H2O为氧化物，其余为酸，故答案为：CO2；Cu；O2；H2O；(2)①电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氧化钠、氯化钠、氯化铁为电解质，而氢气和二氧化碳都不是电解质，所以不是电解质的为A，故答案为：A；②钠的化合物为氧化钠和氯化钠，所以C正确，故答案为：C；③含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，二氧化碳和氧化钠属于氧化物，所以B正确，故答案为：B；④含有酸根离子和阳离子的化合物为盐，氯化铁和氯化钠属于盐，所以D正确，故答案为：D。【分析】(1)A组利用氧化物的分类来分析；B组利用单质的分类来分析；C组利用单质的类别来分析；D组利用是否为酸来分析；

(2)①在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，不满足该条件的化合物为非电解质；

②含有钠元素的化合物为钠的化合物；

③由两种元素，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；

④含有酸根离子和阳离子的化合物为盐。23．【答案】（1）；B；O；；被还原生成的产物对环境没有污染（2）；BC；（3）【解析】【解答】（1）①根据化合价代数和为0可得，中铬元素化合价为+6，上述过程有化合价变化的为反应B，属于氧化还原反应；②B反应中只发生如下过程：，则B反应被还原的元素是O元素，反应B的方程式为：；由于被还原一般生成水，对环境没有污染，故被称“绿色氧化剂”；

（2）①C的化合价由0价变为+4价，C作还原剂，该反应的氧化产物为二氧化碳，根据化合价，中铬的化合价为高价态，应该具有强氧化性，二氧化硫和硫化氢具有还原性，可以与其反应，故答案为：BC。③将酸性废液中的还原成，本身被氧化成硫酸根，其反应方程式为：；

（3）根据反应，当有3个氯气被还原时，8个氨气中只有2个被氧化，故被氧化的与被还原的的分子个数之比为：。

【分析】（1）①判断一个反应是否为氧化还原反应，即判断是否有化合价变化；②元素化合价降低，被还原

（2）①还原剂化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物，②根据化合价可以判断物质氧化性和还原性，一般处于高价态，具有氧化性，处于低价态具有还原性，具有强氧化性物质与强还原性物质会发生反应，③对于陌生氧化还原反应书写，先弄清楚氧化剂、还原剂以及氧化产物和还原产物，利用化合价升降相等配平即可。

（3）注意8个氨气并不是全部都是被氧化，其中只有2个化合价升高，被氧化。24．【答案】（1）②③④⑧⑩（2）①⑤⑥⑧⑨（3）①⑤⑥⑨（4）⑦（5