微粒之间的相互作用 同步习题 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页5.2微粒之间的相互作用同步习题高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列有关化学用语表达不正确的是A．N2的电子式： B．乙醇的结构简式：CH3CH2OHC．Na的原子结构示意图： D．乙烯的结构简式：CH2=CH22．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A． B． C． D．3．下列化学用语正确的是A．氯离子的结构示意图： B．二氧化硅的结构式为：O=Si=OC．甲烷的比例模型： D．乙烷的摩尔质量：304．下列化学用语正确的是A．氯化氢的电子式：B．乙的炔结构式：CH≡CHC．CH4的空间充填模型：D．Cl-的离子结构示意图：5．下列化学用语的书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．含有6个质子和8个中子的碳原子的核素符号：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．HClO的结构式：H—O—Cl6．下列说法错误的是A．Cl2不属于共价化合物 B．离子化合物中可能有共价键C．共价化合物中可能有离子键 D．离子键只能存在于离子化合物中7．下列物质中，含有离子键的化合物是A．H2 B．Al C．KI D．CO28．下列化学用语表述正确的是A．中子数为10的氧原子的原子符号： B．次氯酸的电子式：C．四氯化碳的比例模型： D．结构示意图：9．下列说法正确的是（

）A．BF3和PCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B．乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键C．NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键D．CaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同10．下列有关作用力的说法正确的是A．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键11．下列化学用语表达正确的是A．的结构式：Cl-S-S-ClB．基态Mn原子价层电子轨道表示式：C．四氯化碳分子的空间填充模型：D．的原子结构示意图：12．下列化学用语的书写，正确的是A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式：H-O-H13．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是A．HF B．NaCl C．HCl D．KOH14．《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝()、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为。下列有关说法错误的是A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2B．反应每转移6mol电子，则能生成11.2LC．该反应过程有极性键、非极性键和离子键的形成D．该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1：515．前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应时表现H2O2的还原性D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO、SO2类似16．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为A．12 B．13 C．15 D．2617．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是A．元素Z的最高正化合价等于+6B．气态氢化物的热稳定性：W>ZC．X、Y、Z形成的化合物一定为共价化合物D．化合物R2Z2与R2W中阴、阳离子个数比都为1：218．共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有两种上述作用力的是①NaOH②③④金刚石⑤NaCl⑥白磷A．①③⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．③④⑤19．下列微粒表示方法正确的是A．的电子式：B．的结构示意图：C．CH4分子比例模型：D．的结构式：20．下列化学用语正确的是A．乙烯的球棍模型：

B．乙醇的分子式：C2H5OHC．MgCl2的形成过程可表示为：

D．中子数为10的氟原子符号：10F21．二氧化碳是温室气体，用氨水洗涤可脱去工业尾气中的反应之一是：。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为10的氧原子：B．的结构式：C．的电子式D．在水溶液中的电离方程式：22．下列化学用语描述正确的是A．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子符号：B．Na2S的形成：→Na+Na+C．H2O的结构式：D．次氯酸的电子式23．下列化学用语正确的是A．羟基的电子式： B．乙醇的球棍模型：C．四氯化碳的空间填充模型： D．乙烯的结构简式：CH2CH224．下列有关物质的表达式正确的是（

）A．乙烯的结构简式为：CH2CH2B．1，3-丁二烯的分子式：C4H8C．羟基的电子式为：—O：HD．苯酚的分子式为：C6H6O25．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的结构简式： B．碳化硅的分子式：SiCC．Cr的核外电子排布式： D．乙醇的核磁共振氢谱图：二、填空题26．（1）①写出氯化镁的电子式；②写出乙烷的结构简式；（2）电解饱和食盐水的化学方程式。27．(1)①写出漂白粉主要成分的化学式：：②写出氧化钠的电子式：。(2)写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：

。28．根据要求回答下列问题。①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥⑦HClO⑧Al(1)只含有离子键的是(填序号，下同)。(2)含有共价键的离子化合物是。(3)属于共价化合物的是。(4)熔融状态下和固态时都能导电的物质是。(5)用电子式表示H2O的形成过程。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】A．N2是共用三对电子，其电子式：，故A错误；B．乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH，故B正确；C．Na是11号元素，其原子结构示意图：，故C正确；D．乙烯是碳碳双键，其结构简式：CH2=CH2，故D正确。综上所述，答案为A。2．C【详解】A．属于离子化合物，Na+和O2-间只含有离子键，A项不符合题意；B．只含有共价键，属于共价化合物，B项不符合题意；C．属于离子化合物，间形成离子键、中含有共价键，C项符合题意；D．只含有共价键，属于共价化合物，D项不符合题意；故选：C。3．C【详解】A.圈里面的数值是质子数，氯离子的质子数为17，氯离子的结构示意图应是，故A错误；B．二氧化硅中Si和O以单键形式结合，故B错误；C．甲烷是正四面体结构、且碳原子半径比氢原子大，则此模型是甲烷的比例模型，故C正确；

D．乙烷的摩尔质量：30g·mol－1，故D错误；答案选C。4．C【详解】A．氯化氢是氯原子和氢原子之间通过共价键形成的分子，其正确的电子式为，故A错误；B．乙炔的结构简式为CH≡CH，而结构式为：H-C≡C-H，故B错误；C．为甲烷的比例模型，故C正确；D．氯离子的核电荷数为17，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为，故D错误；故选：C。5．D【详解】A．Cl元素为17号元素，核外各层电子数分别为2、8、7，而不是2、8、8，氯原子的结构示意图为：，故A错误；B．核素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数=质子数+中子数，则含有6个质子和8个中子的碳原子的核素符号为：，故B错误；C．乙烯的结构简式：CH2=CH2，结构简式要体现出官能团，故C错误；D．HClO的氧原子与氢原子和氯原子各形成一对共用电子对，结构式：H—O—Cl，故D正确；答案选D。6．C【详解】A．Cl2是单质，不属于共价化合物，A正确；B．离子化合物中一定含有离子键，可能有共价键，如NaOH、NH4Cl中既有离子键又有共价键，B正确；C．共价化合物中不可能有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，C错误；D．离子键只能存在于离子化合物中，含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确；故答案为：C。7．C【详解】A．氢气含有共价键，但氢气不是化合物，A不符合题意；B．Al是金属单质，不是化合物，B不符合题意；C．KI是由钾离子和碘离子构成的离子化合物，只含有离子键，C符合题意；D．二氧化碳是含有共价键的化合物，D不符合题意；故选C。8．D【详解】A．氧原子中质子数为8，原子中的质子数+中子数=质量数，因此中子数为10的氧原子的原子符号为，故A错误；B．次氯酸的结构式为H-O-Cl，因此电子式为，故B错误；C．四氯化碳的空间构型为正四面体，其中氯原子半径大于碳原子，因此四氯化碳的比例模型为，故C错误；D．S2-核内质子数为16，核外电子数为18，因此S2-的结构示意图为，故D正确；综上所述，正确的是D项，故答案为D。9．B【详解】A.BF3和PCl3中，根据价态绝对值加最外层电子数是否等于8判断，B最外层不具有8电子稳定结构，故A错误；B.乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键，故B正确；C.NaHSO4固体溶于水时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，故C错误；D.CaO2含有离子键和非极性共价键，CaCl2含有离子键，因此含有的化学键类型不完全相同，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】判断8电子稳定结构：价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断，等于8则为8电子稳定结构。10．C【详解】A．氢键有方向性和饱和性，而氢键属于分子间作用力，除氢键之外的分子间作用力没有方向性和饱和性，故A错误；B．氢键属于分子间作用力，不能用键能来衡量，故B错误；C．离子键、金属键、氢键都与静电作用有关，分子间作用力又被称为范德华力，按其实质来说是一种电性的吸引力，故C正确；D．丙酮不存在氢键，故D错误；故选：C。11．A【详解】A．的结构式：Cl—S—S—Cl，A正确；B．基态Mn原子价层电子轨道表示式：，B错误；C．四氯化碳中原子半径：Cl>C，C错误；D．原子中有7个质子、7个电子，原子结构示意图：，D错误；故选A。12．D【详解】A．氮气的电子式为：，A错误；B．硫原子的结构示意图为：，B错误；C．溴化钠是离子化合物，电子式为：，C错误；D．水分子的结构式为：H－O－H，D正确；答案选D。13．D【详解】一般来说，活泼的金属与活泼的非金属之间易形成离子键，非金属原子间易形成共价键。A．HF中只含有共价键，A项不符；B．NaCl中只含有离子键，B项不符；C．HCl中只含有共价键，C项不符；D．KOH中既含有O—H之间的共价键，又含有钾离子和氢氧根离子之间的离子键，D项正确；答案选D。14．B【分析】。【详解】A．该反应中氧化产物为，还原产物为和，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2，A正确；B．气体体积没有注明是标准状况，无法计算的体积，B错误；C．该反应过程有极性键、非极性键和离子键的形成，C正确；D．1个S能得，2个中N能得，所以能氧化的碳原子数之比为1:5，D正确；故选B。15．D【详解】A.H2O2、Na2O2中都存在O-O共价键，都属于过氧化物，A项正确；B.双氧水有强氧化性，可做漂白剂和消毒剂，其还原产物为H2O，故被称为“绿色氧化剂”，B项正确；C.H2O2中O为-1价，故H2O2既有氧化性，又有还原性，当与具有很强氧化性的物质如KMnO4、Cl2等强氧化剂相遇时被氧化，H2O2表现还原性，C项正确；D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，而SO2不是因氧化性而漂白，D项错误；故选D。16．B【详解】Y2O3中Y元素化合价为+3、O元素化合价为-2；BaCO3中Ba元素化合价为+2、O元素化合价为-2；CuO中Cu元素化合价为+2、O元素化合价为-2；在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，根据化合价代数和等于0，3×2+2×4+2×6+(-2)×x=0，x=13，故选B。17．D【分析】X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，R是第三周期的Na；Z、W为同族元素，原子序数依次增大，Z、W分别为O和S，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为，X、Y分别为H、N，化合物是NH4HSO4。【详解】A．元素Z为氧元素，无+6价，故A错误；B．气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，故B错误；C．X、Y、Z形成的化合物可以是共价化合物，如HNO3，也可以是离子化合物，如NH4NO3，故C错误；D．化合物R2Z2与R2W为Na2O2和Na2O，阴、阳离子个数比都为1:2，故D正确；故答案为：D。18．A【分析】NaOH中包含有和作用形成的离子键和中H原子与O原子之间的共价键，有两种作用力；中只胡Si原子和O原子间的共价键，只有一种作用力；中包含有和作用形成的离子键和中N原子与H原子之间的共价键，有两种作用力；金刚石中只有C原子之间的共价键，只有一种作用力；NaCl中只有和作用形成的离子键，只有一种作用力；白磷中包含有P原子之间的共价键，还有分子之间的范德华力，有两种作用力；【详解】A．NaOH、和白磷都包含有两种作用力，A正确；B．NaOH有两种作用力，但是和金刚石都只有一种作用力，B错误；C．、金刚石、NaCl中都只有一种作用力，C错误；D．中有两种作用力，金刚石、NaCl中只有一种作用力，D错误；故合理选项为A。19．C【详解】A．中碳原子与周围两个氧原子各共用2对电子，电子式为：，A错误；B．钙的原子序数为20，的结构示意图为：，B错误；C．甲烷分子的空间构型为正四面体，其比例模型为：，C正确；D．分子中，氢原子最外层1个电子，氧原子最外层6个电子，氯原子最外层7个电子，其结构式为：H-O-Cl，D错误；答案选C。20．A【详解】A．乙烯的球棍模型正确，故A正确；B．乙醇分子式为C2H6O，C2H5OH是结构简式，故B错误；C．氯化镁形成过程应该是，故C错误；D．中子数为10的氟原子符号：19F，故D错误；答案选A。21．B【详解】A．中子数为10的氧原子的质量数为18，其可以表示为，故A错误；B．为共价化合物，属于直线形分子，其结构式为，故B正确；C．氨分子为共价化合物，其电子式为，故C错误；D．碳酸氢铵在水中完全电离产生铵根离子和碳酸氢根离子，对应的电离方程式为，故D错误；故选B。【点睛】碳酸氢铵是强电解质，在水中完全电离产生铵离子和碳酸氢根离子。22．C【详解】A．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的质量数92+146＝238，原子符号：，A错误；B．Na2S是离子化合物，钠失去电子，其形成过程为：，B错误；C．H2O是V形结构，结构式为：，C正确；D．次氯酸的电子式为，D错误；答案选C。23．B【详解】A．羟基的电子式为，A错误；B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其球棍模型为：，B正确；C．四氯化碳分子中氯原子半径大于碳原子半径，四氯化碳的空间填充模型为，C错误；D．乙烯中含有碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，D错误；故选B。24．D【详解】A．烯烃的结构简式中的碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B．1，3-丁二烯分子中含有两个碳碳双键，比相同碳原子的烷烃少4个H，其分子式为：C4H6，故B错误；C．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，故C错误；D．苯酚的结构简式为，分子式为C6H6O，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意羟基是电中性微粒，要注意与氢氧根离子的区别。25．C【详解】A．结构简式中不能省略C=C，所以乙烯的结构简式为CH2=CH2，A项错误；B．碳化硅为原子晶体，其化学式为SiC，B项错误；C．Cr为24号元素，核外电子排布半满结构稳定