氯气及氯的化合物 随堂训练 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.1氯气及氯的化合物随堂训练高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．据报道，一种在催化剂表面同时消除烟气中和新方法的原理为，下列有关说法正确的是A．属于电解质 B．是酸性氧化物C．属于有机物 D．上述反应不属于氧化还原反应2．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．SF6是还原产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：43．在反应中，氧化产物是A． B． C．CO D．和CO4．实验操作能达到目的的是选项目的实验操作A证明氯水具有酸性和氧化性向石蕊试液中滴加氯水，试液先变红后褪色B证明氯气可以支持燃烧氢气点燃后在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，有白烟生成C测定84消毒液的用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在试纸上D验证某补铁口服液中是否含有向该口服液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量溶液，观察溶液颜色变化A．A B．B C．C D．D5．用如图装置制备Cl2，有关集气瓶中收集到的Cl2说法正确的是（）A．由于Cl2含有水蒸气，所以平均式量小于71B．由于Cl2含有氯化氢，所以平均式量大于71C．由于Cl2含有水蒸气和氯化氢，所以平均式量一定小于71D．由于Cl2含有水蒸气和氯化氢，所以平均式量一定大于716．下列实验装置能达到实验目的的是ABCD制取氯气干燥氯气收集氯气吸收氯气A．A B．B C．C D．D7．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂的才能实现的是A．SO2→H2SO4 B．NaHCO3→CO2 C．HCl→Cl2 D．CO2→CO8．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是A． B． C． D．9．氯气在工业上有重要用途，下列关于氯气的性质的描述错误的是A．氯气是一种黄绿色有毒的气体 B．氯气有很强的漂白性C．氯气是一种具有很强氧化性的气体 D．氯气可以用来在工业上制备漂白粉10．在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．3：811．下列关于氯气的叙述正确的是（

）A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒且密度较大12．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X。下列说法正确的是A．该反应的还原剂是H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3C．还原性：X＞AsH3 D．X为Br213．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A．NaClO→NaCl B．C→CO2C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)214．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列说法正确的是A．根据分子中的氢原子数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．根据水溶液能否导电将物质分为电解质和非电解质C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应15．下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是选项实验目的实验方案A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认金属活泼性：Na>Mg用Na、Mg分别与水反应C检验K2CO3中是否混有KCl加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥的Cl2中A．A B．B C．C D．D16．实验室可以用NaClO2与浓盐酸反应制取Cl2，制取装置如图所示。下列叙述不正确的是A．NaClO2属于盐 B．可用排饱和食盐水法收集Cl2C．通过装置乙除去HCl和H2O D．反应中NaClO2被还原17．某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl2某些性质的一体化装置。下列有关描述不正确的是A．浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5Cl−＋＋6H+===3Cl2↑＋3H2OB．无水氯化钙的作用是干燥Cl2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色C．2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了Cl2具有氧化性D．5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cl2以防止污染18．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是A．的氯水中氯原子的物质的量为B．中含有的离子数为0.4C．标准状况下，被氧化转移的电子数为3D．所含的质子数与所含的电子数相同19．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化和干燥气体C．制氢气时，用浓硫酸与锌反应比用稀硫酸快D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气20．常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8°C，42°C以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将Cl2与空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的Na2CO3溶液中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备HClO溶液。下列说法错误的是A．装置的连接顺序应为I→III→II→IVB．装置II、IV中多孔球泡的作用是防止倒吸C．装置III的作用是使Cl2与空气混合并除去Cl2混有的HClD．制得的HClO应保存在棕色试剂瓶中，使用磨口玻璃塞21．下列关于液氯、新制氯水和久置氯水的说法正确的是A．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性B．久置氯水中无HClO，其他成分与新制氯水相同C．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强D．常温下，氯水和液氯均可用钢瓶存放22．“天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、KI、KIO3与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成I2的反应为：。下列有关说法不正确的是A．该环的颜色为红色 B．KI在反应中作还原剂C．该反应属于氧化还原反应 D．IO中碘元素的化合价为+5价23．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．过量的a在氯气中燃烧，可生成bB．b在反应中既能被氧化，又能被还原C．可将e的饱和溶液加入沸水中制得d的胶体D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系24．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色、极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水，在水中溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO和ClO。实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是性质用途ACl2能溶于水水体杀菌消毒BClO2有强氧化性水体杀菌消毒CHClO呈弱酸性棉、麻漂白DFeCl3(aq)呈酸性蚀刻电路板上的铜A．A B．B C．C D．D25．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种离子。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是（

）A．标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子1molB．还原性：Cl-<CN-C．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D．氧化剂是含ClO-的物质，氧化产物只有N2二、填空题26．中国古代文献中记载了许多化学研究成果。阅读下列材料：材料一

世间丝、麻、裘、褐皆为素质，而使珠颜异色得以尚焉，谓造物不劳心者，吾不信也。——摘编自《天空开物》材料二

烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承露，……凡酸坏之酒，皆可蒸烧。——摘编自《本草纲目》材料三

火药乃焰硝（KNO3）、硫磺、山木炭所合，以为烽燧铳诸药者。——摘编自《本草纲目》请回答下列问题：(1)材料一中“麻”的主要成分是纤维素，其化学组成可表示为（填序号，下同）。a.C6H12O6

b.C12H22O11

c.(C6H10O5)n(2)材料二中记述了酿酒时蒸馏酒的方法，实验室进行蒸馏实验，不需要用到的仪器为。a.分液漏斗

b.蒸馏烧瓶

c.冷凝管(3)材料三中所述的“火药”是我国古代四大发明之一，火药在爆炸时会生成硫化钾、氮气、二氧化碳，此反应中KNO3表现出（填“氧化性”或“还原性”）。27．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(2)该反应中的氧化剂与还原剂个数之比是。(3)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性(选填“强”或“弱”)。(4)若反应中转移了2个电子，则产生的Cl2个。(5)配平下列氧化还原方程式。

Fe2++

Cl2=Fe3++

Cl-(6)用单线桥法标出电子转移的方向和数目。CuO+H2=Cu+H2O28．氯气在工农业生产中应用广泛，制备氯气的方法也有多种，一种工业上制备氯气的反应原理为。(1)中氯的化合价为，它在反应中作(填“还原剂”或“氧化剂”)。(2)用固体配制450mL的溶液。则需用托盘天平称取固体的质量是g，取该溶液100mL，将其稀释到400mL，则此时溶液中溶质的物质的量浓度是。(3)请用单线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：；若产生标准状况下6.72L，反应中转移电子的数目为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．由电解质得定义知，不属于电解质，A错误；B．CO不是酸性氧化物，B错误；C．CH4是最简单的有机物，C正确；D．上述反应有单质生成，化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D错误；故选C。2．D【详解】A．S元素的化合价升高，F元素化合价不变，故SF6为氧化产物，A错误；B．O2F2中只有氧元素化合价降低，故它只是氧化剂，B错误；C．由于没有说明标况，所以无法根据4.48LHF计算它的物质的量，C错误；D．H2S是还原剂，O2F2是氧化剂，根据方程式中的系数关系，它们的物质的量之比为1：4，D正确；故选D。3．C【详解】反应中，C元素化合价升高发生氧化反应，氧化产物是CO，故选C。4．A【详解】A．氯水中含盐酸、次氯酸，溶液显酸性，次氯酸具有漂白性，则石蕊试液先变红后褪色，故A正确；B．苍白色火焰是氢气在氯气中燃烧的现象，无法证明氯气可以支持燃烧，故B错误；C．84消毒液可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故C错误；D．滴加几滴新制氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水检验，故D错误；故答案选A。5．C【详解】该装置制取的氯气中混有水蒸气和挥发出来的HCl气体，Cl2的式量为71，水蒸气的式量为18，HCl的式量为36.5，所以由于Cl2含有水蒸气和氯化氢，混合气体的平均式量一定小于71，综上所述选C。6．D【详解】A．MnO2与浓HCl反应制Cl2需要加热，MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，A错误；B．碱石灰中会与Cl2反应，不能用于干燥Cl2，B错误；C．Cl2的密度比空气大，应选用向上排空气法收集，图中为向下排空气法，C错误；D．Cl2可以与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaOH可以吸收Cl2，D正确；故选D。7．D【详解】A．二氧化硫转化为硫酸时硫元素化合价升高，需要加入氧化剂实现，A错误；B．碳酸氢钠转化为二氧化碳时无元素化合价变化，B错误；C．氯化氢转化为氯气时氯元素化合价升高，需要加入氧化剂实现，C错误；D．二氧化碳转化为一氧化碳时碳元素化合价降低，需要加入还原剂实现，D正确；故选D。8．A【详解】A．二氧化硅转化为硅时，硅元素的化合价降低被还原，所以需要加入还原剂才能实现，故A正确；B．三氧化硫转化为硫酸时，没有元素发生化合价变化，所以不需要加入还原剂就能实现，故B错误；C．钠转化为过氧化钠时，钠元素的化合价升高被氧化，所以需要加入氧化剂才能实现，故C错误；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应中氮元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，二氧化氮是反应的氧化剂也是还原剂，所以二氧化氮转化为硝酸不需要加入还原剂就能实现，故D错误；故选A。9．B【详解】A．氯气是一种黄绿色有毒的气体，A正确；B．氯气没有漂白性，溶于水生成的次氯酸有很强的漂白性，B错误；C．氯气易得到电子，是一种具有很强氧化性的气体，C正确；D．氯气能与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可以用来在工业上制备漂白粉，D正确；答案选B。10．A【详解】对化学反应进行分析可知参加反应的8mol氨气中化合价升高的为2mol，未变价的为6mol,所以被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为：1：3，答案选A。11．D【详解】A.钠与氯气反应生成氯化钠，观察到白烟，没有雾，故A错误；B.铜丝可以在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟，生成CuCl2，故B错误；C.氢气可以在氯气中安静的燃烧，会发出苍白色火焰，瓶口会出现白雾，故C错误；D.氯气有毒并且密度比空气大，所以向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，故D正确；故选：D。12．D【分析】题中已经告知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子，则KBrO3作氧化剂，且Br的化合价将为0价，则还原产物为Br2；根据题中给出的物质可以推出的物质，可以推出AsH3为还原剂，H3AsO3为氧化产物，该反应的方程式为：5AsH3+3H2SO4+6KBrO3=3K2SO4+3Br2+5H3AsO3+3H2O。【详解】A、根据分析可知，H3AsO3为氧化产物，A错误；B、根据分析，KBrO3作氧化剂，H3AsO3为氧化产物，则氧化性：KBrO3＞H3AsO4，B错误；C、根据分析，X为Br2，是还原产物，AsH3作还原剂，则还原性：AsH3＞X，C错误；D、根据分析，X为Br2，D正确；故选D。13．B【详解】需要加入氧化剂才能实现，则选项中各物质为还原剂，发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，A．NaClO→NaCl，Cl元素由+1价降低到-1价，选项A不符；B．C→CO2，C元素由0价升高到+4价，选项B符合；C．Fe2O3→Fe，铁元素由+3价降低到0价，选项C不符；D．CaO→Ca(OH)2，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，选项D不符；答案选B。14．D【详解】A．根据酸分子电离出的氢原子数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故A错误；B．根据水溶液或熔融状态能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故B错误；C．根据分散质粒子直径不同将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，有电子转移反应的是氧化还原反应，故D正确；选D。15．C【详解】A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，可生成氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔效应，用可见光束照射可确认Fe(OH)3胶体是否制备成功，故A正确；B．金属性越强，与水反应越剧烈，因此用Na、Mg分别与水反应，可确认金属活泼性：Na＞Mg，故B正确；C．加入过量的稀盐酸后，引入了氯离子，因此再滴加硝酸银溶液，不能检验K2CO3中是否混有KCl，故C错误；D．干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色，可证明实验结论，故D正确；故选C。16．C【详解】A．NaClO2由钠离子和ClO离子构成，属于盐，A正确；

B．氯气难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水法收集Cl2，B正确；C．气体由短管进入后难以出来，不可通过装置乙除去HCl和H2O，应长管进气短管出气，C不正确；

D．NaClO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应中NaClO2中氯元素从+3价降低到0价，被还原，盐酸中部分氯元素从-1价升高到0价、被氧化，D正确；答案选C。17．C【详解】浓盐酸滴到氯酸钾固体上的作用是为了制备Cl2，根据含同种元素物质间发生氧化还原反应时，化合价只靠近不交叉，配平后可得反应的离子方程式：5Cl−＋＋6H+===3Cl2↑＋3H2O，A正确；为了检验Cl2有无漂白性，应该先把Cl2干燥，所以，无水氯化钙的作用是干燥Cl2，然后会出现干燥有色布条不褪色而湿润有色布条褪色的现象，B正确；Cl2与3处碘化钾置换出单质碘，遇淀粉变蓝，与4处溴化钠置换出单质溴，使溶液变橙色，均说明了Cl2具有氧化性，Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl与硝酸银产生白色沉淀，无法说明Cl2具有氧化性，C错误；Cl2与5处硫酸亚铁生成Fe3+，Fe3+与SCN−生成血红色配合物，氢氧化钠溶液可以吸收剩余的Cl2，防止污染空气，D正确。18．C【详解】A．氯水是氯气溶于水所得溶液，的氯水中溶质的物质的量为×=0.1mol，氯气能与水发生可逆反应生成HCl、HClO，但根据氯原子守恒可知溶液中氯原子数目为0.1mol×2×mol-1=0.2，故A项正确；B．中含有Li+、N3-，的物质的量为，0.1mol中所含离子数为0.1mol×4×mol-1=0.4，故B项正确；C．被氧化时可能生成N2或NO等，产物种类不确定，因此无法计算转移电子数，故C项错误；D．的物质的量为，所含质子数为0.1mol×10×mol-1=，的物质的量为，所含电子数为0.1mol×10×mol-1=，故D项正确；综上所述，错误的是C项。19．A【详解】A.用Na2O2或H2O2作反应物制备氧气都是利用固体和液体不和加热反应生成，应选择分液漏斗中的液体加入过氧化钠中反应或过氧化氢从分液漏斗中滴入固体二氧化锰催化作用发生反应生成氧气，应选择相同的气体发生装置，故A正确；B.氯气溶于水和水反应生成盐酸和次氯酸是化学平衡，盐酸和碳酸氢钠能发生反应促进平衡正向进行，生成的氯气通过饱和NaHCO3溶液不能制得氯气，故B错误；C.浓硫酸和锌反应刚开始会产生二氧化硫，随着反应的进行，成为稀硫酸后反应才放出氢气，不能只生成氢气，实验室是用稀硫酸和锌反应生成氢气，故C错误；D.二氧化氮和水反应生成硝酸同时生成一氧化氮也是污染气体，不能被吸收，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化氮气体，故D错误；答案选A。20．B【分析】根据制备原理和除杂的原理，装置I生成的Cl2经过装置III除去其中混有的HCl，并与空气混合均匀，然后通入装置II中与含水8%的Na2CO3溶液反应生成Cl2O，最后将Cl2O通入装置IV中，与水反应生成HClO。【详解】A．由分析可以知道，装置合理的连接顺序应为I→III→II→IV，故A正确；B．装置II、IV中多孔球泡的作用是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分，不是防止倒吸，故B错误；C．浓盐酸具有挥发性，所以制备的Cl2中混有的HCl，经过装置III可以除去Cl2混有的HCl，并将Cl2与空气混合，故C正确；D．HClO不稳定，见光易分解，因此制得的HClO应保存在棕色试剂瓶中，且采用磨口玻璃塞保证密封性，故D正确；答案选B。21．C【详解】A．氯气和久置氯水无漂白性，液氯为液态的氯气，也无漂白性，新制氯水中含次氯酸，有漂白性，A错误；B．久置氯水为盐酸，不含HClO，也不含氯气和次氯酸根离子，而新制氯水中既含HClO，又含氯气和次氯酸根离子，B错误；C．新制氯水放置久了，次氯酸会分解生成盐酸和氧气，因此久置氯水的酸性更强，C正确；D．常温下，液氯可用钢瓶存放，但氯水中含氢离子，不能用钢瓶存放，D错误；答案选C。22．A【详解】A．淀粉遇碘变为蓝色，则该环的颜色为蓝色，A项错误；B．KI中的碘离子，在反应中化合价升高，作还原剂，B项正确；C．该反应中有化合价的变化，属于氧化还原反应，C项正确；D．IO中氧元素的化合价为-2价，则碘元素的化合价为+5价，D项正确；答案选A。23．A【分析】a为单质铁，b为亚铁盐，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e为铁盐。【详解】A．过量的Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3不会生成FeCl2，A错误；B．亚铁盐能被氧化成铁盐，也能与Zn等金属反应被还原为Fe，B正确；C．将FeCl3的饱和溶液逐滴加入沸水中可制得氢氧化铁胶体，C正确；D．亚铁盐与碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁与酸反应生成铁盐，铁盐与Fe反应生成亚铁盐，存在该循环转化关系，D正确；故答案选A。24．B【详解】A．氯气和水反应生成次氯酸具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于消毒，与氯气能溶于水无关，故A错误；B．二氧化氯具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于自来水消毒，故B正确；C．次氯酸可用作棉、麻的漂白剂，是利用次氯酸的强氧化性，与其弱酸性无关，故C错误；D．铁离子具有氧化性，能与Cu反应，所以FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电路板，与其酸性无关，故D错误；故选：B。25．D【分析】由曲线变化图可知，随反应进行ClO-的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO-为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN-是反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物．反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[（4-2）+（3-0）]=10价，故CN-系数为2，ClO-系数为5，由元素守恒可知HCO3-系数为2，N2系数为1，Cl-系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，据此分析作答。【详解】A.2.24LN2(标准状况)的物质的量为0.1mol，所以参加反应的ClO−的物质的量为0.5mol，反应中只有氯元素化合价降低，由ClO−中+1价降低为Cl−中−1价，所以转移电子为0.5mol×2mol=1mol，A项正确；B.反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，还原剂为CN−，还原产物为Cl-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此还原性比较：Cl-<CN-，B项正确；C.由上述分析可知，反应