第1章 原子结构与元素性质 课后题 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章原子结构与元素性质课后题附答案高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2一、选择题。（18题）1、下列说法中错误的是（）A．p能级的能量一定比s能级的能量高B．相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键C．干冰晶体中存在共价键和分子间作用力D．金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力2、下列图示或化学用语表示错误的是（）ABCD

乙炔的空间填充模型键电子云轮廓图的结构示意图轨道的电子云轮廓图A．A B．B C．C D．D3、下列轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是()4、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为nsn－1npn＋1，则下列说法不正确的是()XYZA.Y元素基态原子的价电子排布式为4s24p4B．Y元素在元素周期表的第3周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p35、PCl5晶体的晶胞结构如图。下列说法错误的是（）A．PCl5晶体熔融状态能导电B．基态Cl原子核外有5种能量不同的电子C．NCl5不能稳定存在的原因是N价层只有4个原子轨道D．违反了能量最低原理6、已知：X为同周期元素中第一电离能最小的元素，Z元素基态原子最外层电子排布式为2s22p4，Y是第3周期离子半径最小的元素，则X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是()A．X3YZ3B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ37、已知X、Y两元素同周期，且电负性：X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<YD．气态氢化物的稳定性：HmY＜HnX8、前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期和族。X最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在未成对电子，且两者未成对电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是（）A．电负性由大到小的顺序为：B．最高价氧化物的水化物的酸性：C．第一电离能低于X的同周期元素有5种D．Z元素基态原子最高能层上有11种运动状态不同的电子9、下列关于、、、的说法正确的是（）A．的水溶液可导电，所以是电解质B．由可知C的非金属性强于SiC．由可知为酸性氧化物D．中阴离子、阳离子个数比为1：110、下列有关原子光谱的说法中，不正确的是（）A．通过光谱分析可以鉴定某些元素B．电子由低能级跃迁至较高能级时，一定发生的是化学变化C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关D．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因11、图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列有关说法正确的是（）

A．图1中的每个小黑点都表示1个电子B．图1中的小黑点表示电子在核外所处的位置C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴D．图2表示1s电子只能在球体内出现12、下列各粒子的有关说法正确的是（）A．S的原子结构示意图：B．电子排布图违背了洪特规则C．的电子式：D．的空间填充模型为13、已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．电负性：B．简单气态氢化物的热稳定性：C．离子半径：D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键14、X、Y、Z、W的原子序数依次增大的前四周期元素，X的基态原子核外电子位于四个原子轨道上，Y与X位于同一周期，Y2-与Z+具有相同的电子构型，W为过渡元素，其基态原子最外层电子数与基态Cu原子最外层电子数相同。下列说法正确的是（）A．XY2分子为含有非极性共价键的非极性分子 B．电负性：Y>X>Z>WC．Y、W形成的WY5的结构式可表示为 D．工业上用相同的方法制备Z单质和W单质15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X可分别和Y、Z、W形成含18个电子的型分子，且X与Y、Z与W均可形成如图所示结构的分子。下列说法正确的是（）A．简单离子的半径：B．第一电离能：C．简单气态氢化物的热稳定性：D．单质的沸点：16、下列Be原子轨道表示式的状态中，能量最高的是（）A．B．C．D．17、如图所示图示或化学用语表示正确的是（）A．NaCl的电子式：B．基态氮原子的轨道表示式：C．Fe2+的结构示意图：D．px轨道的电子云轮廓图：18、一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（）A．X2Y和X2Y2均为极性分子B．第一电离能：Y>Z>QC．原子半径：Y>Z>QD．W与Y形成的化合物中只含离子键二、填空题。（4题）19、NaNO2广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品的防腐剂。(1)氮原子核外共有种能量不同的电子，能量最高的电子有种伸展方向。(2)亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e-结构，则其电子式为。(3)NaNO2具有毒性，含NaNO2的废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或NH4Cl处理，请写出NH4Cl与NaNO2反应的离子方程式：。已知：酸性H2SO3>HNO2>CH3COOH，HNO2有强氧化性。(4)往冷NaNO2溶液中加入下列某种物质可得HNO2稀溶液。该物质是(填序号)。a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.醋酸20、在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示。(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子的电子云形状为。(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6，Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5，其中较稳定的是。(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为。(4)在p区中，第二周期第ⅤA族元素原子的轨道表示式为。(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在区中。21、图表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素⑩在周期表中的位置是，其基态原子价电子轨道表示式为，该元素对应基态原子具有种能量不同的电子，具有种运动状态不同的电子。(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号和“>”表示)。(3)②③④⑧⑨的简单气态氢化物中，最稳定的是(用化学式表示，下同)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是。(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为。22、在下列空格中，填上适当的元素符号。(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是_______，第一电离能最大的元素是_______。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是______，电负性最小的元素是______。(3)在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的是_______，3d轨道半充满的_______，4s轨道半充满的是_______，外围电子中s电子数与d电子数相同的是_______。三、综合解答题。23、请回答以下问题：(1)载人航天器中，通过以下两个反应实现氧的循环：Ⅰ．

Ⅱ．

写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：。(2)在分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，这三种元素电负性从大到小的顺序是。(用元素符号作答)(3)的溶液中水电离出的物质的量为mol。(4)下图为相互串联的三个装置，试回答：①写出甲池负极的电极反应式：。②若利用乙池在铁片上镀银，则B是(填电极材料)。③向丙池溶液中滴加几滴酚酞试液，电极(填“石墨”或“Fe”)周围先出现红色，该电极的电极反应式为：；电解中，若丙池仅产生两种气体，要使丙池溶液恢复原浓度，可向溶液中加入。(填化学式)第1章原子结构与元素性质课后题附答案2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2一、选择题。（18题）1、下列说法中错误的是（）A．p能级的能量一定比s能级的能量高B．相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键C．干冰晶体中存在共价键和分子间作用力D．金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力【答案】A2、下列图示或化学用语表示错误的是（）ABCD

乙炔的空间填充模型键电子云轮廓图的结构示意图轨道的电子云轮廓图A．A B．B C．C D．D【答案】C3、下列轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是()【答案】C4、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为nsn－1npn＋1，则下列说法不正确的是()XYZA.Y元素基态原子的价电子排布式为4s24p4B．Y元素在元素周期表的第3周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3【答案】A5、PCl5晶体的晶胞结构如图。下列说法错误的是（）A．PCl5晶体熔融状态能导电B．基态Cl原子核外有5种能量不同的电子C．NCl5不能稳定存在的原因是N价层只有4个原子轨道D．违反了能量最低原理【答案】D6、已知：X为同周期元素中第一电离能最小的元素，Z元素基态原子最外层电子排布式为2s22p4，Y是第3周期离子半径最小的元素，则X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是()A．X3YZ3B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3【答案】A7、已知X、Y两元素同周期，且电负性：X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<YD．气态氢化物的稳定性：HmY＜HnX【答案】C8、前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期和族。X最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在未成对电子，且两者未成对电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是（）A．电负性由大到小的顺序为：B．最高价氧化物的水化物的酸性：C．第一电离能低于X的同周期元素有5种D．Z元素基态原子最高能层上有11种运动状态不同的电子【答案】C9、下列关于、、、的说法正确的是（）A．的水溶液可导电，所以是电解质B．由可知C的非金属性强于SiC．由可知为酸性氧化物D．中阴离子、阳离子个数比为1：1【答案】D10、下列有关原子光谱的说法中，不正确的是（）A．通过光谱分析可以鉴定某些元素B．电子由低能级跃迁至较高能级时，一定发生的是化学变化C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关D．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因【答案】B11、图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列有关说法正确的是（）

A．图1中的每个小黑点都表示1个电子B．图1中的小黑点表示电子在核外所处的位置C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴D．图2表示1s电子只能在球体内出现【答案】C12、下列各粒子的有关说法正确的是（）A．S的原子结构示意图：B．电子排布图违背了洪特规则C．的电子式：D．的空间填充模型为【答案】B13、已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．电负性：B．简单气态氢化物的热稳定性：C．离子半径：D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键【答案】B14、X、Y、Z、W的原子序数依次增大的前四周期元素，X的基态原子核外电子位于四个原子轨道上，Y与X位于同一周期，Y2-与Z+具有相同的电子构型，W为过渡元素，其基态原子最外层电子数与基态Cu原子最外层电子数相同。下列说法正确的是（）A．XY2分子为含有非极性共价键的非极性分子 B．电负性：Y>X>Z>WC．Y、W形成的WY5的结构式可表示为 D．工业上用相同的方法制备Z单质和W单质【答案】C15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X可分别和Y、Z、W形成含18个电子的型分子，且X与Y、Z与W均可形成如图所示结构的分子。下列说法正确的是（）A．简单离子的半径：B．第一电离能：C．简单气态氢化物的热稳定性：D．单质的沸点：【答案】D16、下列Be原子轨道表示式的状态中，能量最高的是（）A．B．C．D．【答案】C17、如图所示图示或化学用语表示正确的是（）A．NaCl的电子式：B．基态氮原子的轨道表示式：C．Fe2+的结构示意图：D．px轨道的电子云轮廓图：【答案】B18、一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（）A．X2Y和X2Y2均为极性分子B．第一电离能：Y>Z>QC．原子半径：Y>Z>QD．W与Y形成的化合物中只含离子键【答案】A二、填空题。（4题）19、NaNO2广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品的防腐剂。(1)氮原子核外共有种能量不同的电子，能量最高的电子有种伸展方向。(2)亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e-结构，则其电子式为。(3)NaNO2具有毒性，含NaNO2的废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或NH4Cl处理，请写出NH4Cl与NaNO2反应的离子方程式：。已知：酸性H2SO3>HNO2>CH3COOH，HNO2有强氧化性。(4)往冷NaNO2溶液中加入下列某种物质可得HNO2稀溶液。该物质是(填序号)。a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.醋酸【答案】(1)33(2)(3)(4)a20、在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示。(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子的电子云形状为。(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6，Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5，其中较稳定的是。(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为。(4)在p区中，第二周期第ⅤA族元素原子的轨道表示式为。(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在区中。【答案】(1)球形(2)Fe3＋(3)3d104s2(4)(5)f21、图表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素⑩在周期表中的位置是，其基态原子价电子轨道表示式为，该元素对应基态原子具有种能量不同的电子，具有种运动状态不同的电子。(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号和“>”表示)。(3)②③④⑧⑨的简单气态氢化物中，最稳定的是(用化学式表示，下同)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是。(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为。【答案】(1)第四周期第ⅤA族833(2)(3)HF(4)22、在下列空格中，填上适当的元素符号。(1)在第3周期